（2019）新人教版高中化学必修二第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第二课时 课时训练.docx

1、第六章 第二节 化学反应的速率与限度 第二课时课时训练一、选择题：1. 下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是()A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D. 决定反应速率的主要因素是物质本身的性质2. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。下列有关说法正确的是( )A. 增大压强可提高反应速率B. 升高温度可减小反应速率C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0D. 达到平衡时，NO2转化率为100%3. 下列关于化学反应限度的叙述错误的是

2、 ()A. 任何可逆反应都有一定的反应限度B. 可逆反应的正、逆反应速率相等时，反应物的量达到一定限度C. 一定条件下化学反应达到限度后，参与反应物质的组成比例不会因时间而改变D. 化学反应进行的限度是不可改变的4. 已知反应N2+3H22NH3(放热反应)，下列说法中正确的是( )A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B. 3v正(H2)=2v逆(NH3)时，说明该反应已达到化学平衡C. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 达到平衡时，得到的是N2、H2和NH3的混合物5. 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线

3、如图所示，下列表述中正确的是()A. 反应的化学方程式为2X=3Y+ZB. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C. 若t=4，则0t的X的化学反应速率为0.1molL-1min-1D. 温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大6. 可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()一个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂；一个NN断裂的同时，有3个H-H键断裂；其它条件不变时，混合气体平均分子量不再改变；保持其它条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；正反应速率，逆反应速率

4、A. 全部B. 只有C. D. 只有7. 在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于( ) A、只存在于氧气中 B、只存在于O2和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、SO3、O2中都有可能存在8. 在一定温度下，向2L密闭容器中加入1molX气体和3molY气体，发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是 ( )A. 5min内，v(Y)=0.06mol/(Lmin)B. 使用合适的催化剂可以加大反应速率C. 增大X浓度可以使Y完全反应D. 单位时间消耗0.1mo

5、lX的同时生成0.2molZ，则该反应达到平衡状态9、一定的温度，向密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生反应 X(g) + 2Y(g) 2Z (g) ，此反应达到平衡状态的标志是（ ）A、 单位时间消耗0.1molX， 同时生成0.1mol X B、 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2C、 容器内各物质的浓度相等 D、 单位时间消耗0.1mol X 同时消耗0.2mol Y 10在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2(g)+SO2(g) NO(g)+ SO3(g)，平衡时，下列叙述正确的是NO和SO3的物质的量一定相等NO2和SO2的物质的

6、量一定相等体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A和B和C和D和11、可逆反应N23H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A. 3u正(N2)u 正(H2) B. u 正(N2)u逆(NH3) C. 2u 正(H2)3u逆(NH3) D. u 正(N2)3u逆(H2) 12.在容积固定的密闭容器中进行的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。若在500和催化剂的作用下,下列有关说法正确的是( )使用催化剂是为了加快反应速率达到平衡时，SO2和

7、SO3的浓度- -定相等达到平衡时，SO2和SO3的反应速率一定相等在上述条件下，SO2能完全转化为SO3达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率均为零达到平衡时，反应体系中SO2的物质的量浓度不再变化A. B. C. D.二、非选择题：13、I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)写出该反应的化学方程式_。(2)下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是_。A.当X与Y的反应速率之比为11B.在混合气体中X的质量百分数保持不变C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D.混合气体的密度不随时间的变化而变化E.X、Y、Z的浓度之比为1

8、12(3)为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是_。A.恒压时充入Ne B.适当升高温度 C.缩小容器的体积 D.选择高效催化剂II.一定温度下将3mol的A及3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.18mol/(Lmin)。求：(1)平衡时B的浓度=_mol/L。(2)D的平均反应速率v(D)=_mol/(Lmin)。(3)x=_。14、H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。 (1) 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含

9、量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。 从反或开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=_。达到平衡时，H2的转化率为_。下列措施不能提高反应速率的是_。A.升高温度B.加入催化剂C.增大压强D.及时分离出CH3OH(2)工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上

10、述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mclCH3OHD.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变E.混合气体的密度保持不变15、.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。.如图是可逆反应X23Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下

11、列叙述正确的是_。At1时，只有正方向反应Bt2时，反应达到限度Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化.以下是关于化学反应2SO2O2 2SO3的两个素材：素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量：素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)根据以上的两个素材回答问题：(1)根据素材1中计算2030 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_。(2)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_。(3)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是_。【答案】13、.(1)X(g)+Y(g)2Z(g)(2)ACDE(3)A.(1)1.2(2)0.12(3)314、(1)(2)0.0375mol/(L.min) 75 D (2)BD15、I（1）Y2X （2）b、dIIB、D、III（1）0015 mol/L-1.S-1 增大压强或在一定范围内降低温度。 温度为600，压强为1MPa