（2019）新人教版高中化学必修二6.2 化学反应的速率与限度第二课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制同步基础练习题（解析版）.doc

1、第二课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制同步基础练习题（解析版）1.下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变解析：A项，当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，就是这个反应在该条件下所能达到的限度，A项正确；C项，平衡状态是一种动态平衡，C项错误；D项，改变反应条件，如浓度、温度、压强等，化学反应的限度可能发生改变，D项错误。 答案：A 2.下列不属于可逆

2、反应的是（ ）A.氯气与水反应生成HC1与HClOB.N2与H2在一定条件下可以生成NH3,同时NH3又可分解为N2和H2C.电解水生成H2和O2,氢气和氧气燃烧生成H2OD.SO2溶于水生成H2SO3解析：可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，电解水生成氢气和氧 气，氢气和氧气燃烧生成水，反应条件不同，不是可逆反应。答案：C3.在容积不变的密闭容器中进行反应X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(g),已知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1molL-1、0.2molL-1在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A.X为0.05molL-

3、1B.Y为0.1molL-1C.Z为0.2molL-1D.W为0.1molL-1解析：假定完全反应，则：X(g)+ Y(g) 2Z(g)+W(g)开始(molL-1): 0.1 0.2 0 0变化(molL-1): 0.1 0.1 0.2 0.1平衡(molL-): 0 0.1 0.2 0.1由于该反应为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围：0molL-1c(X)0.1molL-1,0.1molL-1c(Y)0.2ml.L-1,0mol.L-1c(Z)0.2mlL-1,0molL-1c(W)v逆 答案：C5.在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)

4、C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的分子数目 D.混合气体的总物质的量 解析：A(s)+2B(g)=C(g)+D(g),因为气态物质化学计量数不变，压强始终不变，A错误；密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中容器容积始终不变，但质量是变化的，B正确；根据化学方程式可知，反应前后气体体积不变，在温度、压强不变的情况下，气体物质的量之比等于体积之比，所以混合气体的分子数目和总物质的量始终不变，C、D错误。答案：B 6.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

5、（ ）A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.体系压强不再变化D.2v逆(X)=v正(Y) 解析：恒容容器中，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A能说明；反应容器中Y的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态，B能说明；体系压强不再变化时，说明反应达平衡状态，C能说明；当反应达到平衡状态时，v逆(X)=2v正(Y),D不能说明。答案：D7.一定条件下，在密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）A.N2、H2完全转化为NH3B.N2、H2、NH3的浓度一定相等

6、C.正、逆反应速率相等且等于零D.反应已达到化学平衡状态解析：此反应是可逆反应，氮气和氢气不能完全转化成氨气，故A错误；各物质浓度不再改变时，不一定相等，故B错误；化学平衡是动态平衡，各物质浓度不再改变时，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，但不等于0,故C错误，D正确。答案：D8.可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成 n mol O2的同时生成2 n moI NO2单位时间内生成 n mol O2的同时生成2 n moI NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合

7、气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D.全部解析：从平衡状态的两个重要特征上判断：(1)v(正)= v(逆),(2)混合物中各组成成分的百分含量不变。单位时间内生成 n mol O2的同时生成2 n moI NO2,v(正)=v(逆)，正确； 单位时间内生成 n mol O2的同时生成2 n mol NO,二者均为正反应速率，不能作为平衡标志，错误；用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态，没有明确正、逆反应速率不能作平衡标志，错误；混合气体的颜色不再改变时，二氧化氮的浓度不再改变，达到平衡状态，正确；该

8、反应在容积固定的密闭容器中进行，混合气体的密度不随反应的进行而变化，密度不变不能作为平衡标志，错误；该反应前后气体物质的量不等，混合气体的压强不再改变的状态为平衡状态，正确；该反应前后气体物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态为平衡状态，正确。答案：A9.下列说法中，可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是（ ）A.一个N=N键断裂的同时，有三个H-H键形成 B.一个NN键断裂的同时，有三个H-H键断裂 C.一个NN键断裂的同时，有两个N-H键断裂 D.一个NN键断裂的同时，有六个N-H键形成 解析：断裂NN键代表正反应速率，形成H一H键表示逆反应速率，一个NN键断裂的

9、同时，有三个H一H键形成，表示正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；断裂NN键代表正反应速率，断裂H-H键也表示正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故B错误；断裂NN键代表正反应速率，断裂N一H键表示逆反应速率，个NN键断裂的同时，有两个N-H键断裂，说明正反应速率大于逆反应速率，没有达到平衡状态，故C错误；断裂NN键代表正反应速率，形成N-H键表示正反应速率不能判断反应是否达到平衡状态，故D错误。答案：A10.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡状态的标志是（ ）体系的压强不再

10、改变体系的温度不再改变各组分的物质的量浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v(A):v(B):(C):v(D)=m:n:p:q单位时间内mmolA断键反应，同时 pmol C也断键反应A. B. C. D.解析：如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，错误；容器不传热，当体系的温度不再改变时，正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确；各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，正确；当该反应达到平衡状态时，各组分的质量分数不再改变，正确；反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n;p:q,没有

11、指明v正、v逆,所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，错误；单位时间内 m mol A断键反应同时p mol C也断键反应，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确。答案：B11.在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成 n mol CO2的同时生成 n mol C单位时间内生成 n molCO2的同时生成2 n mol COCO2、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态C的质量不再改变的状态A. B. C. D.解析：化学反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，且不等于0

12、,各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再发生变化。生成CO2和生成C都是逆反应，其速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，错误；单位时间内生成 n mol CO2的同时生成2 n mol CO,说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；CO2、CO的物质的量浓度之比决定于开始加入的多少和反应程度，与平衡状态无关，错误；C为固体，平衡正向移动，气体质量增大，逆向移动，气体质量减小，所以混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态，正确；反应前后气体物质的量不同，所以压强不变说明反应达到平衡状态，正确；C的质量不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确。

13、答案：B12.下列说法不正确的是（ ）A.已知工业合成氨是一个放热的可逆反应，所以升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大B实验室通过分解H2O2制备O2,加入MnO2后，反应速率明显加快C.在2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快解析：升高温度，正逆反应速率都增大，只是增大的程度不同，A项错误；MnO2可作H2O2分解的催化剂，加入MnO2后，反应速率明显加快，B项正确；可逆反应中，反应物的转化率不可能达到100%,C项正确；粉碎固体物质，可增大反应物的接触面积，反应速率加快，D项正确。答案：A13.化学反

14、应条件的控制具有重要的现实意义。下列选项中，反应条件的控制不恰当的是（ ）A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D.降温加快H2O2的分解速率解析：A项，防止铁生锈，可在其表面涂一层防锈油漆，阻止铁与潮湿的空气接触；B项，面粉厂、加油站周围的空气中飘浮着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸，所以面粉厂、加油站均要严禁烟火；C项，MnO2对KClO的分解起催化作用，可以加快化学反应速率；D项，降温会减慢H2O2的分解速率。答案：D14.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（ ）提高燃料的着火点降低燃料的

15、着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾化处理将煤进行气化处理通入适当过量的空气A. B. C. D.解析：理论上，提高燃料燃烧效率的常用方法是增大燃料与空气的接触面积，并通入适当过量的空气。对于和,由于燃料的着火点是其固有的性质，不可改变，故这两项措施不可行。、所采取的措施均是为了增大燃料与空气的接触面积。答案：C15.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下所示。回答下列问题。(1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2min末，X的反应速率为 (3)该反应 (填序号)。是可逆反应不是可逆反应参考答案：(1)Y+2Z 3X (2)0.1mol/(Lmin) (

16、3)解析：(1)根据题图可知Y、Z物质的量降低，为反应物，X物质的量增大，为生成物，当各物质的物质的量不再变化时，反应达到平衡状态，此时n(Y)=1.2mol-1.0mol=0.2mol,n(Z)=2.0 mol-1.6 mol=0.4 mol, n(X)=1.0 mol-04 mol=0.6 mol,化学计量数之比为n(Y):n(Z):n(X)=1:2:3,化学方程式可写为Y+2Z3X。(2)反应开始至2min末，n(X)=0.8mol-0.4mol=0.4mol,c(X)=0.2mol/L,化学反应速率为=0.1mol/(Lmin)(3)反应开始3min后，各物质的物质的量不再发生变化，说

17、明反应达到平衡状态，即该反应是可逆反应。16.一定温度下，某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如下所示。(1)表示NO2浓度变化的曲线是 ，写出相应的化学方程式 (2)从反应开始至达到平衡的过程中，用N2O4表示的反应速率v(N2O4)= ， a、b两点对应状态中，曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v(a) (b)(3)若平衡后改变温度，容器中气体平均摩尔质量变大，则反应向生成 (填“NO2”或“N2O4”)的方向移动参考答案：(1)X 2NO2N2O4 (2)0.4 mol/(Lmin) (3)N2O4解析：(1)根据题图，达

18、到平衡时，X的浓度降低了8mol/L，Y的浓度增大了4molL-1,因此表示NO2浓度变化的曲线是X,反应的化学方程式为2NO2N2O4。(2)从反应开始至达到平衡的过程中，用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=0.4 mol/(Lmin) ; a、b两点均未达到平衡状态，根据题图可知v(a)v(b)。(3)若平衡后改变温度，容器中气体平均摩尔质量变大，说明气体的物质的量变小，则反应向生成N2O4的方向移动。17.在2L密闭容器中，800时，反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。(1)图中A点处，v正 v逆,A点正反应速率 B点正反应速率。(

19、填“大于”“小于”或“等于”)(2)图中表示NO2的变化的曲线是 ，用O2表示02s内该反应的平均速率v= (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变 C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内的密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大的是 (填序号)。A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效的催化剂参考答案：(1)大于 大于 (2) b 1.510-3molL-1s-1 (3)BC (4)BCD解析：(1)A点，反应未达平衡，由表中数据知n(NO)随着反应的进行不断减小，说明反应从正向开始，

20、所以A点v正v逆；A点反应物的浓度大于B点，所以A点正反应速率大于B点。(2)图中纵坐标为浓度，平衡时消耗n(NO)=0.020mol-0.007mol=0.013mol,生成n(NO2)=0.013mol。平衡时c(NO2)=0.0065mol/L,所以NO2的变化曲线为b。02s内，v(O2)=1.510-3 mol/(Ls)。(3)v(NO2)=2v(O2)未指明v正、v逆，不能表明是平衡状态，该反应中气体的总质量不变，容器的容积不变，所以容器内的密度始终不变。(4)分离出NO2气体后，浓度减小，反应速率减慢，而升高温度、增大反应物浓度及加入催化剂都会使反应速率增大。18.一定温度下，在

21、2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图：(1)反应的化学方程式为 (2)反应达到最大限度的时间是 min,该时间内的平均反应速率v(N)= (3)反应达到平衡状态时，放出8QkJ的热量，当容器中充入1molN时，反应放出的热量为 (填序号)等于QkJ 小于QkJ 大于QkJ 等于2QkJ (4)判断该反应达到平衡状态的依据是 (填序号)该条件下，正、逆反应速率都为零该条件下，混合气体的密度不再发生变化该条件下，混合气体的压强不再发生变化该条件下，单位时间内消耗2mlN的同时，生成1mM(5)能加快反应速率的措施是 (填序号)升高温度容器容积不变，充入惰性气体Ar容器压强

22、不变，充入惰性气体Ar使用催化剂参考答案：(1)2NM (2)6 0.5mol/(Lmin) (3) (4) (5)解析：(1)反应进行到6min时N减少8mol-2mol=6mol,M增加5mol-2mol=3mol,因此反应的化学方程式为2NM。(2)根据题图可知反应进行到6min时物质的物质的量不再发生变化，因此反应达到最大限度的时间是6min,该时间内的平均反应速率v(N)=0.5mol/(Lmin)。(3)充入8molN,反应达到平衡状态时，放出8QkJ的热量，充入1molN与充入8mol时相比，若转化率相同，则放出QkJ的热量。但该反应是在密闭容器中，充入1mol与充入8mol相比

23、，压强减小，平衡逆向移动，所以反应放出的热量小于QkJ。(4)达到平衡状态时正、逆反应速率相等，但不能为零，错误；密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此该条件下，混合气体的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，错误；正反应体积减小，则该条件下，混合气体的压强不再发生变化能说明反应达到平衡状态，正确；该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM,均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，错误。(5)升高温度反应速率加快；容器容积不变，充入惰性气体Ar,反应物浓度不变，反应速率不变；容器压强不变，充入惰性气体Ar,容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；使用催化剂，反应速率加快。