（2019）新人教版高中化学必修二第八章 化学与可持续发展 单元检测题（含解析）.docx

1、第八章化学与可持续发展单元检测题（有答案和详细解析）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。1下列关于自然资源开发利用的说法错误的是()A利用煤的干馏可以获得苯等化工原料B利用石油分馏可以获得乙烯等气态烯烃C“可燃冰”的开采利用可以缓解能源危机D利用太阳能分解水是获得氢能源的理想方法2下列有关化学用语表示错误的是()A中子数为8的碳原子：6CB氧化钠的电子式：NaNaCK的结构示意图：D乙醇的结构简式：CH3CH2OH3下列关于胶体的说法错误的是()A胶体中

2、所有微粒的直径均介于1100 nm之间B利用渗析法可除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子C利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D利用胶体聚沉的原理可制作豆腐4根据下列事实所得结论正确的是()选项事实结论ASO2的水溶液能导电SO2属于电解质BNa2CO3溶液显碱性Na2CO3属于碱CNa2O2能与H2O反应生成NaOH和O2Na2O2属于碱性氧化物DSiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和H2OSiO2属于酸性氧化物5下列物质中只含离子键的是()ACaCl2BNaOHCHCl DNH4Cl6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A18 g H2O所含原子数为NAB常温常压下，22.4 L

3、 CO2所含分子数为NAC1 mol N2与3 mol H2充分反应，转移的电子数为6NAD3.2 g Cu与足量浓硫酸反应，生成SO2的分子数为0.05NA7铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是()AFe为负极BNi2O3发生还原反应C不能使用酸溶液作电解液D该电池放电时化学能全部转换为电能8下列除杂试剂选择错误的是()A除去甲烷中混有的乙烯溴水B除去氯化钠溶液中的氯化镁石灰水C除去氯化铁溶液中的氯化亚铁氯水D除去氯气中混有的氯化氢饱和食盐水9下列物质之间反应的离子方程式可以用HOH=H2O表示的是()

4、A稀盐酸和氨水B醋酸溶液和氢氧化钠溶液C稀硫酸和氢氧化钡溶液D硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液10下列关于元素性质递变规律的说法正确的是()A第A族金属元素从上到下，金属性逐渐增强B第A族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强C第二周期元素从左到右，最高正价从1价递增到7价D第三周期非金属元素从左到右，非金属性逐渐减弱11下列物质完全燃烧时，产物的物质的量n(CO2)n(H2O)的是()A甲烷 B乙烯C乙炔 D苯12物质的性质决定着其在生产、生活中的应用。下列对应关系错误的是()选项性质应用ANaHCO3受热分解产生CO2用作膨松剂BNaClO具有强氧化性“84”消毒液的有效成分CFe的金属性强于C

5、u用FeCl3溶液刻蚀Cu电路板D新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖反应产生砖红色沉淀用新制Cu(OH)2悬浊液检验尿糖13ClO2是一种高效消毒剂，可通过反应2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4制得，下列关于该反应的说法错误的是()ANaClO3发生氧化反应BSO2在反应中表现还原性CH2SO4既不是氧化剂也不是还原剂D转移1 mol电子时生成67.5 g ClO214一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的N2和H2，发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列说法错误的是()A达到平衡前，正反应速率逐渐减小B达到平衡前，容器内的压强逐渐增大C达到平衡后，各物质的含

6、量不再变化D达到平衡后，升高温度会导致平衡移动15下列过程中的颜色变化是由加成反应引起的是()A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色C将氯气与甲烷混合并光照一段时间后，黄绿色变浅D将苯滴入溴水中，振荡、静置分层、水层颜色变浅16下列关于Na、Fe及其化合物的说法错误的是()ANa着火时不能使用泡沫灭火器灭火BNa2O在空气中久置变为Na2CO3CFe(OH)2暴露在空气中会变为红褐色D向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会产生血红色沉淀17下列对于N，S的化合物的性质解释错误的是()AHNO3需避光保存是因为HNO3见光易分解BSO2能使品红溶液褪色是因

7、为SO2有漂白性CNH4HCO3化肥需密封储存是因为NH4HCO3易分解DCuSO45H2O遇浓硫酸变白是因为浓硫酸有脱水性18利用图示装置及物质可制取和收集相应气体的是(除杂及尾气处理装置已略去)()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体A稀硫酸ZnH2B浓硫酸CuSO2C稀盐酸CaCO3CO2D浓硝酸FeNO219下列反应中，改变反应物用量不会导致产物发生变化的是()A向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液B向Ca(OH)2溶液中通入CO2C向FeI2溶液中加入氯水D向稀硝酸中加入铁粉20向a L Na2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，溶液中的SO恰好完全沉淀，再

8、加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到c mol氨气，则原溶液中Na的浓度为(单位：molL1)()A. B.C. D.二、非选择题：本大题包括4小题，共40分。21(10分)甘油是生产日用化妆品的主要原料之一，其合成路线如下：回答下列问题：(1)甘油的分子式为_；甘油中所含官能团的名称为_。(2)一定条件下，A可与乙酸发生酯化反应，生成的酯为_(填结构简式)。(3)BC的反应类型为_；D的结构简式为_。22(8分)A、B、C三种短周期元素的简单离子A、B3、C2具有相同的电子层结构。回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置为_。(2)A、B3、C2离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表

9、示)。(3)A、B的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_(填化学式)；A、C的单质在加热条件下反应，所得产物与CO2反应的化学方程式为_。23(12分)某同学利用下图装置测定纯碱试样的纯度(杂质不参与反应)，回答下列问题：(1)连接好实验装置，首先必须进行的一项操作是_；B处仪器的名称为_。(2)a g试样配成溶液并加入锥形瓶中，再滴加稀硫酸至无气体产生，然后由A处缓慢鼓入一定量空气。鼓入空气的目的是_；浓硫酸的作用是_。(3)实验后U形管的质量增加了b g，则试样的纯度为_(用含a、b的代数式表示)；若将空气直接鼓入锥形瓶中，测得试样的纯度将_(填“偏大”或“偏小”)。24(10分)A

10、、B、C、D、E均为中学化学中的常见物质，上述物质间存在右图所示转化关系(部分产物及条件已略去)。回答下列问题：(1)若A为稀硝酸，B为紫红色金属。A与B反应的离子方程式为_；若充分反应后B有剩余，为使B继续溶解，可加入下列试剂中的_(填序号)。a稀硫酸b硝酸钠c氨水(2)若A为浓硫酸，B为黑色非金属单质，C是形成酸雨的主要物质之一。A与B反应生成标准状况下4.48 L气体C，反应过程中转移电子_mol；E的化学式为_；为除去D中混有的C，可选用下列试剂中的_(填序号)。a氯化钡溶液b酸性高锰酸钾溶液c氢氧化钠溶液第八章化学与可持续发展单元检测题（有答案和详细解析）可能用到的相对原子质量：H1

11、C12O16Na23Cl35.5Cu64一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。1下列关于自然资源开发利用的说法错误的是()A利用煤的干馏可以获得苯等化工原料B利用石油分馏可以获得乙烯等气态烯烃C“可燃冰”的开采利用可以缓解能源危机D利用太阳能分解水是获得氢能源的理想方法解析利用石油裂解可以获得乙烯等气态烯烃。答案B2下列有关化学用语表示错误的是()A中子数为8的碳原子：6CB氧化钠的电子式：NaNaCK的结构示意图：D乙醇的结构简式：CH3CH2OH解析氧化钠的电子式为Na2Na。答案B3下列关于胶体的说法错误的是()A胶

12、体中所有微粒的直径均介于1100 nm之间B利用渗析法可除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子C利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D利用胶体聚沉的原理可制作豆腐解析胶体中胶粒的直径介于1100 nm之间，而分散剂的微粒的直径不在此范围内。答案A4根据下列事实所得结论正确的是()选项事实结论ASO2的水溶液能导电SO2属于电解质BNa2CO3溶液显碱性Na2CO3属于碱CNa2O2能与H2O反应生成NaOH和O2Na2O2属于碱性氧化物DSiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和H2OSiO2属于酸性氧化物解析SO2属于非电解质，A项错误；Na2CO3属于盐，B项错误；Na2O2属于过氧化物，C项错误

13、。答案D5下列物质中只含离子键的是()ACaCl2BNaOHCHCl DNH4Cl解析NaOH中既有离子键又有共价键；HCl中只有共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键。答案A6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A18 g H2O所含原子数为NAB常温常压下，22.4 L CO2所含分子数为NAC1 mol N2与3 mol H2充分反应，转移的电子数为6NAD3.2 g Cu与足量浓硫酸反应，生成SO2的分子数为0.05NA解析18 g H2O所含原子数为3NA，A项错误；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 Lmol1，故所含分子数无法计算，B项错误；N2与H2反应是可逆的

14、，转移的电子数少于6NA，C项错误；3.2 g Cu即0.05 mol，与足量浓硫酸反应，生成SO2的分子数为0.05NA，D项正确。答案D7铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是()AFe为负极BNi2O3发生还原反应C不能使用酸溶液作电解液D该电池放电时化学能全部转换为电能解析电池放电时化学能不能完全转化为电能，还会转化为其他形式如热能。答案D8下列除杂试剂选择错误的是()A除去甲烷中混有的乙烯溴水B除去氯化钠溶液中的氯化镁石灰水C除去氯化铁溶液中的氯化亚铁氯水D除去氯气中混有的氯化氢饱和食盐水解析除去

15、氯化钠溶液中的氯化镁，如果用石灰水会发生反应：MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2，除去MgCl2又混入CaCl2，因此B项错误。答案B9下列物质之间反应的离子方程式可以用HOH=H2O表示的是()A稀盐酸和氨水B醋酸溶液和氢氧化钠溶液C稀硫酸和氢氧化钡溶液D硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液解析A项，反应的离子方程式为HNH3H2O=NHH2O，不符合题意；B项，反应的离子方程式为CH3COOHOH=CH3COOH2O，不符合题意；C项，反应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，不符合题意；D项，反应的离子方程式为HOH=H2O，符合题意。答案D10下列关于元素性质递

16、变规律的说法正确的是()A第A族金属元素从上到下，金属性逐渐增强B第A族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强C第二周期元素从左到右，最高正价从1价递增到7价D第三周期非金属元素从左到右，非金属性逐渐减弱解析第A族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐减弱，B项错误；第二周期元素O无最高正价、F无正价，C项错误；第三周期非金属元素从左到右，非金属性逐渐增强，D项错误。答案A11下列物质完全燃烧时，产物的物质的量n(CO2)n(H2O)的是()A甲烷 B乙烯C乙炔 D苯解析物质完全燃烧时，产物的物质的量n(CO2)n(H2O)应符合通式CnH2n，乙烯符合。答案B12物质的性质决定着其在生产、生活中

17、的应用。下列对应关系错误的是()选项性质应用ANaHCO3受热分解产生CO2用作膨松剂BNaClO具有强氧化性“84”消毒液的有效成分CFe的金属性强于Cu用FeCl3溶液刻蚀Cu电路板D新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖反应产生砖红色沉淀用新制Cu(OH)2悬浊液检验尿糖解析2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，说明FeCl3氧化性大于CuCl2，故C项错误。答案C13ClO2是一种高效消毒剂，可通过反应2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4制得，下列关于该反应的说法错误的是()ANaClO3发生氧化反应BSO2在反应中表现还原性CH2SO4既不是氧化剂也不是还原剂D转移

18、1 mol电子时生成67.5 g ClO2解析在反应中NaClO3得到电子降到，NaClO3发生还原反应，A项错误。答案A14一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的N2和H2，发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列说法错误的是()A达到平衡前，正反应速率逐渐减小B达到平衡前，容器内的压强逐渐增大C达到平衡后，各物质的含量不再变化D达到平衡后，升高温度会导致平衡移动解析在一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的N2和H2，发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡前，气体物质的量减小，容器内的压强逐渐减小，B项错误。答案B15下列过程中的颜色变化是由加成反应引起的是(

19、)A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色C将氯气与甲烷混合并光照一段时间后，黄绿色变浅D将苯滴入溴水中，振荡、静置分层、水层颜色变浅解析B项，是由氧化反应引起的，故错误；C项，是由取代反应引起的，故错误；D项，将苯滴入溴水中，振荡、静置分层，苯将溴从水中萃取出来，故错误。答案A16下列关于Na、Fe及其化合物的说法错误的是()ANa着火时不能使用泡沫灭火器灭火BNa2O在空气中久置变为Na2CO3CFe(OH)2暴露在空气中会变为红褐色D向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会产生血红色沉淀解析向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会产生血红色溶液而不是血红色

20、沉淀。答案D17下列对于N，S的化合物的性质解释错误的是()AHNO3需避光保存是因为HNO3见光易分解BSO2能使品红溶液褪色是因为SO2有漂白性CNH4HCO3化肥需密封储存是因为NH4HCO3易分解DCuSO45H2O遇浓硫酸变白是因为浓硫酸有脱水性解析CuSO45H2O遇浓硫酸变白是因为浓硫酸有吸水性。答案D18利用图示装置及物质可制取和收集相应气体的是(除杂及尾气处理装置已略去)()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体A稀硫酸ZnH2B浓硫酸CuSO2C稀盐酸CaCO3CO2D浓硝酸FeNO2解析稀硫酸与Zn反应生成H2，H2不能用向上排空气法收集，A项错误；浓H2SO4与Cu反应

21、需要加热，B项错误；冷而浓的硝酸使Fe发生钝化，没有NO2产生，D项错误。答案C19下列反应中，改变反应物用量不会导致产物发生变化的是()A向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液B向Ca(OH)2溶液中通入CO2C向FeI2溶液中加入氯水D向稀硝酸中加入铁粉解析向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，一定发生反应：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，与反应物用量无关，A项符合题意；向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2产生CaCO3和水，向Ca(OH)2溶液中通入足量CO2，产生Ca(HCO3)2，B项不符合题意；向FeI2溶液中加入氯水，Cl2先氧化I，后氧化Fe2，Cl2用量不同，产物不同，C

22、项不符合题意；向稀硝酸中加入少量铁粉，生成Fe3，加入过量铁粉，Fe3与Fe反应生成Fe2，D项不符合题意。答案A20向a L Na2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，溶液中的SO恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到c mol氨气，则原溶液中Na的浓度为(单位：molL1)()A. B.C. D.解析由关系式：Ba2SO，可得n(Ba2)n(SO)b mol，由关系式：NHNH3，可得n(NH)n(NH3)c mol。由电荷守恒：n(NH)n(Na)2n(SO)，可得n(Na)2n(SO)n(NH)(2bc) mol，c(Na) molL1。

23、答案B二、非选择题：本大题包括4小题，共40分。21(10分)甘油是生产日用化妆品的主要原料之一，其合成路线如下：回答下列问题：(1)甘油的分子式为_；甘油中所含官能团的名称为_。(2)一定条件下，A可与乙酸发生酯化反应，生成的酯为_(填结构简式)。(3)BC的反应类型为_；D的结构简式为_。答案(1)C3H8O3羟基(2)CH3COOCH2CH2CH3(3)取代反应CH2ClCHClCH2Cl22(8分)A、B、C三种短周期元素的简单离子A、B3、C2具有相同的电子层结构。回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置为_。(2)A、B3、C2离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)

24、A、B的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_(填化学式)；A、C的单质在加热条件下反应，所得产物与CO2反应的化学方程式为_。解析由三种短周期元素形成的简单离子A、B3、C2具有相同的电子层结构，可知B3为Al3，A为Na，C2为O2。答案(1)第二周期第A族(2)O2NaAl3(3)NaOH2Na2O22CO2=2Na2CO3O223(12分)某同学利用下图装置测定纯碱试样的纯度(杂质不参与反应)，回答下列问题：(1)连接好实验装置，首先必须进行的一项操作是_；B处仪器的名称为_。(2)a g试样配成溶液并加入锥形瓶中，再滴加稀硫酸至无气体产生，然后由A处缓慢鼓入一定量空气。鼓入空气的

25、目的是_；浓硫酸的作用是_。(3)实验后U形管的质量增加了b g，则试样的纯度为_(用含a、b的代数式表示)；若将空气直接鼓入锥形瓶中，测得试样的纯度将_(填“偏大”或“偏小”)。解析(3)稀硫酸滴入试样溶液中发生反应：Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，产生CO2通过浓H2SO4进行干燥，用碱石灰来吸收干燥CO2，增加了b g。由关系式：Na2CO3CO2106 g44 gm(Na2CO3)b g106 g44 gm(Na2CO3)b g解得m(Na2CO3) g试样的纯度为100%。如果将空气直接鼓入锥形瓶中，空气中的CO2气体也被碱石灰吸收，测得试样的纯度将偏大。答案(1)

26、检查装置气密性球形干燥管(2)将产生的CO2气体全部带入U形管中吸水(3)%偏大24(10分)A、B、C、D、E均为中学化学中的常见物质，上述物质间存在右图所示转化关系(部分产物及条件已略去)。回答下列问题：(1)若A为稀硝酸，B为紫红色金属。A与B反应的离子方程式为_；若充分反应后B有剩余，为使B继续溶解，可加入下列试剂中的_(填序号)。a稀硫酸b硝酸钠c氨水(2)若A为浓硫酸，B为黑色非金属单质，C是形成酸雨的主要物质之一。A与B反应生成标准状况下4.48 L气体C，反应过程中转移电子_mol；E的化学式为_；为除去D中混有的C，可选用下列试剂中的_(填序号)。a氯化钡溶液b酸性高锰酸钾溶

27、液c氢氧化钠溶液解析(1)B为紫红色金属，B应为铜，反应离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；若铜有剩余，NO有剩余，H不足，为使Cu继续溶解，可加入稀硫酸补充H。(2)若A为浓硫酸，B为黑色非金属单质，根据题给信息，B应为碳单质，反应方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，C是形成酸雨的主要物质之一，应为SO2，生成标准状况下4.48 L SO2气体即0.2 mol SO2气体，据方程式转移电子为0.4 mol。SO2被氧气氧化成SO3。CO2中混有SO2气体，氯化钡溶液与两者均不反应，酸性高锰酸钾溶液能除去SO2而与CO2不反应，氢氧化钠溶液与两者均反应，故选b。答案(1)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2Oa(2)0.4SO3b中学化学资料网（