（2019）新人教版高中化学必修二第八章 第三节 环境保护与绿色化学解析版.docx

1、第三节环境保护与绿色化学1习总书记在十九大报告中提出“我们要建设的现代化是人与自然和谐共生的现代化”，下列说法正确的是()A在田间焚烧秸秆，以增加草木灰肥料从而减少化肥的使用B推广使用可降解塑料及布袋购物，以减少“白色污染”C用氯气处理水中的Cu2、Hg2等重金属离子D燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放答案B解析在田间焚烧秸秆会产生大量的烟和粉尘颗粒造成空气污染，对环境不利，故A错误；“白色垃圾”是难降解的塑料制品，大量使用会造成土壤的污染，推广使用可降解塑料及布袋购物，可以减少“白色污染”，故B正确；氯气是有毒气体，大量使用会污染空气，重金属离子一般采用加硫化物沉淀的方法处理

2、，故C错误；燃煤产生大量二氧化碳，同时有二氧化硫，氧化钙可以与二氧化硫反应产生亚硫酸钙最终被氧化成硫酸钙，可以减少酸雨形成，但是氧化钙与二氧化碳的反应产生的碳酸钙受热又分解成氧化钙和二氧化碳，并不能减少二氧化碳的排放，故D错误。2下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是()A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D燃煤烟气脱硫的石灰石石膏法，可将烟气中的二氧化硫转化为硫酸钙答案C解析酸雨一般是硫酸型和硝酸型两种，硫的氧化物二氧化硫排放到空气中最终被氧气氧化成三氧化硫，再与水结合

3、形成硫酸，而氮的氧化物二氧化氮与水结合产生硝酸，故A正确；大气污染物主要是粉尘颗粒和有害气体的排放导致，而化石燃料燃烧时会有粉尘和二氧化硫，再比如硫酸工业尾气中含有二氧化硫，硝酸工业尾气中含有氮的氧化物均是大气污染物，故B正确；绿色化学的核心是从源头上杜绝污染产生，而不是先污染后治理，故C错误；石灰石高温时分解成生石灰与煤燃烧时产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终被氧气氧化成硫酸钙起到处理硫的目的，故D正确。3.按照绿色化学的原则，以下反应不符合原子的利用率为100%要求的是()A.乙烯与水反应生成乙醇B.麦芽糖水解生成葡萄糖C.以苯和溴为原料生产溴苯D.乙烯聚合生成聚乙烯答案C解析A.乙烯与

4、水反应生成乙醇是加成反应，原子利用率为100%；B.麦芽糖水解生成葡萄糖，原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，原子的利用率为100%；C.苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，原子的利用率不是100%；D.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，反应物全部转化为产物，原料利用率为100%。4.2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合这一活动主题的是()A.积极推进“煤改气”、“煤改电”等改造工程B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.实施秸秆禁烧，增加化石燃料的供应量答案D解析A.

5、“煤改气”、“煤改电”能够减少废气、废渣等排放，有利于保护环境；B.可降解塑料分解产生CO2，CO2又合成聚碳酸酯可降解塑料，实现了“碳”的循环利用；C.加快研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染，有利于环境保护；D.化石燃料燃烧产生大气污染，不利于控制环境污染产生大气污染，不利于控制环境污染。5 “绿色化学“是指从源头上消除或减少对环境的污染。下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化学”原则的是()A用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气B用纳米铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C用溴水代替碘水进行萃取实验D为了让学生更清楚地看到实验现象要用较多量的氯气进行性质实验答案A解析2H2O22H2O

6、O2，2KMnO4K2MnO4MnO2O2，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，与用高锰酸钾在加热下制取氧气相比，不需加热，节约能源，并且生成物是水，没有污染，转化成了期望中的产品，实现了绿色化学的理念，故A正确；用纳米铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，仍会产生二氧化氮等污染，不符合绿色化学的理念，故B错误；溴水易挥发、溴蒸气有毒，故不符合绿色化学理念，故C错误；Cl2是有毒气体之一，故不符合绿色化学理念，故D错误。6在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性

7、”原则的是()置换反应化合反应分解反应取代反应加成反应A B C D答案B解析上述反应中，化合反应、加成反应中反应产物只有一种，原子的利用率达到100%，而置换反应、分解反应、取代反应生成物不止一种，不能满足原子利用率为100%，故选B。7.十八大以来，习近平总书记在多个场合强调，“绿水青山就是金山银山”，对环境生态环保尤为重视，下列说法不符合绿色化学理念的是()A.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B.利用有机垃圾发酵生产沼气做生活燃料C.推广利用太阳能、风能的城市照明系统D.将造纸废水通过高压水井压到地下，节约成本答案D解析A.研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污

8、染”，符合社会可持续发展理念；B.回收有机垃圾用于生产沼气，可以减小对其它形式不可再生能源的使用，是低碳理念；C.我国的能源结构是以化石燃料为主，煤属于不可再生能源，推广利用太阳能、风能的城市照明系统，发展低碳经济，减少化石燃料的消耗；D.造纸的废水中含有有毒、有腐蚀性的物质，将造纸废水通过高压水井压到地下，污染土壤和地下水资源，则不符合可持续发展理念。8.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()使煤充分燃烧，提高煤的利用率减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气减少CO2的产生，避免“温室效应”A. B.C. D.答案A解析煤中含有碳、氢

9、、氧、氮、硫等元素，直接燃烧时燃烧不充分会造成资源浪费，还会产生SO2、CO、氮氧化物等有毒气体污染环境，但将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，就会减少SO2产生，减少CO的产生，使煤燃烧更充分。9全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻挑战。在此背景下，“新能源”“低碳”“节能减排”“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是()A太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C如图所示，甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想D让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用答案B解析A项，

10、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等是新能源，正确；B项，“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，错误；C项，从图示分析，甲烷在温和条件下转化为低碳烯烃，控制了二氧化碳的排放，体现了“节能减排”思想，正确；D项，让煤变成合成气，实现了煤的清洁、高效利用，正确。10如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是()A吸收H2S的反应的离子方程式为Fe3H2S=Fe2S2HB吸收H2S的反应的离子方程式为2Fe33H2S=2Fe23S6H

11、C实验室可用点燃的方法消除H2S对环境的污染D该工艺流程体现了绿色化学思想答案D解析FeCl3有氧化性，H2S有还原性，二者在溶液中发生反应的离子方程式为2Fe3H2S=2Fe2S2H，A、B项错误；若点燃H2S，则发生反应2H2S3O22SO22H2O，燃烧产物SO2也是大气污染物，C项错误；电解的产物又重新用来吸收石油炼制过程中产生的大量H2S废气，物质得到充分利用，该工艺流程体现了绿色化学思想，D项正确。11.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mgL1。(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH3)。引起酸雨的

12、罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：_；_。汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5107 kg。NO2溶于水生成和NO。酸雨可导致的危害有(填序号)。A.腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎C.造成洪涝灾害 D.恶化人类环境为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行，对废气中的氮的氧化物用吸收。(2)某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中

13、SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气(用字母和箭头表示)。写出装置B中发生反应的离子方程式：_；当装置B中出现_现象时，立即停止通气。你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是(填序号)。A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液C.溴水 D.氨水若碘溶液的浓度为0.05 molL1，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)。那么SO2的含量是否超标？。答案(1)2SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4 HNO3A、B、D脱硫处理碱液(2)cdbaeI2SO22H2

14、O=2ISO4H蓝色恰好变成无色A超标解析(1)据信息可以写出化学方程式：2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4。NO2溶于水中与水反应生成HNO3与NO，化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。酸雨的酸性较强，能腐蚀建筑物，导致树木枯萎等从而恶化人类环境，但不会造成洪涝灾害。为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料进行脱硫处理，对废气中的氮氧化物用碱液吸收。(2)因废气中的SO2能与I2发生化学反应：SO2I22H2O=H2SO42HI，当B中蓝色恰好变成无色时，说明SO2恰好完全反应，根据消耗掉I2的物质的量即可求出SO2的体积，剩余气体N2和O2可用排水法(短管进，长管出)而测出二者的体积即可求出SO2的体积分数，故装置的连接顺序为原料气cdbae。SO2也能被酸性KMnO4氧化且有明显的实验现象，溴水也能与SO2反应，但Br2易挥发，会产生实验误差，NaOH溶液、氨水也能消耗SO2，但无明显实验现象。由条件知n(SO2)n(I2)0.05 molL10.02 L0.001 mol，即其体积为22.4 mL，所以工业原料气总体积为297.6 mL22.4 mL320 mL，其中SO2的质量为0.001 mol64 gmol10.064 g，故SO2的含量为200 mgL10.02 mgL1，所以SO2含量超标。