（2019）新人教版高中化学必修二5.1.2硫酸与硫酸根的检验 同步练习-.doc

1、第2课时 硫酸与硫酸根的检验一、单选题1.下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性2.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化的处理措施正确的是 ( )(提示：HNO3具有强氧化性，可氧化SO32-、Fe2+等离子)A.检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶

2、液D.检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液3.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是( )A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化4.某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是( ) A.原溶液中一定只含有SO42 - B.原溶液中一定含有SO42-和Cl-C.原

3、溶液中一定只含有Cl- D.原溶液中可能含有SO42-，也可能含有Cl-5.下列离子方程式或化学方程式正确的是( )A.SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+B.足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32-+SO2=CO2+SO32-C.铁与硫混合加热：2Fe+3SFe2S3D.浓硫酸与FeS混合：FeS+H2SO4(浓)=FeSO4+H2S6下列实验操作能达到实验目的是( )实验操作实验目的A制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中B配制1.0mol/LCuSO4溶液把25 g胆矾晶体溶于水配成100 mL溶液C实验室

4、制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液7.浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是( ) A.对比和可以说明还原性：Br-Cl-B.和相比可说明还原性：Br-SO32-C.中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HClD.中浓H2SO4被还原成SO28已知：SO32-I2H2O=SO42-2H2I，某无色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 （ ）A不能肯定是否含有Cu2 B肯定不含NH4+C可能含有SO32 -D可能含有I二、填空题9.实验室常用下列装置来进行

5、铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 (1)判断铜与浓硫酸反应有二氧化硫生成所依据的现象是 。(2)甲装置中发生的主要反应的化学方程式是 。 (3)装置乙中试管口放有一团浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液的棉花，请写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 (4)该反应中若有3.2 g铜参加反应，则被还原硫酸的物质的量为 。 (5)含有0.2 mol硫酸的浓硫酸，在加热时能否溶解6.4 g铜，结论和理由是 。 10.(2020温州十校期末联考)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿

6、的脱脂棉。请回答下列问题：(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 。(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 (用操作编号填写)。向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b。(3)实验时，装置C中的现象为 。(4)当D中产生 (填字母)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。

7、A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B.脱脂棉上蓝色均变浅 C.脱脂棉上蓝色褪去 D.脱脂棉上蓝色不变则装置D的作用为 。三、选做题11.一定量的锌与100 mL 18.0 molL-1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体 33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)=0.1 molL-1。则下列说法中不正确的是( )A.反应中消耗的硫酸的物质的量为1.75 mol B.生成的气体中SO2和H2的体积比为14C.最终溶液中Zn2+浓度为1.5 molL-1 D.反应中转移电子的物质的量为3 mol12.某化学兴趣小组设计了图示实验装

8、置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。 (1)m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下碳与浓硫酸不反应； 。(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式： 。(3)B中的现象是 ； C的作用是 。 (4)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g；则铁碳合金中铁的质量分数为 (写表达式)。(5)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： 。 (6)本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是 (答一条即可)。 第2课时 硫酸与硫酸根的检验1C 2D 3D 4D 5A 6B 7A

9、 8D9. (1)乙中品红溶液褪色(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(3)SO2+2OH-SO32-+H2O(4)0.05 mol(5)不能,随反应的进行,浓硫酸的浓度减小,变为稀硫酸不再与铜反应10. (1)关闭分液漏斗的活塞,打开止水夹a和b,关闭止水夹c,用手捂热(或微热)圆底烧瓶A,若C中有气泡冒出,移开手掌(或热源)后,C处导管内有水上升,则证明A装置的气密性良好(或关闭止水夹a,向分液漏斗中加水,打开旋塞,水不会一直滴下,则证明A装置的气密性良好)(答案合理均可)(2) (3)品红溶液褪色 (4)A除去SO2并检验SO2已被除净11.B12. 答案:(1)常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 (2)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O (3)品红溶液褪色 除尽反应产物中的SO2气体 (4) (5)装置内残留部分CO2,导致E质量增重偏小(6)SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去(或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O)