（2019）新人教版高中化学必修二第5章　化工生产中的重要非金属元素期末练习含答案.doc

1、2020春（新教材）人教必修第二册第5章化工生产中的重要非金属元素期末练习含答案（新教材）人教必修第二册第5章化工生产中的重要非金属元素一、选择题1、下列说法正确的是()ASO2具有漂白性，能使品红溶液、KMnO4(H)褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉都能使红墨水褪色，其原理相同D等物质的量的SO2和Cl2在溶液中相遇具有漂白能力解析：选B。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。A选项中SO2使酸性KMnO4 溶液褪色是因为SO2具有还

2、原性，能使品红褪色是因为SO2具有漂白性，错误；B选项中能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2，正确；C选项中SO2漂白属于化合型，漂白粉属于氧化型，错误；D选项中等物质的量的SO2和Cl2在溶液中相遇反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力，错误。2、关于非金属元素Si、N、S的叙述，正确的是()A.通常情况下，它们的单质均为气体B.它们在自然界中都存在游离态形式C.它们都有对应的含氧酸D.每种元素都只有一种氧化物答案C解析A项，Si、S的单质常温下为固体，而N的单质为气体，故不选A；B项，Si在自然界中以化合态存在，故不选B；C项，均为非金属，存在对应的酸性氧化物，则都有对应的含氧

3、酸，故选C；D项，N和S的氧化物有多种，故不选D。3、下列关于硫酸的叙述正确的是()A稀硫酸具有强氧化性B浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小C稀硫酸能使蔗糖脱水DSO2溶于水，可得到稀硫酸答案B解析A项，浓硫酸具有强氧化性，错误；B项，浓硫酸可吸收空气中的水蒸气而使浓度变小，正确；C项，稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，错误；D项，SO2溶于水，可得到亚硫酸，错误。4、如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D

4、品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都能证明SO2的漂白性答案B解析蓝色石蕊试纸只变红不褪色，A错误。湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2，C错误；蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2的还原性，D错误。5、工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOxNH3N2H2O。现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为()A11 B13 C21 D14答案B解析在相同条件下体积比等于物质的量之比，设混合气体中NO、NO2的物质的量分别是x mol和y mol，则xy3。

5、根据得失电子守恒可知2x4y3.53，解得x0.75、y2.25，因此混合气体中NO、NO2的物质的量之比为13。6、氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气，遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移答案C解析此反应存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，氧化还原反应不可能为复分解反应，C错误；Cl2在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B正确；反应生成的HCl遇到挥发出来的NH3生成白烟(NH4Cl)，A正确；2NH3N2，所以生成1 mol N

6、2将有6 mol电子转移，D正确。7、二氧化硅气凝胶是一种世界上最轻的固体，可以经受住1 kg炸药的爆炸威力。下列有关说法正确的是 ()A利用二氧化硅气凝胶能够开发导电材料B激光照射二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应C计算机芯片的主要成分是二氧化硅D二氧化硅气凝胶能溶于水答案B解析二氧化硅不导电，A错误；二氧化硅气凝胶属于胶体，能产生丁达尔效应，B正确；计算机芯片的主要成分是单晶硅，C错误；二氧化硅不溶于水，D错误。8、在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则a和b分别是()答案A解析B选项不能充满

7、；C选项Cl2几乎不溶于饱和食盐水；D选项氮气不溶于盐酸。9、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A酸性 B脱水性C强氧化性 D吸水性答案A解析整个过程没有生成硫酸盐，不能显示酸性。10、下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是()A铵盐加热时都能产生NH3，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验B干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl2即可C铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好D铵盐的物理共性是铵盐都是晶体，都能溶于水答案D解析选项A，如NH4NO3加热时不产生NH3；选项B，NH3能与CaCl2反应，所以不能用CaCl2干燥NH3；选项C，生石灰与环境中

8、的H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与铵盐反应生成极易挥发的NH3，从而大大地降低了肥效。二、非选择题1、已知SO2I22H2O=H2SO42HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序：原料气_(填“a”“b”“c”“d”“e”)。(2)装置中发生反应的离子方程式为_；当装置中出现_现象时，立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为_。答案(1)cdbae(2)

9、SO2I22H2O=4HSO2I蓝色褪去(3)7%解析(1)原料气先通过装置除去工业原料气中的SO2后再利用、装置测量剩余气体的体积，故气体的流向为cdbae。(2)依据题目提供的I2与SO2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I2SO22H2O=4HSO2I，当溶液中蓝色褪去时，表明I2与SO2恰好完全反应。(3)由反应方程式可知：SO2I222400 mL 1 mol V 0.05 mol/L0.020 LV22.4 mL则SO2的体积分数为100%7%。2、某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为_。(2

10、)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_。(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_，_。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。答案(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水氨气的水溶液显碱性(4)解析(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。(4)不能使NH3进入瓶中，、能防止倒吸，会发生倒吸。3、

11、在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_。(3)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_。(4)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能

12、”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂：_。答案(1)C(2)SO2C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)褪色漂白SO2H2OH2SO3(4)不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)解析(1)浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物质(单质)是C。(2)浓硫酸具有强氧化性，能与炭反应生成CO2、SO2和水，其中SO2气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，该反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(3)SO2具有漂白性，因此将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色；SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，反应的化学方程式为SO2H2OH2SO3。(4)SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量后沉淀又溶解，所以不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；由于SO2具有漂白性和还原性，所以能鉴别两种气体的试剂可以是品红溶液、溴水等。