（2019）新人教版高中化学必修二《作业推荐》第五章 第一节 03-不同价态含硫物质的转化同步练习.docx

1、作业推荐不同价态含硫物质的转化一、单选题1.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4【答案】A【解析】A硫化钠中硫元素处于最低价，为-2价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，A正确；B单质硫中，硫元素化合价为0价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，B错误；C二氧化硫中，硫元素化合价为+4价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，C错误；D硫酸中硫元素处于最高价，为+6价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，D错误。2.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A.S2-HS-B.Na2SO3SO2C.SO2SD.SO2SO3【答案】D【解析

2、】A.由S2-HS-，硫元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂就可以实现，如硫化钠与盐酸反应可以得到硫氢化钠，故A不符合题意；B.由Na2SO3SO2，硫元素化合价没有发生变化，如亚硫酸钠与浓硫酸反应可以得到二氧化硫，故B不符合题意；C.由SO2S，硫元素化合价降低，应该加还原剂才能实现，如将SO2通入硫化氢溶液中可以得到硫单质，故C不符合题意；D.由SO2SO3，硫元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，如：2SO2+O2催化剂2SO3，故D符合题意；答案：D。3.以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（ ）A.CCOCO2Na2CO3B.SSO3H2SO4Na2SO4C.FeFeCl2

3、FeCl3FeOH3D.CuCuOCuSO4CuOH2【答案】B【解析】A.CO2COO2CO2NaOHNa2CO3，能够一步实现，故A不符合题意；B.硫单质不能一步转化为三氧化硫，不能够一步转化，故B符合题意；C.FeHClFeCl2Cl2FeCl3NaOHFeOH3，能够一步事项，故C不符合题意；D.CuO2CuOH2SO4CuSO4NaOHCuOH2，能够一步实现，故D不符合题意；答案：B。4.硫元素的几种化合物及单质存在下列转化关系：浓硫酸CuSO2NaOH溶液Na2SO3溶液SNa2S2O3稀硫酸S下列说法不正确的是A.反应中浓硫酸是氧化剂B.反应表明SO2具有酸性氧化物的性质C.反

4、应的化学方程式为S+Na2SO3=Na2S2O3D.反应中稀硫酸是还原剂【答案】D【分析】Cu与浓硫酸反应：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O，SO2与NaOH反应，SO2为酸性氧化物，发生SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2S2O3中S显2价，发生Na2SO3S=Na2S2O3，Na2S2O3与稀硫酸反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，据此分析；【详解】A.Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸将Cu氧化为硫酸铜，表现出氧化性，浓硫酸是氧化剂，故A说法正确；B.SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，表明SO2具有酸性氧化物的性质，故B说法正确；C.反应的化学

5、方程式为S+Na2SO3=Na2S2O3，故C说法正确；D.Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，稀硫酸仅起酸的作用，不是还原剂，故 D说法错误；答案：D。5.已知硫代硫酸钠可作为脱氯剂，25.0mL0.100molL-1Na2S2O3溶液恰好可以把224mL （标准状况下）Cl2转化为Cl-，则S2O32-将转化为（ ）A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-【答案】D【解析】【分析】利用氧化还原反应中的得失电子数目守恒进行分析；【详解】nNa2S2O3=0.025L0.100molL-1

6、=0.0025mol，nCl2=0.224L22.4Lmol-1=0.01mol，设S2O32-被氧化后氧化产物中S元素的化合价为n，根据得失电子守恒得0.00252n-2mol=20.01mol，解得n=+6，选项D正确；答案：D。【点睛】利用得失电子数目守恒进行计算，方法比较简洁，一般遵循的是n(氧化剂)变价原子右下角系数化合价的变化=n(还原剂)变价原子右下角系数化合价变化，也可以通过氧化产物、还原产物。6.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）A.该工艺流程是用来制备Fe2SO43的B.气体M是H2SC.气体M参加的反应是化合反应D.SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物

7、质的量之比是1:1【答案】D【解析】A.由工艺流程中的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸（部分硫酸又参与循环），即硫酸铁和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亚铁，气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁。根据上述分析知该工艺流程是用来制备硫酸的，故A错误；B.根据反应关系知气体M、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2SO43，Fe元素的化合价升高，M是具有氧化性的气体，如O2等，H2S具有还原性，故B错误；C.气体M、FeSO4溶液和硫酸作用除生成Fe2SO43外，还有H2O生成，气体M参加的反应不是化合反应，故C错误；D.SO2参加反应时

8、的化学方程式为SO2+Fe2SO43+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1，故D 正确；答案：D。【点睛】难点是氧化还原反应方程式的书写，如选项D，应该找准氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物，SO2中S化合价升高，SO2为还原剂，SO42为氧化产物，Fe3的化合价降低，Fe3为氧化剂，Fe2为还原产物，即有SO2Fe3SO42Fe2，然后根据化合价升降法配平，即有SO22Fe3SO422Fe2，然后电解质环境、原子守恒配平其他即可。7.将 H2S、 SO2、 SO3 各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液具有A.中性、漂白性B.酸性、漂白性C

9、.只有酸性D.只有漂白性【答案】B【解析】在水溶液中发生的反应为SO3+H2O=H2SO4、2H2S+SO2=3S+2H2O，SO3极易和水反应生成硫酸，根据方程式知，H2S、SO2反应生成S和水，且SO2有一半剩余，部分SO2和水反应方程式为SO2+H2O=H2SO3，则溶液中溶质有H2SO4、H2SO3、SO2，所以溶液具有酸性和漂白性，故答案为B。8.用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是()途径：S浓HNO3H2SO4途径：SO2SO2O2SO3H2OH2SO4途径：FeS2O2SO2O2SO3H2OH2SO4A.途径的反应中体现了浓硝

10、酸的强氧化性B.途径、的第二步反应在实际生产中可以通过增大氧气的浓度来降低成本C.由途径、分别制取1 mol 硫酸，理论上各消耗1 mol 硫，各转移6 mol 电子D.途径、比途径污染相对小且原子利用率高【答案】C【解析】【分析】根据化学反应流程与化工生产的关系分析解答；根据氧化还原反应的本质和特征分析解答。【详解】A.途径是浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，故A正确；B.途径、的第二步反应为可逆反应，通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，故B正确；C.由途径、分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e，而途径转移7 mol

11、 电子，故C不正确；D.途径硫与浓硝酸反应生成硫氧化物和氮氧化物污染环境，原子利用率低，故D正确。故选D。【点睛】化工生产时，一定要考虑原子利用率，能源利用率等因素的影响。二、填空题9.A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化的关系如图所示。已知A是黄色固体，回答下列问题。(1)写出B、E的化学式：B_、E_。(2)写出CD的化学方程式：_。(3)将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是_（填序号）。a.溶液没有明显变化b.溶液中出现白色沉淀c.若继续通入Cl2，则溶液中出现白色沉淀【答案】 (1). H2S (2). H2SO4 (3). 2SO2+O2催化剂2SO

12、3 (4). ac【分析】A为黄色固体，A既能与O2反应，又能与H2反应，则A为S，C为SO2，B为H2S，D为SO3，E为H2SO4，据此分析；【详解】A为黄色固体，A既能与O2反应，又能与H2反应，则A为S，C为SO2，B为H2S，D为SO3，E为H2SO4，(1)A为黄色固体，结合A的相关反应可判断出A是S，从而得出B、E分别是H2S、H2SO4；(2)CD的化学方程式为2SO2+O2催化剂2SO3；(3)SO2与BaCl2不发生反应，若继续通入Cl2，与SO2反应生成H2SO4，则溶液中出现白色沉淀。【点睛】无机推断题，应找准“题眼”，然后大胆猜测，突破口是A为黄色固体，高中常见的黄色

13、有Na2O2、AgBr、AgI、S，A能与O2、H2反应，则A为S，应注意S与氧气反应，无论氧气是否过量，生成的都是SO2，然后按照流程就可以得到结果。10.含硫化合物的种类很多，分类依据也很多。H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4是七种常见的含硫化合物。某同学按以下思路进行探究：(1)分类：若按酸、碱、盐、氧化物进行分类，则七种物质中属于盐的共有_种；若将硫元素化合价相同的物质分为一类，则这七种物质可分为_类。(2)完成下列含硫化合物间的转化，写出相应的化学方程式（试剂可任选）。FeSH2S：_。SO2Na2SO3：_。H2SO4SO2：_。(3)为减少S

14、O2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 4 (2). 3 (3). FeS+H2SO=H2S+FeSO4 (4). 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (5). C+2H2SO4（浓）CO2+2H2O+2SO2 (6). SO2+2CO一定条件S+2CO2【分析】(1)盐是在水溶液里能够电离出金属阳离子(或NH4)和酸根离子，属于盐的是Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4；S的化合价有2价、4价、6价，据此分析；(2)根据硫及其化合物的性质进行分析；(3)CO还原SO2得到S单质，S的

15、化合价降低，C的化合价升高，被氧化成CO2，据此分析；【详解】(1)若按酸、碱、盐、氧化物进行分类依据物质组成分析，属于酸的是H2SO4、H2S；属于盐的是Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4；属于氧化物的是SO2；硫元素显+6价的是H2SO4、BaSO4、CuSO4，显+4价的是SO2、Na2SO3，显-2价的是H2S、FeS；(2)硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫化氢，反应的化学方程式为FeS+H2SO=H2S+FeSO4；二氧化硫和足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为

16、C2H2SO4(浓) CO22H2O2SO2；(3)用CO还原SO2得到单质硫，则CO被氧化成CO2，发生反应的化学方程式为SO2+2CO一定条件S+2CO2。11.某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如下图所示。（1）SO2的浓度：I_II（填“”或“”）。 （2）在这个过程中可以循环使用的物质是_。（3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是_。（4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42-产生。 证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸产物的溶液，_（填操作和现象）。 产生SO42-的原因是_。【答案】 (1). (2)

17、. Na2SO3 (3). Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3 (4). 先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 (5). 加热过程中，SO32-（或HSO3-）被空气中的氧气氧化成SO42-（或2SO32- + O2 = 2SO42- ）【分析】烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，通过亚硫酸钠吸收二氧化硫，反应方程式为Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3，因此富集了二氧化硫，亚硫酸氢钠受热易分解，生成二氧化硫、水和亚硫酸钠，反应方程式为2NaHSO3 = Na2SO3 + SO2 + H2O，亚硫酸跟或亚硫酸氢根中的硫为+4价，

18、易被空气中的氧气氧化为+6价的硫，即硫酸根。据此解题。【详解】(1)烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，通过亚硫酸钠吸收二氧化硫，因此富集了二氧化硫，亚硫酸氢钠受热易分解，生成二氧化硫,因此SO2的浓度：III；(2) 烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，通过亚硫酸钠吸收二氧化硫，因此富集了二氧化硫，亚硫酸氢钠受热易分解，生成二氧化硫、水和亚硫酸钠，因此可以循环使用的是Na2SO3；(3) 亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫发生反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3；(4) 硫酸根的检验方法是，先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；亚硫酸跟或亚硫酸氢根中的硫为+4价，易被空气中的氧气氧化为+6价的硫，即硫酸根，反应方程式为：2SO32- + O2 = 2SO42-。