（2019）新人教版高中化学必修二《作业推荐》第五章 第二节 02-氨和铵盐同步练习.docx

1、作业推荐氨和铵盐一、单选题1.下列关于氨气的叙述错误的是( )A.氨气极易溶于水B.氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.氨气具有还原性D.可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在【答案】B【解析】A温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，故A正确；B氨气是碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C氨气中氮元素显-3价，为最低价态，故NH3具有还原性，故C正确；D氨气遇浓盐酸可产生白烟，故可以用浓盐酸来检验氨气的存在，故D正确；故答案为B。2.已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )A.B.C.D.【答案】C【解析】A.水的密度比四氯化碳小

2、，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不合题意；B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不合题意；C.氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，故C符合题意；D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不合题意；故选C。3.氨水中存在的微粒有 NH3 NH3H2O H2O OH- NH4 HA.只有B.只有C.只有D.全部【答案】D【解析】氨水中存在电离平衡：NH3+ H2ONH3H2ONH4+OH-，存在的三种分子：NH3、NH3H2O、H2O，三种离子：NH4和OH-和水中少量的H，符合题意，D项正确；答案选D。4.下列不属

3、于铵盐的共同性质的是（）A.易溶于水B.与苛性钠共热产生NH3C.都是晶体D.受热分解都产生NH3【答案】D【解析】铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与碱反应，如与苛性钠反应生成氨气，铵盐都能受热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3 N2O+2H2O，故选D。5.为了检验某固体物质中是否含有NH4+，则需选用下列试纸或试剂中的( )蒸馏水 NaOH溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸A.仅B.仅C.仅D.仅【答案】B【解析】铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，所以生成氨气需要NaOH溶液，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，则不需要的物质是蓝

4、色石蕊试纸及稀硫酸，故答案为B。6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是：A.是氨气发生装置B.是氨气吸收装置C.是氨气发生装置D.是氨气收集、检验装置【答案】C【解析】A.NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，故A错误；B.氨气极易溶于水，为防倒吸，装置中倒置漏斗不应插入液面以下，故B错误；C.CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，一水合氨不稳定，受热易分解，有利于氨气的生成，故C正确；D.氨气易溶于水，装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体，故D错误；答案：C【点睛】本题注意把握氨气的性质、反应原

5、理与反应装置的关系即可解答。7.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（ ）A.硫酸铵B.硝酸铵C.氯化铵D.碳酸氢铵【答案】B【解析】【分析】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵。【详解】盐和烧碱反应生成无色气体NH3，氨气发生反应：NH3O2NOO2NO2H2OHNO3NH3NH4NO3 ；所以反应生成的X盐是硝酸铵；答案选B。8.氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一,其微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）A.甲

6、的化学式为NH3 , 其水溶液呈碱性B.该反应中元素的化合价都发生改变C.该反应中甲、乙的质量比为17 :32D.生成物丙、丁的分子个数比为1:2【答案】A【解析】【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。【详解】依据图示的分子结构可知，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；A.通过观察题中的图示可知，甲是氨气，其水溶液是氨水，呈碱性，A正确；B.由方程式和化合价原则可知，该反应中氢元素的化合价没有发生改变，B错误；C.由方程式可知，该反应中甲、乙的质量比为(174)：(325

7、)=17：40，C错误；D.由方程式可知，生成物丙、丁的分子个数比为：4：6=2：3，D错误。故合理选项是A。【点睛】本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据质量守恒定律及物质反应及性质，并根据相关的问题分析即可。9.下列离子方程式书写正确的是( )A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+OHNH3H2OB.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ OHNH3H2OC.氨水中加盐酸：NH3H2OH=NH4+H2OD.氨水中加入氯化铁溶液：Fe22NH3H2O=2NH4+Fe(OH)2【答案】C【解析】A、该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应

8、的离子方程式，选项A错误；B、加热条件下NH3H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NH4+OHNH3H2O，选项B错误；C、符合反应原理及离子方程式书写要求，选项C正确；D、向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33 NH4+，选项D错误。答案选C。10.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是( )A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.MH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)2发生反

9、应【答案】C【解析】ANH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A错误；BNH4Cl受热易分解生成HCl和NH3、HNO3受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，但Na2CO3受热不分解，故B错误；CNO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，故C正确；DNaCl和氢氧化钙之间不会反应，故D错误；故答案为C。【点睛】目前常用的化肥分为：氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；钾肥即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；复混肥料即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为

10、二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料。11.已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验。若在同温压下用两个相同容积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体，用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是(不考虑质的扩散)( )A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同【答案】A【解析】设该条件下气体摩尔体积为Vm，气体的体积为V，因气体极易溶于水，故溶液体积等于气体的体积，c=nV=VVmV=1Vm，则不论NH3和H

11、Cl(N2不溶于水)是否充满，物质的量浓度都等于1Vm，因溶液中溶质质量和溶液质量不同，故溶质质量分数不同，故答案为A。二、填空题12.标况下把V体积氨气溶于1体积水中得到氨的饱和溶液，试完成下列填空。(1)NH3通入水中发生的反应为_。(2)氨水中存在的分子有_。(3)氨水中存在的离子有_。(4)所得氨水的质量分数为_。【答案】 (1). NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-； (2). H2O、NH3、NH3H2O (3). NH4+、OH-、H+ (4). 17V22.417V22.4+1000 100%【解析】(1)NH3通入水中，大部分氨气与水化合生成NH3H2O，产生NH3H2

12、O的少部分发生电离生成NH4+和OH-，反应的化学方程式为NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-；(2)在氨水中存在氨气与水反应的化合平衡，一水合氨的电离平衡及水的电离平衡，所以氨水中存在的分子，H2O、NH3、NH3H2O；(3)由于在氨水中存在三个平衡：氨气与水反应的化合平衡，一水合氨的电离平衡及水的电离平衡，所以在氨水中存在的离子有NH4+、OH、H；(4)标况下VL氨气的物质的量为n(NH3)=VL22.4L/mol=V22.4mol，其质量为m(NH3)=nM=V22.4mol17g/mol=17V22.4g；将其溶于1L水中，得到的溶液的质量为m=m(氨)+m(水)=(17V22

13、.4+1000)g，所以该溶液的质量分数为=m(溶质)m(溶液)100%=17V22.417V22.4+1000100%。13.已知A为正盐。根据下列变化进行推断，回答有关问题：（1）推断A、B、C、D的化学式：A_、B_、C_、D_。（2）写出下列反应的离子方程式：反应生成气体B：_；反应白色沉淀溶解：_。【答案】 (1). （NH4）2CO3 (2). NH3 (3). BaCO3 (4). CO2 (5). NH4+OH- NH3+H2O (6). BaCO32H+Ba2+CO2H2O【解析】【分析】气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味

14、的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子或碳酸氢根离子和铵根离子，A是正盐，则A为（NH4）2CO3，据此答题。【详解】气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子或碳酸氢根离子和铵根离子，A是正盐，则A为（NH4）2CO3，则（1）根据上面的分析可知四种物质的化学式分别是A为（NH4）2CO3，B为NH3，C为BaCO3，D为CO2；（2）反应中生成氨气的离子方程式为NH4+OH-NH3+H2O，反应中碳酸钡和盐酸

15、反应的离子方程式为BaCO32H+Ba2+CO2H2O。【点睛】本题主要考查常见元素化合知识，解题时注意根据反应现象推断物质，学会灵活运用常见离子的检验方法的相关知识。A物质的判断是解答的易错点，注意题干中A是正盐。三、实验题（共7分）14.实验室采用下列方法制取NH3：固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图。NaOH固体中加入浓氨水。NH4Cl浓溶液中加生石灰。请回答下列问题：(1)写出方法制取氨气的化学方程式_。(2)说明方法制取氨气的原理：_，为什么此法不加热？ _。(3)请从下面的仪器中选择方法制取氨气的发生装置_

16、(写字母，要求使用仪器最少、合理)。写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：_。(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是_(填字母)。A收集氨气的原理是向下排空气法B干燥管的作用是防止倒吸C当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D该装置会形成红色喷泉【答案】 (1). NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3+2H2O (2). 氢氧化钠溶于水放出大量热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气的溶解，溶液温度升高，氨气的溶解度减小，氨气从溶液中逸出 (3). 因为氢氧化钠溶于水产生大量的热 (4). D (5). CaOH2O=Ca(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH

17、)2和NH4Cl受热发生反应：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O (6). D【解析】【分析】（1）碳酸氢铵与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和氨气、水；（2）依据氢氧化钠溶于水放出大量热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气的溶解，溶液温度升高，氨气的溶解度减小，氨气从溶液中逸出解答；（3）依据反应物状态和反应条件选择发生装置；生石灰溶于水生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气，氨气受热挥发，据此解答；（4）A氨气的密度小于空气密度，且和氧气不反应；B有缓冲作用的装置能防止倒吸；C氨水溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色；D该装置不能形成红色喷泉。【详解】(1

18、)固体NH4HCO3与NaOH在常温下反应产生碳酸钠、水、氨气，反应的化学方程式为：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3+2H2O；(2)在氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，将氨水加入到固体NaOH中时，NaOH溶解电离产生OH-，电离平衡逆向移动，c(NH3H2O)增大，化学平衡逆向移动，分解产生氨气，而且NaOH固体溶解放出热量，降低氨气在水中的溶解度，会加快一水合氨的分解作用，从而得到更多的氨气；(3)NH4Cl浓溶液中加生石灰，物质的状态为固体与液体混合制取气体，反应不需要加热，所以应选择装置D为发生装置；生石灰溶于水生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，氨气受热挥发，因此可以制取氨气；(4)A.氨气的密度比空气小，在室温下与空气的成分不能反应，所以可以用向下排空气方法收集氨气，A正确；B.干燥管由于容积较大而具有缓冲作用，因此能防止倒吸，B正确；C.若氨气收集满，就会通过导气管进入到烧杯的水中，与烧杯内的水反应产生一水合氨，一水合氨电离产生OH-而使水显碱性，碱遇酚酞试液就变红色，C正确；D.干燥管有缓冲作用，烧杯中液体不能进入烧瓶中，因而不能形成红色喷泉，D错误；故合理选项是D。