(2019)新人教版高中化学必修二6.2 化学反应的速率与限度基础知识复习填空.doc
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1、第二节 化学反应的速率与限度一、化学反应的速率(一)定义: (二)表示方法: (四)注意事项:1、反应方程式中各物质的化学计量数之比等于 例如:aA+bB=cC+dD a:b:c:d= = = 5、 或 ,其浓度可视为常数,因此一般不用他们表示反应速率(五)比较大小:1、方法一:比较大小时,要先转化为 的化学反应速率,再进行比较2、方法二:比较大小时,可以比较 。3、速率单位的换算:1 molL1s1 = molL1min1(六)计算“三段式”: a b c x 4、几个常用量的计算公式:(1)转化率的计算:A的转化率= (2)产率的计算:C的产率= (3)各组分的百分含量:A的百分含量= (
2、七)影响因素:1、内因: 2、外因:(1)浓度:增大浓度,化学反应速率 注:1、改变固体或纯液体的量,对化学反应速率 2、增加固体 或加快液体 ,均可以提高化学反应速率(2)压强:对于有 参加的反应,压强越大,化学反应速率 恒温恒容时,I、充入反应物气体速率 II、充入“惰性气体”速率 恒温恒压时,充入惰性气体速率 (3)温度:升高温度,化学反应速率 (4)催化剂:一般是 反应速率二、化学反应的限度(一)可逆反应:1、定义: 2、特点:(1)反应物、生成物 存在,正逆反应 存在和进行 (2)正逆反应发生条件 (3)任一反应物的转化率 100%,反应 进行到底,存在 状态(4)能量转化 ,即若正
3、反应为放热反应,则逆反应就是 反应(5)用 连接(二)化学平衡:1、研究对象: 反应2、定义:一定条件下的 反应,当反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率 ,反应物的浓度和生成物的浓度 ,达到一种 状态,我们称为“化学平衡状态”,简称“化学平衡”4、特点 注:化学平衡状态即反应进行的 。化学反应的 决定了反应物在该条件下的最大转化率5、判断达化学平衡的标志(1)用速率判断:方法:先找出 ,再看物质:若同一物质,则正逆速率 若不同物质,则 (2)用含量判断: (3)若反应中有颜色变化,则 时,可认为已达平衡(4)绝热的恒容反应体系中 保持不变,说明已达平衡三、化工生产中控制反应条件的原则合
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