7.3.2乙酸 教学设计-（2019）新人教版高中化学必修二.docx

1、第七章 有机化合物第二节 乙醇与乙酸第2课时 乙酸教学目标与核心素养1、认识乙酸的结构、性质，并了解官能团对物质性质的影响。建立“结构性质用途” 的有机物的学习模式 。（证据推理与模型认知）2、掌握乙酸乙酯的制备方法与原理。（科学探究和创新意识）3、知道酯化反应发生的条件和机理。（宏观辨识与微观探析）教学重难点教学重点：酯化反应教学难点：酯化反应教学方法情境激学法、探究法教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入【师】生活中，我们经常接触醋，你对醋了解多少呢？【生】调味剂，有刺激性气味，味道酸。【师】回答的很好!那同学们知道醋的来历吗？醋中含有3%5%的乙酸，乙酸又被称为醋酸。设问激发求知欲

2、2.探索新知【板书】乙酸【师】学习一种物质，我们首先要研究它的结构、性质。先来看结构。请同学来说一下乙酸的分子式、结构式、结构简式。【生】一、分子结构分子式 C2H4O2 ( 最简式：CH2O) 结构式 结构简式 官能团：饱和一元羧酸通式：CnH2nO2【多媒体展示】球棍模型比例模型【师】我们来学一下乙酸的性质。乙酸是一种刺激性气味的无色液体。温度低于熔点时，乙酸可凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸。易溶于水和乙醇。【学生】二、物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性气味易溶于水易挥发当温度低于时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，故又称冰醋酸。【师】乙酸分子中含有羧基

3、，其化学性质主要由其分子中的羧基决定。我们家用的水壶长期使用会有水垢，用食醋可以除去，那这利用的是乙酸的什么性质？【生】水垢的主要成分是碳酸钙，乙酸能和碳酸钙发生反应，说明乙酸显酸性。【师】通过这个反应我们能知道醋酸的酸性强于碳酸。【师】乙酸是一种有机酸，表现酸的通性。都有哪些通性？【生】3、 化学性质1、酸性乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性。能使酸碱指示剂变色。与活泼金属反应与活泼金属氧化物反应与碱反应与盐反应【思考与讨论】1. 用食醋浸泡有水垢(主要成分是CaCO3)的暖水瓶或水壶，可以清除其中的水垢。通过这个事实你能写出这其中的化学原理吗？并比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？2CH3COOH

4、 + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2【生】酸性强弱: CH3COOHH2CO3【思考与讨论】2. 根据生活经验和已学知识，判断乙酸、碳酸、盐酸三者间的酸性强弱。【生】酸性(相同条件下)：盐酸乙酸碳酸【思考与讨论】设计一个化学实验，证明乙酸的酸性强于碳酸。本实验提供的药品有：乙酸、Na2CO3粉末、澄清石灰水【师生活动】小组讨论、提出实验方案【师】大家知道为什么烧鱼的时候放料酒和醋味道更鲜美吗？我们知道酒的主要成分是乙醇，醋中含有乙酸，我们可以大胆的假设乙醇与乙酸可以反生反应。【多媒体播放】乙酸乙酯的制备，观察现象。【装置】【现象】饱和碳酸钠溶液的表面上有无色透明的油状

5、液体，且能闻到香味。【师】无色的油状、香味的液体是乙酸乙酯。【板书】【师】乙酸乙酯中含有一个很重要的官能团酯基，存在于鲜花、水果的香味。碳原子数较少、相对分子质量较小低级酯具有挥发性、有芳香气味、难溶于水。可用作饮料、化妆品中的香料和有机溶剂。 【思考讨论】大家根据产物写出反应方程式，思考反应机理。【生】【规律】酸脱羟基，醇脱氢【师】我们把这样的酸和醇生成酯和水的反应叫做酯化反应，同时也是可逆反应。【注意事项】1、试剂加入的顺序：乙醇浓硫酸乙酸，不能先加浓硫酸，否则会导致液体飞溅造成安全事故。2、加热方式为小火直接加热，不可用大火，减少乙醇、乙酸的挥发。3、要加入碎瓷片，防止液体暴沸。4、导管

6、的作用和导管不伸入液面以下的原因：左边的导管兼导气和冷凝的作用，右边试管中的导气管不伸入饱和Na2CO3溶液中，以防止发生倒吸。5、不用NaOH而用饱和Na2CO3的原因是：NaOH的碱性太强，促使生成的乙酸乙酯水解。6、浓硫酸的作用：催化剂，加快反应速率；吸水剂，提高乙酸乙酯的产率。7、饱和Na2CO3溶液的作用降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯；与挥发出来的乙酸反应；溶解挥发出来的乙醇。8、酯的分离用分液法分离出乙酸乙酯9、提高乙酸乙酯产率的措施：加入浓硫酸、加入过量的乙酸（或乙醇）、及时将产物蒸出来。10、鉴别乙酸乙酯、乙醇、乙酸的方法：加入饱和Na2CO3溶液，现象分别是液体分层、液体不分层、产生气泡。通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力，激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法培养学生总结归纳、辩证思维的能力3.小结作业归纳总结，布置作业5