（2019）新人教版高中化学必修二6.1 化学反应与能量变化 第1课时 导学案.docx

1、第六章第一节 化学反应与能量变化导学案（含答案）课程标准核心素养1.认识物质有能量，认识吸热反应与放热反应。2.了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。3.以原电池为例认识化学能可以转化为电能。4.从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理。1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化。能从宏观(能量变化)和微观(电子转移)相结合的视角分析原电池的组成和工作原理。2.科学探究与创新意识：能从有关原电池的问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验进行实验探究教学重、难点：化学键与能量变化关系；原电池工作原理第1课时 化学反应与热能一、化学反

2、应与热能知识点1 吸热反应和放热反应实验探究1（P32 实验6-1）现象：(1)看到有气泡产生；(2)用手触摸反应后的试管，_；(3)温度计指示溶液温度_结论: 该反应_热量。 化学方程式: Mg2HCl=MgCl2H2实验探究2（P33 实验6-2）现象：(1)闻到_气味；(2)用手触摸杯壁下部，有_的感觉；(3)用手拿起烧杯，木片_；(4)烧杯内反应物呈_状结论：该反应_热量。 化学方程式：_。2.概念(1)放热反应： 热量的化学反应。(2)吸热反应： 热量的化学反应。3常见的吸热反应和放热反应(1)常见的放热反应：燃烧反应；活泼金属与酸或水的反应；酸碱中和反应；大多数化合反应；物质的缓慢

3、氧化。(2)常见的吸热反应：大多数分解反应 NaHCO3与盐酸的反应铵盐与碱的反应，如Ba(OH)28H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应【课堂练习】下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_(填序号)。煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) 燃烧蜂窝煤取暖炸药爆炸硫酸与氢氧化钾溶液反应生石灰与水作用制熟石灰食物腐败碳与水蒸气反应制得水煤气知识点2 化学键与化学反应中能量变化的关系1化学反应中能量变化的原因微观角度(1)化学反应实质：反应物中旧化学键断裂，生成物中新化学键形成。(2)化学反应中

4、能量变化的原因化学反应中的能量变化取决于化学键断裂吸收的能量与化学键形成释放的能量的相对大小。a.化学键断裂吸收的能量化学键形成释放的能量 吸热反应b.化学键断裂吸收的能量化学键形成释放的能量 放热反应2化学反应中能量变化的决定因素宏观角度注意：化学反应中的能量变化决定于 和 的相对大小。a.放热反应：反应物的总能量_生成物的总能量b.吸热反应：反应物的总能量_生成物的总能量 放热反应图示 吸热反应图示知识点3 能源的利用1常规能源(1)化石燃料(人类利用最多的常规能源)：主要包括 、 和 。(2)特点：短期内不可再生，储量有限；燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。2

5、新能源(1)理想新能源： 、 、 、 和 等。(2)特点：资源丰富、可以再生、对环境无污染。【思考】有的化学反应需要加热，是否为吸热反应？有的在常温下能够进行，是否为放热反应？提示：都不一定；原因是化学反应放热还是吸热取决于反应物和生成物具有总能量的相对大小，与反应是否需要加热无关。注意：1.物质状态不同，具有的能量也不同。如H2O(s) H2O(l) H2O(g)2. 能量越低越稳定【课堂练习】1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧2已知2SO2O2=2SO3为放热反应

6、，对该反应的下列说法正确的是()AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生3氢气是未来的理想能源，理由是()可以再生燃烧时不污染环境用于制取H2的水资源丰富密度小，便于运输A B C D4. 下列图像分别表示反应过程中的能量变化，其中表示吸热反应的是（）5下列对于化学反应过程的理解错误的是()A化学变化过程中同时存在物质和能量的变化 B能量变化一定发生在化学变化中C化学反应既遵循质量守恒定律又遵循能量守恒定律D能量的释放和吸收以发生变化的物质为基础6下列反应中能量变化趋势与如图一致的是()A氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 B中和反应 C木炭在氧气中发生不完全燃烧 D生石灰和水的反应参考答案： 一、1. 手感到发烫 升高 放出 刺激性 冰凉 和烧杯粘到一起 糊 吸收 Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O 课堂练习 二、煤 石油 天然气 太阳能 风能 地热能 海洋能 氢能 课堂练习： 1. C 2.B 3.D 4.A 5.B 6.A