（2019）新人教版高中化学必修二5.1.2硫酸硫酸根离子的检验 导学案（无答案）.doc

1、化学导学案 创编人： 审核人： 高一化学组 使用时间：高一下学期 编号：02 5.1硫及其化合物第2课时硫酸 硫酸根离子的检验班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【预习目标】预习硫酸的主要性质，硫酸根离子的检验。【使用说明】1. 通读教材4页7页，并用铅笔标记问题答案。2. 在研读教材基础上，独立填写预习案，要书写规范。【学习目标】课程标准1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸的主要性质。2.能列举、描述、辨识硫酸的物理和化学性质及实验现象。3.能根据硫酸根离子的性质和反应，设计硫酸根离子的检验方案。核心素养1.宏观辨识与微观探析：能说明硫酸的性质与应用之间的关系。2

2、.科学探究与创新意识：能正确选择常见的实验仪器、装置和试剂，完成硫酸根离子的检验实验。【预习案】知识点1 硫酸1硫酸的用途和制备(1)用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。(2)制备2硫酸的物理性质纯净的浓硫酸是一种无色黏稠的油状液体，溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时应 3稀硫酸的化学性质H2SO4很容易电离出H，具有酸性。4浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，气体、液体中的水分子，故常用作 。(2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。实验操作实验现象蔗糖逐渐变黑；蔗糖体积膨胀，形成黑色

3、疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体实验结论浓硫酸具有 ；浓硫酸具有 ，能将蔗糖氧化成碳单质，自身被还原为SO2(3)强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。与金属的反应实验操作实验现象a试管中铜丝表面 ；b试管中的品红溶液逐渐变为 ；c试管中的石蕊溶液逐渐变为 ；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 化学方程式 与非金属的反应在加热时，浓硫酸与木炭发生反应： 知识点2 硫酸根离子的检验1常见硫酸盐名称重要性质主要用途硫酸钙制作各种模型和医疗用的石膏绷带；调节水泥的硬化速率硫酸钡重晶石(BaSO4)不溶于水和酸，且不容易被X射线透过用作“钡餐”硫酸铜检验水的存在；制作波尔多

4、液2.硫酸根离子的检验(1)实验探究在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴入几滴BaCl2溶液有 生成有 生成有 生成分别加入少量稀盐酸并振荡 (2)实验结论在溶液中，SO可与Ba2反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。用可溶性钡盐检验SO时，CO有干扰，先将溶液用稀盐酸酸化，可以排除CO等可能造成的干扰。检验SO的正确操作方法如下：被检液取清液观察有无白色沉淀产生。3粗盐的提纯(1)除去可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质

5、)杂质加入的试剂离子方程式可溶性硫酸盐过量 溶液CaCl2过量 溶液MgCl2过量 溶液多余的NaOH、Na2CO3适量 (2)化学方法分离提纯物质的“四原则”和“三必须”“四原则”：一不增(不增加新的杂质)；二不减(不减少被提纯的物质)；三易分离(被提纯物质与杂质易分离)；四易复原(被提纯物质要易复原)。“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽；三除杂途径必须最佳。【情境导学】通过学习黑面包实验的视频，大家推测一下，为什么蔗糖变黑了？都发生了哪些化学反应？【思考探究】 教材5页，【实验5-3】产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液后，有哪些现象？冷却后，溶液什么颜色？【结论】 【问题

6、解决】1下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是()A在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为12C在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D每1 mol铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO22将下列硫酸的性质填到相应的括号内。A酸性B吸水性C脱水性D强氧化性(1)浓H2SO4滴在纸上，使纸变黑()(2)浓H2SO4干燥SO2气体()(3)锌粒放入稀H2SO4中有气体放出()(4)盛有浓H2SO4的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加()(5)把木炭放入热的浓H2SO4中有气体放出()3检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是()A先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液B加入氯化钡溶液C加入盐酸酸化的氯化钡溶液D先用盐酸酸化，若无明显现象，再加氯化钡溶液4为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO而进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是()过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A BC D【体系构建】课堂小结【学习评价】（3颗星合格，4颗星以上优秀）内容评价标准星数总数学习过程认真参与所有“做一做”“想一想”等，获得3颗星问题解决解决一个问题获得一颗星体系构建构建体系获得1-2颗星5