（2019）新人教版高中化学必修二5.1 第二课时 三氧化硫 硫酸 同步练习.doc

1、第二课时 三氧化硫 硫酸的同步练习1.下列有关SO3的说法中正确的是( )A.标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4L B.SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4C.将SO3加人BaCl2溶液无明显现象D.SO2和SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色2.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )A.都能使品红溶液褪色 B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C.都有刺激性气味D.常温下都是气体 3.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是（ ）A两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀生成，SO3通入溶液中无沉淀生成C.生成Ba

2、SO3和BaO4两种沉淀D.只生成BaSO,沉淀，SO2从溶液中逸出4下列有关硫的氧化物的说法正确的是（ ）A.SO2和SO3均是酸性氧化物B.SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同C.在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中，SO2作氧化剂，具有很强的氧化性D.把某气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO25.下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（ ）A.浓硫酸可作氯气的干燥剂 B.浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 C.浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应6.下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（ ）A.SO2、

3、O2、CO B.HCI、Cl2、CO2 C.CH4、H2、COD.SO2、Cl2、O2 7.向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是（ ）A.浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸具有吸水性C.浓盐酸具有挥发性 D.气态溶质的溶解度随温度的升高而降低 8.下列叙述正确的是（ ） A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、HI、H2S等气体 B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O,在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性C.把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4L(标准状况下)D.常温下能够用铁、铝容器

4、盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化9.在下列物质的转化中，浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（ ）CuCuSO4 CCO2 FeOFe2(SO4)3 Fe2O3Fe2(SO4)2A. B. C. D.10硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下：下列说法正确的是（ ）A.中主要反应的化学方程式：S+O2SO2B.中主要反应的化学方程式：2SO2+O22SO3C.V中用水吸收SO3D.V中气体a可以直接排放到大气中11.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明叙述正确的是（ ）A.从沸腾炉出来的气体需净化，以提高产品纯度 B.用黄铁矿燃烧生成二氧化硫与用硫燃烧

5、生产二氧化硫，后者较复杂 C.用98.3%的浓硫酸代替水去吸收三氧化硫，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全 D.硫酸厂的尾气可直接排放 12.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )A. B. C. D.13.在硫酸工业的设备中如下图，硫元素的价态不发生变化的是在（ ）A.沸腾炉B.接触室C.吸收塔 D.三个设备中都有变 14.能证明硫酸为强酸的实验事实是( )A.能与酸碱指示剂作用B.能完全电离 C.能与金属锌反应生成氢气 D.能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水15.用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作不正确的是( )A.分

6、别取10mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸 B.观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸 C.把CuSO45H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸D.将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸16.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)17.某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答有关问

7、题： (1)装置A中盛放铜粉的仪器名称是 ，其中反应的化学方程式为 (2)实验过程中，装置C、D中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ，若将试管D加热，实验的现象是 (3)装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭K,移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是 。B中应放置的液体是 (填字母)。a.水b.酸性高锰酸钾溶液c.浓溴水d.饱和 NaHSO3溶液18.将适量的蔗糖(C12H22O11)放人烧杯，滴人几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻黑色物质急剧膨胀，同时产生大量有刺激性气味的气体，放出大量的热

8、。(如图所示)(1)固体变黑体现了浓硫酸的 (填“吸水”“脱水”或“强氧化”)性。(2)确定有刺激性气味气体的成分。 将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有 。 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊， (填“能”或“不能”)证明气体中含有二氧化碳，其理由是 有刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式： 第二课时 三氧化硫 硫酸的同步练习（解析版）1.下列有关SO3的说法中正确的是( )A.标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4L B.SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4C.将SO3加人BaCl2溶液无明显现象D.SO2和SO3均具

9、有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色解析:A项，标准状况下，SO3不是气体，不能用22.4Lmol-1进行计算，故A错误；B项，SO3极易于水，且与水反应生成H2SO4,故B正确；C项，SO3与水反应生成H2SO4,硫酸与BaC12反应生成BaSO4沉淀，故C错误；D项，SO2能使紫色石蕊液变红，不褪色，SO3能使紫色石蕊溶液变红，不褪色，故D错误。答案：B2.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )A.都能使品红溶液褪色 B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C.都有刺激性气味D.常温下都是气体 解析：二氧化碳、三氧化硫不能使品红溶液褪色，A错误；三者均为酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应

10、生成盐和水，B正确；二氧化碳没有气味，C错误；三氧化硫常温下是固体，D错误。答案：B3.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是（ ）A两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀生成，SO3通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaO4两种沉淀D.只生成BaSO,沉淀，SO2从溶液中逸出解析：SO3通入BaCl2溶液中会发生反应：SO3+H2O=H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,而SO2不能与BaCl2溶液反应，从溶液中逸出。答案：D4下列有关硫的氧化物的说法正确的是（ ）A.SO2和SO3均是酸性氧化物B.SO2的漂白原理和

11、氯气的漂白原理相同C.在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中，SO2作氧化剂，具有很强的氧化性D.把某气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO2解析：SO2的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，而Cl2的漂白原理是Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，两者的漂白原理不同，B项错误；反应中SO2作氧化剂，但氧化性很弱，C项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2，D项错误。答案：A5.下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（ ）A.浓硫酸可作氯气的干燥剂 B.浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 C.浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末

12、D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应解析：区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看物质中是否含有H2O，如C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O(脱水性)，CuSO45H2O CuSO4+5H2O（吸水性）。答案：B6.下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（ ）A.SO2、O2、CO B.HCI、Cl2、CO2 C.CH4、H2、COD.SO2、Cl2、O2 解析：A项中的SO2不能用碱石灰干燥；B项中的气体都不能用碱石灰干燥；D项中的SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。答案：C 7.向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是（ ）A.浓硫酸具有脱

13、水性 B.浓硫酸具有吸水性C.浓盐酸具有挥发性 D.气态溶质的溶解度随温度的升高而降低 解析：浓硫酸加入浓盐酸中，浓硫酸吸收水分并放出大量的热，使溶液的温度升高，加快了HCl的挥发。答案：A 8.下列叙述正确的是（ ） A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、HI、H2S等气体 B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O,在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性C.把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4L(标准状况下)D.常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化解析：A项，浓硫酸具有吸水

14、性，但由于其具有强氧化性，故不能用来干燥具有还原性的气体(HI、H2S),错误；B项，金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐、SO2和H2O,此时浓硫酸表现出酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质反应时，由于没有盐生成，故只表现出强氧化性，错误；C项，Cu与浓硫酸反应的过程中，浓硫酸的浓度逐渐降低，当降低到一定程度变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生的SO2的体积(标准状况)不足22.4L,错误：D项，常温下浓硫酸的强氧化性能够使铁、铝钝化，故能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，正确。答案：D9.在下列物质的转化中，浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（ ）CuCuSO4 CCO2 FeOFe2(SO4)3

15、Fe2O3Fe2(SO4)2A. B. C. D.解析：中发生的反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2,浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性；中发生的反应为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O,浓硫酸只表现出氧化性；中发生的反应为2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+4H2O,浓硫酸表现出酸性和氧化性；中发生的反应为Fe2O3+3H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3H2O,浓硫酸只表现出酸性。答案：A10硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下：下列说法正确的是（ ）A.中主要反应的化学方程式：S+O2SO2B.中主

16、要反应的化学方程式：2SO2+O22SO3C.V中用水吸收SO3D.V中气体a可以直接排放到大气中解析：S与O2反应只能生成SO2,A错误；接触室发生的反应是2SO2+O22SO3，B正确；V中应用98.3%的浓硫酸吸收SO3,C错误；V中气体a中的气体含有SO2,直接排放对大气有污染，D错误。答案：B11.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明叙述正确的是（ ）A.从沸腾炉出来的气体需净化，以提高产品纯度 B.用黄铁矿燃烧生成二氧化硫与用硫燃烧生产二氧化硫，后者较复杂 C.用98.3%的浓硫酸代替水去吸收三氧化硫，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全 D.硫酸厂的尾气可直接排放 解析：

17、A项，净化沸炉中出来的气体是为了除去“有害”物质，防止第二阶段中用催化氧化法生产SO3时的催化剂“中毒”；B项，接触法制H2SO4的三阶段中，第一阶段是制取和提纯SO2,若用煅烧黄铁矿法生成SO2,因同时有Fe2O3生成，而处理除杂更复杂，燃硫法则较简单；C项，吸收SO3生成H2SO4,若用水吸收会产生大量难以处理的酸象，所以用98.3%浓H2SO4吸收SO3,生成发烟硫酸，然后按比例与水混合得到浓H2SO4;D项，尾气中含有SO2,若直接排放会造成严重污染，因此，用碱性物质如氨水、NaOH溶液处理，使SO2转化为亚硫酸盐而除去。答案：C12.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的

18、四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )A. B. C. D.解析：浓H2SO4吸水后放热，使溶液温度升高，可行；浓H2SO4具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝色变成白色，可行；浓H2SO4具有吸水性，使饱和KNO3溶液中的水减少有晶体析出，可行；浓H2SO4具有吸水性，使试管中的水减少，可行。答案：A13.在硫酸工业的设备中如下图，硫元素的价态不发生变化的是在（ ）A.沸腾炉B.接触室C.吸收塔 D.三个设备中都有变 解析：沸膳炉中发生硫铁矿的氧化反应，A错误；接触室是SO2的催化氧化反应，B错误；吸收塔是浓H2SO4吸收SO3的反应，没有化合价的变化，C正确，D错误。 答案

19、：C14.能证明硫酸为强酸的实验事实是( )A.能与酸碱指示剂作用B.能完全电离 C.能与金属锌反应生成氢气 D.能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水解析：硫能与酸碱指示剂作用，只能说明硫融具有酸性，不能说明硫是强酸，故A错误；B正确；硫酸能与金属反应生成氢气，只能证明硫酸具有酸的通性，不能说明硫酸是强酸，故C错误；硫能氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，只能证明硫酸具有酸的通性，故D错误。 答案：B 15.用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作不正确的是( )A.分别取10mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸 B.观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸 C.把CuSO45H2O晶体投入溶液中

20、，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸D.将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸解析:硫酸浓度越大密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大于稀硫酸，A项正确。浓硫酸是黏稠的液体，流动性不如稀硫酸，B项正确。浓硫酸有吸水性，能吸收结晶水合物中的结晶水，故胆矾投入浓硫酸会为白色粉末，投入稀硫酸中胆矾晶体解，C项正确。常温下浓硫酸使铝片钝化无气体放出，铝片投入稀硫酸中有气体(氢气)放出，D项不正确。答案：D16.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反

21、应(氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)解析：A中表现出的是浓硫酸的吸水性；C中表现出的是浓硫酸的脱水性和氧化性；D中表现出的是浓硫酸的吸水性。答案：B17.某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答有关问题： (1)装置A中盛放铜粉的仪器名称是 ，其中反应的化学方程式为 (2)实验过程中，装置C、D中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ，若将试管D加热，实验的现象是 (3)装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭K,移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体

22、产生，此时B中的现象是 。B中应放置的液体是 (填字母)。a.水b.酸性高锰酸钾溶液c.浓溴水d.饱和 NaHSO3溶液参考答案：圆底烧瓶 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2 溶液的红色逐淅变浅，直至褪色、溶液褪色酸性氧化物的性质 漂白性 溶液恢复红色 试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升 d解析:(2)SO2属于酸性氧化物，与NaOH反应，溶液的碱性减弱，溶液颜色变浅直至褪色；SO2使品红溶液褪色体现其漂白性，但是这种漂白是生成不稳定的无色物质，受热后能够恢复原色。(3)SO2具有强还原性，能够与酸性高锰酸钾溶液、浓溴水反应，SO2在水溶液中溶解度较大，为减少其损失，故B

23、中用饱和 NaHSO3溶液较为合适。18.将适量的蔗糖(C12H22O11)放人烧杯，滴人几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻黑色物质急剧膨胀，同时产生大量有刺激性气味的气体，放出大量的热。(如图所示)(1)固体变黑体现了浓硫酸的 (填“吸水”“脱水”或“强氧化”)性。(2)确定有刺激性气味气体的成分。 将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有 。 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊， (填“能”或“不能”)证明气体中含有二氧化碳，其理由是 有刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式： 参考答案：脱水 SO2 不能 SO2也可使澄清的石灰水变浑浊 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O解析：(1)装置中蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性把糖中的氢元素和氧元素按2:1脱去；(2)有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，加热，颜色恢复，说明该气体中一定含有二氧化硫；二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀，使溶液变浑浊，澄清石灰水变浑浊不能证明气体中含有二氧化碳；脱水过程中反应放热，所产生的碳和浓硫酸共热反应生或二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O