（2019）新人教版高中化学必修二002氮及其化合物模块3硝酸　酸雨及防治寒假衔接讲义（机构用）.docx

1、第2讲 氮及其化合物模块3：硝酸酸雨及防治一、硝酸的性质1物理性质2化学性质（1）酸性：在水中的电离方程式为_。（2）不稳定性：浓硝酸见光或受热会发生分解，化学方程式为_。根据浓硝酸的性质分析浓硝酸应该如何保存？（3）强氧化性：实验装置稀硝酸浓硝酸实验现象反应缓慢，有少量气泡产生，_，试管口有红棕色气体产生反应剧烈，有_产生，_，液面上有_气体产生实验结论铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_气体铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_气体【巧判断】（1）硝酸的浓度越大，其氧化性越强。（）（2）铜与浓硝酸反应只能生成二氧化氮气体。（）（3）在铜与硝酸的反应中硝酸只表现氧化性。（）强氧化性的表现：写出下列有关反应

2、的化学方程式：a与金属反应：稀硝酸与铜反应：_。浓硝酸与铜反应：_。b与非金属反应：浓硝酸与红热的C（被氧化为CO2）的反应为_。某同学在实验室取出一瓶浓硝酸，发现溶液显黄色，与教材中关于硝酸的描述出现偏差。（1）你能帮助该同学解释一下原因吗？（2）你能帮助该同学去除硝酸的黄色吗？ 本草纲目拾遗记载：（硝酸）西洋人所造，性最猛，能蚀五金。王怡堂先生云：其水至强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。上述描述体现了硝酸的哪些性质呢？3硝酸的用途与工业制法（1）用途：（2）工业制法：工业流程：写出有关化学方程式：N2NH3： _。NH3NO： _。NONO2： _。NO2HNO3： _。二、酸雨及防治1S

3、O2与NO2的主要来源、危害和防治2酸雨（1）概念：pH_的降水。正常雨水由于溶解了CO2，其pH约为5.6。（2）成因：主要是大气中的_与_溶于水形成的。（3）危害：直接损伤农作物、破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。知识点一硝酸的强氧化性【重点释疑】1规律（1）硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。（2）浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO。（3）还原剂一般被氧化为最高价态。2表现（1）硝酸与金属的反应除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属，如3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO+2H2O；活泼金属与硝

4、酸反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同；常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化，加热时反应。（2）硝酸与非金属的反应反应规律：非金属单质+浓硝酸最高价氧化物或其含氧酸+NO2+H2O；实例：C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O。（3）硝酸与还原性化合物的反应硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2+、FeO、Br-、I-、S2-、SO32-等均能被HNO3氧化。（1） 少量的Fe与足量稀硝酸反应，Fe被氧化为+2价还是+3价？过量的Fe与稀硝酸反应呢？（2） 铜投入稀硫酸中不会溶解，再向溶液中投入KNO3固体，铜会不会溶解？为什么？【案

5、例示范】 【典例】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO设计了实验方案。（1）甲同学设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态）。组装好装置检验气密性后，如何加入稀硝酸？_。如何控制反应的进行？如何加快反应速率？_。如何操作验证产生的气体为NO？_。（2）乙同学设计了如图所示装置（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。设计装置A的目的是_。装置E和F的作用是_。为实现此作用，操作是_。装置D的作用是_。下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中

6、木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应（2019浏阳高一检测）下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）A使石蕊试液变红B与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2C与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2【素养提升】某同学通过查阅资料了解到：硝酸铜Cu（NO3）2的无水物和水合物都是蓝色晶体，但性质有很大不同。亮蓝色的无水硝酸铜是易挥发的固体，在真空中升华。请思考由铜粉制备硝酸铜有哪些途径？并评价哪种途径更优？提示：途径一：3Cu+8H

7、NO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O。途径二：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O。途径三：2Cu+O2 2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O。途径三更优。原因是制备等量的Cu（NO3）2消耗的硝酸最少且无污染性气体产生。知识点二硝酸与金属反应的有关计算【重点释疑】1硝酸与金属反应的规律硝酸与金属单质反应时一部分被还原，一部分生成硝酸盐，故硝酸既表现了酸性又表现了氧化性，但硝酸与金属反应一般不生成H2。（1）硝酸与铜的反应：在反应中硝酸的作用可用如图表示：可以看出，随HNO3浓度的降低，还原产物会由NO2变为NO。由氮原子守恒可知，无论是

8、NO2还是NO，被还原的硝酸与被还原生成气体的物质的量总是相等的；未被还原的NO3-与Cu2+构成Cu（NO3）2， 的物质的量为Cu2+物质的量的2倍；运用电子守恒、原子守恒，便可顺利求解参加反应的Cu、HNO3以及产物NO2、NO之间量的关系。（2）稀硝酸与铁的反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2O3Fe（过量）+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O反应物的量与生成物的关系如图所示：上述反应首先发生反应，若Fe剩余再发生反应Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，合并即可得反应。所以，无论反应还是反应，被还原的HNO3皆占参与反应的HNO3的

9、。2金属与硝酸反应常用的计算方法（1）原子守恒法：HNO3与金属反应时，反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量等于显酸性的HNO3（以硝酸盐的NO3- 形式存在于溶液中）的物质的量与显氧化性的HNO3（以NOx的形式存在）的物质的量之和。（2）电子守恒法：HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。（3）电荷守恒：HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH-）有：c（NO3-）=c（H+）+nc（Mn+）（Mn+代表金属离子）。【思考讨论】（1） 铜与足量稀硝酸反应时，表现酸性的HNO3与作氧化剂的HNO3物质的量之比是多少？（2） m g Cu与足量的一定浓度的硝酸充分反应，生成V

10、L NO、NO2混合气体（标准状况下），则参加反应的HNO3的物质的量是多少？【典例】（2019三明高一检测）在标准状况下将192 g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体112 L，则混合气体中NO的体积为（）A112 mLB1 008 mLC224 mLD448 mL【思维建模】解答有关金属与硝酸反应问题的思维流程如下：【母题追问】（1）上题参加反应的硝酸的物质的量是多少？（2）上题反应中起酸性作用与作氧化剂的硝酸的物质的量之比是多少？【规律方法】解答有关金属与硝酸反应的思维流程 （2019汉中高一检测）9.

11、7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的c（H+）=0.1 molL-1，此时溶液中NO3-的浓度为（）A0.3 molL-1 B0.4 molL-1 C0.2 molL-1 D0.6 molL-1【补偿训练】1锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A 2 mol B 1 mol C 0.5 mol D 0.25 mol2一定量的Cu和1 molL-1的稀硝酸反应，如果NO3-的浓度下降0.2 molL-1，则溶液中c（H+）同时下降（假定反应前后

12、溶液体积不变）（）A0.2 molL-1B0.4 molL-1C0.6 molL-1D0.8 molL-131 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 molL-1和0.4 molL-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）A2.4 gB3.2 gC6.4 gD9.6 g模块3：硝酸酸雨及防治一、硝酸的性质1物理性质2化学性质（1）酸性：在水中的电离方程式为_HNO3=H+ NO3-_。（2）不稳定性：浓硝酸见光或受热会发生分解，化学方程式为_4HNO3（浓） 4NO2+O2+2H2O_。根据浓硝酸的性质分析浓硝酸应该如何保存？浓硝酸见光或受热易分解，故浓硝

13、酸应保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。（3）强氧化性：实验装置稀硝酸浓硝酸实验现象反应缓慢，有少量气泡产生，_溶液_变蓝_，试管口有红棕色气体产生反应剧烈，有_大量气泡_产生，_溶液变蓝_，液面上有_红棕色_气体产生实验结论铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成NO气体铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成NO2气体【巧判断】（1）硝酸的浓度越大，其氧化性越强。（）（2）铜与浓硝酸反应只能生成二氧化氮气体。（X）（3）在铜与硝酸的反应中硝酸只表现氧化性。（X）强氧化性的表现：写出下列有关反应的化学方程式：a与金属反应：稀硝酸与铜反应：_3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O_。浓硝酸与铜

14、反应：_Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O_。b与非金属反应：浓硝酸与红热的C（被氧化为CO2）的反应为_C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O_。某同学在实验室取出一瓶浓硝酸，发现溶液显黄色，与教材中关于硝酸的描述出现偏差。（1）你能帮助该同学解释一下原因吗？浓硝酸不稳定，见光或受热会分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色。（2）你能帮助该同学去除硝酸的黄色吗？向浓硝酸中通入氧气（或空气），发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，消除黄色。 本草纲目拾遗记载：（硝酸）西洋人所造，性最猛，能蚀五金。王怡堂先生云：其水至强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃

15、可盛。上述描述体现了硝酸的哪些性质呢？酸性3硝酸的用途与工业制法（1）用途：（2）工业制法：工业流程：写出有关化学方程式：N2NH3： _N2+3H22NH3_。NH3NO： _4NH3+5O2 4NO+6H2O_。NONO2： _2NO+O2=2NO2_。NO2HNO3： _3NO2+H2O=2HNO3+NO_。二、酸雨及防治1SO2与NO2的主要来源、危害和防治2酸雨（1）概念：pH_5.6_的降水。正常雨水由于溶解了CO2，其pH约为5.6。（2）成因：主要是大气中的_SO2_与_NO2_溶于水形成的。（3）危害：直接损伤农作物、破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。加速建筑物、桥梁、工业设

16、备、运输工具和电缆的腐蚀。知识点一硝酸的强氧化性【重点释疑】1规律（1）硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。（2）浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO。（3）还原剂一般被氧化为最高价态。2表现（1）硝酸与金属的反应除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属，如3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO+2H2O；活泼金属与硝酸反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同；常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化，加热时反应。（2）硝酸与非金属的反应反应规律：非金属单质+浓硝酸最高价氧化物或其含氧酸+NO2+H2O；实例：C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O。（

17、3）硝酸与还原性化合物的反应硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2+、FeO、Br-、I-、S2-、SO32-等均能被HNO3氧化。（3） 少量的Fe与足量稀硝酸反应，Fe被氧化为+2价还是+3价？过量的Fe与稀硝酸反应呢？硝酸的氧化性较强，可将Fe氧化为Fe3+，故少量的Fe与足量稀硝酸反应，Fe被氧化为+3价；由于Fe可与Fe3+生成Fe2+，故过量的Fe与稀硝酸反应得到+2价铁。（4） 铜投入稀硫酸中不会溶解，再向溶液中投入KNO3固体，铜会不会溶解？为什么？会溶解。由离子方程式8H+2NO3-+3Cu=3Cu2+2NO+4H2O可知，只要

18、溶液中同时有H+和NO3-，铜就会发生反应而溶解。【案例示范】 【典例】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO设计了实验方案。（1）甲同学设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态）。组装好装置检验气密性后，如何加入稀硝酸？_打开活塞1，加入稀硝酸至液面a处_。如何控制反应的进行？如何加快反应速率？_通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行；在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率_。如何操作验证产生的气体为NO？_反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，打开活塞1，漏斗中有红棕色气体，证明该气体为NO_。（2）乙同学设计了如图所示装置（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止

19、水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。设计装置A的目的是_产生CO2，赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生干扰_。装置E和F的作用是_验证NO的生成_。为实现此作用，操作是将注射器F中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO。装置D的作用是_吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，防止倒吸_。下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ D ）A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应（2019

20、浏阳高一检测）下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（ B ）A使石蕊试液变红B与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2C与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2【素养提升】某同学通过查阅资料了解到：硝酸铜Cu（NO3）2的无水物和水合物都是蓝色晶体，但性质有很大不同。亮蓝色的无水硝酸铜是易挥发的固体，在真空中升华。请思考由铜粉制备硝酸铜有哪些途径？并评价哪种途径更优？提示：途径一：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O。途径二：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O。途径三：2Cu+O2

21、 2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O。途径三更优。原因是制备等量的Cu（NO3）2消耗的硝酸最少且无污染性气体产生。知识点二硝酸与金属反应的有关计算【重点释疑】1硝酸与金属反应的规律硝酸与金属单质反应时一部分被还原，一部分生成硝酸盐，故硝酸既表现了酸性又表现了氧化性，但硝酸与金属反应一般不生成H2。（1）硝酸与铜的反应：在反应中硝酸的作用可用如图表示：可以看出，随HNO3浓度的降低，还原产物会由NO2变为NO。由氮原子守恒可知，无论是NO2还是NO，被还原的硝酸与被还原生成气体的物质的量总是相等的；未被还原的NO3-与Cu2+构成Cu（NO3）2， 的物质的量为Cu2+物质

22、的量的2倍；运用电子守恒、原子守恒，便可顺利求解参加反应的Cu、HNO3以及产物NO2、NO之间量的关系。（2）稀硝酸与铁的反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2O3Fe（过量）+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O反应物的量与生成物的关系如图所示：上述反应首先发生反应，若Fe剩余再发生反应Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，合并即可得反应。所以，无论反应还是反应，被还原的HNO3皆占参与反应的HNO3的。2金属与硝酸反应常用的计算方法（1）原子守恒法：HNO3与金属反应时，反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量等于显酸性的HNO3（以硝酸盐的N

23、O3- 形式存在于溶液中）的物质的量与显氧化性的HNO3（以NOx的形式存在）的物质的量之和。（2）电子守恒法：HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。（3）电荷守恒：HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH-）有：c（NO3-）=c（H+）+nc（Mn+）（Mn+代表金属离子）。【思考讨论】（3） 铜与足量稀硝酸反应时，表现酸性的HNO3与作氧化剂的HNO3物质的量之比是多少？Cu与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。当有8mol HNO3参加反应时，有2molHNO3表现氧化性，6 molHNO3表现酸性，故表现酸性的HNO3与作氧化剂的H

24、NO3物质的量之比为31。（4） m g Cu与足量的一定浓度的硝酸充分反应，生成V L NO、NO2混合气体（标准状况下），则参加反应的HNO3的物质的量是多少？被还原的硝酸无论生成NO还是NO2，均有氮原子与被还原HNO3的物质的量相等；未被还原（起酸性作用）的硝酸等于Cu(NO3)2物质的量的2倍，故参加反应的硝酸的物质的量为（ ） mol。【典例】（2019三明高一检测）在标准状况下将192 g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体112 L，则混合气体中NO的体积为（A）A112 mLB1 008 mL

25、C224 mLD448 mL【思维建模】解答有关金属与硝酸反应问题的思维流程如下：【母题追问】（1）上题参加反应的硝酸的物质的量是多少？0.11 mol。由氮原子守恒知参加反应的硝酸的物质的量n（HNO3）=2nCu(NO3)2+n（NOx） =2n（Cu）+n（NOx） =0.03 mol2+0.05 mol=0.11 mol。（2）上题反应中起酸性作用与作氧化剂的硝酸的物质的量之比是多少？65。起酸性作用与作氧化剂的硝酸的物质的量之比= 2nCu(NO3)2n（NOx） =（0.032）mol0.05 mol=65。【规律方法】解答有关金属与硝酸反应的思维流程 （2019汉中高一检测）9.

26、7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的c（H+）=0.1 molL-1，此时溶液中NO3-的浓度为（B）A0.3 molL-1 B0.4 molL-1 C0.2 molL-1 D0.6 molL-1【补偿训练】1锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（D）A 2 mol B 1 mol C 0.5 mol D 0.25 mol2一定量的Cu和1 molL-1的稀硝酸反应，如果NO3-的浓度下降0.2 molL-1，则溶液中c（H+）同时下降（假定反应前后溶液体积不变）（D）A0.2 molL-1B0.4 molL-1C0.6 molL-1D0.8 molL-131 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 molL-1和0.4 molL-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（D）A2.4 g B3.2 g C6.4 g D9.6 g