（2019）新人教版高中化学必修二《作业推荐》第七章 第三节 3 乙醇同步练习.docx

1、作业推荐乙醇一、单选题1.向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的（ ）A.钠块沉在乙醇液面底下B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动D.溶液呈红色【答案】A【解析】A、由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，A正确；B、钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，B错误；C、钠和乙醇的反应比在水中反应安静，并不剧烈，不会看到钠块在乙醇的液面上游动，C错误；D、反应中生成乙醇钠和氢气，不会显红色，D错误，答案选A。点睛：与水比较，乙醇中羟基的O-H键更难以断裂，导致二者性质不同，答题时注意比较乙醇和水的性质不同，尤其是羟基氢原子的活泼性比较。2.如图是某有机物分子

2、的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是A.使紫色石蕊变红B.与钠反应C.发生酯化反应D.发生氧化反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A.根据物质的比例模型可知该物质的分子的结构简式是CH3CH2OH，是乙醇，乙醇不具有酸的通性，不可以使紫色石蕊试液变为红色，A错误；B.乙醇可以与金属钠发生置换反应产生氢气，B正确；C.由于含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应形成酯和水，C正确；D.可以发生燃烧反应和催化氧化反应，D正确；答案选A。3.下列说法正确的是()A.乙醇在水中能电离出少量的H，所以乙醇是电解质B.乙醇与O2发生不完全燃烧生成乙醛C.乙醇分子中所

3、有的氢原子都可被钠置换出来D.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种物质【答案】D【解析】【分析】【详解】A乙醇结构中有OH，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出H，属于非电解质，故A错误；B乙醇与氧气不完全燃烧产生CO和水，不能生成乙醛，故B错误；C乙醇的官能团为羟基，只有羟基上氢可被钠置换，故C错误；D乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，故D正确；故答案选D。【点睛】本题注意乙醇中的羟基不能电离出氢离子。4.检验酒精中是否含有水，可用的试剂是A.金属钠B.浓硫酸C.无水硫酸铜D.胆矾【答案】C【解析】【分析】【详解】无水硫酸铜遇到水会变为蓝色，是检验水的试剂，故选C

4、项符合题意；综上所述，本题正确答案为C。5.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇的组成中含氧元素A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】【详解】乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；K2Cr2C7遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+，Cr元素的化合价由+6价降为+3价，K2Cr2O7被还原，则乙醇被氧化，具有还原性，与测定原理有关；乙醇的

5、组成中含氧元素，与测定原理无关；则与反应原理有关的序号为，因此合理选项是C。6.下列说法正确的是检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】【详解】用无水CuSO4可检验乙醇中是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故正确；乙醇和水均与金属钠反应生成H2，故错误；将含水的乙醇直接加热蒸馏，水也会挥发，所得乙醇不纯，故错误；获得无水乙醇，通常先用生石灰吸水，然后再蒸馏，故正确；故选项C正确。7.在乙醇的化学性质中

6、，各反应的断键方式可概括如下： 关于下列化学反应类型断键部位描述正确的是A.发生酯化反应时断键B.发生催化氧化反应时断键C.生成乙醚断时键D.与钠反应时断键【答案】C【解析】分析：A、乙醇与酸发生酯化反应,醇脱氢、羧酸脱羟基；B、根据乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；C、根据乙醇和浓硫酸共热至140时发生分子间脱水反应,断裂碳氧键、与羟基上的氢氧键；D、根据乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；详解:A、在酯化反应中醇提供氢原子，羧酸提供的是羧基中的羟基，生成乙酸乙酯和水。故乙醇断键的位置为，所以A选项是错误的；B、乙醇在Ag

7、催化下与O2反应生成乙醛和水，故乙醇断键的位置为,故B错误；C、乙醇和浓硫酸共热至140时发生分子间脱水生成乙醚，故乙醇断键的位置为,所以C选项是正确的；D、乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故乙醇断键的位置为，所以D选项是错误的。综合以上分析，本题选C。8.结合乙烯和乙醇的结构与性质,推测丙烯醇(CH2CHCH2OH)不能发生的化学反应( )A.加成反应B.氧化反应C.与Na反应D.与Na2CO3溶液反应放出CO2【答案】D【解析】【分析】【详解】丙烯醇分子中含碳碳双键，具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，具有醇的性质，能发生氧化反应，与钠反应，但不具有酸性，不能与Na2

8、CO3溶液反应放出CO2。故选D。9.质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是( )A.盐酸B.CH3COOHC.HNO3D.C2H5OH【答案】D【解析】试题分析：铜丝灼烧成黑色是生成了CuO：2Cu+O22CuO，A铜丝灼烧成黑色，立即放入盐酸中，CuO与盐酸反应，生成铜盐，质量减少，故A错误；B铜丝灼烧成黑色，立即放入乙酸中，CuO与乙酸反应，生成铜盐，质量减少，故B错误；C铜丝灼烧成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu与稀硝酸反应，生成铜盐，质量减少，故C错误；D铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应：CuO+C2H5OHCH3CHO

9、+Cu+H2O，反应前后其质量不变，故D正确。故选D。考点：考查乙醇的化学性质；化学方程式的有关计算10.关于乙醇的说法中正确的是（ ）A.乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼【答案】D【解析】试题分析：A、乙醇的官能团是羟基，能与水形成氢键，易溶于水，但不能电离出OH；B、乙醇作燃料，是还原剂，具有还原性；C、乙醇的官能团是羟基，不能电离出氢离子；D、羟基氢原子的活泼性不同，反应进行的剧烈程度不同，水是弱电解质，

10、乙醇是非电解质解：A、乙醇结构中有OH，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出OH，故A错误；B、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇作燃料，是还原剂，具有还原性，故B错误；C、乙醇与钠反应可以产生氢气，但乙醇不能电离出氢离子，不显酸性，故C错误；D、水是弱电解质，乙醇是非电解质，乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，故D正确；二、推断题11.随着能源危机的加剧，我国也在大力推广新一代乙醇燃料，广西是我国甘蔗产量主产区之一，乙醇可以从甘蔗中提炼加工出来，乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其他有机物。下面是以乙醇为起始原料的转化关系，请回答相关问题。B在日常生活中常用

11、来作食品包装袋，但往往会带来环境问题。写出AB的化学方程式： 。写出乙醇A的化学方程式： 。写出乙醇C的化学方程式： 。写出E的方程式： 。【答案】【解析】试题分析：乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙醇与D发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3。乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2，B在日常生活中常用来作食品包装袋，则乙烯发生加聚反应生成B为。AB的化学方程式为：，乙醇A的化学方程式为：，乙醇C的化学方程式为：，生成E的化学方程式：考点：考查有机推断三、计算题12.乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：（1）将

12、足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是_L（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8 g，碱石灰增重13.2 g。则氧气的物质的量是_mol，燃烧产物的平均摩尔质量是_g/mol。【答案】 (1). 4.48L (2). 0.55mol (3). 26.8g/mol【解析】【分析】【详解】（1）由题意：2Na H2 46g 22.4L9.2g V(H2)V(H2)=22.4L9.2g46g=4.48L；（2）根据氢原子守恒，可得：C2H5OH 3H2O 1mol 54gn

13、(C2H5OH) 10.8gn(C2H5OH)=1mol10.8g54g=0.2mol，碱石灰增重的质量即为生成CO2的质量，故n(CO2)=13.2g44g/mol=0.3mol，根据碳原子守恒：n(CO)=20.2mol-0.3mol=0.1mol，根据氧原子守恒：n(O2)=0.6mol+0.1mol+0.3mol2-0.2mol2=0.55mol，产物的总物质的量n=0.6+0.3+0.1=1mol，产物的总质量=10.8+13.2+2.8=26.8g，产物的平均摩尔质量M=26.8g/mol。四、实验题13.有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如

14、图所示，实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并按照图装置好，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为：_。（2）从A管中可观察到_的实验现象，从中可认识到在该实验过程中，催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_。（3）已知醇的氧化反应是放热反应，在实验进行一段时间后，如果只撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？_；原受热的铜丝处有什么现象？_。（4）验证乙醇氧化产物的化学方法是_。【答案】 (1). 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O (2). 受热部分的

15、铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑再变红 (3). 温度 (4). 反应仍可继续进行 (5). 仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑变红的现象 (6). 实验结束后，卸下装置B中盛有少量水的试管，从中取出少量溶液做银镜反应的实验或与新制Cu(OH)2悬浊液共热的实验，用以证明乙醇经铜的催化氧化生成乙醛的结论【解析】【分析】(1)被加热的铜丝处，乙醇被氧化生成乙醛和水；(2)加热时，Cu被氧化生成CuO，然后CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu和水；(3)根据醇的氧化反应是放热反应分析判断；(4)乙醇被氧化为乙醛，依据醛基的检验方法进行实验设计。【详解】(1)被加热的铜丝处，乙醇被氧化生成乙醛和水，反

16、应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(2)加热时，Cu被氧化生成CuO，2Cu+O22CuO，然后CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu和水，重复发生上述反应，则可观察到A处受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑变红现象，从中可认识到在该实验过程中，催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的温度，故答案为受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑变红；温度；(3)醇的氧化反应是放热反应，反应放出的热量能够维持反应继续进行，因此撤掉酒精灯，反应仍进行；原受热部分的铜丝仍可看到交替出现变黑变红的现象，故答案为反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑变红的现象；(4)乙醇被氧化为乙醛，乙醛含有醛基，具有还原性，能被银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液氧化，验证乙醛具体的操作为：实验结束后，卸下装置B中盛有少量蒸馏水的试管中，加入新制的银氨溶液水浴加热，观察试管壁上是否有光亮的银镜生成，或取B中的液体于试管中，加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，观察是否有红色的沉淀生成，故答案为实验结束后，卸下装置B中盛有少量水的试管，从中取出少量溶液做银镜反应的实验或与新制Cu(OH)2悬浊液共热的实验，用以证明乙醇经铜的催化氧化生成乙醛的结论。