6.2.1化学反应速率 教学设计-（2019）新人教版高中化学必修二.docx

1、第六章 化学反应与能量6.2 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应速率一、教学目标与核心素养教学目标：1、 掌握化学反应速率的概念及其表示方法；2、 掌握浓度、温度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响；3、 认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。核心素养：1、 通过化学反应速率的概念及其影响因素的学习，学会“控制变量”的科学方法，增强证据推理意识；2、 能从微观角度理解浓度和压强对速率的影响，发展宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。2、 教学重难点教学重点：化学反应速率的概念及其影响因素教学难点：影响化学反应速率的外界因素三、教具准备PPT课件、相关演示实验。四、教学过程【

2、板书】第三节 化学反应速率和限度【展示图片】这些反应的发生所经历的时间一样吗？（炸药爆炸、金属锈蚀、牛奶变质、溶洞形成）【学生回答】炸药爆炸是瞬间完成的，牛奶变质所用的时间是几个小时，而金属锈蚀则要更长一点的时间，溶洞形成则要几百年甚至几千年、上万年不等。【结论】有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。【板书】 一、化学反应的速率【分析讲述】由以上可知，不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们可以通过冒气泡快慢、固体量的减少、溶液出现浑浊的快慢与程度、温度的变化等方法定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。【思考】如何定量地判断一

3、个化学反应的快慢呢？一般用反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量来表示，由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行的，通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。【板书】1定义：通常用单位时间内反应物浓度减少与生成物浓度的增加量（取正值）来表示化学反应速率。计算公式： v=c/t， 常用单位是mol / (L.min) 或mol/(L.s)【强调】计算公式： v=c/t ，浓度变化量一律取正值；常用单位是mol / (L.min) 或mol/(L.s) 等【举例】 2SO2O2 2SO3，在2min之内SO2的浓度由2molL1减少到1molL1,分别用SO2、O2、SO3浓度

4、变化来表示化学反应速率。（学生练习）【副板书】 v（SO2）=0.5 mol / (L.min) ;v（O2）=0.25 mol / (L.min);v（SO3）=0.5 mol / (L.min)【思考与交流】1同一个化学反应的化学反应速率有多少种表示方式？2试分析：v（SO2）、v（O2）、v（SO3）三者的数值与化学方程式前面的系数有什么关系？【分析并强调】1化学反应中，有多少种反应物与生成物，化学反应速率就有多少种表示方式，就像汽车前后轮转速不同一样，都可以表示行驶的快慢一样。2反应速率之比等于系数之比。即v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2【注意】（1）在同一反应中用不

5、同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准)。(2)在同一反应中不同物质的反应速率之比一定等于化学方程式中相应的系数之比。(3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率。【练习】在一个容积为5L的密闭容器中进行可逆反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为（ ） A、v(O2)=0.01mol/(LS) B、v(NO)=0.008mol/(LS) C、v(H2O) =0.003mol/(LS) D、v(NH3)=0.002mol/

6、(LS)【过渡】改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，例如：要使牛奶变坏的时间增长，我们将它放在冰箱中。因此我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施来改变化学反应速率。那有哪些因素可能改变化学反应的速率呢？【板书】2影响化学反应速率的因素【思考】影响化学反应速率的因素又有哪些呢？为了改变化学反应进行的速率，我们可以采取哪些措施呢？【补充多媒体实验演示】同温同压下，同浓度的HCl和CH3COOH与Mg反应的快慢现象结论HCl和Mg迅速产生大量气泡不同的物质，反应的速率也不相同。因此，化学反应速率由反应物本身的性质决定CH3COOH和Mg缓慢产生气泡【板书】内因：反应物本身的性质。 外因：【视

7、频演示实验】 观察过氧化氢在不同温度下的分解速率，并填写表格。现象结论热水气泡产生很快温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。因此，温度是影响反应速率的一个因素。常温气泡产生较快冷水气泡产生很慢【副板书】反应原理：2H2O22H2OO2【观察与思考】冷水、常温与60时，H2O2所产生的气泡快慢一样吗？说明了什么道理？（学生分析后）【强调】 温度对化学反应速率产生影响，一般情况下，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。【视频演示实验】观察过氧化氢在有无催化剂存在下的分解速率，并填写表格。现象结论加入MnO2立即产生大量气泡MnO2和FeCl3可以加快H2O2的分解。因此

8、，催化剂能极大地改变反应速率.加入FeCl3立即产生大量气泡不加其他试剂产生少量气泡【观察与思考】 H2O2在FeCl3、MnO2存在下与通常情况下分解的速率一样吗？说明了什么道理？（学生分析后）【强调】正催化剂可以加快化学反应的速率。【设问】化学反应速率还受到哪些因素的影响呢？【视频实验】不同浓度的硫酸与质量相同、颗粒大小也相同的锌反应制取氢气的实验。现象结论0.01mol/LH2SO4产生气泡速度较慢浓度增大，反应速率加快。因此浓度增大，反应速率加快，浓度减小，反应速率减慢2mol/L H2SO4产生气泡速度很快【思考】压强对化学反应速率有什么影响?规律：对于气体，相同温度下，增大压强（减

9、小容器容积）相当于增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物浓度，化学反应速率减小。【列举】 化学生活中一些化学反应，分别说明了什么道理？（学生分析）我们把同样木质的木材，制成木屑燃烧与制成木块来燃烧，哪个更容易燃烧？人们通常情况下要把固体试剂溶于水配制成溶液来进行实验，为什么？【小结并板书】2影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质。外因：温度：温度越高化学反应速率越快；反之，温度降低，化学反应速率减慢。催化剂：正催化剂能大大加快化学反应速率。浓度：浓度越大，反应速率越快；反之，浓度减小，速率减慢。反应气体的压强，对于有气体参加的反应，压强越大，反应速率越快；其它：如固体反应物的表面积、光照等【思考与交流】1.人们为什么使用电冰箱储存食物？2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。为什么？3.为什么硫在空气中燃烧与在纯氧中燃烧，反应现象不同？【作业布置】- 4 -