6.1.1化学反应与热能 教学设计-（2019）新人教版高中化学必修二.docx

1、第六章 化学反应与能量6.1 化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能一、教学目标与核心素养教学目标：1、 了解放热反应、吸热反应；2、 了解化学反应中能量变化分原因和规律；3、 了解能源是人类生存和社会发展的基础，了解新能源，明确化学在解决能源危机中的重要作用。核心素养：通过学习化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，培养学生微观探析和宏观辨识的学科素养。2、 教学重难点教学重点：化学反应中能量变化的本质教学难点：化学反应中能量变化的本质三、教学过程（一）化学反应过程中存在热量变化1.实验探究(宏观辨识)实验操作实验现象结论看到有气泡产生用手触摸反应后的试管，温热用温度计测得反

2、应后温度升高该反应产生气体，放出热量(1)(2)闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯混合物呈糊状闻到刺激性气味用手触摸杯壁下部，冰凉，用手拿起烧杯，木片与烧杯粘在一起该反应产生NH3和H2O，吸收热量结论：化学反应中总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的放出热量，有的吸收热量。2.吸热反应和放热反应(1)概念把释放热量的化学反应称为放热反应。把吸收热量的化学反应称为吸热反应。(2)常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应所有燃烧反应酸碱中和反应大多数化合反应活泼金属跟水或酸的反应物质的缓慢氧化.大多数分解反应CCO2(以C、H2为还原剂的氧化还原反应)Ba(OH)28H2ONH4Cl(固

3、态铵盐与碱的反应)NaHCO3与盐酸的反应.(1)苛性钠溶于水放出热量，该变化为放热反应()(2)化学反应既有物质变化，又有能量变化()(3)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能()(4)吸热反应需要加热才能进行()(5)火药爆炸时所释放的能量包括热、光、声、机械能等多种能量形式()答案(1)(2)(3)(4)(5)【归纳讲述】(1)吸热反应和放热反应都是化学变化。NaOH固体溶于水、浓硫酸的稀释是放热过程，但不是放热反应；升华、蒸发是吸热过程，但不是吸热反应。NH4NO3固体的溶解、弱电解质的电离也是吸热过程。(2)化学变化一定伴随着能量变化，但有能量变化不一定是

4、化学变化。(3)化学反应的能量变化，除转化为热能外，还转化为机械能、光、声、电等多种能量形式。(4)一个反应是放热还是吸热与反应开始前是否需要加热无关。吸热反应不一定需要加热，需加热才能发生的化学反应也不一定是吸热反应;放热反应不一定都常温发生，常温下能够进行的化学反应也不一定是放热反应。（二）化学反应中能量变化的原因1.化学反应中能量变化的原因(微观探析)(1)化学反应过程(物质变化)(2)化学反应中能量变化的原因化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。E1E2，反应吸收能量(吸热反应)；E1E2，反应放出能量(放热反应)。1.H2Cl2=2HCl的反应过程如下图所示：(1)根据上

5、图填写下表：化学键断裂或形成1mol化学键时能量变化反应中能量变化ClCl吸收243kJ共吸收_kJHH吸收436kJHCl放出431kJ共放出_kJ(2)该反应_(填“放出”或“吸收”)_kJ热量。答案(1)679862(2)放出1832.化学反应中能量的决定因素(宏观辨识)化学反应中能量变化决定于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小。放热反应吸热反应化学能转化为热能热能转化为化学能被生成物“储存”(1)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量，则反应放热()(2)相同条件下形成1molHCl键放出的能量与断开1molHCl键吸收的能量相等()(3)放出能量

6、越多的化学反应，其生成物的能量越低()(4)有化学键的形成，是化学反应的本质特征()(5)伴有能量变化的一定是化学反应()答案(1)(2)(3)(4)(5)放热反应与吸热反应比较类型比较放热反应吸热反应定义释放热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量图示（三）人类对能源的利用1.现阶段人类获取热能的主要途径是：物质的燃烧，使用最多的常规能源是：化石燃料(煤、石油和天然气)。2.化石燃料获取能量面临的问题(1)储量有限，短期内不可再生。(2)影响环境：煤、石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。3.节能减排的措施(1)燃料燃烧阶段提高燃料的燃烧效率。(2)能量利用阶段提高能源的利用率。(3)开发使用新能源，目前人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等。【布置作业】4