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高一期末考试模拟试题卷高一期末考试模拟试题卷化化 学学温馨提示：1. 本试卷分选择题、填空题两个部分，考试时量为 60 分钟，满分为 100 分。2. 可能用到的相对原子质量：H1，O16，C12，S32。一、单项选择题（本题包括 18 个小题，各小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共54 分）。1.“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列属于“绿色化学”的是( )A. 废弃塑料的回收和利用B. 污水的治理C. 在已酸化的土壤中加熟石灰D. 氢能源代替化石能源2. 下列化学用语表示正确的是A. 氢氧根离子：B. 甲烷的球棍模型：C. 氯离子结构示意图：D. 乙烯的结构简式：CH2CH23.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列古代文献对应化学知识正确的是( )选项古代文献化学知识A本草经集注 中记载鉴别硝石 (KNO3)和朴硝（Na2SO4)的方法:“强烧之，紫青烟起云是真硝石也。”鉴别硝石和朴硝利用了焰色反应B本草纲目拾遗 中对强水的记 载：“性最烈，能蚀五金其水甚强惟玻璃可盛。”“强水”是指氢氟酸C梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人 以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。 ”剂钢为铁的合金，其 硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高D诗经大雅绵：“堇荼如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如怡也。 ”糖类均有甜味，且都能发生水解反应A.AB.BC.CD.D4.有共价键的盐是( )A. NaClO B.C. D. NaOH32Mg N2CaCl5.工业冶炼金属钠原理：，这种金属冶炼的方法属于( )22NaCl2NaCl()电解熔融A还原法B分解法C电解法D以上三种方法均是6.卢瑟福用粒子（即氦核）轰击短周期非金属原子，发生核反应42HeXWZ，其中元素 X、Y、M 的质子数之和为 16。下列叙述错误的是( )3142X+ HeYMWWZZ A.简单氢化物的热稳定性及沸点：YX B.和中所有原子最外层均满足 8 电子稳定结构3XCl2ClYC.X、Y、M 三种元素可形成离子化合物D.在一定条件下能被氧化3XM2Y7.下列反应既属于非氧化还原反应，又是放热反应的是( )A.锌粒与稀硫酸的反应B.酸碱中和反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.晶体与晶体的反应22Ba OH8H O4NH Cl8.某温度时，在 2L 容器中发生 A、B 两种物质之间的转化反应，A、B 物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是（ ）A.4min 时反应达到平衡B.8min 时逆反应速率大于正反应速率C.该反应的化学方程式为 2A gB g D.反应开始至 4min 时 A 的平均反应速率为 v(A)=0.1mol/(Lmin)9.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是( )A.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)水解合成B.油脂甘油和高级脂肪酸和 (释放能量维持生命活动)水解氧化2CO2H OC.纤维素葡萄糖和（释放能量维持生命活动）水解氧化2CO2H OD.淀粉葡萄糖和（释放能量维持生命活动）水解氧化2CO2H O10.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( )A甲：向 Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中浓度增加2ZnHB乙：正极的电极反应式为22Ag O2eH O2Ag2OHC丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是选项事 实推 测ALi 与水能反应，Na 与水反应剧烈K 与水反应更剧烈BSi是半导体材料，同族的 Ge也是半导体材料 第A族的元素的单质都可以作半导体材料CHCl 在 1500时分解，HI 在 230时分解HBr 的分解温度介于二者之间DSi 与 H2高温时反应，S 与 H2加热能反应 P 与 H2在高温时能反应12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )实验操作现象解释或结论A向盛有溴水的两试管中分别加入一定量的乙烯和苯两试管中的水层都逐渐褪色乙烯和苯都与溴水发生了加成反应B将等体积的 CH4和 Cl2装入硬质大试管混合后，再将试管倒置于饱和食盐水中，在漫射光的照射下充分反应试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应C向盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油钠浮在无水乙醇表面，反应比钠在水乙醇结构中羟基氢的活性比水中的强的金属钠中更剧烈D取 1 mL 20%的蔗糖溶液，加入 35滴稀硫酸。水浴加热 5 min 后取少量溶液，直接加入少量新制 Cu(OH)2悬浊液，加热 4 min未产生砖红色沉淀蔗糖不能水解生成葡萄糖A.AB.BC.CD.D13.同分异构现象在有机物中广泛存在，如图为苯及其 3 种同分异构体的键线式，下列有关说法正确的是( )A.b、c 均与乙烯互为同系物 B.a 和 d 的二氯代物均有 3 种C.b、c、d 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.a 和 b 中所有原子可能共平面14.设计利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的模拟实验如图所示，下列说法错误的是( )A.1 mol 与 1 mol发生取代反应，最后生成的有机物有 4 种4CH2ClB.B 装置的作用：控制气流速率，使气体混合均匀，干燥气体C.石棉上吸附着的潮湿的 KI，其作用是除去过量的2ClD.E 中分离出盐酸的最佳方法是蒸馏15.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法中，不正确的是( )A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B.在含 I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D.在碘水中加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液，该操作为“萃取”16.向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )23Na COA.反应为放热反应 322HCOaqH (aq)CO (g)H O(l)B.2322CO (aq)2H (aq)CO (g)H O(1)123HHHH C.，12HH 23HH D.，若使用催化剂，则变小2322H CO (aq)CO (g)H O(1)3H17.如图所示为改进的锌一锰原电池装置原理示意图，其性能优于传统锌一锰干电池，下列说法正确的是( )A.M 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜B.向 A 极移动，电子移动方向为 BbaA +KC.B 电极的电极反应式： 22MnOeH OMnOOHOHD.当电路中有 2mol 电子转移，C 区减少离子的数目为A2N18. X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y 的氧化物随意排放易形成酸雨，下列说法不正确的是：A. 化合物 XZ3分子中只存在极性共价键B. X、Y、Z 三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸C. 因为非金属性 ZY，所以水溶液中酸性 HZH2YD. X 的最高价氧化物对应的水化物和 X 的简单氢化物能形成盐二、填空题（本题包括 4 小题，共 46 分）19.氮、碳及其化合物与人类生产生活联系密切，根据要求回答问题。（1）的结构式为_。2N（2）如图为和反应生成 NO 过程中的能量变化图：2N2O根据图示写出反应的热化学方程式：_。（3）利用可以将氮的氧化物还原为。4CH2N已知：4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)802 kJ / molH 结合（1）计算反应的_ 4222CH (g)4NO(g)2 N (g)CO (g)2H O(g)HkJ/mol。（4）工业处理尾气二氧化氮通常用氢氧化钠吸收，吸收液经电解处理后排出，流程如下：若要在实验室配制溶液，可称取_g NaOH 固体，用蒸100 mL 0.2 mol L NaOH馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的_中，加蒸馏水至_。写出一个吸收室中发生反应的离子方程式：_。写出生成的电极反应式：_。2N20. x、y、z、w、n 为五种短周期元素，其中 y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3 倍，它们在周期表中的相对位置如表所示：nxyzwm请回答下列问题：（1）w 位于周期表中第_周期_族。（2）n、z、w 三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为_(用化学式表示)。（3）下列事实能证明 y 元素的非金属性比 z 元素的非金属性强的是_(填标号)。A.y 的单质与 z 的气态氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊B.在氧化还原反应中，1 mol y 的单质比 1 mol z 的单质得电子数多C.y 和 z 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高D.y 元素最高价氧化物对应水化物的酸性比 z 元素最高价氧化物对应水化物的酸性强（4）y 和氢元素形成的 10 电子微粒中常见的+1 价阳离子为_(填化学式)；z和氢元素形成的 18 电子微粒中常见的-1 价阴离子的电子式为_ 。（5）化合物 nyz 存在于天然气中，可以用 NaOH 溶液洗涤除去。化合物 nyz 的电子式为_，其与 NaOH 溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为_ 。（6）m 的原子序数为_，它是一种元素_(填“金属”或“非金属”)。21. A、B、C、D、E 均为有机化合物，其中 A 是化学实验中最常见的有机化合物，它易溶于水并有特殊香味；B 的产量可衡量一个国家的石油化工发展水平，有关物质的转化关系如图甲所示。(1)写出 B 的结构简式：_，A 中官能团的名称为_。(2)反应和的反应类型分别是_、_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)实验室利用反应制取 C，常用图乙装置。试管 a 中发生的主要反应的化学方程式为_。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。试管 b 中液体的作用是_。22.一定条件下铁可以和 CO2发生反应 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H0。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，反应过程中 CO2气体和 CO气体的浓度与时间的关系如图所示。（1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为 正_逆(填“”“N，故热稳定性，常温下是液态，而是气态，故23H ONH2H O3NH水的沸点高于氨，A 正确。中的 N 和 C 最外层均满足 8 电子稳定结构，氯原子最外3NCl层有 7 个电子，中 Cl 的化合价为+4，其最外层不满足 8 电子稳定结构，故 B 错误。2ClON、O、H 三种元素可以形成等离子化合物，故 C 正确。在催化剂作用下可43NH NO3NH以被氧气氧化成 NO 和，故 D 正确。2H O7.答案：B解析：A. 锌粒与稀硫酸的反应，Zn、H 元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于放热反应，故 A 不选；B. 酸碱中和反应没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应，属于放热反应，故 B 选；C. 甲烷在氧气中燃烧的反应中 C 和 O 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应放热，故 C 不选；D. 晶体与晶体的反应中各元素的化合价都没有发生变化，属于复分22BHO)a O8H(4NH Cl解反应，反应吸热，故 D 不选。8.答案：B9.答案：C解析：蛋白质经一系列水解最终生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢所需的蛋白质，A 正确；油脂在人体小肠中通过酶的催化发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，B 正确；纤维素不能被人体消化吸收，人体内没有能水解纤维素的酶，它在人体内主要作用是加强胃肠蠕动，有通便功能，C 错误；淀粉水解最终生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，D 正确。10.答案：A解析：铜锌原电池(电解质溶液为硫酸)中铜作正极，电极反应为，故铜22H2eH电极附近浓度降低，A 项错误。H11.答案：B12.答案：B解析：A. 乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生萃取，均褪色，原理不同，故 A 错误；B. 甲烷与氯气光照下发生取代反应，则试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴，故 B 正确；C. Na 的密度大于乙醇的密度，钠沉在无水乙醇表面，故 C 错误；D. 水解后检验葡萄糖应在碱性条件下，没有在碱性条件下不能反应生成砖红色沉淀，故D 错误；13.答案：B解析：b、c 都是环状烃，与乙烯（直链烃）不互为同系物，A 错误。苯的 二氯代物有邻、间、对三种；而棱柱烷的二氯代物的数目可采用“定一移一法”判断，有，共 3 种，B 正确。b、c 中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而 d 为烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 错误。b 分子中存在饱和碳原子，则所有原子不可能共平面，D 错误。14.答案：D解析：本题考查化学基本实验。与反应生成的有机物有4CH2Cl4 种，A 正确；B 装置的作用是除去氯气中的水蒸气，控制32234CH ClCH ClCHClCCl、两种气体的流速，使氯气和甲烷混合均匀，B 正确；D 装置石棉上附有湿润的 KI，可以除去过量的氯气，防止其污染空气，C 正确；E 装置中除了有盐酸外，液体表面还会有层油状液体，可通过分液分离，D 错误。15.答案：A解析：灼烧干海带应在坩埚中进行，A 错误. 16.答案：B解析：根据题图可知，反应物和的总能量小于生成物和的3HCO (aq)H (aq)2CO (g)2H O(l)总能量，故反应为吸热反应，A 错误；根据题图，结 322HCOaqH (aq)CO (g)H O(l)合盖斯定律，B 正确；2322CO (aq)2H (aq)CO (g)H O(1)123HHHH ，根据题图分析，C 错误；使用催化剂，只改变反应的路10H20H12HH 径，不改变的大小，D 错误。H17.答案：C解析：本题考查原电池原理及其应用。由题图知，B 电极上得电子生成 2MnOMnOOH，电极反应式为，B 极为正极，要使正22MnOeH OMnOOHOH极溶液维持电中性，则应通过 N 膜进入正极溶液，A 极为负极，电极反应式+K为，要使阴极电解质维持电中性，则 C 区的应通过 M 膜进2Zn2eZnCl入熔融电解质，因此 M 为阴离子交换膜，N 为阳离子交换膜，A 错误、C 正确；B 为正极，应向 B 极移动，电子移动方向应为 Aab B，B 错误；当电+K路中有 2mol 电子转移时，C 区有移向 A 极区，移向 B 极区，2 molCl+2molK减少的离子数目为，D 错误。A4N18.答案：C19.答案：（1）NN（2）22N (g)O (g)2NO(g)180 kJ / molH（3）-1162（4）0.8 烧杯 容量瓶22322NO2OHNONOH O(或)2222NO6e4H ON8OH3222NO10e6H ON12OH20.答案：（1）三； A （2）23244H COH SOHClO（3）AC（4）；3H O（5）；2322COS4NaOHNa CONa S2H O（6）34；非金属解析：（1）由元素周期表结构可知，y 为第二周期元素，且 y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的 3 倍，则 y 为氧元素，由此可推出 n 为碳元素，x 为氮元素，z 为硫元素，w 为氯元素，m 为硒 元素。w 为氯元素，其原子序数为 17，含有 3 个电子层，最外层含有 7 个电子，位于周期表第三周期A 族。（2）由元素周期律可知，C、S 及 Cl 三种元素的非金属性由强到弱的顺序为 ClSC， 则这三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为。23244H COH SOHClO （3）氧气与溶液反应，溶液变浑浊，证明反应生成硫单质，即氧气的氧化性比硫单2H S质的强，能证明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故 A 正确；物质氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故 B 错误；元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，O和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明氧元素的非金属性较强，故C 正确；氧元素不存在最高正价，无法通过氧元素最高价氧化物对应水化物与硫元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较来判断氧元素的非金属性比硫元素的强，故 D 错误。（4）氧元素和氢元素形成的 10 电子 微粒中常见的+1 价阳离子为，硫元素和氢元素3H O形成的 18 电子微粒中常见的-1 价阴离子为，其电子式为。HS（5）COS 分子与分子结构相似，均为直线形，其电子式为，2COCOS 与 NaOH 溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为。2322COS4NaOHNa CONa S2H O（6）m 和 O、S 处于同一主族，为 Se，原子序数比 S 大 18，为 34；根据元素周期表中金属元素与非金属元素在元素周期表中的分布可知硒为非金属元素。21.答案：(1)；羟基22CHCH(2)加成反应；氧化反应(3)；(4)323222CH CH OH2Na2CH CH ONaH24 H SO3323232CH COOHCH CH OHCH COOCH CHH O浓防倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度解析：(1)B 的产量可衡量一个国家的石油化工发展水平，则 B 是乙烯，结构简式为，根据题图转化关系及其性质可知 A 是乙醇，其分子中含有的官能团为羟基。22CHCH(2)反应是乙烯在催化剂、加热条件下与水反应生成乙醇，属于加成反应；反应是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，属于氧化反应。(3)反应为乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，反应的化学方程式为；反应是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催323222CH CH OH2Na2CH CH ONaH化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为。Cu322322CH CH OHO2CH CHO2H O(4)试管 a 中发生的主要反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式为。24 H SO3323232CH COOHCH CH OHCH COOCH CHH O浓在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防倒吸。试管 b 中的液体是饱和碳酸钠溶液，其作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。22.答案：（1）；（2）71.4%；0.125molL-1min-1（3）； （4）解析：（1）因为 t1时化学反应没有达到平衡，反应仍然向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，即 v正v逆。（2）根据图像分析4min内CO2的变化量为0.7molL-1-0.2 molL-1=0.5molL-1，转化率为0.5molL-1/0.7 molL-1100%71.4%；CO在4min内的变化量为0.5molL-1，则4min内的平均反应速率为v（CO）=0.5 molL-1/4 min=0.125 molL-1min-1。（3）根据影响化学反应速率的因素分析，降低温度化学反应速率降低，故正确；因为铁粉是固体，减少铁粉的质量不影响化学反应速率，故错误；保持压强不变，充入He使容器的体积增大相当于减小反应物和生成物的浓度，化学反应速率诚慢，故正确；保持体积不变，充入He使体系压强增大，但不影响反应物和生成物的分压，所以化学反应速率不变，故 错误。（4）当v（CO2）正=v（CO）逆时，说明化学反应达到平衡状态，而v（CO2）=v（CO）不能表示正逆反应速率的关系，不能由此确定化学反应是否达到平衡，故错误；单位时间内生成nmol CO2的同时生成nmol CO说明化学反应的正逆反应速率相等，故正确；由反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）知反应前后气体体积数相等，所以压强不变，不能说明反应达到化学平衡状态，故错误；因为气体的平均相对分子质量与气体的质量和气体的体积有关，容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化时，说明化学反应达到平衡状态，故正确。第五章第五章 化工生产中重要的非金属元素化工生产中重要的非金属元素 单元检测单元检测一、选择题(共 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意)1.古籍中关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴消(Na2SO410H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是( )A.绿矾的化学式为 FeSO47H2OB.绿矾分解过程中没有发生电子的转移C.“色赤”物质可能是 Fe2O3D.流出的液体中可能含有硫酸2.下列说法不正确的是( )A.山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭士Al2Si2O5（OH）4，也可以表示为A12O32SiO22H2OB.氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应C.汉代烧制出的瓷器，其主要原料为黏土D.现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.吸收产生,可用作呼吸面具供氧剂22Na O2CO2OB.具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒2ClOC.硬度大,可用于制造光导纤维2SiOD.易溶于水,可用作制冷剂3NH4.能正确表达下列反应的离子方程式为( )A.用醋酸除去水垢: +2+3222H +CaCO =Ca+CO +H OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热: +2+22H +FeS=H S+FeC.向溶液中加入过量的： 243Al SO()32NHH O+3+32224Al +4NHH O=AlO +2H O+4NHD.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的： 2NO-23222NO +2OH =NO +NO +H O5.下列叙述正确的是( )标准状况下,1mol SO2和 1mol SO3具有相同的体积;SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为 SO2有漂白性;SO2有漂白性,湿润的氯气也有漂白性,若将 SO2和 Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中,一定褪色更快;SO2溶于水,得到的溶液有氧化性,还有还原性;SO2通入 Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解;SO2通入 BaCl2溶液中无沉淀生成。A.B.C.D.6.某同学为检验某溶液中含有的常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )A.原溶液中一定含有2-4SOB.原溶液中一定含有+4NHC.原溶液中一定含有ClD.原溶液中一定含有3+Fe7.已知NH3，HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。下列各装置不能达到实验目的的是( )A.利用1吸收多余的氨气B.装置2可用于除去CO2中的HClC.装置3可用于干燥氨气D.装置 4 可用于排空气法收集 H2、CO2、Cl2、HCl 等气体8.下图所示为“双色双喷泉”实验装置,图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢,烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是( )A.在实验室中,可用浓氨水和生石灰制备氨气,用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B.在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时,可选用相同的干燥剂C.实验中同时打开止水夹 a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉D.喷泉结束后,将烧瓶内溶液混合后呈紫色,蒸干可得氯化铵固体9.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4和 HNO3的物质的量浓度分别是 4molL-1和2molL-1，取 10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中 HNO3被还原成 NO）( )A.0.224LB.0.448LC.0.672LD.0.896L10.下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热对，对；有BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2对，错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3对，对；无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应对，对；有A.AB.BC.CD.D二、选择题(共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分，每小题有 1 个或 2 个选项符合题意)11.下列计算结果正确的是( )A.0.5L 8mol/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4L（标准状况下）Cl2B.2H2S+SO2=3S+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为21C.将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的1/8D.标准状况下，用一充满 HCl 气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量浓度为 1/22.4mol/L 12.下列说法正确的是( )A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在 KI-淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含24SOD.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化13.已知某物质 X 能发生如下转化:下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是( )A.若 X 为 N2，则 A 为硝酸B.若 X 为 S，则 A 为硫酸C.反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应D.若 X 为非金属单质或非金属氢化物，则 A 不一定能与金属铜反应生成 Y14.由下列实验事实得出的结论正确的是( )A.由 SiO2不能与水反应生成 H2SiO3可知,SiO2不是酸性氧化物高温B.由 SiO2+2CSi+2CO,可知碳的非金属性大于硅C.CO2通入 Na2SiO3溶液产生白色沉淀,可知酸性 H2CO3H2SiO3D.SiO2可与 NaOH 溶液反应.也可与氢氟酸反应,可知 SiO2为两性氧化物三、非选择题(共 3 个小题，共 54 分)15.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：(1)图 1 中，X 的化学式为_；(2)回答下列关于的问题：3NH实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为：4NH Cl2Ca OH_；下列试剂不能用于干燥的是_ (填字母)。3NHA浓硫酸B碱石灰CNaOH 固体氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：_；(3)回答下列关于的问题：2NONO、汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：该反应中，被氧化的物质是_(填化学式)，若反应中222NO+2CON +2CO催化剂生成，则转移电子_mol；21 mol N的颜色变化是_；2NONO(4)工业生产中利用氨水吸收和，原理如下图所示：2SO2NO被吸收过程的离子方程式是_。2NO16.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度 450 500),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下:a.四氯化硅接触水会发生化学反应;b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;c.有关物质的物理常数见下表:物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8-315-熔点/-70.0-107.2-升华温度/-180300162请回答下列问题:(1)写出装置 A 中发生反应的化学方程式_，D 中发生反应的化学方程式为_。(2)A 中 g 管的作用是_，装置 C 中的试剂是_,作用是_。(3)装置 E 中的 h 瓶需要冷却的理由是_。(4)过量的氯气可以用石灰乳来处理,请写出该反应的化学方程式_。17.某研究小组用如图装置进行 SO2与 FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。1.A 中的化学方程式为_。2.通入足量 SO2时 C 中观察到的现象为_。3.根据以上现象，该小组同学认为 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出 SO2与 FeCl3溶液反应的离子方程式_。请设计实验方案检验 C 中有 Fe2+生成_。该小组同学向 C 试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是24SO_。4.D 装置中倒置漏斗的作用是_。5.为了验证 SO2具有还原性，实验中可以代替 FeCl3的试剂有_。a.浓硫酸b.酸性 KMnO4溶液c.碘水d.NaCl 溶液答案以及解析答案以及解析1.答案：B解析：绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，铁的化合价由+2升高到+3，S由+6降低到+4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移。三氧化硫溶于水生成硫酸。2.答案：D解析：铝的氧化物为 Al2O3，硅的氧化物为 SiO2，氢的氧化物为 H2O，根据活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO2H2O 顺序可知，Al2Si2O5（OH）4可表示成A12O32SiO22H2O，A 正确；氮的三种固定方式，均由游离态转变为化合态，都发生了氧化还原反应，B 正确；瓷器属于硅酸盐产品，其主要原料为黏土，经高温烧结而成，C 正确；现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为二氧化硅，D 错。3.答案：A解析：A过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A 正确；B因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B 错误；C二氧化硅透光性好，因此用于制造光导纤维，C 错误；D液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。答案选 A。4.答案：D解析：醋酸为弱酸,应写成化学式,正确的离子方程式为,故 A 错误;浓硫酸具有强氧化性,能将2+-33223CaCO +2CH COOH=Ca+H O+CO +2CH COO氧化为,将氧化为 S,正确的离子方程式为2+Fe3+Fe,故 B 错误; 属于弱碱,不溶于+2-3+4222FeS+12H +3SO =2Fe +3SO +2S+6H O32NHH O3Al OH弱碱,C 错误;用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的，+4 价的氮元素发生歧化反应,生成硝2NO酸钠、亚硝酸钠,离子方程式为,故 D 正确-23222NO +2OH =NO +NO +H O5.答案：C解析：标准状况下，三氧化硫不是气体，不适用于气体摩尔体积，不正确；不正确，利用的是SO2的还原性；不正确，因为二者混合发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，失去漂白性；不正确，因为硝酸有氧化性，能氧化亚硫酸钡生成硫酸钡。其余选项都是正确的。6.答案：B解析：原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,如果其中含有亚硫酸根离子,则会被氧化为硫酸根离子,所以原溶液中不一定含有离子,故 A 错误;B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气2-4SO体是氨气,所以原来溶液中一定含有铵根离子,故 B 正确;C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,引进了氯离子,能和硝酸银反应生成氯化银沉淀,所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子,故 C 错误;D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡,如果其中含有亚铁离子,则亚铁离子会被氧化为铁离子,铁离子能使硫氰酸钾溶液变为红色,所以原溶液中不一定含有离子,故 D 错误,答案选 B。3+Fe7.答案：B解析：氨气极易溶于水，吸收装置中的导管下部连一漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，吸收易溶性气体，且能防止倒吸，故 A 正确。氯化氢和二氧化碳都能和氢氧化钠反应而被除去，最终得不到二氧化碳，故 B 错误。碱石灰是碱性物质，和氨气不反应，所以碱石灰能干燥氨气，故 C 正确。氢气的密度小于空气的，通常状况下，和空气中的成分不反应，所以可用向下排空气法收集；二氧化碳、氯气、氯化氢气体的密度大于空气的密度，可采用向上排空气法收集，故 D 正确。8.答案：D解析：用浓氨水和生石灰制备氨气，属于固体和液体反应、不加热的制气类型，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢，利用浓硫酸的吸水性，A 正确；在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂，如无水硫酸钠等中性干燥剂，B 正确；实验中同时打开止水夹 a、c、d，a 导管中少量氨气和氯化氢相互作用，使两烧瓶内压强减小，氨气溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性，即可分别形成蓝色和红色喷泉，C 正确；氯化铵受热易分解，蒸干得不到氯化铵固体，D 错误。9.答案：C解析：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L4molL-12+0.01L2molL-1=0.1mol，n（）=0.01L2molL-1=0.02mol，设完全反应需要H+的物质的量为x，则3NO3NO由于铁过量，发生反应3Fe+2+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，则：3NO3Fe+2+8H+=3Fe2+2NO+4H2O3NO2 80.02mol xx=0.02mol8/2=0.08mol，小于0.1mol，故H+有剩余，则反应生成的NO为0.02mol，反应后剩余n（H+）=0.1mol-0.08mol =0.02mol，则Fe + 2H+=Fe2+H20.02mol 0.01mol所以n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V（NO）+V（H2）=0.03mol 22.4 Lmol-1=0.672L。10.答案：A解析：浓硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的热，又因为浓盐酸易挥发，所以向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体，A 正确；铜与稀硝酸反应生成 NO，B 错误；硫单质在纯氧中燃烧只能生成 SO2，C 错误；硝酸铵受热易发生爆炸，实验室一般用氯化铵与熟石灰共热制备氨气，D 错误。11.答案：BD解析：只有浓盐酸才能与二氧化锰发生反应生成氯气，随着反应的进行，盐酸的浓度变稀将不再反应，所以 0.5L 8mol/L 浓盐酸与足量 MnO2完全反应产生 Cl2的体积小于 22.4L（标准状况下） ，故 A 错误；该反应中，硫化氢作还原剂，氧化产物为 S，二氧化硫作氧化剂，还原产物为 S，由于硫化氢与二氧化硫的物质的量之比为 21，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比也为 21，故 B 正确；将 NO，和 O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，发生反应 4NO2+2H2O+O2=4HNO3，设试管的体积为 8，则 NO2和 O2的体积都是 4，根据方程式，4 体积的 NO2消耗 1 体积的氧气，剩余氧气的体积为 3，所以试管中剩余气体占试管容积的 3/8，故 C 错误；设原氯化氢气体体积为 VL，则标准状况下n（HC1）=，当水充满整个烧瓶后，溶液体积为 VL，c（HC1）= Lmol22.4 L / mol22.4VVmol/L，故 D 正确。mol122.4 L22.4VV12.答案：A13.答案：C解析：若 X 为 N2，则 Y 是 NO，Z 是 NO2，A 为硝酸，故 A 正确；若 X 为 S，则 Y 是SO2，Z 是 SO3，A 为硫酸，故 B 正确；若 X 为 N2，Y 是 NO，Z 是 NO2 ，NO2与水反应生成硝酸和 NO，反应、均属于氧化还原反应，故 C 错误；若 X 为 H2S，Y 为S，Z 是 SO2，A 为亚硫酸，则亚硫酸不能与金属铜反应，故 D 正确14.答案：C15.答案：(1) 25N O(2) A 42322Ca OH+2NH ClCaCl +2NH+2H O 3224NH +5O4NO+6H O催化剂(3) CO ； 4 无色气体变化为红棕色气体 (4) 2223242NO4SON4SO16.答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12+2H2O;2Cl2+SiSiCl4;（2）平衡气压;浓硫酸;干燥氯气;（3）四氯化硅沸点低，需冷凝收集（4）2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O解析：（1）装置A用于制备氯气，实验室利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12+2H2O；D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，化学方程式为2Cl2+SiSiCl4。（2）A中g管可