（新教材）2019人教版高中化学高一必修二ppt课件(全册11份打包).rar

学习目标第三节 无机非金属材料1.了解硅及二氧化硅的主要性质及这些性质在材料中的应用。2.了解硅在半导体工业和二氧化硅在现代通信业的重要应用，传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的重要应用。3.体会组成材料的物质的性质与材料性能的密切关系，认识新材料的开发对人类生产、生活的重要影响，学会关注与化学有关的社会热点问题。一、预习点拨：1、自然界中的硅都是化合态，在地壳中含量居第二位。2、硅有晶体硅和无定形硅两种，两者互为同素异形体。3、晶体硅是非金属单质，但是具有金属光泽。4、最早使用的半导体材料是Ge,现在使用的半导体材料是Si。Si是半导体，SiO2是绝缘体。5、 Si用于制造太阳能电池， SiO2用于制造光导纤维。7、沙子、石英、水晶、玛瑙的主要成分就是SiO2 。9、硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水，受热易分解，酸性比碳酸弱的弱酸。10、硅酸钠水溶液又称水玻璃、泡花碱，是一种粘合剂。8、单质硅与SiO2的硬度大、熔沸点都很高，结构和金刚石类似。6、SiO2是由硅原子和氧原子构成的。最外层电子数都是最外层电子数都是4 4个个硅和碳一样,其原子既不易失去又不易得到电子。 结论：常温下硅的化学性质不活泼。硅、碳原子结构与化学性质的分析归纳：硅、碳原子结构与化学性质的分析归纳： 硅的原子结构示意图碳的原子结构示意图化学性质常温下：性质稳定，除氟气、氢氟酸、氢氧化 钠外，一般不反应。加热下：Si+O2 = SiO2了解：Si+4HF = SiF4+2H2记忆：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2Cl2=SiCl4高温 二二 硅的工业制法硅的工业制法 制粗硅：SiO2 +2C =Si + 2CO氧化剂：SiO2 高温还原剂： C 注意产物是CO转移电子为？制备高纯度的硅： Si+2Cl2=SiCl4高温SiCl4+2H2=Si+4HCl高温二氧化硅与二氧化碳的比较二氧化碳CO2二氧化硅SiO2物质分类与碱性氧化物（CaO）与NaOH反应与水反应 均属于酸性氧化物CaOSiO2 CaSiO3高温CO2 2NaOHNa2CO3+H2OCO2 NaOHNaHCO3 SiO2 2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2 H2OH2CO3 不反应（重点） 不反应SiO2+4HF=SiF4+ 2H2OCO2 CaOCaCO3高温 与酸不反应2 2、实验室盛放、实验室盛放NaOHNaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞而不用玻璃塞, ,你知道是为什么吗你知道是为什么吗? ? 3、SiO2是酸性氧化物，如何制取H2SiO3?1、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸(HF) ？玻璃花雕刻工艺? SiO2+4HF=SiF4+ 2H2O SiO22NaOH =Na2SiO3+H2O生成的硅酸钠是一种粘合剂易将瓶塞和瓶口粘结在一起。Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3无无机机非非金金属属材材料料硅硅酸酸盐盐产产品品陶瓷陶瓷水泥水泥玻璃玻璃三、传统无机非金属材料三、传统无机非金属材料硅酸盐产品硅酸盐产品三种硅酸盐工业生产比较水泥玻璃陶瓷生产原料_主要设备_陶瓷窑生产条件高温石灰石、黏土纯碱、石灰石黏土水泥回转窑玻璃窑和石英a.表示顺序为：活泼金属氧化物表示顺序为：活泼金属氧化物 较活泼较活泼金属氧化物金属氧化物 二氧化硅二氧化硅 水；水；b.氧化物之间用氧化物之间用 “ ” 隔开；隔开；c.氧化物的系数若出现分数时应化为整数。氧化物的系数若出现分数时应化为整数。 如:钾长石钾长石(KAlSi3O3)K2O Al2O3 6SiO2 硅酸钠（硅酸钠（ Na2SiO3）Na2O SiO2 钠长石（钠长石（ NaAlSi3O3)Na2O Al2O3 6SiO2 硅酸盐组成的表示方法：盐式法：盐式法：氧化物式法氧化物式法：CaSiO3CaO SiO2玻璃普通玻璃: :以纯碱、石灰石和石英(SiO(SiO2 2) )为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得。 有关反应的化学方程式：NaNa2 2COCO3 3+SiO+SiO2 2 = NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2CaCOCaCO3 3+SiO+SiO2 2= CaSiOCaSiO3 3+CO+CO2 2主要成分：NaNa2 2SiOSiO3 3、CaSiOCaSiO3 3、SiOSiO2 2(Na(Na2 2O O CaOCaO 6SiO6SiO2 2) )硅酸 (H2SiO3)1、制备:如何制得硅酸？能用如何制得硅酸？能用SiO2与与水反应制得吗？为什么？水反应制得吗？为什么？向饱和向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色消失，并有透明胶状物质生成Na2SiO3溶液呈碱性，与酸反应生成了H2SiO3Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaClNaNa2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=H=H2 2SiOSiO3 3 +Na+Na2 2COCO3 3物理性质物理性质: :白色白色, ,胶状胶状, ,不溶于水不溶于水化学性质化学性质: :弱酸性，弱酸性，酸性比碳酸弱，不能使指示剂酸性比碳酸弱，不能使指示剂变色，能与碱反应生成盐和水变色，能与碱反应生成盐和水H H2 2SiOSiO3 3+2NaOH=2+2NaOH=2H H2 2O O + +NaNa2 2SiOSiO3 3不稳定性不稳定性H2SiO3=H2O+SiO2加热2、硅酸的性质: 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广。硅酸盐是一类结构复杂的化合物，一般都不溶于水，化学性质很稳定。 硅酸钠（Na2SiO3) Na2SiO3是白色固体，易溶于水，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠状液体，是一种矿物胶。常用于制作黏合剂、防腐剂和耐火材料。在空气中易变质：2、在多年使用的厨房里，久未更换的玻璃往往失去光泽，严重的还会形成白色斑点，这种现象化学上叫做“碱析”，产生碱析的化学方程式为_。 学以致用1、三硅酸镁被用来治疗胃酸过多引发的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）写成氧化物的形式为 。2MgO.3SiO2.nH2ONa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 硅元素单质硅Si + F2Si + HFSi + NaOH 加热能与某些非金属单质(O2、Cl2)反应O2Na2SiO3、CaSiO3二氧化硅是光导纤维的主要原料，光导纤维可用作通讯材料和制造医用内窥镜等硅可制造集成路、太阳能电池等；硅合金可用来制造变压器铁芯、耐酸设备等只有化合态SiO2硅酸盐C 高温HF无游离态常温不活泼第一节 认识有机化合物学习目标1.动手、动脑研究乙烷、丙烷、丁烷分子结构的异同，从分子结构的角度认识烷烃、同分异构现象，掌握同分异构体的概念。2.结合碳原子的成键方式、同分异构现象认识有机化合物结构的多样性。间想象能力第1课时 有机化合物碳原子的成键特点 烷烃的结构甲烷的结构以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体。键角：10928分子式分子式电子电子式式结构式结构式结构简结构简式式球棍模型球棍模型比例模比例模型型空间结构空间结构CH4CH4正四面正四面体体结构简式结构式分子式名称CH3CH3C2H6C3H8 H H H C CH H H H H H H C C CH H H H CH3CH2CH3乙烷丙烷讨论：乙烷和丙烷的结构有何共同点？一、烷烃*烷烃的成键特点烷烃的成键特点：1、碳原子间以碳碳单键（ ）连接2、碳链呈锯齿或折线状，可以有支链3、碳原子的剩余价键与氢原子相连，即每个碳原子是饱和碳原子。 C C 碳原子和碳原子之间全部以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合。像这类的饱和烃称为烷烃*名称分子式结构式结构简式CH3CH3C2H6C3H8 H H H C CH H H H H H H C C CH H H H CH3CH2CH3乙烷丙烷讨论：设一个烷烃分子中碳原子个数为n（n为正整数，n1），那么氢原子的个数为多少？*3、烷烃的命名:【知识支持】碳原子数在10以内,以甲,乙,丙,丁,戊,己,庚,辛,壬,癸依此代表碳原子数,后面加”烷”字,称某烷.碳原子数大于10的,以汉字数字代表碳原子数.如CH3(CH2)6CH3称为辛烷; CH3(CH2)16CH3称为十八烷.2、烷烃的通式CnH2n+2（n1）*4 4、烷烃的物理性质 随着烷烃碳原子数的增加，总的趋势（递变性）是：气液固：C4,为气体,516为液体,大于17为固体； 熔沸点、密度逐渐增大。 *5、烷烃的化学性质 通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。（1）烷烃的氧化反应（可燃性）烷烃完全燃烧的通式： CnH2n+2 + ？O2 nCO2 +（n+1）H2O 点燃(3n+1)/2*（2 2）烷烃的取代反应 其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。因为可以被取代的氢原子多，所以发生取代反应，其它烷烃比甲烷复杂。 四、同系物1.同系物的概念及特点同系物的判定依据（1）分子组成符合同一通式，但彼此有若干个系差（CH2）；（2）主碳链（或碳环）结构相似（与环的大小无关）；（3）所含官能团的种类和个数相同；（4）有机物所属类别相同。二、同分异构现象二、同分异构现象 化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象； 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体 。*CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH3 CH3 CH3 CH3 C CH3 CH3正戊烷 异戊烷 新戊烷练习: 拼插戊烷（C5H12）同分异构体的结构模型并写出相应的结构简式。* 下列各物质：O2和O3 12C和14C C2H6和 C3H8 CH3 CH3 CH3 CH CH CH3和CH3 C CH2 CH3 CH3 CH3（1）互为同位素的是_，（2）互为同素异形体的是_,（3）同属于烷烃的是_,（4）互为同分异构体的是_。提示(1).同分异构现象的普遍存在,是有机化合物种类繁多的原因之一(2).同分异构体之间物理性质不同,化学性质不一定相同*2)、同分异构体的书写、同分异构体的书写例：写出C5H12的同分异构体。步骤：写出碳原子依次相连（最长碳链）的分子 结构简式。 逐一缩短碳链（支链数依次增加）支链位置 由里向外变化。 CH3-CH-CH2-CH3 CH3 CH3CH3-C-CH3 CH3书写规则：主链由长到短; 支链由整到散； 位置由心向边;排列分对、邻、间CH3-CH2-CH2-CH2-CH3练习：写出C6H14的同分异构体CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3CHCH3 3CHCH3 3CHCH2 2CHCHCHCH2 2CHCH3 3CHCH3 3CHCH3 3C CCHCH2 2CHCH3 3CHCH3 3CHCH3 3CHCH3 3CHCHCHCHCHCH3 3CHCH3 3CHCH3 3第一节 认识有机化合物学习目标1.了解甲烷的物理性质、存在及用途。2.了解甲烷的化学性质，以甲烷为例理解取代反应的概念。3.了解甲烷的结构，烷烃的概念、通式及结构特点。4.以甲烷为例，认识有机化合物分子具有立体结构，初步培养空间想象能力第2课时 烷烃的性质一、有机物1定义 称为有机化合物，简称有机物。组成有机物的元素有 等 大部分含有大部分含有 C C元素的化合物元素的化合物 C C、H H、O O、N N、S S、P P 答案不一定，少数含碳化合物如：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐等，由于它们的组成与性质更接近于无机物，因此仍把它们归为无机物。含碳元素的化合物一定是有机物吗？ 思维拓展A.多数熔、沸点低B. 多数难溶于水，易溶于有机溶剂C.多数易燃烧，受热易分解D.多数不电离或者难电离，不导电2、有机化合物的共同性质、有机化合物的共同性质甲烷的性质一、物理性质： 无色，无味，难溶，气体，密度比空气的小。收集？天然气、沼气、坑道气、瓦斯甲烷的结构以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体。键角：10928分子式分子式电子电子式式结构式结构式结构简结构简式式球棍模型球棍模型比例模比例模型型空间结构空间结构CH4CH4正四面正四面体体点燃点燃 CHCH4 4前必须前必须 验纯验纯, ,否则会否则会爆炸爆炸 。现象现象：产生淡蓝色火焰产生淡蓝色火焰!如何检验生成物为二氧化碳和水？如何检验生成物为二氧化碳和水？二、甲烷的化学性质-可燃性（氧化反应）实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论1. 点燃 纯净的甲烷2.在火焰的上方罩 干燥洁净的烧杯3、向反应后的烧杯中注入澄清的石灰水安静燃烧,火焰呈淡蓝色烧杯内壁上有水珠澄清石灰水变浑浊甲烷中含氢元素甲烷中含碳元素甲烷易燃用“”不用“”氧化反应（可燃性）可燃性）CH4+2O2 CO2+2H2O点燃想一想: 怎么用最简单的方法把甲烷、氢气、一氧化碳区分开? 在特定条件下，甲烷能与某些物质在特定条件下，甲烷能与某些物质发生化学反应。发生化学反应。 2、与、与 酸性酸性 KMnO4溶液溶液现象：现象： 不褪色不褪色结论：结论： 一般情况下，性质一般情况下，性质稳定稳定 ，与强酸，与强酸、强碱及强氧化剂等、强碱及强氧化剂等不反应不反应 。3、与、与 Cl2取代反应取代反应 光照时，试管内气体颜色光照时，试管内气体颜色逐逐渐变浅渐变浅 ，液面，液面 上升上升 ，试管壁出，试管壁出现现油状液滴油状液滴 。现象：现象： 光照 光照 光照 光照取代反应取代反应：有机物分子有机物分子 里的某些里的某些 原子原子 或或原子团原子团被其被其它原子或原子团所它原子或原子团所替代替代 的反应的反应A、反应条件：光照，在暗处不反应、也不能强光直射 C、反应产物：反应产物为有机物和无机物的混合物，产物中HCl最多E E、有机产物的说明四种氯代有机物均难溶于水，其中一氯甲烷气态，其余为油状液态，三氯甲烷曾被用作麻醉剂，三氯甲烷和四氯甲烷（四氯化碳）是重要的工业溶剂氯气与甲烷反应的说明 B、反应物质：纯卤素单质反应；而与卤素的水溶液不反应 D、1molH被取代需要1molCl2 取代反应（甲烷与氯气的反应） 置换反应 （锌与稀硫酸反应）生成物都是化合物生成物中一定有单质反应受温度、压强催化剂等外界条件的影响多数在水溶液中进行，遵循金属（或非金属）活动顺序反应逐渐进行，多数是可逆的反应多数为一步单向进行取代反应与置换反应的对比4、高温分解：隔绝空气将甲烷加热到1000以上，甲烷分解生成炭黑和氢气第二节 乙烯与有机高分子材料学习目标1了解乙烯的分子结构、主要性质和重要用途。3.以乙烯为例，认识有机化合物中结构性质用途的关系。第1课时 乙烯？这种气体是: 如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青桔子就可以变黄、成熟。 乙 烯1.、乙烯、乙烯（1）物理性质）物理性质 色、色、 稍有气味稍有气味 的的 体，体， 溶溶于水，密度比空气于水，密度比空气 。（2）分子结构）分子结构 分子中分子中 2个个C和和4个个H都在同一平面上，都在同一平面上，键角为键角为 120分子式：分子式：C2H4结构式：结构式： H C = C H 结构简式：结构简式：CH2=CH2双键不能省双键不能省书书写写注注意意事事项项和和结结构构简简式式的的正正误误书写书写正：正： CH2=CH2 H2C=CH2误：误： CH2CH2中的双键中的双键 并不是两条并不是两条 C-C，性质不同，其中一条键比较活性质不同，其中一条键比较活泼，易断裂，而另一条键较稳泼，易断裂，而另一条键较稳定。定。？乙烷与乙烯的结构相似吗？乙烷与乙烯的结构相似吗？乙烯和乙烷的比较名称(化学式)乙烯(C2H4)乙烷(C2H6)结构式结构简式碳碳键类别分子中各原子相对位置HC=CHH H双键（）单键（）碳和氢原子在同一平面上碳和氢原子不在同一平面上（3）化学性质）化学性质氧化反应氧化反应b、KMnO4（H+）:火焰明亮且伴有黑烟火焰明亮且伴有黑烟a 、燃烧、燃烧现象：现象：酸性高锰酸钾褪色酸性高锰酸钾褪色现象：现象：生成生成 CO21、如何、如何 鉴别鉴别 甲烷和乙烯两种气甲烷和乙烯两种气体？体？ 2、欲、欲 除去除去 甲烷中的乙烯杂质甲烷中的乙烯杂质，能否用，能否用 酸性高锰酸钾酸性高锰酸钾？加成反应加成反应现象：现象： 溴水退色溴水退色（溴水、溴的（溴水、溴的 CCl4溶液溶液）CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br鉴别、除杂鉴别、除杂 有机化合物分子中有机化合物分子中双键双键 上的上的 碳原子碳原子与其他原子（或原子团）与其他原子（或原子团）直接结合直接结合 生成生成新的化合物分子的反应属于加成反应。新的化合物分子的反应属于加成反应。加成反应：加成反应：取代反应取代反应 :形式形式 :加成反应加成反应 : 形式形式 :部位部位 :只上不下只上不下C=C或或C=O有上有下有上有下练习：练习：分别写出乙烯与分别写出乙烯与 H2、HCl、H-OH 发发生反应的化学方程式。生反应的化学方程式。聚合反应反应1 1、下列物质中，所有原子都在同一平面、下列物质中，所有原子都在同一平面上的是（上的是（ ）A A、氨气、氨气 B B、乙烷、乙烷 C C、甲烷、甲烷 D D、乙烯、乙烯2 2、用甲烷和乙烯进行下列实验，现象、用甲烷和乙烯进行下列实验，现象相相同同的是（的是（ ）A A、燃烧火焰、燃烧火焰 B B、分别通入溴水中、分别通入溴水中C C、燃烧产物分别通澄清石灰水、燃烧产物分别通澄清石灰水 D D、分别通入酸性高锰酸钾溶液中、分别通入酸性高锰酸钾溶液中DCE、丙烯、丙烯（练习）（练习） 1.写出乙烯分别在一定条件下跟写出乙烯分别在一定条件下跟H2、Br2、H2O、HBr发生加成反应的化发生加成反应的化学方程式。学方程式。 2.要想制得纯净的一氯乙烷，实验要想制得纯净的一氯乙烷，实验室有乙烷、室有乙烷、 Cl2、乙烯和、乙烯和 HCl，你有什，你有什么办法？请写出化学方程式。么办法？请写出化学方程式。第二节 乙烯与有机高分子材料学习目标1.初步认识有机高分子化合物的结构、性质及其应用。2.了解塑料、橡胶、纤维的主要性质和应用。第2课时 烃 有机高分子材料一、烃二二 塑料塑料塑料的主要成分是塑料的主要成分是 。n CH2=CH2引发剂引发剂CH2 CH2nCH2=CH2+ CH2=CH2+ CH2=CH2+.-CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2-引发剂引发剂合成树脂合成树脂聚合反应：聚合反应：加聚反应：加聚反应：加聚反应的加聚反应的书写规律书写规律：由相对分子质量由相对分子质量小小的化合物生的化合物生成相对分子质量成相对分子质量大大的有机高分的有机高分子化合物的反应。子化合物的反应。像乙烯生成聚乙烯这样的聚像乙烯生成聚乙烯这样的聚合反应叫做加成聚合反应，合反应叫做加成聚合反应，简称加聚反应简称加聚反应双键变单键，两端留一键，其余做支链双键变单键，两端留一键，其余做支链【提示】分子中含有 等不饱和键的物质才能发生加聚反应。思考感悟2.有什么结构特点的分子才能发生加聚反应？2几种常见塑料名称单体反应方程式聚乙烯聚氯乙烯CH2=CH2CH2=CHCl名称单体反应方程式聚苯乙烯聚四氟乙烯CF2=CF21 1由于合成材料的广泛应用和发展，由于合成材料的广泛应用和发展，一些一些塑料制品塑料制品带来的环境污染就称为带来的环境污染就称为“白色污染白色污染”。白色污染白色污染2 2白色污染的危害白色污染的危害3 3白色污染的治理白色污染的治理A A废弃塑料的再利用（如直接作废弃塑料的再利用（如直接作为材料、制作单体和燃料油、制作气为材料、制作单体和燃料油、制作气体等）；体等）；B B制造易降解材料。制造易降解材料。聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：(1)聚苯乙烯的结构单元是_，合成它的小分子是_；三、橡胶三、橡胶天然橡胶天然橡胶合成橡胶合成橡胶橡胶橡胶合成橡胶的性能：合成橡胶的性能：（原料：石油、天然气）（原料：石油、天然气）四纤维纤纤维维天天然然纤纤维维化化学学纤纤维维棉花棉花羊毛、蚕丝羊毛、蚕丝木材木材草类草类：用用天然纤维天然纤维经化学加工经化学加工制成。如粘胶纤维等制成。如粘胶纤维等合成合成纤维纤维人造人造纤维纤维：石油、天然气石油、天然气等为原料等为原料，再经聚合制成的纤维（，再经聚合制成的纤维（如：如：“六大纶六大纶”、碳纤维、碳纤维、光导纤维等）光导纤维等）腈纶聚丙烯腈纤维的商品名称为腈纶，俗称为_。它是用石油裂解气中的丙烯制得_再聚合而得，反应的化学方程式为：人造羊毛丙烯腈思考感悟纤维即纤维素，对吗？【提示】纤维与纤维素易混淆。二者是不同的两个概念：纤维是一类材料的总称，而纤维素属于多糖，是一类物质；植物纤维的主要成分为纤维素。第三节 乙醇与乙酸学习目标1.了解乙醇的组成、结构、物理性质和主要应用。2.掌握乙醇的主要化学性质。3. 了解乙醇与人类生活和健康的知识，体会学习有机化学的意义，提高科学素养和生活质量。第1课时 乙醇你知道吗？你知道吗？品名品名酒的度数（酒的度数（）啤酒3-5葡萄酒6-20黄酒8-15白酒30-70酒的度数是指酒中乙醇的体酒的度数是指酒中乙醇的体积分数。积分数。1 1表示表示100mL100mL酒中酒中含有含有1mL1mL乙醇。乙醇。？无无 刺激性刺激性 液液 小小 易易 易易 燃料燃料 造酒原料造酒原料 有机溶剂有机溶剂 化工原料化工原料 杀菌杀菌 消毒消毒 结构式：结构式：HCCOHHHHH结构简式结构简式:CH3CH2OH或或C2H5OH分子式：分子式：C2H6O醇的醇的官能团官能团羟基羟基写作写作OHHHHHH有三种不有三种不同的氢。同的氢。二、乙醇的分子结构二、乙醇的分子结构乙烷乙烷HCHHHCHHHOHHCHHCHHOH水、乙醇、乙烷的结构比较水、乙醇、乙烷的结构比较水水乙醇乙醇H的活性：水的活性：水 乙醇乙醇乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇除了用于乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇除了用于食品加工食品加工业以外另一重要用途就是作业以外另一重要用途就是作燃料燃料使用。使用。 实验实验1用小试管取用小试管取mL无水乙醇。无水乙醇。加热一端绕成加热一端绕成螺旋状螺旋状的铜丝（银丝）或至红的铜丝（银丝）或至红热热将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部反复操作几次，反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的观察铜丝颜色和液体气味的变化。变化。CuCuO Cua.a.铜丝铜丝红色红色黑色黑色红色红色反复变化反复变化b.b.在试管口可以闻到刺激性气味在试管口可以闻到刺激性气味2CuO2 = 2CuOCH3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O2 2 2 2 2 2Cu+O2+2CH3CH2OH+2CuO 2CuO+2CH3CHO+2Cu+2H2O2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu 乙醇的催化氧化乙醇的催化氧化乙醛乙醛刺激性气味液体刺激性气味液体H HH HH HO OC CH HH HH HC C+ + O2C CH HH HH HC CO OH H22+ + 2 2H H2 2O O催化剂催化剂乙乙 醛醛工业上利用此原工业上利用此原理生产乙醛理生产乙醛1、在上述反应中，、在上述反应中，Cu起什么作用？起什么作用？2、从反应中，我们可以看出乙醇有什么性质？、从反应中，我们可以看出乙醇有什么性质？3、乙醇的燃烧和乙醇的催化氧化都是乙醇发生了氧化、乙醇的燃烧和乙醇的催化氧化都是乙醇发生了氧化 反应，两者有什么区别？反应，两者有什么区别？催化剂催化剂还原性还原性燃烧：燃烧：完全被氧化，所有键都断裂完全被氧化，所有键都断裂催化氧化：催化氧化：部分部分C被氧化被氧化第三节 乙醇与乙酸学习目标1.了解乙酸的组成、结构、物理性质和主要应用。2.掌握乙酸的主要化学性质。3. 了解乙酸与人类生活和健康的知识，体会学习有机化学的意义，提高科学素养和生活质量。第2课时 乙酸一.乙酸分子结构分子式： C2H4O2结构式：结构简式 ：CH3COOH或OCH3COH官能团： COH（或COOH）羧基O颜色：无色气味：有强烈刺激性气味挥发性：易挥发（沸点: 117.9 ）低(16.6)(无水乙酸又称为:冰醋酸)溶解性：易溶于水、 乙醇等溶剂二.乙酸的物理性质状态:液体熔点：请利用下列药品设计实验方案来证明乙酸具有酸性？新制Cu(OH)2悬浊液、乙酸溶液、石蕊试液、碳酸钠粉末 实验步骤现象1石蕊溶液中加入乙酸2新制的Cu(OH)2悬浊液再加入少量的乙酸溶液3碳酸钠粉末中加入乙酸溶液变红Cu(OH)2溶解，生成蓝色溶液碳酸钠粉末溶解有气泡产生实验探究一：乙酸具有酸性吗？结论：乙酸具有酸性（1）酸的通性 使酸碱指示剂变色 与碱反应与活泼金属反应与碱性氧化物反应 与部分盐反应 三. 乙酸的化学性质CH3COOH CH3COO- H+ 如何除水垢？水垢主要成份： CaCO3离子方程式： 2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO +H2O+CO2实验探究二：乙酸乙酯的制取乙醇乙醇浓硫酸浓硫酸乙酸乙酸饱和饱和碳酸钠碳酸钠溶液溶液步骤：在大试管里加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和 2mL冰醋酸;在另一支试管中加入饱和Na2CO3溶液;按照图所示连接好装置,加热观察现象 。（1）导管口为什么要在溶液的液面上方？乙醇乙醇浓硫酸浓硫酸乙酸乙酸饱和饱和碳酸钠碳酸钠溶液溶液（2）药品的添加顺序如何？防止倒吸先加乙醇再加浓H2SO4最后加乙酸思考乙酸乙酯现象：溶液分层，上层有无色透明的油状液体产生,并有香味。 O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O浓H2SO4酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)取代反应实质：反应类型：（2）酯化反应定义：酸和醇 反应生成酯和水的反应叫做酯化反应。 O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O浓H2SO4CH3COOCH3 + H2OCH3COOH + HOCH3浓H2SO4乙酸甲酯试一试：请同学们试着写出乙酸和甲醇反应的化学方程式。练习下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）乙醇 金属铝 甲烷碳酸钙 氢氧化钠 氧化镁A. B. C. D.全部C OCH3COH 课堂小结一. 乙酸分子结构二 . 乙酸的物理性质三. 乙酸的化学性质（1）酸的通性CH3COOHCH3COO- + H+（2）酯化反应CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 浓H2SO4 酸性酯化反应第四节 基本营养物质学习目标1.了解糖类的组成、物理性质和主要应用。2.掌握糖类的主要化学性质。第1课时 糖类一、糖类一、糖类1. 1.糖类是由糖类是由 三种元素组成，其组成三种元素组成，其组成大多可以用通式大多可以用通式 ，因此过去曾把糖类，因此过去曾把糖类称为称为 。C、H、Oa.a.糖类中的糖类中的H H和和O O的个数比并不都是的个数比并不都是2:1,2:1,更不以更不以水分子的形式存在水分子的形式存在Cn(H2O)mb.b.有些符合有些符合C Cn n（H H2 2O O）m m的物质也不一定是糖类如的物质也不一定是糖类如乙酸（乙酸（) )，有些糖类不一定符合通式，有些糖类不一定符合通式。碳水化合物c.糖类不都是甜的。而有甜味的物质，也不一定属于糖类。葡萄糖 C6H12O6果 糖 C6H12O6糖类蔗 糖 C12H22O11麦芽糖 C12H22O11淀 粉 (C6H10O5)n纤维素 (C6H10O5)n单糖双糖多糖互为同分异构体互为同分异构体互为同分异构体互为同分异构体n n值不同，二者值不同，二者不互为同分异不互为同分异构体构体组成元素相同 CHOCH2CHCHCHCHCH=OOHOHOHOHOHCH2CHCHCHCCH2=OOHOHOHOHOH葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类不能再水解成更小的糖分子1mol双糖能水解成2mol单糖1mol多糖能水解成nmol单糖分子式：分子式：C C6 6H H1212O O6 6(1)(1)、葡萄糖的结构、葡萄糖的结构结构简式：结构简式：CH2 CH CH CH CH CHOOH OH OH OH OH2、葡萄糖(2)(2)物理性质物理性质 白色晶体、有甜味、能溶于水白色晶体、有甜味、能溶于水结构简式为 ，分子中含有 (醛基)和 (醇基)。3、化学性质：、化学性质：应用：此反应在医学上可用于尿糖的应用：此反应在医学上可用于尿糖的检测。检测。(1)羟基的性质：人体内氧化反应人体能量主要来源：葡萄糖在人体组织内发生缓慢氧化，为生命活动提供能量 C C6 6H H1212O O6 6+6O+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2 2O O(2)醛基的性质：4、用途、用途制药、制镜、制糖果酯化酯化与新制Cu(OH)2 反应现象：有砖红色沉淀（Cu2 2O）生成。CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O + 2H2O稀硫酸稀硫酸C12H22O11 +H2O蔗糖蔗糖C6H12O6 + C6H12O6葡萄糖葡萄糖 果糖果糖 稀硫酸稀硫酸C12H22O11 +H2O麦芽糖麦芽糖2C6H12O6 葡萄糖葡萄糖 (C6H10O5)n +nH2O稀硫稀硫酸酸淀粉或纤维素淀粉或纤维素nC6H12O6 葡萄糖葡萄糖 实验证明：实验证明： 双糖和多糖在稀酸的催化下可以水解成双糖和多糖在稀酸的催化下可以水解成单糖。单糖。综合：1.油脂水解一定产生丙三醇，不是高分子化合物2.单糖是糖类水解的最终产物，单糖不发生水解反应。3.糖类在实验室中水解常用H2SO4作催化剂，在动物体内水解则是用酶作催化剂（纤维素体内不能水解）。4.淀粉和纤维素是高分子化合物，且最终水解产物相同，都是葡萄糖。5.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖。第四节 基本营养物质学习目标1.了解蛋白质的组成、物理性质和主要应用。2.掌握蛋白质的主要化学性质。3.了解酯和油脂的组成、物理性质和主要应用。4.掌握酯和油脂的主要化学性质。第2课时 蛋白质 油脂 从元素组成看：含有C、H、O、N、S等元素。 从分子的组成来看：蛋白质属于天然高分子化合物。 从分子的结构来看：蛋白质在酸、碱或酶的催化作用下能发生水解，水解的最终产物为氨基酸。1、蛋白质是一类非常复杂的化合物。、蛋白质是一类非常复杂的化合物。2、蛋白质的存在：、蛋白质的存在：主要的存在于生物体内，肌肉，发，皮肤，角蹄，酶，激素，抗体，病毒；在植物中也很丰富，比如大豆，花生，谷物。氨基酸有很多种，下列是三种重要的氨基酸氨基酸有很多种，下列是三种重要的氨基酸甘氨酸甘氨酸CH2COOHNH2丙氨酸丙氨酸CH3-CH-COOHNH2谷氨酸谷氨酸NH2HOOC-（CH2）2-CH-COOH思考：氨基酸的官能团是什么？3、蛋白质基本结构、蛋白质基本结构 氨基酸氨基酸（1 1）蛋白质的盐析）蛋白质的盐析盐析：在蛋白质溶液中加入盐析：在蛋白质溶液中加入浓浓无机盐溶液，无机盐溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出。可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出。盐析是盐析是 物理变化物理变化 ，不影响蛋白质的性质，不影响蛋白质的性质，盐析过程是可逆的。盐析过程是可逆的。（如：（如： NaNa2 2SOSO4 4、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4）应用：分离、提纯蛋白质。应用：分离、提纯蛋白质。在饱和 (NH4)2SO4溶液中加入鸡蛋清溶液，鸡蛋清析出，在向其中加入蒸馏水鸡蛋清有溶解。4、蛋白质的化学性质（2 2）蛋白质的变性）蛋白质的变性条件：紫外线，加热，酸，碱，重金属盐，条件：紫外线，加热，酸，碱，重金属盐，乙醇、甲醛等有机物。乙醇、甲醛等有机物。在加热、酸、碱、重金属盐、紫外线等作用下，蛋白质会发生性质上的改变而凝结。化学变化，不可逆，变性后的蛋白质丧失原有蛋白质的可溶性和生理作用。盐析与变性的对比盐析与变性的对比相同点相同点复原盐不同用途用途不不同同点点变性变性盐析盐析加入某种物质后有沉淀生成不可逆可逆，加水即可杀菌、消毒、 防中毒分离、提纯蛋白质重金属盐、醛、加热加入某些浓盐溶液，如： Na2SO4（NH4）2SO4等 （3 3）颜色反应）颜色反应结构中含有苯环的蛋白质与浓硝酸呈黄色。该反应常用来检验某些蛋白质的存在。（4）蛋白质灼烧时，会有烧焦羽毛的气味。如何鉴别毛织物和棉织物？小结：蛋白质的性质 盐析可逆过程可分离提纯蛋白质 变性不可逆过程 颜色反应可鉴别蛋白质 灼烧时有烧焦羽毛的气味可鉴别蛋白质自然界中的有机酯自然界中的有机酯含有：含有：丁酸乙酯丁酸乙酯含有：含有：戊酸戊酯戊酸戊酯含有：含有：乙酸异戊酯乙酸异戊酯二、酯酯含有官能团：酯基COO1、“酯”的含义饱和一元羧酸和饱和一元醇所生成的酯的通式 为：CnH2nO2(n2)其结构是 （ ）(R、R可代表不同的烃基)。酸跟醇起反应生成的有机物酸跟醇起反应生成的有机物R-O-C-RO=2 2、酯的物理性质酯的沸点低，密度比水小，难溶于水，低级酯（分子里碳原子数较少）具有水果香味。酯可用作溶剂，并用于食品工业的香味添加剂。3.3.化学性质化学性质水解反应水解反应乙酸乙酯量基本未减少，酯香味还很浓乙酸乙酯量减少了许多，酯香味变淡乙酸乙酯全部消失，用的时间较短3 3、酯的化学性质：、酯的化学性质：（水解反应）酸性条件下的水解反应：碱性条件下的水解反应：CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OHCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O稀硫酸 （H-OH）碱性条件下酯水解程度增大的原因？碱性条件下酯水解程度增大的原因？在碱性条件下，水解生成的酸被碱中和掉，使酯的水解程度增大，可使水解趋于完全。R-C-O-R+H2O R-COOH+R-OHO无机酸或碱1818注意溶液的酸碱性，酸性时产物为羧酸和醇，碱性时为羧酸盐和醇。练习：练习：写出下列酯的水解方程式：写出下列酯的水解方程式：（1）CH3CH2COOCH3 （2）HCOOCH3 酯化反应和酯水解反应的比较酯化反应水解反应关系CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O催化剂浓H2SO4稀H2SO4或NaOH溶液加热方式酒精灯加热热水浴加热反应类型酯化反应，取代反应水解反应，取代反应油油脂脂油油脂肪脂肪( (液态，如植物油脂液态，如植物油脂) )( (固态，如动物脂肪固态，如动物脂肪) )如：菜籽油、花生油、豆油如：菜籽油、花生油、豆油如：猪油、牛油如：猪油、牛油属属于于酯酯类类4、油脂2 2）油脂：）油脂： 由由高级脂肪酸高级脂肪酸与与甘油甘油生成的酯生成的酯硬脂酸（硬脂酸（C C1717H H3535COOHCOOH）软脂酸（软脂酸（C C1515H H3131COOHCOOH）油油 酸酸 （C C1717H H3333COOHCOOH ）亚油酸（亚油酸（C C1717H H3131COOHCOOH ）CH2OHCH OHCH2OH-类比分析：模仿乙酸和乙醇的酯化反应类比分析：模仿乙酸和乙醇的酯化反应写出写出硬脂酸硬脂酸与与甘油甘油反应方程式反应方程式油脂的组成油脂的组成：R1COOCH2R2COOCHR3COOCH2烃基：烃基：R1 、R2 、R3 可以相同，也可以不同。可能为饱和烃基，也可能为不饱和可能为饱和烃基，也可能为不饱和烃基烃基酸性水解酸性水解碱性水解碱性水解高级脂肪酸钠高级脂肪酸钠+ +甘油甘油皂化反应油脂在碱性条件油脂在碱性条件下的水解反应下的水解反应油脂和矿物油的比较物质油脂矿物油脂肪油组成多种高级脂肪酸的甘油酯多种烃(石油及其分馏产品)含饱和烃基多含不饱和烃基多第一节 硫及其化合物学习目标1 1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。2 2、掌握二氧化硫的化学性质。第1课时