（新教材）2019人教版高中化学高一必修二寒假衔接讲义(全册12份打包).rar

第一讲第一讲 硫及其化合物硫及其化合物一、硫:俗称 硫黄1.物理性质：_色晶体,质_，易研成粉末,_溶于水，_溶于酒精，_溶于 CS2。若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去：2.化学性质硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如：3.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。能不能根据 Fe、Cu 与 S、反应的产物判断 S 和的氧化性的强弱？2Cl2Cl二、二氧化硫1.物理性质：_色，气体，_气味，有毒，比空气_，_溶于水（）1:402.化学性质（1）实验探究实验操作实验现象_pH 试纸_振荡后_，再加热溶液_结论_（2）可逆反应正反应：向_方向进行的反应；逆反应：向_方向进行的反应；可逆反应：在_下，既能向正反应方向进行，_又能向逆反应方向进行的反应。氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗？（3）的“4 种性质”2SO3.用途制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等） 、杀菌消毒、食品添加剂。某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？ 知识点一 和性质的比较 SO2和 CO2的鉴别方法2SO2CO试剂试剂现象及结论现象及结论品红溶液品红溶液使品红溶液褪色的是使品红溶液褪色的是 SO2；不能使品红溶液褪色的是；不能使品红溶液褪色的是 CO2氢硫酸氢硫酸出现浑浊的是出现浑浊的是 SO2；无明显现象的是；无明显现象的是 CO2高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液使紫色褪去的是使紫色褪去的是 SO2；无明显现象的是；无明显现象的是 CO2溴水溴水使橙色褪去的是使橙色褪去的是 SOSO2，无明显现象的是，无明显现象的是 COCO2碘水（含淀粉）碘水（含淀粉）使蓝色褪去的是使蓝色褪去的是 SOSO2，无明显现象的是，无明显现象的是 COCO2硝酸酸化的硝酸钡溶液硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是 SOSO2，无明显现象的是，无明显现象的是 COCO2【典例】浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是。用如图所示各装置设计一 242222H SOCCO2H O2SO 浓个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是_（填装置的序号） 。（2）装置中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是_；装置中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是_；实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，A 瓶溶液的作用是_，B 瓶溶液的作用是_，C 瓶溶液的作用是_。1.（2019日照高一检测）能证明具有漂白性的是（ ）2SOA.酸性 KMnO4溶液中通入 SO2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2气体后红色消失C.品红溶液中通入 SO2气体后红色消失D.溴水中通入 SO2气体后橙色消失 2.（2019临沂高一检测）实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取并验2SO证其性质。解答有关检验 SO2和 CO2同时存在的问题的思维流程如下：（1）盛装溶液的仪器名称为_。仪器组装完成后，关闭两端活塞，2470% H SO向装置 B 的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。（2）装置 B 的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液2SO体最好选择_（填代号） 。a.蒸馏水b.饱和 Na2CO3溶液 c.饱和 NaHSO3溶液d.饱和 NaOH 溶液（3）C 试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_。（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管 D 中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案：向第一份溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案：向第三份溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是方案_（填“” “”或“” ） ；试管 D 中发生反应的离子方程式为_。（5）装置 E 的作用是_。装置 F 中为_溶液。知识点二 常见的漂白剂及漂白原理常见的能用于漂白的物质的比较类型类型吸附型吸附型氧化型氧化型化合型化合型物质物质活性炭活性炭氯气、漂白粉（液）、次氯酸氯气、漂白粉（液）、次氯酸二氧化硫二氧化硫漂白原理漂白原理吸附漂白吸附漂白利用次氯酸的强氧化性进行漂白利用次氯酸的强氧化性进行漂白与有色物质化合生成不稳定的无色物质与有色物质化合生成不稳定的无色物质变化类别变化类别物理变化物理变化氧化还原反应氧化还原反应化学变化化学变化漂白特点漂白特点不可逆不可逆加热恢复原色加热恢复原色能漂白的能漂白的物质物质一般用于一般用于溶液漂白溶液漂白可漂白所有有机色质可漂白所有有机色质具有选择性，如品红、棉、麻、草等具有选择性，如品红、棉、麻、草等【易错提醒】 （1）漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质（如KMnO4、CuSO4H2O 等）褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用（如 SO2使 KMnO4溶液褪色） 。（2）活性炭的吸附是物理变化，而化合型、氧化型漂白均为化学变化。（3）Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白剂，因为 Na2O2具有较强的腐蚀性。分别将 SO2及 Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊试液中呢？将等物质的量的 SO2和 Cl2同时通入同一品红溶液中，有何现象？请解释原因。【典例】 （2019聊城高一检测）下列说法正确的是（ ）A.SO2具有漂白性，能使品红溶液和酸性 KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂B.活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性C.氯气具有漂白性D.Na2O2也有漂白性，其漂白原理和 SO2相似1.（2019抚州高一检测）A、B 是两种常温下有刺激性气味的气体。将 A 通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将 B 通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将 A 通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将 B 通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将 A 和 B 按的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入1:1紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：（1）写出 A、B 的化学式：A_；B_。（2）写出 A 与溶液反应的化学方程式：NaOH_或_。（3）写出 B 与溶液反应的离子方程式：_。NaOH（4）加热通入 A 后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入 B 后变为无色的品红溶液，现象是_。2.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是（ ）A.B.2ClO2SOC.D.22H ONaClO第一讲第一讲 硫及其化合物硫及其化合物一、硫:俗称 硫黄1.物理性质：_黄_色晶体,质_脆_，易研成粉末,_不_溶于水，_微_溶于酒精，_易_溶于 CS2。若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去：用 CS2洗涤硫单质易溶于 CS22.化学性质硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如：3.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。能不能根据 Fe、Cu 与 S、反应的产物判断 S 和的氧化性的强弱？2Cl2Cl可以。 Fe 、 Cu 与 S 反应生成低价的化合物， Fe 、 Cu 与 Cl2反应生成高价的化合物，故 Cl2 的氧化性大于 S。二、二氧化硫1.物理性质：_无_色，气体，_刺激性气味_气味，有毒，密度比空气_大_，_易_溶于水（）1:402.化学性质（1）实验探究实验操作实验现象试管中液面上升pH 试纸 变红振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复为红色结论SO2易溶于水SO2的水溶液显酸性SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定（2）可逆反应正反应：向生成物方向进行的反应；逆反应：向反应物方向进行的反应；可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗？不是。氢气与氧气反应可以生成水的条件是燃烧，与电解水的条件不同，故不是可逆反应。（3）的“4 种性质”2SO3.用途制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等） 、杀菌消毒、食品添加剂。某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？“硫黄熏”这个说法不准确，漂白的原理是利用硫黄在加热条件下与氧气反应生成 SO2， SO2具有漂白性，将草帽漂白，并非硫黄直接作用； SO2与有色物质结合生成无色物质，在受热（太阳光照射）等条件下分解放出 SO2 ，又会恢复原色。 知识点一 和性质的比较 SO2和 CO2的鉴别方法2SO2CO试剂试剂现象及结论现象及结论品红溶液品红溶液使品红溶液褪色的是使品红溶液褪色的是 SO2；不能使品红溶液褪色的是；不能使品红溶液褪色的是 CO2氢硫酸氢硫酸出现浑浊的是出现浑浊的是 SO2；无明显现象的是；无明显现象的是 CO2高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液使紫色褪去的是使紫色褪去的是 SO2；无明显现象的是；无明显现象的是 CO2溴水溴水使橙色褪去的是使橙色褪去的是 SOSO2，无明显现象的是，无明显现象的是 COCO2碘水（含淀粉）碘水（含淀粉）使蓝色褪去的是使蓝色褪去的是 SOSO2，无明显现象的是，无明显现象的是 COCO2硝酸酸化的硝酸钡溶液硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是 SOSO2，无明显现象的是，无明显现象的是 COCO2【典例】浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫 242222H SOCCO2H O2SO 浓酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是_（填装置的序号） 。（2）装置中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是_无水硫酸铜粉末_；装置中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是_澄清石灰水_；实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，A 瓶溶液的作用是_检验二氧化硫的存在_，B 瓶溶液的作用是_除去气体中的 SO2_，C 瓶溶液的作用是_证明 SO2气体已完全除尽_。1.（2019日照高一检测）能证明具有漂白性的是（ C ）2SOA.酸性 KMnO4溶液中通入 SO2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2气体后红色消失C.品红溶液中通入 SO2气体后红色消失解答有关检验 SO2和 CO2同时存在的问题的思维流程如下：D.溴水中通入 SO2气体后橙色消失 2.（2019临沂高一检测）实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取并验2SO证其性质。（1）盛装溶液的仪器名称为分液漏斗。仪器组装完成后，关闭两端活塞，2470% H SO向装置 B 的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好。（2）装置 B 的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液2SO体最好选择_c_（填代号） 。a.蒸馏水b.饱和 Na2CO3溶液 c.饱和 NaHSO3溶液d.饱和 NaOH 溶液（3）C 试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_有浅黄色沉淀生成_。（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管 D 中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案：向第一份溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案：向第三份溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是方案_（填“” “”或“” ） ；试管 D 中发生反应的离子方程式为_SO2+Cl2+2H2O =4H+2SO42-+2Cl-。（5）装置 E 的作用是_防止倒吸_。装置 F 中为_NaOH_溶液。知识点二 常见的漂白剂及漂白原理常见的能用于漂白的物质的比较类型类型吸附型吸附型氧化型氧化型化合型化合型物质物质活性炭活性炭氯气、漂白粉（液）、次氯酸氯气、漂白粉（液）、次氯酸二氧化硫二氧化硫漂白原理漂白原理吸附漂白吸附漂白利用次氯酸的强氧化性进行漂白利用次氯酸的强氧化性进行漂白与有色物质化合生成不稳定的无色物质与有色物质化合生成不稳定的无色物质变化类别变化类别物理变化物理变化氧化还原反应氧化还原反应化学变化化学变化漂白特点漂白特点不可逆不可逆加热恢复原色加热恢复原色能漂白的能漂白的物质物质一般用于一般用于溶液漂白溶液漂白可漂白所有有机色质可漂白所有有机色质具有选择性，如品红、棉、麻、草等具有选择性，如品红、棉、麻、草等【易错提醒】 （1）漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质（如KMnO4、CuSO4H2O 等）褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用（如 SO2使 KMnO4溶液褪色） 。（4）活性炭的吸附是物理变化，而化合型、氧化型漂白均为化学变化。（5）Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白剂，因为 Na2O2具有较强的腐蚀性。分别将 SO2及 Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊试液中呢？将等物质的量的 SO2和 Cl2同时通入同一品红溶液中，有何现象？请解释原因。等物质的量的 SO2和 Cl2同时通入同一品红溶液中，发生反应 SO2+ Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl，失去漂白能力，品红溶液不褪色。【典例】 （2019聊城高一检测）下列说法正确的是（ D ）A.SO2具有漂白性，能使品红溶液和酸性 KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂B.活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性C.氯气具有漂白性D.Na2O2也有漂白性，其漂白原理和 SO2相似1.（2019抚州高一检测）A、B 是两种常温下有刺激性气味的气体。将 A 通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将 B 通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将 A 通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将 B 通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将 A 和 B 按的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入1:1紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：（1）写出 A、B 的化学式：A_SO2_；B_Cl2_。（2）写出 A 与溶液反应的化学方程式：NaOH_2NaOH+SO2（少量）= Na2SO3+H2O_或_NaOH+SO2（过量） = NaHSO3_。（3）写出 B 与溶液反应的离子方程式：_2OH-+Cl2 = Cl-+ClO-+H2O_。NaOH（4）加热通入 A 后变为无色的品红溶液，现象是_溶液变为红色_；加热通入 B 后变为无色的品红溶液，现象是_无明显变化_。2.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是（ B ）A. ClO2B.SO2C.H2O2D.NaClO第一讲第一讲 硫及其化合物硫及其化合物模块 2：硫酸 、硫酸根 离子的检验一、硫酸1.硫酸的用途与工业制备（1）用途：重要的化工原料，可用于制_、炸药、染料、盐类等。用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。（2）工业制备：2.稀硫酸的性质硫酸是强酸，具有酸的通性。（3）稀硫酸与碱反应，如：_。NaOH（4）稀硫酸与部分盐反应，如：_。23Na CO3.浓硫酸的特性（1）吸水性与脱水性实验探究实验操作实验现象_实验结论_对比吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收_及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中_脱去，剩余黑色的炭区别_应用_浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性？（2）强氧化性实验探究实验操作实验现象a 试管中铜丝表面_；b 试管中的溶液_；c 试管中的_；将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中，_。实验结论Cu 和浓硫酸反应的化学方程式：_强氧化性的表现二、的检验24SO1.实验探究实验操作实验现象先_，加入盐酸_先_，加入盐酸后_先_，加入盐酸后_实验结论与反应生成不溶于盐酸的_，离子方24SO2+Ba程式：_与反应生成白色沉23CO2+Ba淀，可溶于盐酸3BaCO2.检验的正确操作方法：24SO被检液取清液有无白色沉淀产生（判断有无） 。先加稀盐酸的目的24SO是_。【巧判断】1.用溶液鉴别和。 （ ）2BaCl24SO32SO2.稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应。 （ ）3.铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。 （ ）【情境思考】现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及 CaCl2、MgCl2 等杂质，回答下列问题：（1）粗盐中的杂质可以用什么试剂除去？（2）上述除杂试剂会不会引入新的杂质？如何除去杂质离子？（3）根据以上分析，写出粗盐提纯的完整流程。知识点一 浓硫酸的强氧化性知识点一 浓硫酸的强氧化性1浓硫酸强氧化性的本质浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中+6 价的硫元素具有很强的得电子能力。2浓硫酸强氧化性的体现反应物反应物变化或反应变化或反应表现性质表现性质常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化强氧化性强氧化性铁、铝铁、铝加热时，反应生成硫酸盐和加热时，反应生成硫酸盐和 SO2活活泼泼金金属属锌等其他锌等其他活泼金属活泼金属与浓硫酸反应时，开始产生与浓硫酸反应时，开始产生 SO2，后来产生，后来产生 H2强氧化性和酸性强氧化性和酸性较不活泼金属较不活泼金属（如：铜、银等）（如：铜、银等） 金属金属+浓硫酸浓硫酸 高价态硫酸盐高价态硫酸盐+SO2+H2O 强氧化性和酸性强氧化性和酸性碳、硫、磷等非碳、硫、磷等非金属金属非金属单质非金属单质+浓硫酸浓硫酸 高价态氧化物或含氧酸高价态氧化物或含氧酸+SO2+H2O 还原性物质还原性物质能将还原性物质（如能将还原性物质（如 H2S、HI）氧化，如：）氧化，如：H2S+H2SO4（浓）（浓）= S+SO2+2H2O 强氧化性强氧化性【典例】 （2019大连高一检测）根据如图所示装置，回答下列问题。（1）开始加热后，产生的现象是 a 处_；b 处_。（2）停止反应后，用酒精灯在 b 处微微加热，产生的现象是_。（3）写出 a 处发生反应的化学方程式：_。（4）蘸有溶液的棉花的作用是_。3NaCO（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现-118 mo1 L试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_（填字母） 。a.铁粉b.溶液2BaClc.银粉d.溶液3NaHCO1.（2019株洲高一检测）浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）A.Cu CuSO4 B.C CO2 C.蔗糖 “黑面包” D.Fe2O3 Fe2(SO4)32.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）A.上下移动中铜丝可控制反应 SO2生成的量B.中选用品红溶液验证 SO2的生成C.中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D.为确认有 CuSO4生成，向中加水，观察颜色知识点二 的检验及粗盐的提纯24SO同学们都喜欢照相，在照相机底片的处理过程中，照相显影剂（或称显影剂）是一种让感光产生的隐藏影像或印记在底片上显现的化学用剂。亚硫酸钠是照相显影剂中的一种成分。某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：取样品 W1g；将样品溶解；给溶液加入稍过量的盐酸酸化的 BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为 W2g。试回答：（1）要用盐酸酸化的原因是什么？ （科学探究与创新意识）2BaCl（2）溶液要稍过量的原因是什么？（科学探究与创新意识）2BaCl（3）判断操作是否完成的方法是什么？（科学探究与创新意识）（4）判断沉淀是否洗净的方法是什么？（科学探究与创新意识）（5）列式计算的纯度。 （证据推理与模型认知）3NaCO1.（2019汕头高一检测）向某溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再2BaCl滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A.一定有 B.可能有或24SO24SOAgC.一定无 D.可能有Ag24SO2.（2019聊城高一检测）下列关于粗盐提纯的说法中正确的是（ ）A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀一些，防止食盐不完全溶解B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干D.将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水洗涤模块 2：硫酸 、硫酸根 离子的检验一、硫酸1.硫酸的用途与工业制备（1）用途：重要的化工原料，可用于制_化肥、农药_、炸药、染料、盐类等。用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。（2）工业制备：2.稀硫酸的性质硫酸是强酸，具有酸的通性。（3）稀硫酸与碱反应，如：_OH-+H+ = H2O_。NaOH（4）稀硫酸与部分盐反应，如：_CO32-+2H+=CO2+H2O_。23Na CO3.浓硫酸的特性（1）吸水性与脱水性实验探究实验操作实验现象蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并发出有刺激性气味的气体实验结论浓硫酸具有脱水性对比吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收_气体、液体中的水分子及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中_氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭区别物质中含有 H2O物质中不含有 H2O，只含有氢元素和氧元素应用作干燥剂浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性？体现了吸水性。浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收水分子（如气体、液体中的水分子，吸收固体中的结晶水等） 。（2）强氧化性实验探究实验操作实验现象a 试管中铜丝表面_有气泡产生_；b 试管中的溶液_逐渐变为无色_；c 试管中的_紫色石蕊溶液逐渐变为红色_；将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色。实验结论Cu 和浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O_强氧化性的表现二、的检验24SO1.实验探究实验操作实验现象先_生成白色沉淀_，加入盐酸_沉淀不容易先_生成白色沉淀_，加入盐酸后_沉淀不容易_先_生成白色沉淀_，加入盐酸后_沉淀溶解、且有气泡产生实验结论与反应生成不溶于盐酸的_白色沉淀_，离子方程式：24SO2+Ba_SO42-+Ba2+=BaSO4_与反应生成白色沉淀23CO2+Ba，可溶于盐酸3BaCO2.检验的正确操作方法：24SO被检液取清液有无白色沉淀产生（判断有无） 。先加稀盐酸的目的24SO是防止 CO32- 、SO32-、Ag+干扰_。【巧判断】1.用溶液鉴别和。 （ X ）2BaCl24SO32SO2.稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应。 （ X ）3.铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。 （ ）【情境思考】现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2 等杂质，回答下列问题：（4）粗盐中的杂质可以用什么试剂除去？硫酸盐BaCl2溶液；CaCl2Na2CO3溶液；MgCl2NaOH 溶液。（5）上述除杂试剂会不会引入新的杂质？如何除去杂质离子？（6）根据以上分析，写出粗盐提纯的完整流程。知识点一 浓硫酸的强氧化性1浓硫酸强氧化性的本质浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中+6 价的硫元素具有很强的得电子能力。3浓硫酸强氧化性的体现反应物反应物变化或反应变化或反应表现性质表现性质常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化强氧化性强氧化性铁、铝铁、铝加热时，反应生成硫酸盐和加热时，反应生成硫酸盐和 SO2活活泼泼金金属属锌等其他锌等其他活泼金属活泼金属与浓硫酸反应时，开始产生与浓硫酸反应时，开始产生 SO2，后来产生，后来产生 H2强氧化性和酸性强氧化性和酸性较不活泼金属较不活泼金属（如：铜、银等）（如：铜、银等） 金属金属+浓硫酸浓硫酸 高价态硫酸盐高价态硫酸盐+SO2+H2O 强氧化性和酸性强氧化性和酸性碳、硫、磷等非碳、硫、磷等非金属金属非金属单质非金属单质+浓硫酸浓硫酸 高价态氧化物或含氧酸高价态氧化物或含氧酸+SO2+H2O 还原性物质还原性物质能将还原性物质（如能将还原性物质（如 H2S、HI）氧化，如：）氧化，如：H2S+H2SO4（浓）（浓）= S+SO2+2H2O 强氧化性强氧化性【典例】 （2019大连高一检测）根据如图所示装置，回答下列问题。（1）开始加热后，产生的现象是 a 处有气泡产生，溶液变蓝；b 处纸条褪色。（2）停止反应后，用酒精灯在 b 处微微加热，产生的现象是纸条由无色恢复为红色。（3）写出 a 处发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O。（4）蘸有 Na2CO3溶液的棉花的作用是吸收多余的 SO2，以防止污染环境。（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现-118 mo1 L试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 a、d（填字母） 。a.铁粉b.溶液2BaClc.银粉d.溶液3NaHCO1.（2019株洲高一检测）浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ A ）A.Cu CuSO4 B.C CO2 C.蔗糖 “黑面包” D.Fe2O3 Fe2(SO4)32.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ D ）A.上下移动中铜丝可控制反应 SO2生成的量B.中选用品红溶液验证 SO2的生成C.中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D.为确认有 CuSO4生成，向中加水，观察颜色知识点二 的检验及粗盐的提纯24SO同学们都喜欢照相，在照相机底片的处理过程中，照相显影剂（或称显影剂）是一种让感光产生的隐藏影像或印记在底片上显现的化学用剂。亚硫酸钠是照相显影剂中的一种成分。某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：取样品 W1g；将样品溶解；给溶液加入稍过量的盐酸酸化的 BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为 W2g。试回答：（1）要用盐酸酸化的原因是什么？ （科学探究与创新意识）2BaCl 防止 BaSO3沉淀的产生而引起误差。（2）溶液要稍过量的原因是什么？（科学探究与创新意识）2BaCl使试样中的 SO42-完全转化为 BaSO4沉淀。（3）判断操作是否完成的方法是什么？（科学探究与创新意识）将混合液静置，取上层清液少许，继续滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则操作完成。（6）判断沉淀是否洗净的方法是什么？（科学探究与创新意识）取最后一次洗涤液少许，滴加 AgNO3溶液，若无沉淀出现，则已洗净，反之则未洗净。（5）列式计算的纯度。 （证据推理与模型认知）3NaCOn（Na2SO4）= n（BaSO4）= m（Na2SO3） =W1 g-m（Na2SO4）=W1g- 142，则 Na2SO3纯度mol2332W233w2g为（1-）100%。12233w142w1.（2019汕头高一检测）向某溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再2BaCl滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ B ）A.一定有 B.可能有或24SO24SOAgC.一定无 D.可能有Ag24SO2.（2019聊城高一检测）下列关于粗盐提纯的说法中正确的是（ C ）A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀一些，防止食盐不完全溶解B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干D.将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水洗涤第一讲第一讲 硫及其化合物硫及其化合物模块 3：不同价态含硫化合物的转化自然界中硫的存在和转化 1.自然界中不同价态硫元素间的转化2.硫元素不同化合价之间的相互转化（1）硫的化合价与性质的关系（2）设计实验实现不同价态含硫物质的转化序号转化目标转化前的含硫物质选择试剂转化后的含硫物质-20H2SSH2S0-2S-2+4H2SSO20+4SSO2+40SO2SSO3+4+6SO2H2SO4+6+4H2SO4SO2书写有关化学方程式：_。_。_。_。_。_。 24422Cu2H SOCuSO2H OSO浓知识点 不同价态含硫物质的转化1常见含硫的物质的转化2不同价态硫的化合物的转化（1）价态与性质-2 价硫处于最低价态，只有还原性，可被 O2、Cl2等氧化剂氧化为 S；0 价、+4 价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；+6 价硫处于最高价态，只有氧化性。注意浓硫酸在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性，如 Cu+2H2SO4（浓） = CuSO4+2H2O+SO2。（2）价态变化规律当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：把 SO2气体通入 BaCl2溶液中，产生了白色沉淀，该沉淀的成分是什么？请解释原因。【典例】酸雨被人们称为“天堂的眼泪”或“空中死神” ，具有很大破坏力。目前，我国的酸雨主要分布地区是长江以南的四川盆地、贵州、湖南、江西以及沿海的福建、广东等地，占我国国土面积的 30%。现有雨水样品 1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的 PH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的 pH4.734.634.564.554.55分析数据，回答下列问题：（1）雨水样品的 PH 变化的原因是什么？（科学探究）如何用实验验证中变化原因？（证据推理）如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，PH 将如何变化？原因是什么？（科学探究）（2）减少酸雨产生的途径有哪些？（社会责任）1.已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）A.X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性B.若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应C.若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D.工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂2.亚硫酸钠中价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀+4硫酸、氢氧化钠溶液。（1）要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。（3）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。（3）如何通过实验证明亚硫酸钠已被氧化？实验操作步骤实验现象模块 3：不同价态含硫化合物的转化自然界中硫的存在和转化 1.自然界中不同价态硫元素间的转化2.硫元素不同化合价之间的相互转化（1）硫的化合价与性质的关系（3）设计实验实现不同价态含硫物质的转化序号转化目标转化前的含硫物质选择试剂转化后的含硫物质O2(不足)-20H2SSO2SH2H2S0-2SFe 或 CuFeS 或 Cu2S-2+4H2SO2(足量)SO20+4SO2SO2+40SO2H2SS+4+6SO2O2SO3Cl2H2SO4+6+4H2SO4CuSO2书写有关化学方程式：2H2S+O2 点燃 2S+2H2O，SO2+2H2S=3S+2H2O。H2+ S=H2S， Fe+S =FeS 或 2Cu+S=Cu2S。2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O。S+O2 点燃 SO2。SO2+2H2S = 3S+2H2O。2SO2+ O2 2SO3 ，Cl2+ SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 24422Cu2H SOCuSO2H OSO浓知识点 不同价态含硫物质的转化1常见含硫的物质的转化2不同价态硫的化合物的转化（1）价态与性质-2 价硫处于最低价态，只有还原性，可被 O2、Cl2等氧化剂氧化为 S；0 价、+4 价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；+6 价硫处于最高价态，只有氧化性。注意浓硫酸在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性，如 Cu+2H2SO4（浓） = CuSO4+2H2O+SO2。（2）价态变化规律当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：把 SO2气体通入 BaCl2溶液中，产生了白色沉淀，该沉淀的成分是什么？请解释原因。提示：白色沉淀为 BaSO4。SO2气体通入 BaCl2溶液中，不会直接与 BaCl2反应，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化为 H2SO4，H2SO4与 BaCl2反应生成 BaSO4沉淀。【典例】酸雨被人们称为“天堂的眼泪”或“空中死神” ，具有很大破坏力。目前，我国的酸雨主要分布地区是长江以南的四川盆地、贵州、湖南、江西以及沿海的福建、广东等地，占我国国土面积的 30%。现有雨水样品 1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的 PH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的 pH4.734.634.564.554.55分析数据，回答下列问题：（4）雨水样品的 PH 变化的原因是什么？（科学探究）雨水中存在反应 SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，酸性增强，pH 变小如何用实验验证中变化原因？（证据推理）分别取 2 mL 0h 和 3h 的雨水于试管中，加入等量盐酸酸化，再加入等量足量的 BaCl2溶液，盛有 3h 的雨水的试管中溶液更浑浊，说明 SO42-浓度大，说明 2H2SO3+O2 = 2H2SO4的发生如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，PH 将如何变化？原因是什么？（科学探究）变小；自来水使用 Cl2消毒，含有 Cl2和 HClO，与雨水混合发生反应 H2SO3+HClO=H2SO4+HCl（或SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl）酸性增强，pH 变小（5）减少酸雨产生的途径有哪些？（社会责任）少用煤作燃料；燃料脱硫；开发新能源1.已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ D ）A.X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性B.若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应C.若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D.工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂2.亚硫酸钠中价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀+4硫酸、氢氧化钠溶液。（1）要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。氯水氯水褪色H2SO3+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+4H+（6）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。硫化钠溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成 6H+SO32-+2S2- = 3S+3H2O（3）如何通过实验证明亚硫酸钠已被氧化？实验操作步骤实验现象取少量亚硫酸钠溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生再加少量 BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则亚硫酸钠已被氧化第 2 讲 氮及其化合物模块 1：氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮一、氮气与氮的固定1氮气（1）氮元素的存在氮原子的结构：原子结构示意图： _，一般通过_与其他原子结合。自然界中，氮元素主要以氮气的形式存在于空气中，部分存在于动植物的蛋白质中以及存在与土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。（2）氮气的物理性质：无色，无味，气体，密度与空气接近，_溶于水。（3）氮气的化学性质：氮气的化学性质_，通常很难与其他物质发生化学反应。还原性_氧化性aN2与 H2反应生成 NH3，反应的化学方程式为_。b在点燃条件下与金属镁反应，化学方程式为_。氮气保护技术通常应用于珍贵文物的保存和保护，国内外