（新教材）2019人教版高中化学必修二期末考试模拟试题 (全册10份打包).rar

2020-2021 学年高一下学期化学期末考试模拟试题七【新教材】人教版（2019）(时间：90 分钟满分：100 分)1、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意)1.（2020 年北京第二次合格考）热干面是武汉的传统小吃。下列制作热干面的主要操作中，属于过滤的是A调酱B煮面C捞面D拌面2.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是()A氨作制冷剂B漂粉精作游泳池消毒剂C硅太阳能电池板DSO2漂白草帽3.下列化学用语中，正确的是()A次氯酸的结构式：HOClB氮气的电子式：CCO2分子的电子式：O=C=OD用电子式表示溴化氢分子的形成过程：4.对乙烯的结构，下列说法正确的是()A乙烯的电子式为 B乙烯的球棍模型为C乙烯分子在空间上呈平面结构 D乙烯的结构简式为 CH2CH25.下列关于化学反应与能量变化的说法中，不正确的是A硫在氧气中燃烧属于放热反应B能量变化是化学反应的基本特征之一 C化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因D反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量6.小明在探究乙醇性质的实验中，下列描述正确的是()A金属钠沉在乙醇液面之下，熔化成小球，剧烈反应B向乙醇的水溶液滴入几滴酚酞，溶液变红色C将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝溶解，生成刺激性物质D向乙醇中滴加酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去7.同温同压下，等物质的量的一氧化氮和二氧化氮气体具有相同的()A氧原子数 B原子数C质量 D体积8.氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是()A氯原子在化学反应中易失去电子B氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C氯元素的化合价只有1 价D氯原子的原子核外有 7 个电子9(2020鱼台县校级月考)下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出 H2的速率最大的是()选项金属(粉末状) /mol体积/mL酸浓度/molL1酸反应温度/AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO46010.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是()A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是 Na2O211.(2020人大附中高一检测)下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A碳酸钙跟盐酸反应：2HCO=H2OCO223B铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe6H=2Fe33H2C硝酸银溶液跟铜反应：CuAg=Cu2AgD用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2O 312.在下列反应中，CO2作氧化剂的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2CO=高温 C2Fe2O33C4Fe3CO2=高温 DC2H2O(g)2H2CO2= 13.下列与 Cl2有关的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化C0.1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移 0.2 mol 电子DCl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 Cl2具有氧化性14.利用离子反应“Fe2Fe3=3Fe2”设计原电池，下列设计不合理的是()铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池A B C D15.下列装置能达到实验目的的是()A用装置甲制备氨B用装置乙除去氨中少量水C用装置丙收集氨D用装置丁吸收多余的氨16.(2020河南安阳市一中高一检测)苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种B1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应C1 mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2DHOOCCH2CH(OH)COOH 与苹果酸互为同分异构体17.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是()选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨与氯化氢反应生成固体物质B常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明溶液中一定含有 CO2318.一定温度下，向 10 mL 0.40 molL1的 H2O2溶液中加入少量 FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：t/min0246V(O2)/mL09.917.522.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3H2O2=2Fe22HO2；H2O22Fe22H=2H2O2Fe3。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是()AFe2的作用是增大过氧化氢的分解速率B反应均是放热反应C反应 2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)是吸热反应D06 min 内的平均反应速率 v(H2O2)3.33102 molL1min1二、非选择题（共 46 分）19（10 分）请按要求作答：.请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：醇：_；醛：_；酯：_(填序号)。.甲基丙烯酸甲酯(MMA)是聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)的单体，也用于制造其他树脂、塑料、涂料、粘合剂和润滑剂等，MMA 的合成路线如图所示(反应条件和试剂略)。请回答：(1)甲分子中所含官能团的名称是_。(2)MMA 的分子式是_。(3)乙的结构简式是_。(4)MMA 在一定条件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化学方程式是_。20（8 分）某小组同学验证 SO2的性质。装置如下图所示，培养皿中 A、B、C 三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向 Na2SO3固体上滴加 70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。实验装置瓶盖物质实验现象AKMnO4酸性溶液溶液褪色B蘸有品红溶液的棉花品红溶液褪色C蒸馏水无明显变化已知：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O（1）瓶盖 （填字母）中的实验现象能证明 SO2具有还原性。（2）瓶盖 C 中发生反应的化学方程式为 。（3）瓶盖 C 中无明显变化，若要证明 C 中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂 X，X 是 （填字母） 。a石蕊溶液bNaCl 溶液（4）上述实验可证明 SO2具有还原性、 等性质。21.（10 分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL (标准状况)100240464576620哪一时间段反应速率最大？_min(填“01” “12” “23” “34”或“45”)，原因是_。求 34 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：_(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_(填字母)。A蒸馏水 BKCl 溶液CKNO3溶液 DCuSO4溶液(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_。该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。AY 的体积分数在混合气体中保持不变BX、Y 的反应速率比为 31C容器内气体压强保持不变D容器内气体的总质量保持不变E生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z2 min 内 Y 的转化率为_。22（8 分）某小组为探究 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。【实验过程】实验实验取中的黄色溶液少许，加入 KI 溶液，再加入淀粉溶液。【分析与解释】（1）实验中反应的离子方程式是_。（2）实验中和可以得出的结论是_。（3）甲同学认为：实验观察到_现象，得出氧化性 Br2I2。乙同学对上述实验进行反思，认为实验不能充分证明氧化性 Br2I2，他补做了实验。实验另取中的黄色溶液少许，先加入足量的 NaBr 固体，充分振荡，然后加入 KI 溶液和淀粉溶液。补做实验的目的是_。答案（1）Cl2 + 2Br = 2Cl+ Br2 （2）氧化性：Cl2Br2、Cl2I2（3）溶液变蓝 排除可能存在的 Cl2对 Br2置换出 I2的干扰23（10 分）某同学通过实验研究 Na2O2与水的反应。操作现象向盛有少量 Na2O2的试管中加入蒸馏水，得到溶液 a反应剧烈，产生能使带火星木条复燃的气体然后向溶液 a 中滴入两滴酚酞溶液先变红，再逐渐变浅，约 10 分钟溶液变为无色为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：【推理与假设】(1)Na2O2与 H2O 反应的化学方程式：_。向溶液 a 中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的假设：假设 A：O2有漂白性假设 B：NaOH 有漂白性假设 C：O2和 NaOH 共同作用有漂白性【实验与观察】(2)请完成下表：实验编号123实验装置实验假设(填“A” “B”或“C”)假设_假设_假设_实验现象溶液变红后 10 分钟均无变化实验结论_【查阅资料】该同学查阅资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。【推理与假设】该同学认为褪色的原因可能是溶液 a 中存在 H2O2，H2O2漂白了酚酞。【实验与观察】(3)通过实验证实了 H2O2的存在：取少量溶液 a，加入黑色粉末_(填化学式)，快速产生了能使带火星木条复燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶液 a 中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案：取少量溶液 a 于试管中，_。【解释与结论】(4)由以上实验结果可知，Na2O2与 H2O 反应的化学方程式如果分两步书写，应为_；但课本上没有写出中间产物 H2O2，可能的原因是_。2020-2021 学年高一下学期化学期末考试模拟试题七【新教材】人教版（2019）(时间：90 分钟满分：100 分)2、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意)1.（2020 年北京第二次合格考）热干面是武汉的传统小吃。下列制作热干面的主要操作中，属于过滤的是A调酱B煮面C捞面D拌面答案：C2.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是()A氨作制冷剂B漂粉精作游泳池消毒剂C硅太阳能电池板DSO2漂白草帽答案B3.下列化学用语中，正确的是()A次氯酸的结构式：HOClB氮气的电子式：CCO2分子的电子式：O=C=OD用电子式表示溴化氢分子的形成过程：答案A4.对乙烯的结构，下列说法正确的是()A乙烯的电子式为 B乙烯的球棍模型为C乙烯分子在空间上呈平面结构 D乙烯的结构简式为 CH2CH2答案C5.下列关于化学反应与能量变化的说法中，不正确的是A硫在氧气中燃烧属于放热反应B能量变化是化学反应的基本特征之一 C化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因D反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量答案：D6.小明在探究乙醇性质的实验中，下列描述正确的是()A金属钠沉在乙醇液面之下，熔化成小球，剧烈反应B向乙醇的水溶液滴入几滴酚酞，溶液变红色C将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝溶解，生成刺激性物质D向乙醇中滴加酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去答案D7.同温同压下，等物质的量的一氧化氮和二氧化氮气体具有相同的()A氧原子数 B原子数C质量 D体积答案D8.氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是()A氯原子在化学反应中易失去电子B氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C氯元素的化合价只有1 价D氯原子的原子核外有 7 个电子答案B9(2020鱼台县校级月考)下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出 H2的速率最大的是()选项金属(粉末状) /mol体积/mL酸浓度/molL1酸反应温度/AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO460答案D10.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是()A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是 Na2O2答案B11.(2020人大附中高一检测)下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A碳酸钙跟盐酸反应：2HCO=H2OCO223B铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe6H=2Fe33H2C硝酸银溶液跟铜反应：CuAg=Cu2AgD用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2O 3答案D12.在下列反应中，CO2作氧化剂的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2CO=高温 C2Fe2O33C4Fe3CO2=高温 DC2H2O(g)2H2CO2= 答案B13.下列与 Cl2有关的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化C0.1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移 0.2 mol 电子DCl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 Cl2具有氧化性答案D14.利用离子反应“Fe2Fe3=3Fe2”设计原电池，下列设计不合理的是()铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池A B C D答案C15.下列装置能达到实验目的的是()A用装置甲制备氨B用装置乙除去氨中少量水C用装置丙收集氨D用装置丁吸收多余的氨答案D16.(2020河南安阳市一中高一检测)苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种B1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应C1 mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2DHOOCCH2CH(OH)COOH 与苹果酸互为同分异构体答案A17.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是()选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨与氯化氢反应生成固体物质B常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明溶液中一定含有 CO23答案D18.一定温度下，向 10 mL 0.40 molL1的 H2O2溶液中加入少量 FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：t/min0246V(O2)/mL09.917.522.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3H2O2=2Fe22HO2；H2O22Fe22H=2H2O2Fe3。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是()AFe2的作用是增大过氧化氢的分解速率B反应均是放热反应C反应 2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)是吸热反应D06 min 内的平均反应速率 v(H2O2)3.33102 molL1min1答案D二、非选择题（共 46 分）19（10 分）请按要求作答：.请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：醇：_；醛：_；酯：_(填序号)。.甲基丙烯酸甲酯(MMA)是聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)的单体，也用于制造其他树脂、塑料、涂料、粘合剂和润滑剂等，MMA 的合成路线如图所示(反应条件和试剂略)。请回答：(1)甲分子中所含官能团的名称是_。(2)MMA 的分子式是_。(3)乙的结构简式是_。(4)MMA 在一定条件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化学方程式是_。答案.(1)碳碳双键、醛基(2)C5H8O2(3)(4)20（8 分）某小组同学验证 SO2的性质。装置如下图所示，培养皿中 A、B、C 三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向 Na2SO3固体上滴加 70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。实验装置瓶盖物质实验现象AKMnO4酸性溶液溶液褪色B蘸有品红溶液的棉花品红溶液褪色C蒸馏水无明显变化已知：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O（1）瓶盖 （填字母）中的实验现象能证明 SO2具有还原性。（2）瓶盖 C 中发生反应的化学方程式为 。（3）瓶盖 C 中无明显变化，若要证明 C 中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂 X，X 是 （填字母） 。a石蕊溶液bNaCl 溶液（4）上述实验可证明 SO2具有还原性、 等性质。答案（1）A（2）SO2 + H2O H2SO3（3）a（4）漂白性、酸性氧化物的一般性质21.（10 分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL (标准状况)100240464576620哪一时间段反应速率最大？_min(填“01” “12” “23” “34”或“45”)，原因是_。求 34 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：_(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_(填字母)。A蒸馏水 BKCl 溶液CKNO3溶液 DCuSO4溶液(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_。该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。AY 的体积分数在混合气体中保持不变BX、Y 的反应速率比为 31C容器内气体压强保持不变D容器内气体的总质量保持不变E生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z2 min 内 Y 的转化率为_。答案(1)23该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，反应速率较快0.025 molL1min1(2)CD(3)3X(g)Y(g)2Z(g)AC10%22（8 分）某小组为探究 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。【实验过程】实验实验取中的黄色溶液少许，加入 KI 溶液，再加入淀粉溶液。【分析与解释】（1）实验中反应的离子方程式是_。（2）实验中和可以得出的结论是_。（3）甲同学认为：实验观察到_现象，得出氧化性 Br2I2。乙同学对上述实验进行反思，认为实验不能充分证明氧化性 Br2I2，他补做了实验。实验另取中的黄色溶液少许，先加入足量的 NaBr 固体，充分振荡，然后加入 KI 溶液和淀粉溶液。补做实验的目的是_。答案（1）Cl2 + 2Br = 2Cl+ Br2 （2）氧化性：Cl2Br2、Cl2I2（3）溶液变蓝 排除可能存在的 Cl2对 Br2置换出 I2的干扰23（10 分）某同学通过实验研究 Na2O2与水的反应。操作现象向盛有少量 Na2O2的试管中加入蒸馏水，得到溶液 a反应剧烈，产生能使带火星木条复燃的气体然后向溶液 a 中滴入两滴酚酞溶液先变红，再逐渐变浅，约 10 分钟溶液变为无色为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：【推理与假设】(1)Na2O2与 H2O 反应的化学方程式：_。向溶液 a 中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的假设：假设 A：O2有漂白性假设 B：NaOH 有漂白性假设 C：O2和 NaOH 共同作用有漂白性【实验与观察】(2)请完成下表：实验编号123实验装置实验假设(填“A” “B”或“C”)假设_假设_假设_实验现象溶液变红后 10 分钟均无变化实验结论_【查阅资料】该同学查阅资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。【推理与假设】该同学认为褪色的原因可能是溶液 a 中存在 H2O2，H2O2漂白了酚酞。【实验与观察】(3)通过实验证实了 H2O2的存在：取少量溶液 a，加入黑色粉末_(填化学式)，快速产生了能使带火星木条复燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶液 a 中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案：取少量溶液 a 于试管中，_。【解释与结论】(4)由以上实验结果可知，Na2O2与 H2O 反应的化学方程式如果分两步书写，应为_；但课本上没有写出中间产物 H2O2，可能的原因是_。答案(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)BCA假设 A、B、C 均不成立(3)MnO2加入 MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2 滴酚酞后变红，10 分钟溶液颜色不变(4)Na2O22H2O=2NaOHH2O2,2H2O2=2H2OO2H2O2在碱性条件下不稳定，受热易分解，H2O2大部分已分解2020-2021 学年高一下学期化学期末考试模拟试题九【新教材】人教版（2019）(时间：90 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是()A实行塑料购物袋有偿使用B加大石油、煤炭的开采速率，增加化石燃料的供应量C推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂2下列有关化学用语表示正确的是()A乙酸的结构简式为 C2H4O2BNH3的电子式为C离子结构示意图可以表示32S2，又可以表示34S2D填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3对下列实验现象及其解释不正确的是()A金属钠在 Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的 NaCl 固体颗粒分散到空气中所致B把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的 Fe3O4为黑色C单质 Mg、Al 与 O2反应，条件不同，可能产生不同的产物D镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2MgO22MgO、3MgN2=点燃 Mg3N2、2MgCO22MgOC(黑色)，Mg 常用于照明弹。在这些反应=点燃 =点燃 中，Mg 都是作还原剂答案C4下列说法正确的是()A凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化B金属与非金属元素可以形成共价化合物C离子化合物中一定只含离子键D放热反应一定不需要加热就能发生5用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是()A漂白粉被氧化了B有色布条被空气中的氧气氧化了C漂白粉跟空气中的 CO2充分反应，生成了较多量的 HClOD漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6定容容器中发生反应 I2(g)H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是()高温 A升高温度B使用催化剂C充入稀有气体，增大体系压强D增加 I2和 H2的起始量7一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志有()容器中的压强不再发生变化H2的生成速率与 NH3的消耗速率之比为 32混合气体的平均相对分子质量不变容器内混合气体的密度不变NH3的物质的量浓度不再变化密闭容器中 n(N2)n(H2)n(NH3)132A BC D8下列说法正确的是()ANaCl 晶体中含有 Na、Cl，所以 NaCl 晶体能导电BCO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质CBaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质DCl2的水溶液能够导电，但 Cl2不是电解质9化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是()选项现象或事实解释ANa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与 H2O、CO2反应产生 O2B常用铁盐作净水剂Fe3生成吸附能力强的 Fe(OH)3胶体CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板发生反应 2Fe3Cu=2Fe2Cu2D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应10下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 21B1 g 甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为 51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 12二、选择题(本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。全部选对得 4分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分)11已知 I、Fe2、SO2、Cl和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H24BI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO412已知 I、Fe2、SO2、Cl和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H24BI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO413(2020广西柳州一中高一检测)分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是()A该有机物有 5 种官能团B该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应C1 mol 分枝酸可以和 3 mol H2发生加成反应D可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同14汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列说法正确的是()AKNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B生成物中的 N2是氧化产物，K2O 是还原产物C每转移 1 mol 电子，可生成 N2的体积为 35.84 LD若有 65 g NaN3参加反应，则被氧化的 N 的物质的量为 3 mol15短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 W 的气态氢化物摩尔质量为34 gmol1，Y 的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是()XYZWQA.X 的最低价氢化物水溶液显酸性BQ 元素氧化物的水化物的酸性比 Y 元素氧化物的水化物的酸性强CNa 与 Y 能形成化合物 Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性D阴离子还原性：WQ三、非选择题(本题共 5 小题，共 60 分)16(12 分)几种主族元素在周期表中的位置如下根据上表回答下列问题：(1)元素的氢化物是_(填化学式)。(2)三种元素原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的 3 倍，该元素的原子结构示意图为_，该元素在周期表中的位置是_。(4)三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_(填化学式)，与水反应的化学方程式为_。(5)的非金属性强于，从原子结构的角度解释其原因：_。下列表述中能证明这一事实的是_(填字母，下同)。a的氢化物比的氢化物稳定b最高价氧化物对应的水化物的酸性强于最高价氧化物对应的水化物的酸性c的单质能将从其钠盐溶液中置换出来(6)与元素形成的分子可能是_。17(12 分).化学能在一定条件下能够转化为电能、热能、光能等其他形式的能量状态。请按照要求解决相关问题：(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_(填字母)。A2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2BNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2C2H2O2H2O2= = = = =电解 DCu2AgNO3=2AgCu(NO3)2(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。分析有关实验现象，下列说法正确的是_(填字母)。A图中气泡产生在锌棒表面，中产生在铜棒表面B图和图的气泡均产生在锌棒表面C两图中生成气体的速率几乎一样快D图中产生气体的速度比快E温度计显示的均为室温F图中温度计的示数高于图的示数G图中温度计的示数高于图的示数H图和图中温度计的示数相等，且均高于室温.科学家设想利用太阳能电池电解水产生的气体制成燃料电池给卫星充电，可建立环保型的卫星供电系统。(3)已知破坏 1 mol HH、1 mol O=O、1 mol HO 时分别需要吸收 436 kJ、498 kJ、465 kJ 的能量。下图表示 H2、O2转化为水反应过程的能量变化，则 b 表示的能量为_。(4)若该氢氧燃料电池的电解质溶液为酸性溶液，电池总反应为 2H2O2=2H2O。回答下列问题：电池的负极反应式为_；该电池的正极反应式为_。电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_(填“增大” “减小”或“不变”)。18(12 分)某同学看到“利用零价铁还原 NO脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如图装置探究 3铁粉与 KNO3溶液的反应。实验步骤及现象如下：实验步骤实验现象打开弹簧夹，缓慢通入 N2加入 pH 为 2.5 的 0.01 molL1的酸性 KNO3溶液 100 mL铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色；铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面附着少量白色物质反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下烧瓶内气体的颜色没有发生变化将剩余固体过滤表面的白色物质变为红褐色(1)通入 N2并保持后续反应均在 N2氛围中进行的实验目的是_。(2)白色物质是_，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_。(3)为了探究滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：实验步骤实验现象取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN 溶液溶液无变化将上述溶液分为两份，一份中滴入氯水，另一份中滴加稀硫酸两份溶液均变为红色另取部分滤液于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸有气体生成，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝()根据以上实验现象，可以判断滤液中存在_ (填离子符号)。()步骤中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因：_。19(12 分)已知：A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHOO22CH3COOH。催化剂 现以 A 为主要原料合成化合物 E，其合成路线如图 1 所示。回答下列问题：（1）A 的结构简式为： （2）上述反应中属于加成反应的是： （3）物质 D 官能团为： （4）某学习小组设计物质 B 催化氧化的实验装置如下，根据图 2 装置回答问题。装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为_(填字母)。ANa2O2 BKCl CNa2CO3 DMnO2实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。20(12 分)为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的 22 种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：淡红色溶液食品淡黄色溶液试剂1 新制氯水 深红色溶液(1)试剂 1 的主要成分的化学式是_。(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是_(用离子方程式表示)。(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。提出假设假设 1溶液中的3 价铁被氧化为更高价态的铁；假设 2_。设计方案为了对你所提出的假设 2 进行验证，请写出一种实验方案：_。(4)应用拓展写出一种保存 FeSO4固体的方法：_。2020-2021 学年高一下学期化学期末考试模拟试题九【新教材】人教版（2019）(时间：90 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是()A实行塑料购物袋有偿使用B加大石油、煤炭的开采速率，增加化石燃料的供应量C推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂答案B解析加大石油、煤炭等化石能源的开采，会导致能源快速枯竭，应开发新能源。2下列有关化学用语表示正确的是()A乙酸的结构简式为 C2H4O2BNH3的电子式为C离子结构示意图可以表示32S2，又可以表示34S2D填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子答案C解析乙酸的结构简式为 CH3COOH，A 错误；NH3是共价化合物，电子式为，B 错误；互为同位素的原子具有相同的质子数，因此离子结构示意图可以表示32S2，又可以表示34S2，C 正确；碳原子半径小于氯原子半径，填充模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D 错误。3对下列实验现象及其解释不正确的是()A金属钠在 Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的 NaCl 固体颗粒分散到空气中所致B把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的 Fe3O4为黑色C单质 Mg、Al 与 O2反应，条件不同，可能产生不同的产物D镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2MgO22MgO、3MgN2=点燃 Mg3N2、2MgCO22MgOC(黑色)，Mg 常用于照明弹。在这些反应=点燃 =点燃 中，Mg 都是作还原剂答案C解析镁和铝都是非变价金属，与氧气反应产物只有一种，分别是氧化镁、氧化铝，故选 C。4下列说法正确的是()A凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化B金属与非金属元素可以形成共价化合物C离子化合物中一定只含离子键D放热反应一定不需要加热就能发生答案B解析化学变化的实质：旧键断裂新键形成，二者缺一不可，故 A 错误；AlCl3为共价化合物，故 B 正确；NaOH 属于离子化合物，但含有共价键，故 C 错误；放热反应与反应条件无关，故 D 错误。5用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是()A漂白粉被氧化了B有色布条被空气中的氧气氧化了C漂白粉跟空气中的 CO2充分反应，生成了较多量的 HClOD漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大答案C6定容容器中发生反应 I2(g)H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是()高温 A升高温度B使用催化剂C充入稀有气体，增大体系压强D增加 I2和 H2的起始量答案C解析升高温度，化学反应速率加快，A 项不符合题意；使用催化剂能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，B 项不符合题意；充入稀有气体，增大体系压强，但是反应物的浓度不变，化学反应速率不变，C 项符合题意；增加 I2和 H2的起始量，物质的浓度增大，化学反应速率加快，D 项不符合题意。7一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志有()容器中的压强不再发生变化H2的生成速率与 NH3的消耗速率之比为 32混合气体的平均相对分子质量不变容器内混合气体的密度不变NH3的物质的量浓度不再变化密闭容器中 n(N2)n(H2)n(NH3)132A BC D答案C解析该反应是气体物质的量变小的反应，压强不变说明反应达到平衡，正确；H2的生成速率和 NH3的消耗速率都表示 v逆，错误；反应中混合气体的总质量不变，若平均相对分子质量不变，说明气体物质的量不变，反应已达平衡，正确；恒容容器中混合气体的总质量和体积均无变化，故气体密度始终不变，错误；物质的量浓度不变，说明已达平衡，正确；容器内气体物质的量之比等于化学计量数之比，与是否达到平衡无关，错误。8下列说法正确的是()ANaCl 晶体中含有 Na、Cl，所以 NaCl 晶体能导电BCO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质CBaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质DCl2的水溶液能够导电，但 Cl2不是电解质答案D解析NaCl 晶体中含