（新教材）2019人教版高中化学必修二单元测试题(全册4份打包).rar

第七章单元测试题第七章单元测试题一、选择题一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，每小题（下列各题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 60 分）分）1下列物质不能用作食品防腐剂的是（）A烧碱B氯化钠C氮气D铁粉2下列化合物中，在常温常压下以气态形式存在的是（）A乙烷B溴乙烷C乙醇D乙酸3肉桂酸（）是一种合成有机光电材料的中间体。关于肉桂酸的下列说法正确的是（）A分子式为 C9H9O2B不存在顺反异构C可发生加成、取代、加聚反应D与安息香酸（）互为同系物4人体中如果缺乏某种元素和物质会引起疾病，以下对应关系正确的是（）A缺氟贫血B缺钙甲状腺肿大C缺维生素 A夜盲症D缺维生素 C佝偻病或骨质疏松5下列有机物分子中，所有原子不可能都处于同一平面的是（）A甲醇B苯酚C甲醛D甲酸6下列醇中既能发生消去反应，又能被催化氧化的是（）ACH3OHB （CH3）3COHCD7等物质的量的下列物质，分别与足量的溴水反应，消耗 Br2的量最多的是（）ABCD8下列说法正确的是（）A1mol 葡萄糖通过水解反应能生成 2mol CH3CH2OH 和 2mol CO2B在鸡蛋清溶液中加入饱和 Na2SO4溶液及在油脂碱性条件水解后的产物中加入饱和食盐水，都会因盐析产生沉淀C1mol 油脂完全水解生成 1mol 甘油和 3mol 高级脂肪酸，油脂属于高分子化合物D欲检验纤维素在硫酸催化条件下的水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的 Cu（OH）2悬浊液并加热9工业上用乙苯（）经催化脱氢生产苯乙烯（） ，下列说法错误的是（）A乙苯可通过石油分馏获得B乙苯的同分异构体超过四种C苯乙烯与氯化氢可发生加成反应D苯乙烯的分子式为 C8H810如图是有机物 R 的结构简式，它可用于生产 S诱抗素，下列关于 R 的说法正确的是（）AR 结构中含手性碳原子数多于 1 个BR 可以使双缩脲试剂变紫玫瑰色CR 可以发生氧化、取代、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐D1 mol R 分别与足量 NaOH 溶液、足量溴水反应，最多消耗 4 mol NaOH 和 5 mol Br211下列说法错误的是（）A以乙醇、空气为原料可制取乙酸B甲苯分子中最多 13 个原子共平面C淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物D分子式为 C5H12O 的醇共有 8 种结构12桶烯（Barrelene）结构简式如图所示，有关说法不正确的是（）A桶烯分子中所有的碳原子杂化类型均为 sp2杂化B桶烯在一定条件下能发生加聚反应C桶烯与苯乙烯（C6H5CHCH2）互为同分异构体D桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种13由人体冷冻学之父罗伯特：埃延格所者的不朽的前景一书列举了 大量证明冷冻复活可能的事实，如许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又会自动复活。下列说法正确且与上述信息相关的是（）A温度越低，化学反应速率越慢B低温下分子无法运动C温度降低，化学反应完全停止D化学反应前后质最守恒14下列物质中，在一定条件下不能一步转化生成 CH3CHCH2的是（）A1溴丙烷B2丙醇C丙醛D丙炔15化学可以让人类生活更美好，下列有关化学知识的说法不正确的是（）A热的纯碱溶液可以代替餐洗净作厨房“洗涤剂”B铁粉可做食品袋中的“抗氧剂”CCuSO4因具有氧化性，故用其制成的波尔多液可作“杀菌剂”D亚硝酸钠具有致癌性，但火腿肠加工中可加少量作“防腐剂” 、 “发色剂”16根据如图实验所得推论不合理的是（）已知：苯酚的熔点为 43A试管 a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯钠B试管 b、c 中生成的气体均有 H2C苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强D羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的 CH 键易于断裂17萘（） 、蒽（） 、菲（）均为煤焦油中提炼出的芳香烃，下列说法错误的是（）A蒽的分子式为 C14H10B等质量的萘与蒽完全燃烧后，耗氧量相同C菲的一氯取代物有 5 种D蒽的二氯取代物有 15 种18丁烷有两种不同结构，分别为正丁烷和异丁烷，均可用作制冷剂，下列关于丁烷的说法正确的是（）A异丁烷的沸点高于正丁烷的沸点B正丁烷和异丁烷中碳原子均不可能共平面C可以通过酸性 KMnO4溶液鉴别正丁烧和异丁烷D丁烷的一氯取代物共有 4 种结构（不包含立体异构）19我国是世界上最大的稀土生产国，稀土是重要的工业生产原料，在电子产品、新能源汽车、风电机组、医疗成像设备，乃至先进武器系统的生产中都不可或缺，被誉为工业的“维生素” 。下列关于在钢中加入稀土元素的说法正确的是（）A韧性降低B熔点低于成分金属C硬度小于纯金属成分D抗氧化性减小20目前，科学家研究出烯烃羟基化的一种反应原理示意图如图：下列说法错误的是（）A过程中有氢氧键断裂B过程发生取代反应C过程反应的原子利用率为 100%D是烯烃羟基化过程的催化剂二、填空题二、填空题（共（共 40 分）分）21现有下列 7 种与生产生活相关的有机物：CH3CH2CH2OH CH2CH2（TNT）CH3CH2OH请回答：（1）能用作汽车防冻液的为 （填序号） 。（2）与互为同系物的为 （填序号） 。（3）用作水果的催熟剂的为： （填序号）（4）用系统命名法给命名，其名称为 。（5）实验室用甲苯制备 TNT 还需要的药品为： 。（6）具有很强的吸水性的原因是： 。（7）实验室用制备的方程式为： 。22 （1）写出有机物的名称 。（2）分子式为 C8H10属于芳香烃的同分异构体共有 种，其中 （结构简式）在苯环上的一氯代物有两种。（3）有机物中含氧官能团的名称是 。（4）分子式为 C6H10的某烃是含有双键的链状结构，分子中无支链或侧链，且分子中不存在基团，则其可能的结构简式为 （任写一种） 。23现有下列物质：NH2CH2COOH、CH2OH（CHOH）4CHO、（C6 H10O5 ）n （纤维素） 、NH2CH2CH（CH3）COOH、HCOOC2H5、。（1）属于糖类的是 （填序号，下同） ，属于 氨基酸的是 ；（2）化合物系统命名为 ，化合物所含的官能团名称为 ；（3）化合物与混合发生缩合反应可生成的二肽结构（含一个肽键）最多有 种；（4）写出化合物与盐酸发生反应的化学方程式 ；（5）能发生水解且水解的最终产物能发生银镜反应的是 。24 （1）下列各组物质中，互为同位素的是 （填序号，下同） ，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 。红磷与白磷35Cl 与37ClCH3COOCH3与 CH3CH2COOCH3乙醇与二甲醚（2）AD 四种物质皆为烃类有机物，分子球棍模型分别如下所示，请回答下列问题。等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗 O2最多的是 （填字母代号，下同） ，等质量的上述烃完全燃烧时消耗 O2最多的是 。在 120，1.01105 Pa 下，A 和 C 分别与足量 O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是 。B 的某种同系物 W，分子式为 C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，则 W 的结构简式为 。分子式为 C5H12O 的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式： 。解析解析1 【解答】解：A烧碱为氢氧化钠，具有强烈腐蚀性，不能用于食品添加剂，故 A 错误；B浓度超过 0.9%的氯化钠溶液可以使细胞脱水死亡，具有杀菌消毒作用，可以用于食品防腐剂，故 B 正确；C氮气性质稳定，常用作保护气，无毒，可以用于食品防腐剂，故 C 正确；D铁粉具有还原性，无毒，可以用于食品防腐剂，故 D 正确；故选：A。2 【解答】解：A乙烷常温常压条件下为气体，故 A 选；B溴乙烷常温常压为液体，故 B 不选；C乙醇常温常压为液体，故 C 不选；D乙酸常温常压为液体，故 D 不选；故选：A。3 【解答】解：A根据肉桂酸的结构式可知分子式为：C9H8O2，故 A 错误；B肉桂酸双键碳所连的两个原子团均不同，故存在顺反异构，故 B 错误；C肉桂酸中苯环和碳碳双键可以发生加成反应，羧基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚反应，故 C 正确；D肉桂酸中含碳碳双键，安息香酸中不含，二者结构不相似，故两者不是同系物，故D 错误；故选：C。4 【解答】解：A、缺铁会导致贫血，缺氟不会导致贫血，故 A 错误；B、甲状腺肿大是由缺碘引起的，缺钙会导致骨质疏松，故 B 错误；C、夜盲症是由缺维生素 A 引起的，补充维生素 A 能治疗夜盲症，故 C 正确；D、缺钙会导致佝偻病或骨质疏松，缺乏维生素 C 会导致败血症，故 D 错误。故选：C。5 【解答】解：苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，则苯酚、甲醛、甲酸可能都处于同一平面，只有 A 中甲醇含甲基，甲基为四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故选：A。6 【解答】解：A甲醇能发生催化氧化生成甲醛，但不能发生消去反应，故 A 错误；B.2甲基2丙醇分子中连接醇羟基的碳原子上不含氢原子，所以不能发生催化氧化反应，故 B 错误；C该分子能发生消去反应生成 1丁烯或 2丁烯，能发生催化氧化生成酮，故 C 正确；D苯甲醇不能发生消去反应，故 D 错误；故选：C。7 【解答】解：假设有机物都是 1mol，A.1mol 苯酚与足量溴水发生取代反应时最多消耗 3mol 溴；B.1mol 苯乙烯和溴发生加成反应最多消耗 1mol 溴；C.1mol 邻二苯酚与足量溴发生取代反应时最多消耗 4mol 溴；D.1mol 邻羟基苯乙烯和足量溴发生反应时最多消耗 3mol 溴，所以消耗溴最多的是 C，故选：C。8 【解答】解：A、葡萄糖是单糖，不能水解，故 1mol 葡萄糖通过分解反应能生成 2mol CH3CH2OH 和 2mol CO2，故 A 错误；B、蛋白质遇非重金属盐的浓溶液会发生盐析；油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠也能发生盐析，盐析是可逆的，故 B 正确；C、相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，故油脂不是高分子化合物，故 C 错误；D、纤维素的水解环境是酸性的，而醛基与新制氢氧化铜反应环境必须是碱性的，故若欲检验纤维素在硫酸催化条件下的水解产物是否具有还原性，必须先向水解后的溶液中加入氢氧化钠中和至碱性，再加入新制的 Cu（OH）2悬浊液并加热，故 D 错误。故选：B。9 【解答】解：A石油的催化重整可以获得乙苯等芳香烃，石油分馏得到烃，故 A 错误；B乙苯的同分异构体中可能含有苯环，含有苯环的同分异构体有邻间对二甲苯，也可能不含苯环，所以其同分异构体超过 4 种，故 B 正确；C含有碳碳双键的有机物能和 HCl 发生加成反应，苯乙烯含有碳碳双键，所以能和HCl 发生加成反应，故 C 正确；D根据结构简式确定分子式为 C8H8，故 D 正确；故选：A。10 【解答】解：AR 分子中只有连接醇羟基的碳原子为手性碳原子，所以 R 分子中含有一个手性碳原子，故 A 错误；B双缩脲试剂遇到蛋白质呈紫色，R 不属于蛋白质，所以和双缩脲混合溶液不呈现紫色，故 B 错误；C酚羟基可以发生氧化反应，羟基、氨基、羧基、肽键和酯基都能发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚反应，氨基和羧基、氨基和羟基能发生缩聚反应，氨基和盐酸反应生成有机盐，故 C 正确；D羧基、肽键水解生成的羧基、酯基水解生成的羧基和酚羟基、酚羟基都能和 NaOH反应，碳碳双键能和溴发生加成反应、苯环上酚羟基邻对位 H 原子能和溴发生取代反应，所以 1molR 与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 5molNaOH，和溴水反应最多消耗 5mol 溴，故 D 错误；故选：C。11 【解答】解：A乙醇能被催化氧化生成乙醛，乙醛能被氧化生成乙酸，以乙醇和空气为原料可制取乙酸，故 A 正确；B苯分子中所有原子共平面、甲烷中有 3 个原子共平面，单键可以旋转，所以苯环上所有原子、甲基中 2 个原子能和苯环共平面，则甲苯分子中最多 13 个原子共平面，故B 正确；C相对分子质量在 10000 以上的分子为高分子化合物，油脂的相对分子质量较小，为小分子化合物，故 C 错误；D含有 5 个 C 原子的烷烃有 3 种结构，每种结构的烷烃中含有几个氢原子就有几种一元醇，含有 5 个 C 原子的烷烃有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，正戊烷有 3 种氢原子，所以其一元醇有 3 种，异戊烷有 4 种氢原子，所以其一元醇有 4 种，新戊烷有 1 种氢原子，其一元醇有 1 种，则分子式为 C5H12O 的醇共有 8 种结构，故 D 正确；故选：C。12 【解答】解：A桶烯相当于甲烷中的三个氢原子被碳碳双键取代，甲烷是四面体结构，所以桶烯中所有碳原子不可能都是 sp2杂化，故 A 错误；B桶烯中含有碳碳双键，所以在一定条件下能发生加聚反应，故 B 正确；C桶烯和苯乙烯的分子式相同都是 C8H8，但桶烯和苯乙烯的结构不同，所以是同分异构体，故 C 正确；D桶烯是对称结构，只有 2 种氢原子，所以桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种，故 D 正确；故选：A。13 【解答】解：温度的高低影响化学反应速率的快慢，温度越低，反应速率越慢，但反应不会停止，分子运动不会停止，与反应前后质量守恒无关。故选：A。14 【解答】解：A.1溴丙烷发生消去反应可生成 CH3CHCH2，故 A 正确；B.2丙醇发生消去反应可生成 CH3CHCH2，故 B 正确；C丙醛可生成丙醇或丙酸等，不能生成 CH3CHCH2，故 C 错误；D丙炔与氢气发生加成反应可生成 CH3CHCH2，故 D 正确。故选：C。15 【解答】解：A、纯碱溶液水解显酸性，故能使油污发生水解，故能做厨房的洗涤剂，故 A 正确；B、铁粉有强还原性，故能做食品的抗氧剂，故 B 正确；C、CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，故能用于波尔多液的配制，和氧化性无关，故 C 错误；D、亚硝酸钠可以做防腐剂，也能使肉类食品的颜色更加诱人，故能做防腐剂和发色剂，故 D 正确。故选：C。16 【解答】解：A试管 a 中钠沉在底部，可知 Na 的密度比甲苯密度大，故 A 正确；BOH 与 Na 反应生成氢气，则试管 b、c 中生成的气体均有 H2，故 B 正确；C苯酚的酸性大于乙醇的酸性，与 Na 反应剧烈，则苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强，故 C 正确；D实验可说明OH 与 Na 反应，则实验可说明OH 连接的烃基不同对 OH 键断裂的影响，故 D 错误；故选：D。17 【解答】解：A根据结构简式确定蒽的分子式为 C14H10，故 A 正确；B萘的分子式为 C10H8、蒽的分子式为 C14H10，其最简式分别为 C5H4、C7H5，二者分子是含碳量不同，耗氧量不同，故 B 错误；C菲中含有 5 种氢原子，所以其一氯代物有 5 种，故 C 正确；D蒽分子是高度对称结构，如图关于虚线对称，有如图三种 H原子，二元氯代，若为取代 位 2 个 H 原子有 3 种，若为取代 位 2gH 原子有 3 种，若为取代 位 2 个 H 原子有 1 种，若为取代 位 H 原子有 4 种，若为取代 位H 原子有 2 种，若为取代 位 H 原子有 2 种，故共有 3+3+1+4+2+215，故 D 正确；故选：B。18 【解答】解：A烷烃的同分异构体中支链越多熔沸点越低，所以正丁烷沸点高于异丁烷，故 A 错误；B正丁烷和异丁烷中所有碳原子具有甲烷结构特点，但是碳碳单键可以旋转，正丁烷中所有碳原子可能共平面，故 B 错误；C正丁烷和异丁烷都不与酸性高锰酸钾溶液反应，二者与高锰酸钾溶液混合现象相同，无法鉴别，故 C 错误；D正丁烷的一氯代物有 2 种、异丁烷的一氯代物有 2 种，所以低温的一氯代物有 4 种，故 D 正确；故选：D。19 【解答】解：A、不锈钢合金中含铁、铬、镍等元素，它韧性好，故 A 错误；B、熔点低于组分中任一种组成金属的熔点，故 B 正确；C、硬度比其组分中任一金属的硬度大，故 C 错误；D、不锈钢合金具有耐腐蚀的优良性能，故 D 错误；故选：B。20 【解答】解：A根据图知，过程双氧水分子生成水分子，则双氧水分子中OH、OO 键都断裂，故 A 正确；B过程中有机物产物中多了氧原子，则发生的是氧化反应而不是取代反应，故 B 错误；C中所有反应物转化为一种生成物，原子利用率为 100%，故 C 正确；D该物质在第一个反应中作反应物、第二个反应中作生成物的物质作催化剂，所以该物质是催化剂，故 D 正确；故选：B。21 【解答】解：（1）防冻液的主要成分是乙二醇，丙二醇，和二甘醇，为乙二醇。故答案为：；（2）为丙醇，它的同系物为醇类物质，为乙醇。故答案为：；（3）为乙烯，它能够催熟水果。故答案为：；（4）根据系统命名法，从离取代基最近的一端进行编号，该物质为 2甲基1，3丁二烯。故答案为：2甲基1，3丁二烯； （5）由甲苯制取 TNT 是苯的硝化反应，条件为浓硝酸和浓硫酸，加热。故答案为：浓硫酸、浓硝酸；（6）为聚合物，结构中有很多的亲水的基团COONa，它具有很好的吸水性。故答案为：结构中有很多的亲水的基团COONa；（7）由乙醇制取乙烯，反应条件为浓硫酸，在 170，为消去反应，反应方程式为：CH3CH2OHCH2CH2+H2O。故答案为：CH3CH2OHCH2CH2+H2O。22 【解答】解：（1）选取最长碳链为主碳链，有 7 个碳原子，主链为庚烷，编号从左边开始，在 2、3、5 号 C 原子上各含有一个甲基，4 号 C 原子上含有一个乙基，该有机物命名为：2，3，5三甲基4乙基庚烷，故答案为：2，3，5三甲基4乙基庚烷；（2）C8H10属于芳香烃的同分异构体一定含苯环，则为乙苯或二甲苯（邻、间、对） ，共 4 种，其中邻二甲苯在苯环上的一氯代物有两种，故答案为：4；邻二甲苯；（3）由结构简式可知有机物含有羟基和酯基，故答案为：羟基、酯基；（4）若 B 为含有双键的链状结构，其分子中不存在“CCC”基团，则 B 的结构简式为 CH2CHCH2CHCHCH3或 CH3CHCHCHCHCH3等，故答案为：CH2CHCH2CHCHCH3或 CH3CHCHCHCHCH3等。23 【解答】解：（1）葡萄糖是单糖，淀粉是多糖，故属于糖类的是；氨基酸指氨基连在羧酸的 位，上述物质属于 氨基酸的是，故答案为：；（2）氨基酸的系统命名反是把氨基作为取代基，羧酸作为母体来命名，在中，氨基在 2 号碳原子上，故系统命名为 2氨基1，5戊二酸（2氨基戊二酸） ；由结构简式可知，CH2OH（CHOH）4CHO 中含有羟基、醛基，故答案为：2氨基1，5戊二酸（2氨基戊二酸） ；羟基、醛基；（3）当是同种氨基酸脱水，生成 3 种二肽，当是异种氨基酸脱水，生成 3 种二肽，化合物与混合发生缩合反应可生成的二肽结构（含一个肽键）最多有 6 种，故答案为：6；（4）NH2CH2COOH 中氨基与盐酸反应，反应方程式为NH2CH2COOH+HClNH3+ClCH2COOH， 故答案为：NH2CH2COOH+HClNH3+ClCH2COOH；（5）能发生水解反应的有机物含有酯基或卤原子或为多糖，水解最终产生能发生银镜反应，说明水解产物中含有醛基，能发生水解反应的物质有，最终水解产物有醛基的有，故答案为：。24 【解答】解：（1）35Cl 和37Cl 中子数不同，是氯元素的不同核素，互为同位素；CH3COOCH3和 CH3CH2COOCH3结构相似，相差 1 个 CH2原子团，互为同系物；中两种物质分子式相同，结构不同，为官能团位置异构，乙醇与二甲醚，两种物质分子式相同，结构不同，为官能团异构，故属于同分异构的选；故答案为：；（2）1mol 烃 CxHy的耗氧量为（x+）mol，等物质的量的 CH4、C2H4、C3H8、C6H6中消耗 O2最多的是 C6H6；等质量的上述四种烃，含氢元素的质量越大，完全燃烧时消耗 O2越多，4 种物质中CH4的含氢质量最大，等质量时，耗氧量最大；故答案为：D；A；120条件下水为气体，燃烧通式 CxHy+（x+x+）O2xCO2+H2O（g） ，完全燃烧前后气体体积没有变化，则 1+（x+）x+，故 y4，A 和 C 分别与足量 O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是 A故答案为：A；乙烯是平面型结构，B 的某种同系物 W，分子式为 C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，可知双键 C 上均连接甲基，其结构简式为（CH3）2C（CH3）2，故答案为：（CH3）2C（CH3）2；分子式为 C5H12O 的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化，则与OH 相连 C 上没有 H，满足条件的醇的结构简式为（CH3）2C（OH）CH2CH3，故答案为：（CH3）2C（OH）CH2CH3。第五章单元测试题第五章单元测试题一、选择题一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，每小题（下列各题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 51 分）分）1下列说法不正确的是（）A二氧化硅硬度大，来源丰富，性质稳定，可用于混凝土中的壊充材料B下列每一步都能直接实现：SiSiO2H2SiO3Na2SiO3C制备氢氧化亚铁的关键是隔绝空气D利用海水制取溴、碘以及金属镁都涉及化学变化2将下列气体通入溶有足量 SO2的 BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是（）AHClBNH3CCl2DNO23下列有关含氮化合物的性质对应关系正确的是（）A一氧化氮是红棕色气体B铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，体现其挥发性C铜片放入硝酸中，溶液变蓝体现其强氧化性与酸性D氯化铵与氯化钠的分离利用前者易升华的性质4下列化学过程中对应的离子方程式正确的是（）A小苏打用于治疗胃酸过多：CO32+2H+CO2+H2OB黄色的 AgI 悬浊液中加入 Na2S 溶液后变黑：2Ag+S2Ag2SC向漂白液中通入 SO2：ClO+SO2+H2OHClO+HSO3D酸性 KMnO4溶液褪色证明 Fe2+的还原性：MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+5H2O5下列指定反应的离子方程式正确的是（）ANH4HCO3溶液和过量 Ca（OH）2溶液混合：Ca2+NH4+HCO 3+2OHCaCO3+H2O+NH3H2OBNaClO 溶液与 HI 溶液反应：2C1O+2H2O+2II2+Cl2+4OHC磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3 O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OD明矾溶液中滴入 Ba（OH）2溶液使 SO42恰好完全沉淀：2Ba 2+3OH+A13+2SO422BaSO4+Al（OH）36下列溶液中通入 SO2，发生反应的原理与 SO2使酸性 KMnO4溶液褪色原理相同的是（）A淀粉 I2溶液褪色B品红溶液褪色CNaOH 酚酞溶液褪色D石蕊溶液变红7向淀粉碘化钾的酸性溶液中加入少量 H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的 SO2，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（）A根据上述实验判断 H2O2和 SO2反应能生成强酸B蓝色逐渐消失，体现了 SO2的漂白性CSO2中 S 原子采取 sp2杂化方式，分子的空间构型为 V 型DH2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子8某同学设计了如图装置用于制取 SO2并验证其部分性质的实验装置图如图（夹持装置省路） 。下列叙述正确的是（）A装置 A 中发生了氧化还原反应B若装置 B 中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液褪色，说明 SO2有漂白性C反应前通入 N2，目的是排除装置中的空气D装置 C 中有白色沉淀产生，说明 SO2有氧化性9下列指定反应的离子方程式正确的是（）A用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OHCl+ClO+H2OB用氯化铁溶液刻蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+C用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4H+Si4+2H2OD用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫：5SO2+2MnO4+4OH5SO42+2Mn2+2H2O102019 年 4 月 25 日，习总书记宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，被英国卫报评为“新世界七大奇迹”之首。化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法错误的是（）A青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是 SiO2B支撑航站楼的 C 形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料C机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物D耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染11在 48mL0.1mol/L 的 HNO3溶液中加入 13mL0.4mol/L 的 KOH 溶液，所得溶液呈（）A强酸性B弱酸性C中性D碱性12归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是（）A因为稀硫酸能与铁反应放出 H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出 H2B因为 Na 可以与水反应放出 H2，所以 K 也可以与水反应放出 H2C因为 Na 失一个电子显强还原性，所以 Al 失三个电子显更强还原性D因为硅酸酸性比碳酸弱，所以 SiO2一定不能跟 Na2CO3反应13硫是燃煤的主要杂质之一。下列说法正确的是（）A燃煤是一种重要的清洁能源B燃煤燃烧排放的废气中的 CO2，可形成酸雨C对燃煤进行脱硫处理，符合环保理念DSO2是有毒气体，我国禁止其用于食品加工行业14制砖瓦的技术是我国古代人民对世界建筑业的一大杰出贡献，有“秦碳汉瓦”之称。制砖瓦的原料为黏士（主要成分为铝硅酸盐和亚铁盐） 。烧制流程如图：下列描述错误的是（）A “过筛”的目的是选取小颗粒，提高水浸速率B在空气过量和自然冷却条件下制得红砖，因为生成了 Fe2O3C烧制青灰色砖瓦，需从窑项加入一定量冷水冷却D烧制砖瓦的过程是物理变化15下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（）ASiO2很稳定，与所有的酸都不反应B水晶、玛瑙的主要成分都是 SiO2C陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品D水玻璃是一种常用的矿物胶16下列叙述正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓 HNO3易挥发，打开装有浓 HNO3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟C浓硫酸、浓 HNO3在常温下能够使铁、铝金属钝化D浓盐酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体17纯二氧化硅可用下列流程制得。相关说法不正确的是（）AX 的主要成分可用作木材防火剂B步骤的反应是 SiO2+2OHSiO32+H2OC步骤中的稀硫酸可用通 CO2来代替D步骤若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行二、填空题二、填空题（共（共 49 分）分）18硫的价类二维图如图所示，用正确的化学用语表示。（1）H2SO4的电离方程式为 。（2）的离子方程式为 。（3）的化学方程式为 。（4）的离子方程式为 。（5）的化学方程式为 。19 （1）用氧化物的形式表示 Mg2SiO4的组成为 。（2）镁条放入沸水中反应的化学方程式为 。（3）工业以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式为 。（4）在熔融的 NaHSO4中只有 2 种离子，电离方程式为 。（5）二氧化硫气体通入溴水中，反应的离子方程式为 。（6）反应 KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O 中，被氧化与被还原的氯原子的数目比为 。20发现问题：研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验 CO2用饱和石灰水，吸收 CO2用浓 NaOH 溶液 实验探究：在体积相同盛满 CO2 的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液实验装置和现象如图所示请你一起参与现象结论：甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示） ，解释通常用石灰水而不用 NaOH 溶液检验 CO2的原因 ；乙装置中的实验现象是 ，吸收CO2较多的装置是 计算验证：另一位同学小李通过计算发现，等质量的 Ca（OH）2和 NaOH 吸收 CO2的质量，Ca（OH）2大于 NaOH因此，他认为通常吸收 CO2 应该用饱和石灰水思考评价：请你对小李同学的结论进行评价： 21 （1）1909 年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007 年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了 N2与 H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如图（ 分别表示 N2、H2、NH3）：图表示 N2、H2被吸附在催化剂表面，图表示生成的 NH3 离开催化剂表面，则图表示 ，写出哈伯法合成氨的化学方程式 。（2）实验室利用复分解反应原理制取 NH3的化学方程式是 。（3）合成法制硝酸是以 NH3为原料，经催化氧化后再用水吸收来实现的。写出 NH3催化氧化的化学方程式 ；若开始时投入 17 吨 NH3，最后生产出的硝酸为 42 吨，则硝酸的产率是 。（4）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应最好使用 （填“浓”或“稀” ）硝酸，结合化学用语简述选择的理由 。22 （1）用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。写出反应的离子方程式： 。（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用 10%H2O2和 3.0mol/L 的 H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表） 。温 度（）20304050607080铜平均溶解速率103molL1min17.348.019.257.987.246.735.76当温度高于 40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。（3）在提纯后的 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl沉淀，制备 CuCl 的离子方程式是 。解析解析1 【解答】解：A二氧化硅为原子晶体，则硬度大，来源丰富，性质稳定，可用作混凝土中的填充材料，故 A 正确；BSiO2不溶于水，不能与水反应生成硅酸，则 SiO2H2SiO3不能直接实现，故 B 错误；C氢氧化亚铁易被空气氧化生成氢氧化铁沉淀，所以制备氢氧化亚铁的关键是隔绝空气，故 C 正确；D海水提溴、碘以及金属镁都是由化合物变为单质，有元素化合价的变化，都属于氧化还原反应，都涉及化学变化，故 D 正确；故选：B。2 【解答】解：A通入 HCl，溶液酸性增强，二氧化硫的溶解度减小，不能生成更多的亚硫酸根离子，没有沉淀生成，故 A 选；B氨气和亚硫酸反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，故 B 不选；C氯气和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故 C 不选；D二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故 D 不选。故选：A。3 【解答】解：A、NO2是红棕色气体，NO 是无色气体，故 A 错误；B、常温下浓硝酸可使铝、铁发生钝化，在铝制、铁制容器表面形成致密保护层，所以铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，与浓硝酸的挥发性无关，故 B 错误；C、铜是比较不活泼金属，铜片放入硝酸中，溶液变蓝说明有硝酸铜生成，体现了硝酸的强氧化性与酸性，故 C 正确；D、升华是物理变化，氯化铵与氯化钠的分离利用氯化铵对热不稳定、易分解，遇冷后化合生成氯化铵的化学性质，与升华无关，故 D 错误；故选：C。4 【解答】解：A小苏打用于治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3+H+CO2+H2O，故 A 错误；B黄色的 AgI 悬浊液中加入 Na2S 溶液后变黑，离子方程式：2AgI+S2AgS+2I，故 B 错误；C向漂白液中通入 SO2，离子反应为 ClO+SO2+H2O2H+Cl+SO42，故 C 错误；D酸性 KMnO4溶液褪色证明 Fe2+的还原性，高锰酸根离子被还原成+2 价，离子反应为：MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+5H2O，故 D 正确；故选：D。5 【解答】解：ANH4HCO3溶液和过量 Ca（OH）2溶液混合，离子方程式：Ca2+NH4+HCO3+2OHCaCO3+H2O+NH3H2O，故 A 正确；BNaClO 与 HI 溶液反应，离子方程式：2ClO+4H+2II2+Cl2+2H2O，故 B 错误；C将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3+28H+9Fe3+14H2O+NO，故 C 错误；D明矾溶液中滴入 Ba（OH）2溶液使 SO42恰好完全沉淀的离子反应为2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O，故 D 错误；故选：A。6 【解答】解：A淀粉 I2溶液是蓝色，通入 SO2，二者反应生成氢碘酸和硫酸，反应方程式为 I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI，二氧化硫被 I2氧化，体现了二氧化硫的还原性，二氧化硫能被强氧化剂高锰酸钾氧化，5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+，体现了二氧化硫的还原性，褪色原理相同，故 A 正确；B二氧化硫能使品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性，SO2使酸性 KMnO4溶液褪色，是二氧化硫的还原性，故 B 错误；C通入 SO2，NaOH 酚酞溶液褪色，与二氧化硫酸性氧化物有关，故 C 错误；D通入 SO2，石蕊试液变红，与二氧化硫酸性氧化物有关，故 D 错误；故选：A。7 【解答】解：A向淀粉碘化钾的酸性溶液中加入少量 H2O2溶液，溶液立即变蓝，发生：H2O2+2I+2H+I2+2H2O 说明 H2O2具有氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2OSO42+2I+4H+，说明 SO2具有还原性，所以 H2O2和 SO2反应生成硫酸为强酸，故 A 正确；B再向蓝色溶液中缓慢通入足量的 SO2，蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2OSO42+2I+4H+，体现了 SO2的还原性，故 B 错误；CSO2的价层电子对个数2+（622）3，硫原子采取 sp2杂化，该分子为 V形结构，故 C 正确；DH2O2分子中 OO 为非极性键，OH 键为极性键，H2O2是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故 D 正确；故选：B。8 【解答】解：A、装置 A 中浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，无化合价变化，属于非氧化还原反应，故 A 错误；B、二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应溶液褪色，则说明 SO2具有还原性，故 B 错误；C、氧气能将二氧化硫氧化，所以反应前通入 N2，目的是排除装置中的空气，故 C 正确；D、二氧化硫的水溶液与氯化铁发生氧化还原反应生成硫酸根离子，说明 SO2有还原性，硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，故 D 错误；故选：C。9 【解答】解：A用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应离子方程式：Cl2+2OHClO+Cl+H2O，故 A 正确；B用氯化铁溶液刻蚀铜制印刷电路板反应的离子方程式：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故B 错误；C用氢氟酸来刻蚀玻璃的离子反应为 SiO2+4HFSiF4+2H2O，故 C 错误；D高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式：5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+，故 D 错误；故选：A。10 【解答】解：A第三代半导体芯片的主要成分不是 SiO2，而是 GaN，故 A 错误；B多面体玻璃属于硅酸盐材料，故 B 正确；C 塑料属于高分子聚合物，则机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物，故 C 正确；D耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减少 CO2的排放，并同步减少各类大气污染物排放，所以可以减轻温室效应及环境污染，故 D 正确；故选：A。11 【解答】解：n（HNO3）0.048L0.1mol/L0.0048mol，n（KOH）0.013L0.4moL/L0.0052mol，二者反应 KOH 过量，则所得溶液呈碱性。故选：D。12 【解答】解：A、稀硝酸具有强氧化性，与金属单质反应生成 NO，不能放出 H2，故 A错误；B、金属钠和金属钾的化学性质相似，但是金属钾比金属钠活泼，所以 K 也可以与水反应放出 H2，故 B 正确；C、还原性与失电子数目无关，与失电子难易程度有关，所以 Al 失三个电子不显更强还原性，故 C 错误；D、SiO2和 Na2CO3在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，故 D 错误。故选：B。13 【解答】解：A燃煤燃烧产生二氧化硫等空气污染物，不属于清洁能源，故 A 错误；B酸雨与二氧化碳