配制一定物质的量浓度的溶液-基础.doc
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1、配制一定物质的量浓度溶液编稿:宋杰审稿:【学习目标】【学习目标】1掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用;2了解容量瓶使用注意事项;3配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。【要点梳理】【要点梳理】要点一、要点一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项一定物质的量浓度溶液配制的注意事项由固体配制溶液(需确定溶质的质量)和由浓溶液配制稀溶液(需确定要量取的浓溶液体积) 。整个过程可细化为八个步骤:计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。1仪器通常有:仪器通常有:容量瓶(注意规格) 、托盘天平(固体配制溶液)或滴定管(用浓溶液配制稀溶液) 、量筒(用于量取溶剂) 、烧杯(溶解) 、玻璃棒(
2、搅拌、引流) 、胶头滴管(用于定容) 、药匙(溶质是固体时使用) 。2容量瓶为细颈、梨形玻璃容器,带有磨口玻璃塞。容量瓶为细颈、梨形玻璃容器,带有磨口玻璃塞。容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液,方法是:向瓶内加一定量水,塞好瓶塞,用左手食指顶住瓶塞,右手托住瓶底,将容量瓶倒置,看是否有水漏出。如不漏水,再将瓶塞旋转 180,重复上述操作,两次均不漏水的容量瓶才能使用。3注意事项:注意事项:(1)称量时一般用托盘天平,量取时一般用量筒,它们只能准确到小数点后一位(0.1g 或 0.1 mL) ,因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。(2)称量时左物右码
3、,有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量;用量筒量取的液体倒入烧杯后,量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。(3)溶解时一般先在烧杯中加入溶质,后加溶剂进行溶解。浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中,且边加边用玻璃棒搅拌。(4)配制一定物质的量浓度的溶液,是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容,因而完全不需要计算水的用量。(5)不能配制任意体积的溶液,因为配制过程中是用容量瓶来定容的,而容量瓶的规格又是特定值。常用容量瓶的规格有 100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等。(6)不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液(尤其碱性溶液) ,更不可在容量
4、瓶中进行化学反应。配制完溶液后,应将溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中。(7)溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温,这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小(玻璃的膨胀系数小于液体) ,所配溶液浓度偏大。(8)溶液转移至容量瓶时,要用玻璃棒引流,并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒(上面粘有少量溶质)23 次,将洗涤液移入容量瓶。(9)当容量瓶中液面上升到离刻度线 12 cm 处,要改用胶头滴管加入蒸馏水,防止液面超过刻度线。若加水定容时超过刻度线,必须重新配制。(10)定容后的溶液要注意反复摇匀。静置后若发现液面下降,稍低于标线,不要再加蒸馏水,否则会引起结果偏低。如果摇匀后洒出几滴,溶液的浓度不
5、变。要点二、要点二、一定物质的量浓度的溶液配制方法一定物质的量浓度的溶液配制方法1 实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶, 比较常用的容量瓶的规格有 100mL、250 mL、500 mL 和 l 000 mL。容量瓶上标有温度、容积、刻度线。2一定物质的量浓度的溶液的配制步骤: (1)计算; (2)称量(固体溶质用托盘天平进行称取,液体溶质用量筒量取) ; (3)溶解或稀释; (4)转移(将溶液转入容量瓶内) ; (5)洗涤(洗涤玻璃棒和烧杯) ; (6)定容; (7)移液并贴好标签。3配制流程图。要点三、要点三、容量瓶使用容量瓶使用注意事项注意事项1容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞
6、。使用前,除洗涤外,还应检查容量瓶是否完好,检查容量瓶是否漏水。查漏方法:往瓶内加入一定量水, 塞好瓶塞。 用食指摁住瓶塞, 另一只手托住瓶底, 把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转 180后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否有水漏出。2只用于配制溶液,不能直接在容量瓶中溶解或稀释,容量瓶也不能作为反应容器,且不能长期贮存溶液。3向容量瓶中注入液体时,应沿玻璃棒注入,且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,以防注入操作时液体流出,造成溶质损失。4溶液注入容量瓶前需恢复到室温,因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热,而容量瓶必须在室温下使用。5用容量瓶不能
7、配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,这是因为容量瓶的规格是固定的,配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。6定容时,要使视线与瓶内溶液凹液面的最低处相切。7洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干,因为最后定容时也要加水。要点四、要点四、配制误差分析配制误差分析根据nmcVMV判断。其他正常时,凡是使 m 或 n 增大的因素,使 c 偏大;凡是使m 或 n 减小的因素,使 c 偏小;凡是使 V 增大的因素,使 c 偏小;凡是使 V 减小的因素,使 c 偏大。1若称量固体溶质时,操作无误,但所有砝码生锈,m 偏大,结果偏高。2若没有洗涤烧杯内壁,使 n 偏小,结果偏低。 ,3若容量瓶中有少
8、量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度,则对结果无影响。4仰视刻度线(图甲) 。由于操作时是以刻度线为基准加水,从下向上看,最先看见的是刻度线,刻度线低于液面的实际刻度,故加水量偏多,导致溶液体积偏大,结果偏低。5俯视刻度线(图乙) 。恰好与(4)相反,刻度线高于液面的实际刻度,使得加水量偏小,结果偏高。以配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液为例分析以下操作:能引起误差的一些操作过程分析对 c的影响mV称量时间过长减小不变偏低用滤纸称 NaOH减小不变偏低向容量瓶注液时少量流出减小不变偏低未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏低定容时,水加多后用滴管吸出减少不变偏低定容摇匀时液面下降再加水不变增大偏低
9、定容时俯视读数(读刻度)不变减小偏高定容时仰视读刻度不变增大偏低方法引导定容误差的判断方法定容的目标是容量瓶的容积,相关主要方法是以平视式、以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系, 标准是液面的最低点与刻度线齐平时, 液体体积恰好等于容量瓶的容积。(A)仰视观察,溶液体积偏大。如图(a)(B)俯视观察,溶液体积偏小。如图(b)【高清课堂】【高清课堂】【典型例题】【典型例题】类型一、类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例 1欲配制 250mL1mol/L 稀硫酸,用量筒量取_mL 98%密度为 1.84g/cm3的浓硫酸,再用_取适量蒸馏水,将_
10、缓慢注入到_中,并用_不断搅拌,待溶液_后, 将溶液沿玻璃棒移入_中, 用少量蒸馏水洗涤_和_ 2-3 次,将洗涤液移入_中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线_ 时,改用_小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞, 将配好的溶液转移到_中并贴好贴签。【答案】13.6烧杯 浓硫酸 水 玻璃棒 冷至室温容量瓶 烧杯 玻璃棒容量瓶 1-2 cm胶头滴管试剂瓶【解析】V =0. 25L1mol/L 98g /mol98% 1.84g /cm3=13.6 mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三:举一反三:【变式 1】实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL,配制
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