巩固练习-铁及其化合物-提高.doc

1、【巩固练习】【巩固练习】一、选择题一、选择题1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以加入的化学物质是（） 。A无水硫酸铜B硫酸亚铁C食盐D生石灰2 用一种试剂就可以将： NaOH、 NH4SCN、 AgNO3、 Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来， 这种试剂是 （） 。A溴水BFeCl3CFe(NO3)3DBaCl23制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（） 。A烧杯中有铜无铁B烧

2、杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜都无4在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（） 。A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B含有大量 Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、ClC含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCND碳酸氢钠溶液：K+、SO42、Cl、H+5在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体为钇铁石榴石（Y3Fe5O12） ，其中 Y 最高正价为+3 价。下列有关叙述中正确的是（） 。A可表示为 3YO33FeOFe2O3B可表示为 Y3O5Fe3O4Fe2O3C其中钇、铁化合价均为+3 价D其中钇、铁化合价均有+2、+3 价6将

3、 1.12 g 铁粉加人到 25 mL 2 molL 的氯化铁溶液中，充分反应后，下列说法正确的是（） 。A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色CFe2+和 Fe3+的物质的量之比为 51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 257在含有 Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的 Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（） 。AFe3+BFe2+CAl3+DNH4+8搜狐网报道：中国每年要进口 5 亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中钢协与澳大

4、利亚必和必拓公司谈判陷入困境。关于铁矿石的说法正确的是（） 。A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入 KSCN 溶液，溶液变红色DFeO 俗称铁红9由 FeO、Fe3O4和 Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为 218，则该混合物中 FeO、Fe3O4、Fe2O3的物质的量之比可能是（） 。A112B211C122D13110某 500 mL 溶液中含 0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入 0.2 mol 铁粉，待 Fe3+完全还原后溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）

5、（） 。A0.4 molLB0.6 molLC0.8 molLD1.0 molL11有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（） 。A稀硫酸、氯化钡溶液B硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C氯化钠溶液、硝酸银溶液D氯化铝溶液、氢氧化钠溶液二、填空题二、填空题1硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保持硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效） 。试设计一个实验，验证某硫酸亚铁药片是否已被氧化（主要步骤、现象，并写出有关反应式） 。2 铁是一种化学性质比较活泼的金

6、属。 也是用途最广泛的金属。 铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。完成下列问题：（1）以铁为研究对象。仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属于同一类别的物质。生成物必须填写铁的化合物） 。_；_；_；_。（2）实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。 （只用简单的原理描述即可）化学方法：_。物理方法：_。（3）据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一。联系生活、生产实际，举出防止钢铁生锈的两种常用方法：_；_。（4）经研究发现。长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是_；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更

7、好，理由是_。3试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：（1）请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式_。（2）若全部的溶液 Y 和全部的粉末 Z 充分反应后，生成的不溶物 W 的质量是 m，则每份试样 X 中 CuO的质量为_（用 m 表示） 。4以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：其中，氧化物（）是红棕色固体、氧化物（） 、 （） 、 （）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（）的化学式（分子式）是_，氧化物（）的化学式（分子式）是_。（2）反应的化学方程式是_ ，反应的化学方程式是_，反应的化学方程式是_。【参考答案与解析】【参考答案与解析】一、

8、选择题一、选择题1B【解析】FeSO4具有还原性，能除去残留的 O2。2B【解析】根据题目中的几种物质分析，NaOH 的鉴别可以选用铁离子，SCN的鉴别可以选用铁离子，银离子的检验可以选用氯离子。3B【解析】根据方程式可知 FeCl3作氧化剂，Cu 作还原剂，结合金属活动性顺序，还原性 FeCu，所以向 FeCl，溶液中同时加铁粉和铜粉时，FeCl3首先与 Fe 反应，再与 Cu 反应，因此可以有铜无铁，铁、铜都有或铁、铜都无，但不可能有铁而无铜。4B【解析】A 中使酚酞试液变红溶液呈碱性，而 Fe3+与 OH不能大量共存，C 中的 Fe3+与 SCN、D 中的 H+与HCO3亦不能大量共存。

9、5C【解析】设铁的化合价为 x，据化合价代数和为零的原则有(+3)3+5x+(2)12=0，解得 x=+3。6B【解析】据得：x=0.04 mol，y=0.06 mol。Fe3+余 0.0252 mol0.04 mol=0.01 mol。7C【解析】在含有 Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量 Na2O2固体后，Fe3+与 Fe2+均转化为 Fe(OH)3沉淀，Al3+AlO2，NH4+NH3，故再加入过量稀 HCl，Fe3+增多，Fe2+减少，Al3+不变，NH4+减少。8C【解析】赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，铁矿石主要有磁铁矿（Fe3O4） 、

10、赤铁矿（Fe2O3） ，而铁锈的主要成分为 Fe2O3xH2O。9D【解析】(Fe)21(O)8mm，故21(Fe)3568(O)416nn，即在混合物中 FeO 与 Fe2O3的物质的量之比必须为 11，与Fe3O4的多少无关。10C【解析】发生反应为2Fe3+Fe=3Fe2+0.2 mol0.1 mol0.3 moln (Fe2+)=0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol，22(Fe )0.4mol(Fe )0.8mol / L0.5LncV11D【解析】氯化钡溶液逐滴加入到稀硫酸中产生白色沉淀：Ba2+SO42=BaSO4，无论 BaCl2过量还是 H2SO4过量，白色沉淀都不会

11、溶解，A 项不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中，现象是生成白色沉淀并 迅 速 变 为 灰 绿 色 ， 最 后 变 成 红 褐 色 沉 淀 。 发 生 的 反 应 是 Fe2+2OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B 项不符合。硝酸银溶液逐滴加入到氯化钠溶液中只产生白色沉淀：Ag+Cl=AgCl，当硝酸银溶液过量时。白色沉淀不会溶解，C 项不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中，发生的反应是 Al3+3OH=Al(OH)3，A1(OH)3+OH=AlO2+2H2O，即先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。二、填空题二、填空题1刮去糖衣，把药片研碎，放

12、在烧杯中加少量蒸馏水溶解，滴几滴 KSCN 溶液，溶液显红色，可知部分或全部亚铁离子被氧化，Fe3+3SCN=Fe(SCN)3。2 （1）FeCl2HClCuSO4FeSO4（2）加入足量稀盐酸，铁会溶解在稀盐酸中，2HCl+Fe=FeCl2+H2用磁铁吸引铁屑（3）在钢铁制品表面刷油漆或镀上一层其他金属保持钢铁制品表面的干燥（4）用铁锅炒菜，会有微量的铁元素进入食物中，可补充人体需要的铁元素铁能溶解在食醋中3 （1）Fe+Cu2+=Fe2+Cu，Fe+2H+=Fe2+H2（2）5g8m4 （1）Fe2O3CO（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2H2O+CH2+CO【解析】氧化物（）为红棕色固体，故其为 Fe2O3；又知 Fe2O+氧化物（）单质（）+氧化物（） ，故氧化物（）为 CO，氧化物（）为 CO2。又知 CO+氧化物（）CO2+单质（） ，故氧化物（）为H2O，单质（）为 H2，单质（）为 C，单质（）为 Fe。