巩固练习-配制一定物质的量浓度的溶液-基础.doc

1、【巩固练习】一选择题（每小题有1个选项符合题意）1下列说法中，正确的是（ ）A1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC将标准状况下的HCl气体2.24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LD配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾2NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1 NAB0.2 NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C22.4 L氮气所含的原子

2、数为2 NAD1 L 1 mol/L硝酸钙溶液中的离子总数为2 NA3（2014 衡水中学期中考）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A950 mL，111.2 gB500 mL，117 gC1 000 mL，117 gD任意规格，111.2 g4（2015 福建漳州期末考）用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00molL1的氯化钠溶液0.5L，要用到的仪器是（ ）500mL容量瓶 试管 烧瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 托盘天平 药匙ABCD全部5等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和M

3、g(NO3)2溶液的浓度分别为a molL1和 b molL1，则a 与b 的关系为（ ）Aab B. a2b C. 2ab D. a5b6某温度下100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）A. 30% B. 100% C. 26.5% D. 1007某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 （ ）A沉淀物的质量为5.6g B沉淀物的质量为7.4gC饱和石灰水的质量大于98.2g D饱和石灰水的质量小于98.2g8某500mL溶液中含0.1 mol

4、 Fe2+0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+ 完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ ） （提示：2 Fe3+ + Fe 3 Fe2+ ）A0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D l.0 mol/L 9某温度下，在l00g饱和CuSO4溶液中加入5g无水CuSO4粉末，其结果是（ ）A溶液的质量减小 B硫酸铜的溶解度增大C溶液的浓度减小 D溶液的蓝色加深10科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A该原子的摩尔质量是a NABW g该

5、原子的物质的量一定是CW g该原子中含有a个该原子D由已知信息可得：11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是（ ）。A2 L溶液中阴、阳离子的总数为1.2 NAB500 mL溶液中NO3的浓度为0.2 molL C500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 molL D500 mL溶液中NO3的总数为0.2 NA12（2015 安徽师大附中期中考）今有0.1molL1Na2SO4溶液300 mL，0.1molL1MgSO4溶液200 mL和0.1molL1Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）A1：1：1B

6、3：2：2C3：2：3D1：1：3 所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为0.1mol/L：0.1mol/L：0.3mol/L=1：1：3。二、非选择题1如下图所示为常见仪器的部分结构。（1）请写出下列仪器的名称：A_，B_，C_。 （2）仪器B上标记有_（填序号）。 质量 温度 刻度线 浓度 容积 （3）检验仪器B是否漏水的方法是_。2某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3 molL1，氢氟酸的浓度为8 molL1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 molL1，硫酸的浓度为1 molL1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，

7、400 L回收酸液经稀释可以得到_L 8 molL1的氢氟酸。在400 L回收酸液中加入_L密度为1.84 gcm3、浓度为98%的浓硫酸，然后_，即可得到符合要求的萃取液。3实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。（1）需称量_g的烧碱固体，固体应放在_中称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）_。A烧杯 B量筒 C玻璃棒D1000 mL容量瓶 E漏斗 F胶头滴管（3）完成该实验还需要的仪器是_。（4）在容量瓶确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是_。（5）为什么容量瓶设计为细颈？（6）下列操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变？将取药品的药匙用水

8、洗涤，洗涤液倒入容量瓶中，则所配溶液浓度_。定容摇匀后，有少量溶液外流，则所配溶液浓度_。未将溶液冷却，直接转移到容量瓶，则引起结果_。称量时间过长，所配溶液浓度_。称量时所用砝码生锈，则引起结果_。【参考答案与解析】1C【解析】A项提供的是溶剂的体积而不是溶液的体积，所以该溶液的浓度不能算出；B项中取出溶液的浓度不会发生变化；D项中需要胆矾50克。2A【解析】B项磷酸未指明是分子，有可能是混合物，故不正确；C项错误，未指明是否在标准状况下；D项不正确，硝酸钙溶液中还含有氢离子和氢氧根离子，不能确定溶液中离子总数。3C【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n

9、（NaCl）=1L2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol58.5g/mol=117g，4 C【解析】操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，由于氯化钠已经称量完毕，故需要烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，即，5C【解析】根据等质量的CuO和MgO粉末，假设各80g，则CuO为1mol，MgO为2mol。酸体积相同，完全溶解，则2CCu(NO3)

10、2=CMg(NO3)26C【解析】此温度下，此饱和溶液中溶质26.5g，溶剂73.5g。所以加入的6.5g水中，溶解的氯化钠小于2.65g。所以加入3.5g仍为饱和溶液。质量分数不变，为26.5%。7D【解析】由于此温度下为饱和溶液，有水消耗，必然还有固体析出。所以溶液总质量小于98.2g。沉淀质量大于7.4g。8C【解析】所以Fe2+总量为0.4mol，又假设反应前后体积不变，所以浓度为0.8 mol/L 。9A10B【解析】A，在数值上是对的，因为aNA=12a/b，但是不带单位是不对的，单位为g/mol。B，W/a为W g该原子的原子个数，由n=N/NA，可得n=W/（aNA），B正确。

11、C，W/a为W g该原子的原子个数，C不正确。D，应该是 NA = 12/b，D错误。11B 【解析】据电离方程式：Ba(NO3)2=Ba2+2NO3，知n (NO3)=2n (Ba2+)=2n Ba(NO3)2，2 L溶液中阴、阳离子的总数=2 L0.2 mol / L3NA=1.2 NA；500 mL溶液中NO3的总数为0.5 L0.2 mol / L2 NA=0.2 NA；离子浓度与溶液体积无关，只与化学式中的角码（或角标）有关，所以c (NO3)=2c (Ba2+)=2c Ba(NO3)2=20.2 mol / L=0.4 mol / L。12D 【解析】0.1molL1Na2SO4溶

12、液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；0.1molL1MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；0.1molL1Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L；二、非选择题1（1）量筒 容量瓶 温度计 （2） （3）往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察是否漏水。如果不漏，再将瓶正立并将瓶塞旋转180，重复上述操作260076.1加蒸馏水稀释至600 L【解析】设稀释后溶液体积为VL，根据稀释定律cVcV，可求得VcV/c400 L12 mol/L/8 mol/L600 L。又设需加V L浓H2SO4，根据H2SO4的物质的量守恒

13、，则有解得：V76.1 L3（1）2.0 烧杯 （2）B、D、E （3）500 mL容量瓶（4）当容量瓶中液面上升到离刻度线12 cm处，改用胶头滴管进行定容，应逐滴加水，当凹液面最低处与刻度线相平时，立即停止加水（5）便于观察加液情况，减小配制误差（原理是直径5 mm的容器和直径10 cm的容器同样误差0.1 mm的高度，哪一个溶液的体积差的多，即哪一个误差大）。（6）偏高 不变 偏高 偏低 偏高【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液配制中相关问题。配制一定物质的量浓度的溶液时，一般用托盘天平。这就决定了计算的数据也应与托盘天平的精确度相匹配，保留到小数点后一位，故应称量2.0 g。NaOH固体易潮解，且有很强的腐蚀性，应盛在小烧杯中称量且时间不要过长。药匙上的药品并未称量，洗涤后一并转入容量瓶，显然会使结果偏高。砝码锈蚀，会使所称量的固体质量偏大，结果偏高。提示：本题是对一定物质的量浓度溶液的配制从仪器、配制过程、具体操作、误差分析诸方面进行考查。对这一重要的定量实验，应从原理、仪器、操作过程、重要技能（如查漏、定容等）等方面熟练掌握，特别是要注意一些细节问题。