巩固练习-气体摩尔体积-提高.doc

1、【巩固练习】一选择题（每小题有12个选项符合题意）1下列叙述正确的是（ ）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2（2015 大庆实验中学期中考）下列说法正确的是（ ）标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4L0.5mol H2所占体积为11.2L标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol1标准状况下，体

2、积相同的气体的分子数相同ABCD3在0和1.01105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是A2.24 LB3.36 L C4.48 L D6.72 L4在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）A.wx mol1 B.22.4x mol1 C. mol1 D. mol1 5（2015 资阳期中考）n mol N2与n mol 14CO（14表示此时C的相对原子质量为14）相比较，下列叙述错误的是 ( )A.在同温同压下密度相等 B.所含分子数相等C.所含原子数相等 D.在同温同压下体积相等6同温、同压下，

3、甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（ ） A43 B54 C45 D117如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是 Ax B4x C0.5x D3x8.一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y39在150 时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO32NH3H2OCO2，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的A96倍B48倍C12倍D10倍10有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为

4、充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（）A29B29C29D2911在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)12在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）A气体A与B的相对分子质量之比为mnB同质量的气体A与B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与B的密度之比为nmD相同状况下，同体积的A与B的质量之比为nm13在相同的温度和压强下，4个容器中分

5、别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100mL；b. O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是Aabcd BbadcCcdba Ddcab二、填空题1.（2015 资阳期中考）(1)在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。（2）在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。2一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全

6、燃烧，反应方程式为 XY2 (1)+3O2 (g)XO2 (g)+2YO2 (g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。 （1）反应前O2的体积是_。（2）化合物XY2的摩尔质量是_。（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_（填元素符号）【答案与解析】一选择题（每小题有12个选项符合题意）1答案：B解析：本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol任何气体所占的体积，温度

7、和压强不同时，1 mol气体所占体积不一定为22.4 L；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。2【答案】B【解析】标准状况下，6.021023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故错误；氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占体积不一定为11.2L，故错误；标准化状况下，水是液体，1mol水的体积远大于22.4L，故错误；28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，故正确；影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的

8、状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故错误；同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故正确；3.答案：B解析：标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n(总) mol mol mol0.15 mol，Vn(总)22.4 Lmol13.36 L。4答案：C5答案：A6答案：C 解析：因为CH4和NH3分子中原子个数比为54，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为45，则在同温、同压下，甲、乙两容器的体积比为45。7答案：B8.答案：A9答案：C解析：(1)在150 时，生成物H2O为气态。(2)两种气体在相同条件下的密度比，等于它们的摩尔质

9、量之比(即相对分子质量之比)。(3)气态混合物为NH3、CO2和H2O的混合物。应先求出它的平均相对分子质量，平均相对分子质量等于各组分的相对分子质量与其物质的量的乘积之和。即为17441824。所以混合气体与氢气的密度比为：。10答案：C 解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A的相对分子质量是，则根据，得29。故应选C。11答案：D解析：根据阿伏加德罗定律的推论pVnRT变形为pMRT，因为RT对应相等，所以p(Ne)M(Ne)p(H2)M(H2)p(O2)M(O2)，代入式量而得出选项D正确。12答案：CD解析：在标准状况下，m g气体A与n g气体B

10、的分子数相同，即A、B的相对分子质量之比为mn，A对。同温同压下，气体A与B的密度之比等于相对分子质量之比，即为mn。相同状况下，同体积的A与B的质量之比为mn。13答案：C解析：在相同的温度和压强下， 4种气体的体积比等于其物质的量之比，即1:2:4:6，故则4个容器中气体的质量比为：(144):(232):(428):(616)=44:64:112:96。二、填空题1.【答案】（1）1:1 1:1 5:3 4:11 4:11（2）H2 H2 H2O H2O【解析】（1）根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比，可知两气体物质的量相等，分子个数相等，一个CH4由5个原

11、子构成，一个CO2由3个原子构成，所以原子个数比为5:3；根据m=nM可知116：144=4:11；相同条件下气体的密度比等于气体的摩尔质量比16：44=4：11；（2）4 g H2的物质的量为2mol，11.2 L O2的物质的量为0.5mol，物质的量越大分子数越多，所以H2的分子数最多；4 g H2中原子数4mol，11.2 L O2中原子数1mol，质量为8g，1 mol H2O中原子数3mol，质量为18g，原子数最多的是H2，质量最大的是H2O。水呈液态，体积最小。2（1）672 mL （2）76 gmol1 （3）C S解析（1）观察反应方程式，因XY2为液态，由反应前后体积不变，知V (O2)=672 mL。（2）根据质量守恒定律，有：m (XY2)=0.672 L2.56 g / L32 g / mol=0.76 g。故。（3）由及Ar (X)+2Ar (Y)=76，解得：Ar (X)=12，Ar (Y)=32。故X为C元素，Y为S元素。