巩固练习-物质的量在化学方程式计算中的应用-提高.doc

1、【巩固练习】【巩固练习】一、选择题1将钠、铁、镁、铝各取 0.1mol，分别投入足量的稀 H2SO4中，充分反应后，放出的气体（） 。A钠最多B一样多C铁最多D铝最多2能完全中和 20 mL 1 mol /L NaOH 溶液生成正盐的溶液是（） 。A40 mL 0.1 mol /L 盐酸B20 mL1 mol /L 硫酸溶液C10 mL 1 mol /L 硫酸溶液D5mL 1 mol /L 磷酸溶液3用铝箔包住 0.1 mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体体积（标准状况）为（） 。A2.24 LB1.12 LC大于 1.12 LD小于

2、 1.12 L4若 1.8 g 某金属跟足量盐酸充分反应，放出 2.24 L（标准状况）氢气，则该金属是（） 。AAlBMgCFeDZn5金属 Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室中探究 Ti、Mg、Cu 的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率快无变化下列有关三种金属的说法正确的是（） 。A三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Ti、Mg、CuB若钛粉中混有 Mg，提纯 Ti 时可用稀盐酸除

3、去 MgC用 Ti 从 CuSO4溶液中置换出 Cu 是工业制取 Cu 的很好途径DCu 和 MgCl2溶液不发生化学反应6把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中 H+与 SO42的物质的量浓度之比为（） 。A14B27C12D387物质在相互反应时（） 。A它们的质量一定相等B它们的物质的量一定相等C它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比8钾（K）与钠（Na）在性质上具有很大的相似性，但 K 比 Na 的活泼性强，下面是根据 Na 的性质对 K 的性质的预测，其中正确的是（）

4、 。AK 的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中BK 可被空气中的氧气氧化，且氧化产物在常温和加热条件下均为 K2OCK 与水能够反应，但不如 Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气DK 可以与水剧烈反应，生成氢气9将 a mol 钠和 a mol 铝一同投入 m g 足量水中，所得溶液为 d gmL1，该溶液中溶质的质量分数为（） 。A82%46aamB8200%462aamC8200%46aamD8200%69aam10完全中和 5.1 g 二元酸 H2A 生成正盐，用去 12 g NaOH，则关于二元酸的说法正确的是（） 。A该酸的摩尔质量是 17gmol1B该酸中 A 的相对原子质量是 34

5、 gmol1C10.2 g 该酸的物质的量是 0.3 molD该酸一定是强酸11等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为 56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（） 。A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量：乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量12将 5.4 gA1 投入到 200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（） 。AHNO3溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液DHCl 溶液二、填空题1 （1）分别取 W g 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产

6、生氢气的体积比是_。（2）分别取 0.1 mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为_。（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量比为_。（5）若将 0.2 mol 钠、镁、铝分别投入到 10 mL 1 molL1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是_。2Fe 和 Al 是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的 NaOH 溶液。生成气体的体积在标准状况下为 a L，则反应的离子方程式为_；混合物中的 Al 的物质的量为_（

7、用含字母的表达式表示） 。（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下 b L， 则反应中转移电子的物质的量为_； 混合物中 Fe 的质量为_ （用含字母的表达式表示） 。3在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸 30 mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下（气体体积在标准状况下测定） ：实验序号甲乙丙合金质量mg255385459气体体积mL280336336（1）乙组实验中，盐酸_（填“过量”“适量”或“不足量”） ，理由是_。（2）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_。（3）要计算合

8、金中 Mg、Al 的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，Mg、Al 的物质的量之比是_。【参考答案与解析】【参考答案与解析】一、选择题1D【解析】由钠、铁、镁、铝分别与稀 H2SO4的反应的化学方程式可知，当金属的物质的量相同时，铝与稀硫酸反应放出的气体最多。2C【解析】根据化学反应方程式，物质的量之比应该满足化学方程式计量系数之比。3C【解析】Na 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，Al 与 NaOH 溶液反应也产生 H2。4A【解析】解决本题的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由 H2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，

9、便可解决问题，由此我们假设金属为 R，化合价分别为+1 价、+2 价、+3 价，当化合价为+1 价，M (R)=9 gmol1；当化合价为+2 价时，M (R)=18 gmol1；当化合价为+3 价时，M (R)=27 gmol1，综合考虑，只有当化合价为+3 价，R 为 Al 时合适，故选 A。5D【解析】活动性顺序为：MgTiCu；Mg、Ti 与盐酸均可反应，Ti 比 Cu 贵重。6A【解析】设原溶液中 H2SO4和 CuSO4物质的量分别为 a 和 b。Fe+H2SO4FeSO4+H2，Fe+CuSO4FeSO4+ Cu由题意：56(a+b)=64b，17ab，2421(H ): (SO

10、 )4accab。7D【解析】物质在相互反应时，它们的物质的量之比等于化学计量数之比。8D【解析】A 中不仅要考虑钾的活泼性，还应考虑单质钾的密度；B 中常温下产生氧化钾，加热时产生过氧化钾，甚至超氧化钾；C 中由于钾的活泼性强于钠，所以金属钾与水的反应较金属钠与水的反应剧烈。9C【解析】即 a mol 钠与水反应生成的 NaOH 恰好被 a mol Al 消耗掉，所得溶液为 NaAlO2溶液。则2828200(NaAlO )100%(232722)46aawaamaam。10C【解析】根据化学方程式：H2A+2NaOHNa2A+2H2O1 mol80 gx12 gx=0.15 mol，H2A

11、 的摩尔质量为：15.1g34g mol0.15mol，所以 H2A 的相对分子质量是 34；A 的相对原子质量是3421=32，故 A，B 错误。10.2 g H2A 的物质的量为110.2g0.3mol34g mol，C 正确。能与 NaOH 中和不一定是强酸，D 错误。11B【解析】有关化学方程式为：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。若两种情况下都是 Al 不足，则生成 H2的体积比应为 11，若两种情况下 Al 都过量，则生成 H2的体积比应为 23。因 H2的体积比为 56，只能是一种溶液中 Al 不足，另一种溶液中

12、Al 过量，因等物质的量 NaOH 比 H2SO4耗 Al 多，因此，只能是碱中 Al 不足，酸中 Al 过量。12D【解析】Al 与 HNO3反应无 H2产生，据 2Al+6H+2Al3+3H2，2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，确定只有D 中有金属剩余。二、填空题1 （1）111:23 12 9（2）123（3）23129（4）632（5）NaAlMg【解析】本题主要考查金属与水和酸的反应。根据钠、镁、铝与酸反应的化学方程式：2Na+2HCl2NaCl+H2，Mg+2HClMgCl2+H2，2Al+6HCl2AlCl3+3H2以及 2Na+2H2O2NaOH+H2，按照各小题的要

13、求，从量上分析即可得出答案。2 （1）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2a / 33.6 mol（2）b / 11.2 mol5(ba) / 2 g【解析】 （1）标准状况下的 a L H2是 Al 与 NaOH 溶液反应生成的。由 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2可知：(Al)mol33.6an。（2）在反应中金属失去的电子与 H+得到的电子是相等的；2(H )mol22.4bn，则反应中转移电子的物质的量为mol11.2b。等质量的 Al 与酸反应生成的 H2和与碱反应生成的 H2是相等的，即铝与酸反应生成的H2， 标准状况下也为 a L。 Fe 与硫酸反应生成标准状况下

14、的 H2为mol22.4ba， 混合物中 Fe 的质量为56()22.4gba5()g2ba。3 （1）不足量385280423336255，金属未完全反应（2）336 mL（3）255 mg、280 mL11【解析】盐酸的物质的量不发生变化，甲乙随着合金质量增加生成气体体积增加，则甲中合金不足量，盐酸过量，若乙中盐酸足量，385 mg 合金应放出 423 mL（标准状况下）的气体，则乙中盐酸不足量。若计算合金中 Mg、Al 的物质的量之比，则应用甲组数据。由题意可知：1131(Mg) 24g mol(Al) 27g mol0.255g280 10 L(Mg)3/2 (Al)22.4L molnnnn则 n (Mg)n (Al)=11。