巩固练习-硫酸和硝酸(基础）.doc

1、【巩固练习】一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1“浓硫酸可用铁罐贮存，但其外表常有严重的腐蚀现象”这句话体现了浓硫酸的（ ）。 A强氧化性和脱水性 B强氧化性和吸水性 C不挥发性和酸性 D脱水性和吸水性2下列气体，不能用浓硫酸干燥的是（ ）。 ACO2 BNH3 CSO2 DHCl3下列叙述或操作中正确的是()A稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗D浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为124下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗

2、糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是()AFe2(SO4)3BNa2CO3 CKNO3 DFeSO46取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65的HNO3、98的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是（ ）。 A白、红、白 B红、黑、白 C红、红、红 D白、黑、白7物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与

3、HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（ ）。 A B C D8检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液9往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是()A颜色变浅 B逐渐加深 C没有改变 D变棕黄色10若将浓H2SO4慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是（ ）。 A冒白雾，混合物温度升高 B产生黄绿色气体 C冒白雾，混合物温度降低 D液体四溅，冒白烟11

4、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)12下列气体的制备可采用下图装置的是（ ）。 A铜与浓硝酸反应制NO2 B铜与稀硝酸反应制NO C加热浓氨水法制氨气 D大理石与硫酸反应制CO213用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是( )气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸Ca

5、CO3粉末浓硫酸14下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）。 AK+、Ba2+、OH、SO42 BCu2+、NH4+、Br、OHCNO3、Fe2+、Na+、H+ DAg+、Cl、Fe2+、K+15向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）。 A小于0.45 mol B等于0.45 mol C在0.45 mol与0.90 mol之间 D大于0.90 mol二、填空题：1右图表示A E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。 写出下列各步反应的化学方程式：_；_；_；_

6、。2（7分）非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： A B C D （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气昧的无色气体。 D的化学式是_； 在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成_而污染了环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 A、C的化学式分别是A_；C_。 D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成c气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。三、实验题1为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的

7、正确顺序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_。(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_，丙中_。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。2某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请补充完整。(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：_。下列药品

8、中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是：_(填写字母编号)。A铁粉 BBaCl2溶液 C银粉 DNa2CO3溶液(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_。(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)_ 。3某课外学习小组，为探究稀硝酸能与Cu反应生成无色的NO气体，设计了如右图所示的装置。请回答下列问题： （1）请写出稀硝酸与Cu反应的离子方程式_。（2）写出向U形管中注人稀硝酸并将左管充满的操作过程：_。（3）将左管充满稀硝酸的原因是_。（4）实验开始时

9、，反应很慢，为加快反应速率，应采取什么措施？（5）实验中HNO3与Cu的反应能否自动停止？为什么？（6）在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是_。 【答案与解析】一、选择题1B 【解析】钝化是其强氧化性，外表腐蚀是因吸水后变成稀硫酸，稀硫酸可以与铁反应。2B 【解析】由于NH3是一种碱性气体，H2SO4易与NH3反应：H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4，所以浓硫酸不能用于干燥氨气。3C【解析】浓硫酸在稀释过程中放出大量的热，不能在量筒中稀释，A错；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在浓硫酸中是，而在稀硫酸中是H，B错。4D【解析】浓硫酸的“吸水性”与“使蔗糖炭化”不对

10、应，使蔗糖炭化浓硫酸显示了脱水性，A错误。浓硫酸与铜片的反应需要加热，在常温下不反应，B错误。浓硫酸是一种干燥剂，但是它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，所以不能干燥碱性气体氨气，C错误。5C【解析】铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H存在，故会发生如下反应：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O。加入Fe2(SO4)3也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出。6D 【解析】浓硝酸和新制氟水均具有酸性和强氧化性，可使石蕊先变红，后褪色。浓硫酸具有脱水性，能使石蕊试纸脱水炭化而变黑。7A 【解析】根据题目给定的几组物质知中会因浓度的不同发生不同的氧化还原反应。8C 【解析】注意排除CO3

11、2、Ag+等离子的干扰。9D【解析】Fe(NO3)2溶液中含有Fe2，NO3加入稀盐酸时，加入了氢离子，提供了酸性环境。氢离子和硝酸根构成了稀硝酸，具有氧化性，把Fe2氧化为Fe3。10A 【解析】浓硫酸具有吸水性且溶于水时放出大量热，使浓盐酸挥发出大量的HCl。11B【解析】在A中，表现出的是浓硫酸的吸水性；C中，表现出的是浓硫酸的脱水性；D中，表现出的是浓硫酸的吸水性。12B 【解析】NO2，NH3溶于水，大理石与硫酸反应生成CaSO4（微溶），覆盖在大理石的表面使反应停止。 13D 【解析】装置图分三部分，左边是气体发生装置，中间是除杂，右边是气体收集。A中NO2不能用氢氧化钠溶液除杂，

12、它本身与其反应生成盐；B中不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，自身可以被氧化；C中氨气不能用向上排空气法收集；D用碳酸钙粉末和稀硫酸可以制CO2。14C 【解析】A项中生成BaSO4沉淀，但不是氧化还原反应；B项中有Cu(OH)2沉淀，D项中有AgCl沉淀，这些也不是氧化还原反应；C项中Fe2+Fe3+是被HNO3氧化的，故选C项。15A 【解析】本题通过金属铜与H2SO4反应的定量判断，考查学生思维的严密性和整体性。在50 mL 18 molL1的浓H2SO4中含纯H2SO4的物质的量是0.90 mol。铜与浓H2SO4在加热时反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O。随着反应的

13、进行，由于反应有水生成并逐渐积累，而使浓H2SO4逐渐变稀，到一定程度时H2SO4不再与Cu发生反应，可见被还原的H2SO4的物质的量应小于0.45mol。二、填空题1N2+O22NO 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2（1）H2SO4 酸雨 （2）N2 NO2 Cu+4HNO (浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 属于 【解析】（1）若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。 （2）若C是红棕色气体，则C

14、为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：4HNO3 (浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。三、实验题1 (1)AFECDB(2)乙中出现白色沉淀丙中品红溶液未褪色(3)吸收SO2(4)C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O【解析】木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰CO2的鉴别。SO2和CO2在化学性质上的明显不同点是SO2有漂白性和强的还原性，而CO2都没有。所以在鉴别CO

15、2时，首先用酸性KMnO4溶液将SO2氧化除去，再用品红溶液检验是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO2的存在，是一种确认CO2存在的好方案。2 (1)(作图时注意长进短出)(2)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断变小，稀H2SO4与Cu不反应AD(3)红色褪去红色恢复(4)用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口【解析】Cu只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。收集SO2气体用向上排空气法，因此B装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含H，而不应证明含SO42，因此BaCl2溶液和Ag均不可。对C装置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。3（1）3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O （2）打开活塞，将稀硝酸从U形管a端（右端）注入U形管中，至溶液充满左管，关闭活塞（3）防止反应生成的NO被O2氧化为NO2 （4）用酒精灯在左管下加热 （5）能，随反应生成的气体增多，压强增大，液面下降，当液面脱离铜丝时，反应停止 （6）将分液漏斗的活塞打开，使无色气体进入分液漏斗中，若无色气体变为红棕色，证明无色气体为NO