巩固练习-《非金属及其化合物》全章复习与巩固(基础）.doc

1、【巩固练习】一、选择题（每题有12选项符合题意）1有关氯的叙述正确的是（ ）A液氯和氯水是同一物质B氢气在氯气中燃烧时在集气瓶口有白烟C氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂D用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂 2下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）氯气 液氯 新制氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D3下列对硫酸的叙述正确的是A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D浓硫酸与蔗糖混合的实验中，表现了脱水性与强氧化性4下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（）A硅

2、酸钠溶液 B氢氟酸 CNaOH溶液 D浓盐酸5下列各物质与其用途对应不正确的是（）A硅变压器的铁芯 B硅胶干燥剂C石英光导纤维 D水玻璃木材防火剂6检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是（ ）A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl离子。B加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，证明一定含有SO42离子。C加入HCl后产生气体，该气体能使品红溶液褪色，加热后又变成红色，证明一定含有SO32离子。D加入BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定含有SO32离子。7下列离子方程式中，错误的是（ ）A氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB氯气与KOH溶液

3、反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H+AgClDNaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl+Ag+=AgCl8SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质（ ）A立刻褪色 B慢慢褪色C先褪色后复原 D颜色不褪9下列现象说明SO2具有氧化性的是（） A、SO2通入品红溶液中使之褪色。 B、SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。 C、SO2通入溴水中使之褪色。 D、SO2通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀。10证明某白色固体中含有Cl的正确操作方法是（）A加入AgNO3溶液和稀硝酸，看

4、是否有白色沉淀生成B溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D溶于水后，先加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成，再加入AgNO3溶液和稀硝酸11我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元。为了有效控制酸雨，前不久国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫浸染控制区划分方案等法规。你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）少用煤作燃料；把工厂烟囱造高；使燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源。A、 B、 C、 D、12常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）A石蕊 B硝酸银C亚

5、硫酸钠 D氯化铝13能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来的试剂是（）A水 B氢氟酸 C稀盐酸 D烧碱溶液14可用于鉴别浓硝酸和浓硫酸的试剂是A铜片 B氧化铜 C铝条 D酚酞试液二、填空题1用新制的氯水进行下列实验，将实验现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。实验内容实验现象解释或离子方程式滴入NaHCO3溶液中 滴入AgNO3溶液中 滴入FeCl2溶液中 滴入Na2SO3溶液中 滴在蓝色石蕊试纸上 滴入红墨水中 2在某NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有两

6、个： _；_。（2）请设计实验证明褪色的原因是还是。【答案与解析】1D【解析】液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物。氯与水的反应是歧化反应, 水虽然是反应物，却未参加氧化还原。烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小珠滴，氢气与氯气反应生成极易溶于水的HCl再溶于水蒸气，形成盐酸小液滴，而出现白雾。2C【解析】新制氯水、盐酸酸化的漂白粉溶液均含H+离子和HClO分子。3D4AC5A6C【解析】（A）加AgNO3出现白色沉淀，不一定含有Cl，也可能有SO42、SO32等。（B）加入HNO3酸化的Ba(NO3)2，有白色沉淀生成此沉淀肯定为BaSO4。但不能证明原溶

7、液中一定有SO42离子，因为SO42离子的来源可能是原溶液中有的，也可能是SO32-被硝酸氧化生成的。（D）加入BaCl2出现白色沉淀，可能含有SO42、SO32-、Ag+等。7C 【解析】本题考查离子方程式的正误判断。A、B中NaOH、KOH、NaCl、NaClO都是可溶的强电解质，都以离子形式表示，所以A、B都是正确的；C中盐酸中HCl完全电离，要以Cl形式表示，C错误；D中AgNO3、NaCl、NaNO3都是可溶的强电解质，AgCl是难溶于水的沉淀，所以D正确。提示：离子方程式需要正确表达各物质的形态。 8D【解析】本题涉及SO2和Cl2的化学性质，两者均具有漂白作用，但若混合会发生SO

8、2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，生成两种没有漂白作用的物质。9D【解析】A体现SO2的漂白性，B、C均体现SO2的还原性。10AD 【解析】本题考查氯离子的检验。实验室中检验离子的存在，一般要先配制成溶液；并且要充分考虑各种离子的干扰。与AgNO3溶液产生白色沉淀的离子有Cl、CO32等，所以应加入稀硝酸排除CO32等离子的干扰，因此A正确，B、C错误；D中操作可排除溶液中CO32、SO42、SO32对其的的干扰，所以D正确。11C12D【解析】氯气溶于水形成的氯水中有三种分子和四种离子，石蕊会被次氯酸氧化漂白，硝酸银会与氯离子生成沉淀，亚硫酸钠也会被氧化，氯化铝基本不反应。13C1

9、4A二、填空题1.【答案】实验内容实验现象解释或离子方程式滴入NaHCO3溶液中产生无色无味气体Cl2+H2O=H+Cl+HClOH+HCO3=CO2+H2O滴入AgNO3溶液中产生白色沉淀Cl2+H2O=H+Cl+HClOCl+Ag+=AgCl滴入FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为棕黄色Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl滴入Na2SO3溶液中无明显现象Cl2+H2O+SO32=SO42+2H+2Cl滴在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色Cl2+H2O=HCl+HClO 生成的HCl使试纸变红，HClO使试纸褪色滴入红墨水中溶液褪为无色氯水中HClO具有强氧化性，具有漂白作用。【解析】本题考查氯水

10、的性质。氯水中发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，同时氯水中存在较多的Cl2分子，所以氯水表现多重性质。盐酸可与NaHCO3反应放出CO2，可与AgNO3溶液反应生成AgCl，Cl2可氧化Fe2+、SO32生成Fe3+、SO42；HClO具有强氧化性，可将有机色质氧化而褪色 。2【答案】（1）氯水中HCl和HClO中和了NaOH氯水中HClO将酚酞氧化了（2）向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若溶液再次呈现红色，说明是原因，不是原因；若溶液不再呈现红色，说明是原因，不是原因。 【解析】使滴有酚酞试液的NaOH溶液的红色褪去，必然有两个原因：其一是NaOH没有了，使溶液不呈碱性了；其二是酚酞试液没有了。氯水中的物质，恰好具有这两方面的性质。饱和氯水中存在HCl和HClO，由于它们都可中和NaOH，可能导致溶液红色褪去；也可能HClO具有强氧化性，将酚酞氧化变质而导致溶液红色褪去。前者加NaOH溶液后，溶液红色会再现，后者加NaOH溶液后，溶液红色不会再现。