浙江省普通高中学业水平等级性考试.docx

1、120202020 年年浙江省浙江省普通高中学业水平等级性考试普通高中学业水平等级性考试化学试题化学试题可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108I127Ba 137一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每小题列出的四个备选分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性

2、的是()A.NaClB.4NaHSOC.HCOONaD.3NaHCO2.固液分离操作中，需要用到的仪器是()A.B.C.D.3.下列物质在熔融状态下不导电的是()A.NaOHB.2CaClC.HClD.24K SO4.下列物质对应的组成不正确的是()A. 干冰：2COB. 熟石灰：42CaSO2H OC. 胆矾：42CuSO5H OD. 小苏打：3NaHCO5.下列表示不正确的是()A. 乙烯的结构式：B. 甲酸甲酯的结构简式：242C H O2C.2甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：6.下列说法不正确的是()A. 天然气是不可再生能源B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C. 煤

3、的液化属于物理变化D. 火棉是含氮量高的硝化纤维7.下列说法正确的是()A.35Cl和37Cl是两种不同的元素B. 单晶硅和石英互为同素异形体C.HCOOH和2HOCH CHO互为同系物D. H 与Na在元素周期表中处于同一主族8.下列说法不正确的是()A.Cl会破坏铝表面的氧化膜B.3NaHCO的热稳定性比23Na CO强C.4KMnO具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9.下列说法不正确的是()A. 高压钠灯可用于道路照明B.2SiO可用来制造光导纤维C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.3BaCO不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐1

4、0.反应2222MnO4HCl()MnClCl2H O加热浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 4:111.下列有关实验说法不正确的是()A. 萃取2Br时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将3水层放出B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D. 可用3AgNO溶液和稀3HNO区分NaCl、2NaNO和3NaNO12.下列说法正确的是()A.2Na O在空气中加热可得固体22Na OB.Mg加入到过量3FeCl溶液中可得FeC.2F

5、eS在沸腾炉中与2O反应主要生成3SOD.22H O溶液中加入少量2MnO粉末生成2H和2O13.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.4422NHFe SO溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SOBaBaSOB. 电解2MgCl水溶液：2222Cl2H O2OHClH 通电C. 乙酸乙酯与NaOH溶液共热：323332CH COOCH CHOHCH COOCH CH OH D.4CuSO溶液中滴加稀氨水：22Cu2OHCu(OH)14.下列说法不正确的是()A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成

6、分C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15.有关的说法正确的是()A. 可以与氢气发生加成反应B. 不会使溴水褪色C. 只含二种官能团D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH416.X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为4价，Y元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；化合物24Z X的电子总数为 18 个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是()A. 原子半径：ZYMB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYMC.22X ZZX易溶

7、于水，其水溶液呈碱性D. X、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物17.下列说法不正确的是()A.712.0 10mol L的盐酸中71c H2.0 10 mol LB. 将KCl溶液从常温加热至80，溶液的pH变小但仍保持中性C. 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D. 常温下，pH为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大18.15mL 0.1mol L KI溶液与131mL0.1mol L FeCl溶液发生反应：3222Fe (aq)2I (aq)2Fe (aq)I (aq) ，达到平衡。下列说法不正确的是()A. 加入苯，振荡，平衡正向移动B. 经苯 2

8、 次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C. 加入4FeSO固体，平衡逆向移动D. 该反应的平衡常数 22+23+2cFeK=cFecI19.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.24224MnO5HCHO12H4Mn5CO11H O ，41mol 4MnO5HCHO完全反应转移的电子数为A20NB. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为AN时，阳极应有32gCu转化为2Cu5C. 常温下，pH9的3CH COONa溶液中，水电离出的H数为5A10 ND.1L浓度为10.100 mol L的23Na CO溶液中，阴离子数为A0.100N

9、20.一定条件下：2242NO (g)N O (g) H0。在测定2NO的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是()A. 温度0、压强50 kPaB. 温度130、压强300 kPaC. 温度25、压强100 kPaD. 温度130、压强50 kPa21.电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO放电可得到RR(烷烃)。下列说法不正确的是()A. 电解总反应方程式：2222RCOONa2H ORR2COH2NaOH 通电B.RCOO在阳极放电，发生氧化反应C. 阴极的电极反应：222H O2e2OHHD. 电解3CH COONa、32CH CH COONa和NaO

10、H混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷22.关于下列H的判断正确的是()233CO (aq)H (aq)HCO (aq)1H2-323CO (aq)H O(l)HCO (aq)OH (aq) 2H2OH (aq)H (aq)H O(l)3H332OH (aq)CH COOH(aq)=CH COO (aq)H O(l)4HA.1200HHB.12HHC.340HHD.34HH23.常温下， 用10.1mol L氨水滴定10mL浓度均为10.1mol L的HCl和3CH COOH的混合液，下列说法不正确的是()A. 在氨水滴定前，HCl和3CH COOH的混合液中3c Clc CH COOB. 当滴入氨

11、水10mL时，+43233c NH+c NHH O =c CH COO+c CH COOH6C. 当滴入氨水20mL时，+332c CH COOH +c H=c NHH O +c OHD. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，4c NHc Cl24.35Ca SiO是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是()A. 可发生反应：3543232Ca SiO4NH ClCaSiO2CaCl4NH2H O B. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与2SO，反应生成新盐D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为2SiO25.黄色固体 X，可能含有漂白粉、4FeSO、243FeSO、2CuC

12、l、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用， 得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。 下列结论合理的是()A. X 中含KI，可能含有2CuClB. X 中含有漂白粉和4FeSOC. X 中含有2CuCl，Y 中含有3Fe(OH)D. 用24H SO酸化溶液 Z，若有黄绿色气体放出，说明 X 中含有2CuCl二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 6 小题，共小题，共 50 分分)26.(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是_。(2)2CaCN是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，2CaCN的电子式是_。(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_。27.1

13、4100 mL0.200 mol L CuSO溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。 测得反应前温度为20.1，反应后最高温度为30.1。已知： 反应前后， 溶液的比热容均近似为114.18J g、 溶液的密度均近似为31.00g cm，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：(1)反应放出的热量Q=_J。(2)反应44Zn(s)CuSO (aq)=ZnSO (aq)Cu(s)的H=_1kJ mol(列式计算)。28.化合物由四种短周期元素组成，加热 X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体7Y，Y 为纯净物；取3.01gX，用含HCl 0.0600 mol的盐酸完全溶解得溶液 A，

14、将溶液 A分成1A和2A两等份，完成如下实验(白色沉淀 C 可溶于NaOH溶液)：请回答：(1)组成 X 的四种元素是 N、H 和_(填元素符号)，X 的化学式是_。(2)溶液 B 通入过量2CO得到白色沉淀 C 的离子方程式是_。(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)_。要求同时满足：其中一种反应物的组成元素必须是 X 中除 N、H 外的两种元素；反应原理与“34=HClNHNH Cl”相同。.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是_。(2)烧杯中出现白色

15、沉淀的原因是_。29.研究2CO氧化26C H制24C H对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：26242C H (g)C H (g)H (g) -11H =136kJ mol262242C H (g)CO (g)C H (g)H O(g)CO(g) -12H =177kJ mol2622C H (g)2CO (g)4CO(g)3H (g) 3H222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)-14H =41kJ mol已知：298K时，相关物质的相对能量(如图 1)。8可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的H(H随温度变化可忽略)。例如：22H O(g)H O(1)-1-1-1

16、=-286kJ mol - -242kJ mol=-44kJ molH。请回答：(1)根据相关物质的相对能量计算3=H_1kJ mol。下列描述正确的是_A 升高温度反应的平衡常数增大B 加压有利于反应、的平衡正向移动C 反应有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成D 恒温恒压下通水蒸气，反应的平衡逆向移动有研究表明，在催化剂存在下，反应分两步进行，过程如下：262C H (g)CO (g)【】2422C H (g)H (g)CO (g)【】242C H (g)CO(g)H O(g)【】，且第二步速率较慢(反应活化能为1210kJ mol)。根据相关物质的相对能量，画出反应分两步进行的“能量-反应过程图

17、”，起点从262C H (g)CO (g)【】的能量1477kJ mol，开始(如图 2)_。9(2)2CO和26C H按物质的量 1:1 投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂 X对“2CO氧化26C H制24C H”的影响，所得实验数据如下表：催化剂转化率26C H / %转化率2CO / %产率24C H / %催化剂 X19.037.63.3结合具体反应分析，在催化剂 X 作用下，2CO氧化26C H的主要产物是_，判断依据是_。采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高24C H的选择性(生成24C H的物质的量与消耗26C H的物质的量之比)。在773K

18、，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_。30.硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备2232Na S O5H O。合成反应：223232SONa CO =Na SOCO22232Na S3SO =2Na SO3S23223Na SOSNa S O10滴定反应：2223246I2Na S O2NaINa S O已知：2232Na S O5H O易溶于水，难溶于乙醇，50开始失结晶水。实验步骤：.223Na S O制备：装置 A 制备的2SO经过单向阀通入装置 C 中的混

19、合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为 7 时，停止通入2SO气体，得产品混合溶液。.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到2232Na S O5H O产品。.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用2232Na S O5H O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算2232Na S O5H O含量。请回答：(1)步骤:单向阀的作用是_；装置 C 中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是_。(2)步骤:下列说法正确的是_。A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D 可选用

20、冷的23Na CO溶液作洗涤剂(3)步骤滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏蒸馏水洗涤（）（）（）（）（）开始滴定。A 烘干B 装入滴定液至零刻度以上C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D 用洗耳球吹出润洗液E 排除气泡F 用滴定液润洗 2 至 3 次G 记录起始读数装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是_。滴定法测得产品中2232Na S O5H O含量为100.5%，则2232Na S O5H O产品中可能混有的物质是_。1131.某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。已知：R-COOH+ 请回答：(1)下列

21、说法正确的是_。A 反应的试剂和条件是2Cl和光照B 化合物 C 能发生水解反应C 反应涉及到加成反应、取代反应D 美托拉宗的分子式是161433C H ClN O S(2)写出化合物 D 的结构简式_。(3)写出B+EF的化学方程式_。(4)设计以 A 和乙烯为原料合成 C 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。(5)写出化合物 A 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。1HNMR谱和IR谱检测表明：分子中共有 4 种氢原子，其中环上的有 2 种；有碳氧双键，无氮氧键和CHO。1220202020 年天津市普通高中学业水平等级性考试年天津市普通高中学业水平等级性考试参考答案参考答案化学

22、试题化学试题可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108I127Ba 137一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每小题列出的四个备选分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的是()A.NaClB.4NaHSOC.HCOONaD.3NaHCO【答案】B【解析】【详解

23、】ANaCl 是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A 不符合题意；BNaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO24，故其水溶液呈酸性，B 符合题意；CHCOONa 属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的 HCOO可以发生水解，其水解的离子方程式为 HCOOH2OHCOOHOH，故其水溶液呈碱性，C 不符合题意；DNaHCO是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D 不符合题意。综上所述，本题答案为 B。2.固液分离操作中，需要用到的仪器是()A.B.C.D.13【答案】C

24、【解析】【详解】A该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A 不符合题意；B该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B 不符合题意；C该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C 符合题意；D该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D 不符合题意。综上所述，本题答案为 C。3.下列物质在熔融状态下不导电的是()A.NaOHB.2CaClC.HClD.24K SO【答案】C【解析】【详解】ANaOH 属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的 Na+和 OH-，故其在熔融状态下能导电，A 不符合题意；BCaCl2属于离子化合物，其在熔融

25、状态下能电离成自由移动的 Ca2+和 Cl-，故其在熔融状态下能导电，B 不符合题意；CHCl 是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C 符合题意；DK2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的 K+和 SO24，故其在熔融状态下能导电，D 不符合题意。综上所述，本题答案为 C。4.下列物质对应的组成不正确的是()A. 干冰：2COB. 熟石灰：42CaSO2H OC. 胆矾：42CuSO5H OD. 小苏打：3NaHCO14【答案】B【解析】【详解】A干冰为固体二氧化碳，故 A 正确；B熟石灰成分为 Ca(OH)2，CaSO42H2O 为生石膏，故

26、 B 错误；C胆矾为五水合硫酸铜晶体，故 C 正确；D小苏打是碳酸氢钠的俗名，故 D 正确；答案选 B。5.下列表示不正确的是()A. 乙烯的结构式：B. 甲酸甲酯的结构简式：242C H OC.2甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：【答案】B【解析】【详解】A结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故 A 正确；B结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故 B 错误；C键线式中每个端点为一个 C 原子，省略 CH 键，故 C 正确；D甲基中碳原子和三个氢

27、原子形成 3 对共用电子对，还剩一个成单电子，故 D 正确；答案选 B。6.下列说法不正确的是()A. 天然气是不可再生能源B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C. 煤的液化属于物理变化D. 火棉是含氮量高的硝化纤维【答案】C【解析】【详解】A天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的，储量有限，是不可再生能源，A 选项正确；15B水煤气为 CO 和 H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)，B 选项正确；C煤的液化是把煤转化为液体燃料，属于化学变化，C 选项错误；D火棉是名为纤维素硝酸酯，是一种含氮量较高的硝化纤维，D 选项正确；答案选 C

28、。7.下列说法正确的是()A.35Cl和37Cl是两种不同的元素B. 单晶硅和石英互为同素异形体C.HCOOH和2HOCH CHO互为同系物D. H 与Na在元素周期表中处于同一主族【答案】D【解析】【详解】A35Cl 和37Cl 是 Cl 元素的两种不同核素，属于同种元素，A 选项错误；B同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，而单晶硅为硅单质，而石英是 SiO2，两者不属于同素异形体，B 选项错误；C 同系物是指结构相似， 分子组成上相差若干个 CH2的有机化合物， HCOOH 和 HOCH2CHO结构不相似，不属于同系物，C 选项错误；DH 和 Na 在元素周期表种均处于第 IA 族，D

29、 选项正确；答案选 D。8.下列说法不正确的是()A.Cl会破坏铝表面的氧化膜B.3NaHCO的热稳定性比23Na CO强C.4KMnO具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀【答案】B【解析】【详解】ACl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，A 选项正确；B碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3Na2CO3，B 选16项错误；CKMnO4具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，C 选项正确；D钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更

30、快，D选项正确；答案选 B。9.下列说法不正确的是()A. 高压钠灯可用于道路照明B.2SiO可用来制造光导纤维C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.3BaCO不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐【答案】D【解析】【详解】A高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，故 A正确；B二氧化硅传导光的能力非常强，用来制造光导纤维，故 B 正确；C黄铜矿高温煅烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化硫，故 C 正确；D碳酸钡不溶于水，但溶于酸，碳酸钡在胃酸中溶解生成的钡离子为重金属离子，有毒，不能用于钡餐，钡餐用硫酸钡，故 D 错误；答案选 D。10.反应2222MnO4HCl(

31、)MnClCl2H O加热浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 4:1【答案】B【解析】【详解】由反应方程式可知，反应物 MnO2中的 Mn 元素的化合价为+4 价，生成物 MnCl2中 Mn 元素的化合价为+2 价， 反应物 HCl 中 Cl 元素的化合价为-1 价， 生成物 Cl2中 Cl 元素的化合价为 0 价，故 MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒17可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B 符合题意；答案选 B。11.下列有关实验说法不正确的是()A. 萃取2Br时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4

32、CCl，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D. 可用3AgNO溶液和稀3HNO区分NaCl、2NaNO和3NaNO【答案】A【解析】【详解】ACCl4的密度比水的密度大，故萃取 Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 CCl4，振荡、静置分层，打开旋塞，先将 CCl4层放出，A 操作错误；B做焰色反应前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有其它金属元素，对待检测金属元素的干扰，B 操作正确C乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用

33、毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C 操作正确；D氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸；硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，故 D 操作正确。答案选 A。12.下列说法正确的是()A.2Na O在空气中加热可得固体22Na OB.Mg加入到过量3FeCl溶液中可得FeC.2FeS在沸腾炉中与2O反应主要生成3SOD.22H O溶液中加入少量2MnO粉末生成2H和2O【答案】A【解析】【详解】 A 无水状态下 Na2O2比 Na2O 更稳定， Na2O 在空气中加热可以生成更稳定的 Na2O2，

34、18A 正确；BMg 加入到 FeCl3溶液中，Mg 具有较强的还原性，先与 Fe3+反应，生成 Mg2+和 Fe2+，若Mg 过量，Mg 与 Fe2+继续反应生成 Mg2+和 Fe，但由于反应中 FeCl3过量，Mg 已消耗完，所以无 Mg 和 Fe2+反应，所以不会生成 Fe，B 错误；CFeS2在沸腾炉中与 O2发生的反应为：4 FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2，产物主要是 SO2而不是 SO3，C 错误；D H2O2溶液中加入少量 MnO2粉末生成 H2O 和 O2， 化学方程式为： 2H2O22MnO2H2O+O2，D 错误。答案选 A。13.能正确表示下列反应的离子方程

35、式是()A.4422NHFe SO溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SOBaBaSOB. 电解2MgCl水溶液：2222Cl2H O2OHClH 通电C. 乙酸乙酯与NaOH溶液共热：323332CH COOCH CHOHCH COOCH CH OH D.4CuSO溶液中滴加稀氨水：22Cu2OHCu(OH)【答案】C【解析】【详解】A(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应， OH-先与 Fe2+反应，再和+4NH反应，由于 Ba(OH)2较少，+4NH不会参与反应，离子方程式为：Fe2+2-4

36、SO+ Ba2+ 2OH-=Fe(OH)2+BaSO4，A 错误；B用惰性材料为电极电解 MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl-2e-=Cl2，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2+H2，总反应的离子方程式为：Mg2+2Cl-+2H2O=Mg(OH)2+H2+ Cl2，B 错误；C乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C 正确；19D向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2+2NH3H

37、2O=2+4NH+Cu(OH)2，D 错误。答案选 C。14.下列说法不正确的是()A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A【解析】【详解】A由于等质量的物质燃烧放出的热量主要取决于其含氢量的大小，而甲烷、汽油、氢气中 H 的百分含量大小顺序为：汽油甲烷氢气，故等质量的它们放出热量的多少顺序为：汽油甲烷氢气，故 A 错误；B油脂在碱性条件下发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要

38、成分，故 B 正确；C蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉花则属于纤维素，灼烧时则基本没有气味，故 C 正确；D高分子通常是指相对分子质量在几千甚至上万的分子，淀粉、纤维素和蛋白质均属于天然高分子化合物，故 D 正确。故答案为：D。15.有关的说法正确的是()A. 可以与氢气发生加成反应B. 不会使溴水褪色C. 只含二种官能团D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH【答案】A【解析】20【分析】中含有羟基、酯基和碳碳双键三种官能团，根据官能团的性质进行解答。【详解】A分子中含有苯环和碳碳双键，都能与 H2发生加成反应， A 正确；B分子中含有碳碳双键

39、，能与溴水发生加成反应导致溴水褪色， B 错误；C分子中含有羟基、酯基和碳碳双键三种官能团， C 错误；D1mol 该物质酯基水解后生成的酚羟基和羧基均能和 NaOH 反应，1mol 该物质与足量的NaOH 溶液反应时最多可消耗 2molNaOH，D 错误；故答案为：A。16.X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为4价，Y元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；化合物24Z X的电子总数为 18 个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是()A. 原子半径：ZYMB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYMC.22X ZZX易

40、溶于水，其水溶液呈碱性D. X、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q 为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+4 价，则证明该元素为第 IVA 族元素，又知 Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 同族，则在元素周期表位置应为IVA 族VA 族YZM,故推知 Y 为 C 元素，Z 为 N 元素，M 为 Si 元素；化合物 Z2X4的电子总数为 18，则推知，21X 为 H，该化合物为 N2H4；Q 元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出 Q 为 Cl 元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。【

41、详解】根据上述分析可知，X 为 H、Y 为 C 元素、Z 为 N 元素、M 为 Si 元素、Q 为 Cl元素，则A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)Y(C)M(Si)，故 A 正确；B. 同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z(N)Y(C)M(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)Y(C)M(Si)，故 B 正确；C. N2H4的结构简式可表示为 H2N-NH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子

42、具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，故 C 正确；D. X、Z 和 Q 三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，故 D 错误；答案选 D。17.下列说法不正确的是()A.712.0 10mol L的盐酸中71c H2.0 10 mol LB. 将KCl溶液从常温加热至80，溶液的pH变小但仍保持中性C. 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D. 常温下，pH为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大【答案】A【解析】【详解】A. 盐酸的浓度为 2.010-7mol/L，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的

43、氢离子浓度的数量级与溶质 HCl 电离的氢离子浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大于 2.010-7mol/L，故 A 错误；B. KCl 溶液为中性溶液，常温下 pH=7，加热到 80C时，水的离子积 Kw增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH 会减小，但溶液溶质仍为 KCl，则仍呈中性，故 B 正确；C. NaCN 溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即 CN-对应的酸 HCN 为弱电解质，故 C正确；D. 醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸钠固体，22根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方

44、向（逆向）移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH 增大，故 D 正确；答案选 A。18.15mL 0.1mol L KI溶液与131mL0.1mol L FeCl溶液发生反应：3222Fe (aq)2I (aq)2Fe (aq)I (aq) ，达到平衡。下列说法不正确的是()A. 加入苯，振荡，平衡正向移动B. 经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C. 加入4FeSO固体，平衡逆向移动D. 该反应的平衡常数 22+23+2cFeK=cFecI【答案】D【解析】【详解】A.加入苯振荡，苯将 I2萃取到苯层，水溶液中 c（I2）减小，平衡正向移动，A

45、正确；B.将 5mL0.1mol/LKI 溶液与 1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，参与反应的 Fe3+与 I-物质的量之比为 1:1，反应后 I-一定过量，经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入 KSCN 溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有 Fe3+，即 Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B 正确；C.加入 FeSO4固体溶于水电离出 Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移动，C 正确；D.该反应的平衡常数 K=22+223+2-(Fe )(I )(Fe )(I )cccc，D 错误；答案选 D。19.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.24224MnO5H

46、CHO12H4Mn5CO11H O ，41mol 4MnO5HCHO完全反应转移的电子数为A20NB. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为AN时，阳极应有32gCu转化为2Cu23C. 常温下，pH9的3CH COONa溶液中，水电离出的H数为5A10 ND.1L浓度为10.100 mol L的23Na CO溶液中，阴离子数为A0.100N【答案】A【解析】【详解】A. Mn 元素的化合价由+7 价降至+2 价，则 4mol-4MnO完全反应转移电子物质的量为 4mol(+7)-(+2)=20mol，即转移电子数为 20NA，A 正确；B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反

47、应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及 Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为 NA时，即电路中通过 1mol 电子，Cu 失去的电子应小于 1mol，阳极反应的 Cu 的物质的量小于 0.5mol，则阳极反应的 Cu 的质量小于 0.5mol64g/mol=32g，B 错误；C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的 H+数，C 错误；D.n（Na2CO3）=0.100mol/L1L=0.100mol，由于2-3CO发生水解：2-3CO+H2O-3HCO+OH-、-3HCO+H2OH2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于 0.100mol，阴离子数大

48、于 0.100NA，D 错误；答案选 A。20.一定条件下：2242NO (g)N O (g) H0。在测定2NO的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是()A. 温度0、压强50 kPaB. 温度130、压强300 kPaC. 温度25、压强100 kPaD. 温度130、压强50 kPa【答案】D【解析】【详解】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中 NO2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为 130，压强低的为

49、50kPa，结合二者选 D。答案为 D。21.电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO放电可得到RR(烷24烃)。下列说法不正确的是()A. 电解总反应方程式：2222RCOONa2H ORR2COH2NaOH 通电B.RCOO在阳极放电，发生氧化反应C. 阴极的电极反应：222H O2e2OHHD. 电解3CH COONa、32CH CH COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷【答案】A【解析】【详解】A因为阳极 RCOO-放电可得到 R-R(烷烃)和产生 CO2，在强碱性环境中，CO2会与 OH-反应生成 CO32-和 H2O， 故阳极的电极反应式为 2R

50、COO-2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O，阴极 上 H2O 电离 产生的 H+放电 生成 H2，同 时生成 OH-，阴 极的电 极反应 式为2H2O+2e-=2OH-+H2，因而电解总反应方程式为 2RCOONa+2NaOH通电R-R+2Na2CO3+H2，故 A 说法不正确；BRCOO-在阳极放电，电极反应式为 2RCOO-2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O， -COO-中碳元素的化合价由+3 价升高为+4 价，发生氧化反应，烃基-R 中元素的化合价没有发生变化，故 B 说法正确；C阴极上 H2O 电离产生的 H+放电生成 H2，同时生成 OH-，阴极的电极反应