苏北四市2022学年高三上期末调研.docx

1、2022 苏北四市苏北四市高三第一学期期末调研考试化学试题高三第一学期期末调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1C C 1212N14N14O O 1616S S 3232CaCa4040I I127127一、单项选择题：共一、单项选择题：共 1414 题，每题题，每题 3 3 分，共分，共 4242 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1湿法炼铜用稀硫酸溶解孔雀石(主要成分为 Cu2(OH)2CO3，再向其中加入铁屑可得铜。下列有关说法不正确的是ACu2(OH)2CO3属于盐类物质BFeSO4溶液呈酸性CCu2(OH)2CO

2、3和稀硫酸发生氧化还原反应 DCuSO4溶液可使蛋白质变性2制取 H2O2的反应为 Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO410H2O+H2O2，下列说法正确的是ANa+的结构示意图为B2-4SO的空间结构为正四面体型CH2O2的电子式为DH2O2中 O 原子的杂化轨道类型为 sp23下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A钠的熔点较低，可制作高压钠灯BNa2O2与 CO2反应生成 O2，可用作供氧剂CNaOH 固体易潮解，可用于吸收 SO2DNaHCO3能溶于水，可用于治疗胃酸过多阅读下列材料，完成 46 题：SO2、NOx既是大气主要污染物，也是重要的化工原料，可用于硫酸、硝酸的

3、生产。SO2与 NO2在一定条件下能发生反应：SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)H=-41.8 kJ/mol。4下列关于 NO、NO2的说法中正确的是A第一电离能：I1(N)WC原子半径：r(W)r(Z)r(Y)D最高价氧化物水化物的酸性：ZW8从海水提取食盐后的母液（含 Cl-、Br-、Na+、K+等离子）中提取溴，其流程如下。下列有关说法不正确的是A母液中含有少量的 KCl，KCl 晶胞见题 8 图，距离 K+最近的 Cl 有 6 个B “鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质C纯碱溶液吸收 Br2的离子反应方程式：Br2+2-3CO=-3BrO+Br-+CO2D控制

4、温度在 90左右“蒸馏” ，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出9异黄酮类化合物是药用植物的有效成分。一种异黄酮 Z 的部分合成路线如下：下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法不正确的是A1 mol X 中含有 3 mol 碳氧键BY 与足量的 H 加成所得的有机物中含 2 个手性碳原子CZ 在水中的溶解度比 Y 大DX、Y、Z 遇 FeCl3溶液均显色10H2O2是常用的绿色氧化剂，可用题 10 图所示装置电解 H2O 和 O2制备 H2O2。下列说法不正确的是AH+移向 a 电极B装置工作过程中 a 极消耗的 O2大于 b 极生成的 O2Cb 电极的电极反应式：2H2O-4e-=O2

5、+4H+D电解生成 1 mol H2O2时，电子转移的数目为 46.02102311葡萄糖的银镜反应实验如下：步骤：向试管中加入 1 mL2 %AgNO3 溶液，边振荡边滴加 2%氨水至沉淀恰好完全溶解。步骤：再向试管中加入 1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在 6070水浴中加热。下列说法正确的是A步骤后的溶液中大量存在 Ag+、-3NO、OH-、4NHB银镜的产生证明葡萄糖分子中含羟基CAg(NH3)2+中 Ag+提供空轨道、N 原子提供孤电子对形成配位键D可用氨水洗涤除去试管壁上残留的银12草酸钠(Na2C2O4）用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究 Na2C2O4溶液的性质。实验实验

6、操作和现象1测得 0.1 mol/L Na2C2O4溶液的 pH=8.42向 0.2 mol/L Na2C2O4溶液中加入等体积 0.2 mol/L 盐酸，测得混合后溶液的 pH=5.53向 0.1 mol/L Na2C2O4溶液中先滴加几滴 H2SO4，再滴加 KMnO4溶液，振荡4向 0.1 mol/L Na2C2O4溶液中加入等体积 0.1 mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀下列有关说法正确的是A0.1 mol/L Na2C2O4溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(2-24C O)+c(-24HC O)B实验 2 得到的溶液中:c(H2C2O4)c(Cl-)c(

7、2-24C O)C实验 3 中-4MnO被还原成 Mn2+，则反应的离子方程式：2-4MnO+52-24C O+14H+=2Mn2+10CO2+7H2OD依据实验 4 可得：Ksp(CaC2O4) 2.510-313在 CO2与反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.5 kJ/mol反应:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H2反应：CO2(g)+H2(g)= CO(g)+ H2O(g)H3= 40.9 kJ/mol向恒压密闭容器中通入 1 mol CO2和 3 mol H2，CO2的平衡转化率、CH3

8、OH 的平衡产率随温度的变化如题 13 图所示。下列说法正确的是A反应的平衡常数 K=32222c(CH OH)c (CO ) c (H )BH2=90.4 kJ/molC曲线 a 代表的是 CO2的平衡转化率D其他条件相同时，改变用量可使 COz的平衡转化率与CH3OH 的平衡产率相等14在过氧苯甲酰（结构简式为，-Ph 表示苯基）作用下，溴化氢与丙烯的加成反应主要产物为 1-溴丙烷，反应机理如题 14 图，下列说法不正确的是A过程中产物 X 化学式为B过程中存在非极性共价键的断裂和形成C过程可表示为32322CH CHCH Br+HBrBr+CH CH CH Br D上述链终止反应中存在：

9、Br +BrBr2二、非选择题：共二、非选择题：共 4 4 题，共题，共 5858 分。分。15(14 分）金属铁、铝可用于含铬（主要成份是2-27Cr O）酸性污水的处理。(1)铝在含铬污水中将2-27Cr O还原为 Cr3+，再调节 pH 生成 Cr(OH)3沉淀除去。用铝处理不同初始 pH的酸性含铬污水，2-27Cr O去除率与反应时间的关系如题 15 图-1。基态 Cr3+的核外电子排布式为_。铝处理酸性含铬污水发生反应的离子方程式为_。铝处理初始 pH=3 的污水，前 180 min 污水中2-27Cr O的还原较慢，180 min 后变快，其原因是_。(2)将铁屑装入玻璃管中制成如

10、题 15 图-2 所示污水处理柱。 以同样的流速缓慢通入不同高度的处理柱进行酸性含铬污水处理实验，处理柱失活的时间与处理柱中铁屑高度的关系如题 15 图-3。铁屑的高度为 27 cm 时，处理柱的失活时间不增反降，其可能的原因是_。铁屑中掺入一定量炭黑，污水的处理效果明显提高，炭黑的作用是_。铁处理后的废水加入石灰调节 pH=9，同时通入适量的空气，其目的是_。16(15 分）化合物 F 是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：(1)A 中含氧官能团的名称为_。(2)CD 的反应类型为_。(3)化合物 X 的化学式为 C7H5OCl，其结构简式是_。(4)A 的一种同分异构体同时满足下

11、列条件， 写出该同分异构体的结构简式： _(写出一种即可)。分子中含有苯环，酸性条件下水解产物之一能与 FeCl3发生显色反应，另外产物之一能与新制 Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；分子中不同化学环境的氢原子数目比为 6：3：2：1。(5)已知： Fe/HCl，设计以和为原料制备的合成路线_(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。17(15 分)碘酸钙Ca(IO3)2微溶于水，在不同温度下存在的形态不同，在 60时最稳定，温度低于 60会生成碘酸钙的水合物。一种制备少量 Ca(IO3)2晶体流程如下。(1)制取 KIO3溶液。先将一定量 KClO3固体与碘水或盐酸其中一种溶液混合后

12、加入三颈瓶（见题 17 图） 。再用分液漏斗将另一种溶液缓慢滴加至三颈瓶中，充分反应，该溶液是_(填名称） 。80水浴加热，反应生成 Cl2和-3IO，该反应的离子方程式为_。(2)制取 Ca(IO3)2晶体。请补全由反应后三颈烧瓶中的溶液制备 Ca(IO3)2晶体的实验方案：取反应后三颈烧瓶中的溶液，_，干燥，得到 Ca(IO3)2晶体。Ca(IO3)沉淀需“洗涤完全” ，实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2、蒸馏水、硝酸酸化的硝酸银溶液。(3)测定 Ca(IO3)2的Ksp。室温下，将碘酸钙溶于蒸馏水，放置一段时间，使其建立沉淀溶解平衡，过滤，得到碘酸钙饱和溶液。移取上述溶液 5.00 m

13、L 于碘量瓶，加过量 KI 溶液并用稀 H2SO4酸化，以淀粉为指示剂，用 0.03 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3标准溶液 12.00 mL。测定过程中发生下列反应：-3IO+I-+H+I2+H2O(未配平)，22-23S O+I2=2-46S O+2I-。滴定终点的现象为_。计算 Ca(IO3)2在室温下的 Ksp_(写出计算过程)。18(14 分)甲烷是一种重要的化工原料，常用于制 H2和 CO。(1)甲烷裂解制氢的反应为 CH4(g)=C(s)+2H2(g)H=75 kJ/mol，Ni 和活性炭均可作该反应催化剂。CH4在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞

14、会导致催化剂失活。Ni 催化剂可用 NiC2O42H2O 晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为_。向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是_。在相同气体流量条件下，不同催化剂和进料比24V(N )V(CH )对甲烷转化率的影响如题 18 图-1 所示。使用活性炭催化剂，且其他条件相同时，随着进料比的增大，甲烷的转化率逐渐增大的原因是_。使用 Ni 催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对 Ni 催化剂催化效果的影响如题 18 图-2所示。使用催化剂的最佳温度为_，650条件下，1000 s 后，氢气的体积分数快速下降的原因为_。(2)甲烷、二氧化碳重整制 CO 经历过程

15、、。过程如题 18 图-3 所示，可描述为_；过程保持温度不变，再通入惰性气体，CaCO3分解产生 CO2，Fe 将 CO2还原得到 CO 和 Fe3O4。一、单项选择题：共一、单项选择题：共 1414 题，每题题，每题 3 3 分，共分，共 4242 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1.C2.B3.B4.D5. A6.A7.A8.C9.B10.D11.C12.D13.C14.B二、非选择题：共二、非选择题：共 4 4 题，共题，共 5858 分。分。15共 14 分。(1) 1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3(2 分)2Al+2-27Cr O+1

16、4H+=2Al3+2Cr3+7H2O (3 分)180min 前 Al 表面的氧化膜没有完全溶解(1 分)，180min 后溶解了氧化膜的 Al 与2-27Cr O反应(1 分)。(2 分)(2)反应时间延长，造成溶液的 pH 升高，Cr3+等金属离子会生成沉淀(1 分)，附着在铁屑表面，使处理柱失去处理活性(1 分)。(2 分)炭黑和铁屑形成原电池，加快反应的速率(2 分)通入空气，O2将 Fe2+氧化为 Fe3+(1 分)，生成 Fe(OH)3胶体(1 分)，与 Cr(OH)3共沉淀，Cr(OH)3沉淀更完全(1 分)。(3 分)16共 15 分。(1)（酚）羟基、醛基(2 分)(2)取代

17、反应(2 分)(3)(3 分) (4)或(3 分)(5)243浓H SO 和浓HNO50 60 Fe/HCl 4NaBH(5 分)17共 15 分。(1)盐酸(2 分)；I2+2-3ClO=-3IO+Cl2(2 分)(2)置于 60水浴中(1 分)，在搅拌下向其中滴加 Ca(OH)2溶液，至不再有沉淀产生为止(1 分)，静置后趁热过滤(1 分)，用 60热水洗涤 2-3 次(1 分)，取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银，无白色沉淀生成(1 分)。(5 分)(3)溶液由蓝色变成无色，且半分钟内无变化(2 分)n(Na2S2O3)=0.03 mol/L12.0010-3L=3.6

18、10-4mol(1 分)由-3IO3I262-23S On(-3IO)=610-5molc(-3IO)=1.210-2mol/L (1 分)c(Ca2+)=610-3mol/L(1 分)Ksp=8.6410-7(1 分)(4 分)18共 14 分。(1)NiC2O42H2OArNi+2CO2+2H2O (3 分)水蒸气与碳反应生成 CO（或 CO2）与氢气，减少固体碳对孔道的堵塞。(2 分)进入反应的甲烷含量越低，甲烷分子与催化剂接触的几率越大，转化率越高。(2 分)600(2 分)；温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活。(2 分)(2)CH4和 CO2在催化剂 Ni 表面反应，产生 CO 和 H2(1 分)，H2和 CO 还原 Fe3O4生成 Fe、CO2和 H2O(1 分)，未反应完和生成的 CO2与 CaO 反应生成 CaCO3(1 分)。(3 分)