九年级上册化学方程式及实验现象总结 .doc

1、九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。CO2点燃CO2（充分燃烧） 2C+O2点燃2 CO (不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。SO2点燃SO23、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。4P5O2点燃2P2O54、注意铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固

2、体，放出热量。3Fe2O2点燃Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。2MgO2点燃2MgO6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。2H2O2点燃2H2O7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。2CO+O2点燃2CO29、汞在加热的条件下与氧气反应：2HgO22HgO10、铝在空气中燃烧：4Al3O2点燃2Al2O311、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C2

3、CO高温12、二氧化碳与水反应：CO2+H2O =H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因）二、分解反应1、氧化汞加热分解：2HgO2HgO22、高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4MnO2O23、氯酸钾制氧气：2KClO3MnO22KCl3O24、过氧化氢制氧气：2H2O2MnO2H2OO 225、电解水：2H2O通电2H2O26、碳酸不稳定，易分解：H2CO3=H2O+CO2 (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因)三、其他反应1、实验室制取二氧化碳 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 （大理石或石灰石和稀盐酸）2、木炭还原氧化铜：C

4、+2CuO高温2Cu+CO2 （CuO 为黑色粉末）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。3、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2（Fe2O3为红色粉末）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。4、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O现象：黑色粉末逐渐变为红色，试管内壁有水珠。5、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O32Fe+3H2O现象：红色粉末逐渐变成黑色，试管内壁有水珠。6、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（鉴定 CO2解释敞口放置石灰水会变质，白色物质是什么？解释石灰浆在空气中变硬石灰水浸泡鸡蛋后，晾干可以保鲜）7、

5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。 （注意最后要有尾气处理装置，点燃或者收集尾气，防止 CO 污染空气）8、工业炼铁的原理：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。 （注意最后要有尾气处理装置，点燃或者收集尾气，防止 CO 污染空气）9、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀。10、铁钉浸入硫酸铜溶液中：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。11、碳酸钠粉末与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ H2O +CO2 现象：产生大量气泡12、工业上煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳CaCO3高温CaO+ CO213、生石灰做干燥剂（吸水性）：CaO+ H2O=Ca( OH)214、甲烷（天然气、沼气）燃烧：CH42O2点燃CO2+2 H2O现象：产生蓝色火焰，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，迅速把烧杯倒过来，注入澄清石灰水，震荡后，石灰水变浑浊。15、乙醇（酒精）燃烧：C2H5OH2O2点燃CO2+2 H2O16、实验室制取氢气：ZnH2SO4= ZnSO2H4现象：产生大量气泡