高三化学第一轮复习课件12讲硫及其化合物.ppt

1、. .3硫及其化合物硫及其化合物. .考纲导学考纲导学考纲要求考纲要求命题预测命题预测1.了解硫元素单质及其重要化了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。合物对环境的影响。1.硫及其化合物的综合考查。硫及其化合物的综合考查。本部分为元素化合物的重要组成本部分为元素化合物的重要组成部分，命题中会以各种题型对硫部分，命题中会以各种题型对硫及其化合物之间的转化以及含硫及其化合物之间的转化以及含硫化合物如化合物如SO2、SO3和和H2SO4的性的性质进行考查。难度较大。质进行考查。难度较大。2.与环境保护

2、、绿色化学相联系。与环境保护、绿色化学相联系。以以SO2对环境的影响，辐射考查对环境的影响，辐射考查环境污染以及食品安全等社会生环境污染以及食品安全等社会生活问题是高考的热点，以及浓硫活问题是高考的热点，以及浓硫酸性质实验改进等，难度较大。酸性质实验改进等，难度较大。. . 探究点一硫探究点一硫 1硫的存在硫的存在(1)游离态：硫单质俗名游离态：硫单质俗名_，主要存在于，主要存在于_附近或地壳的岩层里。附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿矿(FeS2)、黄铜矿、黄铜矿(CuFeS2)、石膏、石膏(_)和

3、芒硝和芒硝(Na2SO410H2O)等。等。2硫的物理性质硫的物理性质硫通常是一种硫通常是一种_色固体，难溶于水，微溶于酒精，易色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于溶于_。硫黄硫黄火山口火山口CaSO42H2O淡黄淡黄CS2. .3硫的化学性质硫的化学性质FeSCu2SSO2. .【要点深化要点深化】 1硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系. .2硫及其化合物之间的转换规律硫及其化合物之间的转换规律(1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：邻的价态，即台阶式升

4、降，如：. . .【典例精析典例精析】例例1 1. .例例 1 BS与与O2生成生成SO2，SO2再与再与H2O生成生成H2SO3，H2SO3可以可以与与NaOH生成生成Na2SO3，B项正确。项正确。A项中的氧化物项中的氧化物SiO2、C项项CuO、D项中的氧化物项中的氧化物Fe3O4均不与均不与H2O反应，故错。反应，故错。. .点评点评非金属元素间的歧化反应和归中反应以及连续氧非金属元素间的歧化反应和归中反应以及连续氧化都可做元素化合物推断，特别是框图推断的突破点。下化都可做元素化合物推断，特别是框图推断的突破点。下面的变式题则就以此为突破点的框图题进行了考查。面的变式题则就以此为突破点

5、的框图题进行了考查。. .在如图在如图121所示的转化关系中所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。均为常见物质。. .已知已知B、D都是淡黄色固体，且都是淡黄色固体，且A与与D可反应生成离子化合物可反应生成离子化合物I，B与与I的相对分子质量相同。请完成下列问题：的相对分子质量相同。请完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：A_，F_，H_。148(2)写出写出C的电子式：的电子式：_，写出，写出H2O2的电子的电子式：式：_。(3)用电子式表示用电子式表示I的形成过程的形成过程_。(4)写出写出BC、EF的化学反应方程式：的化学反应方程式：B

6、C_，EF_。. .NoImage. .解析解析 根据根据B是淡黄色固体，且可以与水反应生成氧气，则是淡黄色固体，且可以与水反应生成氧气，则B为为过氧化钠，过氧化钠，A为金属钠，为金属钠，C为氢氧化钠；为氢氧化钠；D是淡黄色固体，且可与氧是淡黄色固体，且可与氧气发生连续氧化反应，则气发生连续氧化反应，则D为硫单质，为硫单质，E、F、G、H分别为二氧化分别为二氧化硫、三氧化硫、硫酸和硫酸钠。硫、三氧化硫、硫酸和硫酸钠。. . 探究点二硫的氧化物探究点二硫的氧化物 环境保护环境保护 【知识梳理知识梳理】 有毒有毒1二氧化硫二氧化硫(1)物理性质物理性质通常状况下，二氧化硫是一种无色有刺激性气味的通

7、常状况下，二氧化硫是一种无色有刺激性气味的_气体，密度比空气大，易气体，密度比空气大，易_，易溶于水，易溶于水(1 40)。(2)化学性质化学性质液化液化. .NoImageSO22NaOH=Na2SO3H2OSO2NaOH=NaHSO3SO22H2S=3S2H2OSO2Cl22H2O=2HClH2SO4品红品红. .液态液态2三氧化硫三氧化硫(1)物理性质物理性质熔点熔点16.8 ，沸点，沸点44.8 ，常温下为，常温下为_，标准状况，标准状况下为下为_。(2)化学性质化学性质酸性氧化物，与酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应的方程式反应的方程式为：为：H2OSO3

8、_(放出大量的热放出大量的热)CaOSO3_Ca(OH)2SO3_2NaHSO3SO3Na2SO42SO2H2O(除去除去SO2中的中的SO3)固态固态H2SO4CaSO4CaSO4+H2O. .3硫的氧化物对大气的污染硫的氧化物对大气的污染(1)来源：来源：_。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨危害：危害人体健康，形成酸雨(pH_)。(3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。【要点深化要点深化】1将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体现的性将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体现的性质如下：质如下：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼含硫化石燃料的燃烧及

9、金属矿物的冶炼5.6. .溶液溶液石蕊试液石蕊试液加有酚酞加有酚酞的的氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液KMnO4酸性溶液酸性溶液溴水溴水品红溶品红溶液液现象现象变红变红褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色SO2的性质的性质溶于水溶于水显酸性显酸性溶于水溶于水显酸性显酸性还原性还原性还原还原性性漂白性漂白性. .SO2CO2物理物理性质性质气味气味有刺激性气味有刺激性气味无味无味毒性毒性有毒有毒无毒无毒溶解性溶解性易溶易溶(体积比体积比140)可溶可溶(体积比体积比11)化化学学性性质质与水的反与水的反应应SO2H2OH2SO3CO2H2O H2CO3与碱的与碱的反应反应SO2气体通入澄清石灰水中，气体通入

10、澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：沉淀又溶解：Ca(OH)2SO2CaSO3H2OCaSO3SO2H2OCa(HSO3)2CO2气体通入澄清气体通入澄清的石灰水中，先生的石灰水中，先生成沉淀，当气体过成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：量时沉淀又溶解：Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCaCO3CO2H2OCa(HCO3)2. . .对环境的影响对环境的影响形成酸雨，直形成酸雨，直接危害人体健康接危害人体健康引起温室效应引起温室效应鉴别鉴别利用二氧化硫的还原性，用酸利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别性高锰酸钾溶液或溴水鉴别利用二氧化硫的漂白

11、性，用品利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别红溶液鉴别. .【典例精析典例精析】 例例2某探究学习小组利用图某探究学习小组利用图122中所列装置设计实验，证明中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和和CO2生成。生成。图图122. .(1)实验室可观察到装置实验室可观察到装置A的溶液褪色，的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。瓶的溶液不褪色。A瓶瓶的作用是的作用是_，B瓶的作用是瓶的作用是_，C瓶的作用瓶的作用是是_。(2)装置装置D中所盛的液体是中所盛的液体是_，可验证的产物是，可验证的产物是_。(3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品

12、为若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为_，该装置在整套装置中的位置是，该装置在整套装置中的位置是_，理由是理由是_。. .例例 2(1)验证产物中有验证产物中有SO2除去产物中的除去产物中的SO2验证产物中验证产物中SO2已被已被B瓶的溶液全部除去瓶的溶液全部除去(2)澄清石灰水澄清石灰水CO2(3)无水无水CuSO4A前产物气流通过前产物气流通过A、B、C、D时会带出水时会带出水蒸气，所以必须在蒸气，所以必须在A之前之前解析解析 要检验要检验SO2，可以用品红溶液，要检验，可以用品红溶液，要检验CO2，应该用澄清，应该用澄清的石灰水，但是的石灰水，但是SO2的存在会干扰对的存在会干扰

13、对CO2的检验，所以检验的检验，所以检验CO2时时必须考虑先检验必须考虑先检验SO2并且要把它完全除去。另外生成物还有水蒸气并且要把它完全除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来证明。因为在检验也需要通过实验来证明。因为在检验SO2、CO2时，必须经过水溶时，必须经过水溶液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序是先液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序是先检验检验H2O，再检验，再检验SO2，最后检验，最后检验CO2，并且保证每种检验均不受，并且保证每种检验均不受其他物质的干扰。其他物质的干扰。. .点评点评 SO2和和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后都可以使

14、澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当变澄清，所以当SO2和和CO2同时存在时，要想证明同时存在时，要想证明CO2的的存在，应先将存在，应先将SO2除去除去(而且要通过实验确认已经除尽而且要通过实验确认已经除尽)，再通过澄清石灰水。再通过澄清石灰水。区别区别SO2和和CO2关键是找出这两种关键是找出这两种物质在性质上的区别，根据物质在性质上的区别选择合适物质在性质上的区别，根据物质在性质上的区别选择合适的试剂加以区别。下面的变式题主要考查了酸性氧化物的的试剂加以区别。下面的变式题主要考查了酸性氧化物的特性以及特性以及SO2的氧化性和还原性。的氧化性和还原性。. .下列化学实验中，能证明某种中学常见

15、气体为下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的的是是() 能使澄清的石灰水变浑浊；能使澄清的石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试纸变能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；红；既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；将其通入足量的将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水，能使溴水褪色，通入溴水，能使溴水褪色，再滴加再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生溶液，有白色沉淀产生A都能证明都能证明 B都不能证明都不能证明C都能证明都能证明 D只有只有

16、能证明能证明. . . 探究点三浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验探究点三浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验【知识梳理知识梳理】 1硫酸的物理性质硫酸的物理性质硫酸硫酸_挥发，易溶于水，浓硫酸溶于水放出挥发，易溶于水，浓硫酸溶于水放出_，所，所以稀释浓硫酸的方法是以稀释浓硫酸的方法是_。2稀硫酸的通性稀硫酸的通性稀硫酸具有酸的五个通性，能分别与稀硫酸具有酸的五个通性，能分别与_、_、_、_及及_发生反应。发生反应。将浓将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌难难大量的热大量的热指示剂指示剂与活泼金属与活泼金属与碱性氧化物与碱性氧化物与碱与碱与某些盐与某些盐. .3浓浓H2

17、SO4的特性的特性(1)吸水性吸水性利用浓利用浓H2SO4的吸水性，其常用作的吸水性，其常用作_。(2)脱水性脱水性浓浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数2 1的比例的比例脱去。脱去。(3)强氧化性强氧化性常温下，铁、铝遇浓常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生发生“钝化钝化”。能氧化不活泼的金属，如与能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。能氧化非金属单质，如与能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为反应的化学方程式为_干燥剂干燥剂. .【要点深化要点深化】1浓硫酸与稀硫酸的鉴别浓硫酸与稀硫酸的鉴别根据浓、稀硫酸物理性质

18、和化学性质上的差异，可归纳出如根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质上的差异，可归纳出如下的检验方法：下的检验方法：(1)观察状态。浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一透明观察状态。浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一透明液体。液体。(2)利用密度。用手掂掂试剂瓶的份量，浓硫酸的质量大。利用密度。用手掂掂试剂瓶的份量，浓硫酸的质量大。(3)取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量的热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。的热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。(4)取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸，不产取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀

19、硫酸，不产生气泡的为浓硫酸。生气泡的为浓硫酸。(5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸炭化变黑的溶液为浓用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸炭化变黑的溶液为浓硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸。硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸。. .(6)取少量试样，加入胆矾，蓝色晶体变白的为浓硫酸，晶取少量试样，加入胆矾，蓝色晶体变白的为浓硫酸，晶体溶解的为稀硫酸。体溶解的为稀硫酸。(7)取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，产生刺激取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，产生刺激性气味气体且溶液变蓝的为浓硫酸，无明显现象的为稀硫酸。性气味气体且溶液变蓝的为浓硫酸，无明显现象的为稀硫酸。(8)取少量试样滴入石蕊溶液并微热

20、，浓硫酸先变红后红色取少量试样滴入石蕊溶液并微热，浓硫酸先变红后红色消失，稀硫酸只变红色。消失，稀硫酸只变红色。2SO的检验的检验(1)盐酸酸化，排除其他离子的干扰。盐酸酸化，排除其他离子的干扰。Ag的干扰：先用盐酸酸化，能防止的干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag干扰，因为干扰，因为AgClAgCl。. . .例例3 3 2010北京卷北京卷用如图用如图123所示实验装置所示实验装置(夹持仪器已夹持仪器已略去略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )【典例精析典例精析】图图123. .A上下移动中铜丝可控制上下移动中铜丝可控制SO2的量

21、的量B中选用品红溶液验证中选用品红溶液验证SO2的生成的生成C中选用中选用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的SO2D为确认为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色生成，向中加水，观察颜色. .例例3 D 解析解析该装置的设计具有环保并且能随时控制反应的进该装置的设计具有环保并且能随时控制反应的进行与停止，行与停止，A、C项正确；本装置利用二氧化硫的漂白性检验其生项正确；本装置利用二氧化硫的漂白性检验其生成，成，B项正确；项正确；D项忽视浓硫酸的稀释要将浓硫酸注入水中，该项项忽视浓硫酸的稀释要将浓硫酸注入水中，该项错误。错误。. .点评点评观察近几年高考试题可以发现，对浓观察近几年高考试题可以

22、发现，对浓H2SO4性性质的考查具有一定的隐含性，主要表现在以下几个方面：质的考查具有一定的隐含性，主要表现在以下几个方面：如本题隐含了浓硫酸稀释的操作；如本题隐含了浓硫酸稀释的操作；隐含条件对反应的隐含条件对反应的影响，如浓影响，如浓H2SO4与不活泼金属、非金属在不加热的条件与不活泼金属、非金属在不加热的条件下不反应，在加热的条件下与下不反应，在加热的条件下与Fe、Al发生剧烈反应；发生剧烈反应；隐隐含浓含浓H2SO4与金属反应时，反应过程中浓度的减小对反应与金属反应时，反应过程中浓度的减小对反应的影响。下面的变式题为与的影响。下面的变式题为与SO和和SO的检验有关的离子推的检验有关的离子

23、推断题。断题。. .某一无色溶液，可能含有某一无色溶液，可能含有Na、Cu2、NH、Fe3、Al3、Mg2、CO32-、SO42-、K等离子中的一种或几种，为等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实验：确定其组成，做如下实验：取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀；成白色沉淀；另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。解。试判断：溶液中一定存在的离子有试判断：溶液中一定存在的离子有_；一定不存；一定不存在的离子有在的离子有_；不确定的是；不确定的是_为验为验证此离子的存在，还应进行证此离子的存在，还应进行_实验。实验。. . . .