四川省成都市实验中学2021-2022学年高二下学期入学考试化学模拟试题（一）.docx

1、12021-20222021-2022 学年下学期入学考试模拟试题（学年下学期入学考试模拟试题（一一）高二化学高二化学（考试时间：（考试时间：9090 分钟分钟试卷满分：试卷满分：100100 分）分）第第卷卷（选择题（选择题 共共 4040 分）分）一一、选择题选择题：本题共本题共 2020 个小题个小题，每小题每小题 2 2 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一项只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。1氢燃料电池汽车每投放 100 万辆，一年可减少二氧化碳排放 5.1 亿吨，这将极大助力碳中和目标实现。下列有关氢燃料电池说法错误的是（）A发展氢燃料电池汽车需

2、要安全高效的储氢技术B理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物C氢燃料电池工作时无燃烧现象D氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能2反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A由 XY 反应的H=E5E2BE5为 XY 反应的活化能C由图可知等物质的量的 Y 的能量一定比 X 的能量高D升高温度可提高 XZ 的反应速率3下列热化学方程式中，正确的是（）A甲烷燃烧热为 890.3 kJmol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=+890.3 kJmol1B稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为 H+OH-=H2O H

3、=-57.3 kJmol-1CH2燃烧热为 285.8kJmol1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6 kJmol1D 500、 30 MPa 下， 将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6 kJmol-14科研人员利用 Cu/ZnO 作催化剂，在光照条件下实现了 CO2和 H2合成 CH3OH，该反应2历程示意图如下下列说法错误的是（）A过程中 H2在 Cu 表面断裂成 H 原子，CO2在 ZnO 表面

4、上形成了B过程中存在极性键的断裂与形成，且有生成C过程中有 CH 键形成，会吸收能量D总反应的化学方程式是5对于反应 2NO+2H2N2+ 2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步 2NON2O2：快反应；第二步：N2O2+ H2 N2O + H2O慢反应；第三步：N2O + H2 N2+ H2O快反应。上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是A该反应的速率由第二步反应决定B反应的中间产物有 N2O2、N2O 和 H2C第三步反应中 N2O 与 H2的每一次碰撞都是有效碰撞D若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大6.在一定条件下，利

5、用 CO2合成 CH3OH 的反应为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1，研究发现，反应过程中会发生副反应为 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2，温度对CH3OH、CO 的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是（）AH10B增大压强有利于加快合成反应的速率C选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生D生产过程中，温度越高越有利于提高 CH3OH 的产率7在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化学平衡常数与温度的关系如表：3T/70080090010001200K0.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确

6、的是（）A增大压强，平衡向正反应方向移动B温度不变，增加 X 的量，K增大C达平衡后，加入催化剂，反应物转化率增大D该反应的正反应为吸热反应8利用传感技术可探究压强对反应 2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在常温、100kPa 条件下，往注射器中充入适量 NO2气体，当活塞位置不变时。分别在t1、t2s 时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是（）A由 B 点到 D 点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深B由 E 点到 F 点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致CB、H 两点对应的正反应速率：v(B)=v(H)DB

7、 点处 NO2的转化率为 6%9食用白醋是生活中重要的调味品，其中含 3%5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是()A用食用白醋做导电实验，灯泡很暗B将水垢浸泡在白醋中，有 CO2气体放出C向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色D中和等 pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗 NaOH 多10.常温下，向 20mL0.1molL-1的 HA 溶液中逐滴加入 0.1molL-1的烧碱溶液，溶液中水所电离的 c水（H+）随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（）AB 点的溶液中粒子浓度之间存在：c(HA)c(Na+)c(A-)B由图可知 A-的水解平衡常数Kh约为 110-9CC、E

8、两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性4DF 点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)11已知 25时，K=1.7510-5，其中 K 是该温度下 CH3COOH 的电离平衡常数。下列说法正确的是（）A向该溶液中加入一定量的硫酸，K 增大B升高温度，K 增大C向 CH3COOH 溶液中加入少量水，K 增大D向 CH3COOH 溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K 增大12设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，中含有中子数大于B晶体中含有的共价键数目为C电解精炼铜时，当电路中通过个电子时，阳极消耗 32g 铜D501L

9、0.1mol/L 的氯化铵溶液中滴入氨水至，数目大于1325 时，有的一组 NH3H2O、NH4Cl 混合溶液，溶液中 c(NH3H2O)和与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（）A曲线表示BKb(NH3H2O)的数量级为 10-10CpH=7 时，D pH=9.24 时， c(NH3 H2O)=c(Cl-)c(OH-)-c(H)14.下列实验操作正确的是（）A可用图 1 装置进行 KMnO4溶液滴定未知浓度的 FeSO4溶液实验B如图 2 所示，记录滴定终点读数为 19.90 mLC中和滴定时，选用图 3 滴定管盛装 NaOH 标准溶液5D选用图 3 滴定管量取 20.50 mLN

10、aCl 溶液15铅蓄电池放电时发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其电极材料分别是PbO2和 Pb，电解质为 H2SO4溶液，下列说法不正确的是（）A电池工作过程中，H2SO4溶液浓度降低B电池工作过程中，电解质溶液中 H+向正极移动C每当有 2mol 电子通过电路时，负极材料增重 96gD正极发生反应为：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O16利用电解法将 CO2转化为 CH4的原理如图所示。下列说法正确的是（）A电解过程中，H+由 a 极区向 b 极区迁移B电极 b 上反应为 CO2+8HCO3-8e-=CH4+CO32-+2H2OC电解过程中化学能转

11、化为电能D电解时 Na2SO4溶液浓度保持不变17下列说法正确的是（）A装置中，反应开始时，Al 是负极，且在 NaCl 溶液中生成红棕色气体B装置在电解过程中，a 极附近溶液变红C可以用装置在铁上镀铜，d 极为铜，c 极为铁D装置中发生铁的吸氧腐蚀18.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（）用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈用 TiCl4水溶液制备 TiO2xH2O用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁配制 Fe(NO3)2溶液时将 Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加入蒸馏

12、水稀释至指定浓度刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液用泡沫灭火器灭火ABCD619近年来 AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2LiCu2OH2O=2Cu2Li+2OH-。如图所示，下列说法不正确的是（）A放电时，Li透过固体电解质向 Cu 极移动B放电时，负极的电极反应式为 Cu2OH2O2e-=2Cu2OH-C通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2OD整个反应过程中，铜相当于催化剂20.工业利用含镍废料 （以镍铁钙合金为主） 制取 NiC2O4（草酸镍） ， 再经高温煅烧 NiC2O4制取 Ni2O3的流程如图所

13、示。已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的 pH 约为 3.7。下列说法正确的是（）A工业上，为提高“酸溶”效率，可加入大量硫酸B加入 Na2CO3溶液调 pH 至 4.05.0，目的是使 Fe3+转化为 Fe(CO3)3沉淀C “沉镍”时发生反应的离子方程式为：Ni2+C2ONiC2O4D NiC2O4隔绝空气煅烧可制得 Ni2O3， 反应的化学方程式为： 2NiC2O4Ni2O3+3CO+CO2第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题 共共 6060 分）分）二、非选择题：包括第二、非选择题：包括第 2121 题题 第第 2525 题题 5 5 个大题，共个大题，共

14、 6060 分。分。21 （12 分）某实验小组用 0.50 molL-1NaOH 溶液和 0.50 molL-1硫酸进行中和热的测定。配制 0.50 molL-1NaOH 溶液（1）若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液,至少需要称量 NaOH 固体_g。（2）从下表中选择,称量 NaOH 固体所需要的仪器是(填字母)_。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器7序号abcdef测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。（1）若生成 1 mol H2O 时反应放出的热量为 57.3 kJ,写出该反应的热化学方程式:_。（2）取 50 mL NaOH 溶液和 3

15、0 mL 硫酸进行实验,实验数据如下表。请填写下表中的空白:温度实验次数起始温度 t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4用上述实验数值计算结果为_kJmol-1,与 573 kJmol-1有偏差,产生偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度22 （12 分

16、）能源开发和利用是科学研究的热点课题。(1)几个有关 CO 的热化学方程式如下：ICO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1II2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H2IIICO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H3则 3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H=_(用含H1、 H2、 H3的代数表示)。8(2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H，测得 CH3OH 的浓度与温度的关系如图所示：H_(填“” “”或“=”)0，说明理由_。在 T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇

17、蒸气，CH3OH 的平衡转化率_(填“增大” “减小”或“不变”)。(3)工业上，利用水煤气合成 CH3OH 的反应表示如下：2H2(g)CO(g)CH3OH(g) H=-91.0 kJmol-1，向 1 L 的恒容密容器中加入 0.1 mol H2和 0.05 mol CO 在一定温度下发生上述反应，10 min 后反应达到平衡状态，测得放出的热量为 3.64 kJ。从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)为_。在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入 0.01 mol H2和 0.05 molCH3OH(g)时，平衡_(填“向左移动” 、 “向右移动”或“不移动”)

18、。(4)探究 CH3OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高 CH3OH 的产率。以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的主要反应如下：ICO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H=-49.5 kJmol-1IICO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2=-90.4 kJmol-1IIICO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3一定条件下，向体积为 V L 的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2和 3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中 CH3OH(g)为 a mol，CO 为 b mol，此时 H2O(g)的浓度为_mol L-1(用含 a、 b

19、、 V 的代数式表示， 下同)， 反应 III 的平衡常数为_。23 （10 分）现用盐酸标准溶液来测定 NaOH 溶液的浓度。实验操作如下：向溶液中加入 23 滴指示剂，取 20.00 mL 标准溶液放入锥形瓶中，用氢氧化钠溶液滴定至终点，重复以上操作，配制 250 mL 盐酸标准溶液，根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。（1）实验过程中正确的操作顺序是_(填序号)，用_作指示剂。（2）滴定并记录 V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：滴定次数1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.009V(NaOH) /mL(初读数)0.100.300.000.20V

20、(NaOH) /mL (终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH) /mL (消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗 NaOH 溶液的体积为， 他的计算通过_(填 “合理”或“不合理”)，理由是_。通过仪器测得第 4 次滴定过程中溶液 pH 随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则 a_(填“” “”或“=”)20.02。24 （14 分）李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降 3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化

21、物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。脱硝：催化剂存在下，H2还原 NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_。脱碳：一定条件下 CO2会和 H2反应合成 CH3OH。方程式为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。现向 2 L 恒容密闭容器中加入 2 mol CO2、6 mol H2，在恒温下发生反应。10 s 后反应达到平衡，此时容器内 CH3OH 的浓度为 0.5 molL-1，请回答以下问题：（1） 前10 s内的平均反应速率v(H2O)=_； 平衡时CO2的转化率为_。（2）下列叙述

22、能说明原反应达到平衡状态的是_。a单位时间内消耗 n mol CH3OH 的同时生成 n mol CO2b1 mol CO2生成的同时有 3 mol H-H 键断裂cCO2和 H2的浓度保持不变d容器内压强保持不变eCO2和 H2的物质的量之比保持不变脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中 SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与 Ca(OH)2浊10液等发生中和反应。（1）已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_。a可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应b化学键的断裂要吸收能量c当反应物的总能量

23、低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热d已知 SO2(g)与 O2(g)反应生成 SO3(g)为放热反应，则 SO3(g)分解生成 SO2(g)与 O2(g)的反应为吸热反应（2）请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_。25 （12 分）下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7请回答：（1）溶液 B 中含有的阳离子有_（填离子符号） 。（2）下列物质中最适宜做氧化剂 X 的是_（填字母） 。aNaClObH2O2c

24、KMnO4（3）加入试剂是为了调节 pH，要调整 pH 范围是_，则试剂可以选择_（填化学式） 。（4）沉淀 D 加入盐酸和铁粉，可以制得 FeCl2溶液，实验室保存 FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是_（用离子方程式表示） 。（5）溶液 E 经过操作可得到胆矾，操作为_、过滤、洗涤。（6）已知溶液中 c（Cu2+）与 pH 的关系为 lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中 c（Cu2+）为1mol/L，此时溶液中的 Fe3+能否沉淀完全：_（填“能”或“否” ） 。112021-20222021-2022 学年下学期入学考试模拟试题（四学年下学期入学考试模拟试题（四） （解析版

25、）（解析版）高二化学高二化学（考试时间：（考试时间：9090 分钟分钟试卷满分：试卷满分：100100 分）分）第第卷卷（选择题（选择题 共共 4040 分）分）一一、选择题选择题：本题共本题共 2020 个小题个小题，每小题每小题 2 2 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一项只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。1氢燃料电池汽车每投放 100 万辆，一年可减少二氧化碳排放 5.1 亿吨，这将极大助力碳中和目标实现。下列有关氢燃料电池说法错误的是（）A发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术B理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物C氢燃料电池工作时无燃烧现象

26、D氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能【答案】D【解析】A由于 H2是易燃气体，变为液态需要高压，容易发生爆炸等事故，故发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，A 正确；B氢燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，故理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物，B 正确；C氢燃料电池中 H2和 O2不直接接触，故工作时无燃烧现象，C 正确；D氢燃料电池汽车是先将化学能转化为电能，再将电能转化为动能，而不是直接将化学能转化为动能，D 错误；故答案为：D。2反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A由 XY 反应的H=E5E2BE5为 XY 反应的活化能C由图可知

27、等物质的量的 Y 的能量一定比 X 的能量高D升高温度可提高 XZ 的反应速率【答案】D【解析】 A由 XY 反应的H=E3E2， A 项不符合题意； BXY 反应的活化能为 E5-E2，B 项不符合题意；C2molX 的能量为 E2，1molX 的能量为，3molY 的能量为 E3，1molY 的能量为，无法比较，C 项不符合题意；D温度升高可以加快化学反应速率，D 项符合题意；故正确选项为 D3下列热化学方程式中，正确的是（）A甲烷燃烧热为 890.3 kJmol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=+890.3 kJmol1B 稀盐酸和稀氢氧

28、化钠溶液混合， 其热化学方程式为： H+OH-=H2OH=-57.3 kJmol121CH2燃烧热为 285.8kJmol1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6 kJmol1D 500、 30 MPa 下， 将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6 kJmol-1【答案】C【解析】A甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1表示 1 mol 甲烷完全燃烧产生 CO2气体和液态水时放出热量是 890.3 kJ

29、，则表示其燃烧热的化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJmol1，A 错误；B物质反应过程的能量变化不仅与反应的物质的多少有关，也与物质的存在状态有关，因此要注明物质的存在状态，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合反应产生水的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol1， B 错误； C H2燃烧热为 285.8kJmol1， 表示 1 mol H2完全燃烧产生 1 mol液态 H2O，放出 285.8 kJ 的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571

30、.6 kJmol1，C 项正确；D合成氨为可逆反应，0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成氨气的物质的量小于 1 mol，放热 19.3 kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-38.6kJmol-1，D 错误；故合理选项是 C。4科研人员利用 Cu/ZnO 作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下下列说法错误的是（）A过程中在 Cu 表面断裂成 H 原子，在 ZnO 表面上形成了B过程中存在极性键的断裂与形成，且有生成C过程中有 CH 键形成，会吸收能量D总反应的化学方程式是13【答案】C【解析】 A 过程中在 Z

31、nO 表面吸附， 且和OH 转化为， 故 A 正确； B 过程中涉及 CO 键的断裂与 CH 键和 HO 键的形成，且 CO、CH、HO 均为极性键，故 B 正确；C过程中生成时，是与H 形成，存在 HO 键形成的过程，则该过程放出能量，故 C 错误；D该过程总反应是和在 Cu/ZnO 催化剂作用下，合成，总反应方程式为，故 D 正确；故答案为 C。5对于反应 2NO+2H2N2+ 2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步 2NON2O2：快反应；第二步：N2O2+ H2 N2O + H2O慢反应；第三步：N2O + H2 N2+ H2O快反应。上述反应中可近似认为第二步反应不影响

32、第一步反应的平衡，下列叙述正确的是A该反应的速率由第二步反应决定B反应的中间产物有 N2O2、N2O 和 H2C第三步反应中 N2O 与 H2的每一次碰撞都是有效碰撞D若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大【答案】A【解析】A总反应速率由慢反应决定，所以该反应的速率由第二步反应决定，故 A 正确；BNO、H2是反应物，反应的中间产物有 N2O2、N2O，故 B 错误；C只有少数分子的碰撞能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，第三步反应中 N2O 与 H2的碰撞不都是有效碰撞，故 C 错误；D升高温度，正逆反应速率均增大，故 D 错误；选 A。6在一定条件下，利

33、用 CO2合成 CH3OH 的反应为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1，研究发现，反应过程中会发生副反应为 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2，温度对CH3OH、CO 的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是（）AH10B增大压强有利于加快合成反应的速率C选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生D生产过程中，温度越高越有利于提高 CH3OH 的产率【答案】D【解析】A根据图示升高温度 CH3OH 的产率降低，反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) 向逆反应方向移动，H10，选项 A 正确；B反应有气体参与，增大压强有利于加快

34、合成反应的速率，选项 B 正确；C催化剂有一定的选14择性，选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生，选项 C 正确；D由图像可见，温度越高CH3OH 的产率越低，选项 D 错误；答案选 C。7在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化学平衡常数与温度的关系如表：T/70080090010001200K0.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是（）A增大压强，平衡向正反应方向移动B温度不变，增加 X 的量，K增大C达平衡后，加入催化剂，反应物转化率增大D该反应的正反应为吸热反应【答案】D【解析】A 反应 2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)中

35、，Y 为固体，则反应前后气体总物质的量不变，则增大压强平衡不移动，故 A 错误；BK只受温度的影响，和物质的量的增加没关系，即温度不变，增加 X 的用量，K不变，故 B 错误；C 达平衡后，加入催化剂，但平衡不移动，反应物转化率不变，故 C 错误；D 根据表格数据知：温度越高，反应的K越大，说明正反应是吸热反应，故 D 正确；答案为 D。8利用传感技术可探究压强对反应 2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在常温、100kPa 条件下，往注射器中充入适量 NO2气体，当活塞位置不变时。分别在t1、t2s 时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变， 测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线

36、如图所示。下列说法中错误的是（）A由 B 点到 D 点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深B由 E 点到 F 点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致CB、H 两点对应的正反应速率：v(B)=v(H)DB 点处 NO2的转化率为 6%【答案】B【解析】A由图可知，B 点到 C 点的过程中注射器内气体总压强迅速减小，说明t1时的操作为向外快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变， 使注射器内气体体积增大， 导致气体浓度减小，颜色变浅，该反应是气体体积减小的反应，C 点到 D 点的过程中，因气体压强减小，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色又逐渐变深，但 D 点颜色依然比B 点颜色浅，故 A

37、正确；B由图可知，E 点到 F 点的过程中注射器内气体总压强迅速增大，说明t2时的操作为向内快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，使注射器内气体体积减小，导致气体浓度增大，气体颜色加深，与平衡移动无关，故 B 错误；C由图可知，B、H15两点对应压强相同，平衡状态相同，则正反应速率：v(B)=v(H)，故 C 正确；D设起始二氧化氮的物质的量为 1mol，B 点时二氧化氮的转化率为 a，由方程式可知，平衡时二氧化氮和四氧化二氮的物质的量分别为 1mol1mola=(1a)mol、1mola=0.5amol，由P1：P2=n1：n2可得：=，解得 a=0.06，则 B 点处二氧化氮的转化率为 6

38、%，故 D 正确；故选 B。9食用白醋是生活中重要的调味品，其中含 3%5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是()A用食用白醋做导电实验，灯泡很暗B将水垢浸泡在白醋中，有 CO2气体放出C向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色D中和等 pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗 NaOH 多【答案】D【解析】强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要证明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答。A溶液的导电性与离子的浓度有关， 弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮， 没有对比实验， 无法说明醋酸是弱电解质，故 A 不符合题意；B水垢浸泡在白醋中有 CO2气体放出，说

39、明醋酸酸性大于碳酸，但不能证明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故 B 不符合题意；C白醋中滴入石蕊试液变红色，说明白醋属于酸，不能证明其部分电离，所以不能证明醋酸是弱酸，故 C 不符合题意； D 等体积等 pH 的醋酸和盐酸溶液中， 醋酸溶液浓度大于盐酸， 醋酸存在电离平衡，随反应进行，促进电离正向移动，醋酸消耗 NaOH 多，故 D 符合题意；答案选 D。10.常温下，向 20mL0.1molL-1的 HA 溶液中逐滴加入 0.1molL-1的烧碱溶液，溶液中水所电离的 c水（H+）随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（）AB 点的溶液中粒子浓度之间存在：c(HA)c

40、(Na+)c(A-)B由图可知 A-的水解平衡常数Kh约为 110-9CC、E 两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性DF 点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)【答案】B【解析】AB 点的溶液为等浓度的 HA 和 NaA 的混合溶液，此时溶液呈酸性，HA 的电离16程度大于 A-的水解程度，则c(A-)c(Na+)c(HA)，A 错误；B由题图可知 0.1 molL-1的 HA 溶液中c(H+)为 110-3molL-1，由此可计算出Ka约为 110-5，则Kh=KW/Ka110-9，B 正确；CC 点是 HA 和 NaA 的

41、混合溶液，溶液呈中性，而 E 点为 NaA 和 NaOH 的混合溶液，溶液呈碱性，C 错误；DF 点的溶液为等浓度的 NaA 和 NaOH 的混合溶液，由质子守恒可得：c(OH-)2c(HA)+c(A-)+c(H+)，D 错误。答案选 B。11已知 25时，K=1.7510-5，其中 K 是该温度下 CH3COOH 的电离平衡常数。下列说法正确的是（）A向该溶液中加入一定量的硫酸，K 增大B升高温度，K 增大C向 CH3COOH 溶液中加入少量水，K 增大D向 CH3COOH 溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K 增大【答案】B【解析】电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K

42、增大，温度降低，K 减小，据此回答判断。A. 向该溶液中加入一定量的硫酸时，若加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，K 增大，若为稀硫酸，K 不变，硫酸浓度未知，故 A 错误；B. 醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K 增大，故 B 正确 C. 向醋酸溶液中加水，温度不变，K 不变，故 C 错误；D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠，温度不变，K 不变，故 D 错误。答案选 B。12设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，中含有中子数大于B晶体中含有的共价键数目为C电解精炼铜时，当电路中通过个电子时，阳极消耗 32g 铜D501L0.1mol/L 的氯化铵溶液中滴入氨水至，数目大于【答案】D【

43、解析】A已知，常温常压下气体的摩尔体积大于 22.4L/mol，故中含有中子数为小于，A 错误；BNH5是离子化合物，其电子式为：，故晶体中含有的共价键数目为，B 错误；C由于电解精炼铜时，粗铜作阳极，电极反应有：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+等，故当电路中通过个电子时，阳极消耗小于 32g 铜，C 错误；D由于 50时，水的离子17积大于 10-14， 此时 pH=7 的溶液为碱性溶液， 故 1L0.1mol/L 的氯化铵溶液中滴入氨水至，根据溶液中电荷守恒可知：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，c(OH-)大于

44、c(H+)，故c()=c(OH-)-c(H+)+c(Cl-)，则 c()大于 c(Cl-)，故数目大于 1L0.1mol/LNAmol-1=，D 正确；故答案为：D。1325 时，有的一组 NH3H2O、NH4Cl 混合溶液，溶液中 c(NH3H2O)和与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（）A曲线表示BKb(NH3H2O)的数量级为 10-10CpH=7 时，DpH=9.24 时，c(NH3H2O)=c(Cl-)c(OH-)-c(H)【答案】B【解析】c(NH3H2O)和组成酸碱缓冲液，的水解使溶液中增大，c(NH3H2O)的电离使溶液 c(OH-)增大。A随着 pH 值的增大，减

45、小，c(NH3H2O)增大，故曲线表示，A 正确；BKb(NH3H2O)只与温度有关，在该体系中可取任意点求解，以点(9.24，0.05)求得，数量级为 10-6，B 错误；CNH3H2O、NH4Cl 混合溶液，根据电荷守恒有，pH=7 时，则，C 正确；D根据电荷守恒有，即有图可知，pH=9.24 时，=0.05mol/L，则有 c(NH3H2O)=c(Cl-)c(OH-)-c(H)，D正确；故选 B。14.下列实验操作正确的是（）18A可用图 1 装置进行 KMnO4溶液滴定未知浓度的 FeSO4溶液实验B如图 2 所示，记录滴定终点读数为 19.90 mLC中和滴定时，选用图 3 滴定管

46、盛装 NaOH 标准溶液D选用图 3 滴定管量取 20.50 mLNaCl 溶液【答案】D【解析】AKMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应放于酸式滴定管中，并且在滴定时，滴定管的尖嘴不能插入锥形瓶中，A 错误；B滴定管“0”刻度在上方，从上至下依次增大，虚线处读数为 18.10 mL，B 错误；C图 3 为酸式滴定管，不能盛放碱NaOH 溶液，C 错误；D滴定管的精确度为 0.01 mL，精确度高，可以量取一定体积的溶解，D 正确；故合理选项是 D。15铅蓄电池放电时发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其电极材料分别是PbO2和 Pb，电解质

47、为 H2SO4溶液，下列说法不正确的是（）A电池工作过程中，H2SO4溶液浓度降低B电池工作过程中，电解质溶液中 H+向正极移动C每当有 2mol 电子通过电路时，负极材料增重 96gD正极发生反应为：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O【答案】D【解析】A铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅的同时还生成水，导致硫酸浓度降低，故 A 正确；B原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即电解质溶液中 H+向正极移动，故 B 正确；C在铅蓄电池中，负极上金属 Pb 失电子发生氧化反应：Pb+-2e-=PbSO4，每当有 2mol 电子通过电路时，负极材料增重 96g，故 C 正确；D

48、在铅蓄电池的正极上，PbO2得电子发生还原反应：PbO2+4H+2e-=PbSO4+2H2O，故 D 错误；答案选 D。16利用电解法将 CO2转化为 CH4的原理如图所示。下列说法正确的是（）A电解过程中，H+由 a 极区向 b 极区迁移B电极 b 上反应为 CO2+8HCO3-8e-=CH4+CO32-+2H2OC电解过程中化学能转化为电能D电解时 Na2SO4溶液浓度保持不变【答案】A【解析】通过电解法可知此电池为电解池，由 a 极生成 O2可以判断出 a 极为阳极，则 b 为阴极。阳离子向阴极流动，a 极上反应为 4OH4e2H2OO2，电极 b 上反应为 CO28HCO3-+8eCH

49、48CO32-2H2O。电解时 OH比更容易失去电子在阳极生成 O2，所以电解 Na2SO4溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以19Na2SO4溶液的浓度是增大的。A由 a 极生成 O2可以判断出 a 极为阳极，b 为阴极，阳离子向阴极流动。则 H+由 a 极区向 b 极区迁移正确，故 A 正确；B 电极方程式配平发生错误，电极 b 上反应应为 CO28HCO3-+8eCH48CO32-2H2O，故 B 错误；C通过电解法可知此电池为电解池，所以电解过程中是电能转化为化学能，故 C 错误；D电解时 OH比更容易失去电子，所以电解 Na2SO4溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以

50、 Na2SO4溶液的浓度是增大的，故 D 错误；故选 A。17下列说法正确的是（）A装置中，反应开始时，Al 是负极，且在 NaCl 溶液中生成红棕色气体B装置在电解过程中，a 极附近溶液变红C可以用装置在铁上镀铜，d 极为铜，c 极为铁D装置中发生铁的吸氧腐蚀【答案】C【解析】A装置为原电池装置，开始时因为常温下浓硝酸与 Al 钝化，使反应不能继续，所以 Al 作电池的正极，故 A 错误；B装置为电解池装置，石墨 a 与电源负极相连作阴极，其电极反应式为，溶液呈碱性，但阴极附近未滴加酚酞，溶液颜色无变化，故 B 错误；C装置为电解池，其中 c 为阴极，d 为阳极。若在铁上镀铜，应将铁与电源负