物理化学课件：§4.5 拉乌尔定律和亨利定律.ppt

1、14.5 拉乌尔定律和亨利定律拉乌尔定律和亨利定律1拉乌尔定律拉乌尔定律 稀溶液中溶剂的蒸气压等于同一温度下纯溶剂的饱和稀溶液中溶剂的蒸气压等于同一温度下纯溶剂的饱和蒸气压与溶液中溶剂的摩尔分数的乘积：蒸气压与溶液中溶剂的摩尔分数的乘积：2亨利定律亨利定律 一定温度下气体在液态溶剂中的溶解度与该气体的压一定温度下气体在液态溶剂中的溶解度与该气体的压力成正比。力成正比。AAAxpp*2组成表示组成表示 质量摩尔浓度质量摩尔浓度(molality) bB:溶质物质的量，单位溶质物质的量，单位 mol溶剂的质量，单位溶剂的质量，单位 kgbB 的单位：的单位： 。1 1m ol kgm ol kg-

2、 - 物质的量浓度物质的量浓度(molarlity) cB:cB 的单位：的单位： 。如果文献中用。如果文献中用 molarity，则指单位，则指单位为为 。3 3m m o ol l m m- -3 3m m o ol l d dm m- -ABdefBmnb VncBdefB3二组分系统二组分系统 bB，cB 与与 xB 的关系：的关系：稀溶液稀溶液稀溶液稀溶液亨利定律用公式表示为：亨利定律用公式表示为：亨利系数亨利系数BABABABbMbMbMx1BAABBABABcMcMMcMx)(BBbBBBxBbkpxkp,kgmolPakPakBbBx1,:单位：43.微观解释：微观解释：溶剂分

3、子溶剂分子溶质分子溶质分子拉乌尔定律的微观理解拉乌尔定律的微观理解以溶质不挥发的稀溶液为以溶质不挥发的稀溶液为例例, 因溶质含量很少因溶质含量很少, 溶质分溶质分子的存在引起分子间力的改变子的存在引起分子间力的改变可忽略可忽略, 每个溶剂分子进入气每个溶剂分子进入气相的概率相的概率(或难易程度或难易程度)与纯溶与纯溶剂相同剂相同 ; 但由于溶质占据了部但由于溶质占据了部分溶剂分子位置分溶剂分子位置, 导致蒸汽压导致蒸汽压按比例按比例 ( xA )下降。下降。 54. 拉乌尔定律与亨利定律的对比拉乌尔定律与亨利定律的对比例例13例例14例例15Homework: 4 ,5,6,8,11例例2例例3