上海2001高考化学试题.doc

1、1化学（上海卷）（上海卷）第卷（共 75 分）相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32K39Fe56I127Cl35.5一、选择题（本题共 10 分） ，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。1漂粉精的有效成分是ACa(OH)2BCa(ClO)2CCaCl2DCaCO32美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、中子数为 175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A57B47C61D2933下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D悬浮颗粒4下列分子的电子式书写正确的是A氨HNHB四氯化碳ClC

2、ClCNNDOCO5下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是A邓稼先B李四光C华罗庚D侯德榜二、选择题（本题共 36 分） ，每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。6下列物质属于分子晶体的化合物是A石英B硫磺C干冰D食盐7铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A阴极B正极C阳极D负极第 28 届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每 46 个水分子构建成 8 个笼，每个HClCl2笼可容纳 1 个 CH4分子或 1 个游离 H2O 分子。根据上述信息，完成第 8、9 题：8下列关于天然

3、气水合物中两种分子极性的描述正确的是A两种都是极性分子B两种都是非极分子CCH4是极性分子，H2O 是非极性分子DH2O 是极性分子，CH4是非极性分子9若晶体中 8 个笼只有 6 个容纳了 CH4分子，另外 2 个笼被游离 H2O 分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为ACH414H2OBCH48H2OCCH4327H2ODCH46H2O10标准状况下 H2S 和 O2混合气体 100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为 10mL，该 10mL 气体可能是AH2S、SO2BO2CH2SDSO311 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是高沸点能溶于水水溶

4、液能导电低熔点熔融状态不导电ABCD12下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH3O+、HO3、Fe2+、Na+BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42DCu2+、NH4+、Br、OH13下列反应的离子方程式错误的是A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+2OH+NH4+HCO3BaCO3+NH3H2O+H2OC氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+Al3+3H2OD过量 CO2通入氢化钠溶液中CO2+2OHCO32+H2O14氯化铁溶液与氢

5、氧化铁胶体具有的共同性质是3A分散质颗粒直径都在 1100nm 之间B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色15下列实验中用错试剂的是A用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气16设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NAB18g 水中含有的电子数为 10NAC46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NAD在 1L 2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA172001 年 9 月 1 日将执行国家食品卫

6、生标准规定，酱油中 3氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过 1ppm。相对分子质量为 94.5 的氯丙醇（不含COH 结构）共有A2 种B3 种C4 种D5 种三、选择题（本题共 20 分） ，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选英的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。18下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是ANaHSO4和 Ba(OH)2BAlCl3和 NaOHCNaAlO2和 H2SO4DBa(HCO3)2和 Ba(OH)219将 0.1mol/L

7、的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是Ac(Ac)c(Cl)c(H+)c(HAc)Bc(Ac)c(Cl)c(HAc) c(H+)Cc(Ac)=c(Cl)c(H+)c(HAc)Dc(Na+)+c(H+)=c(Ac)c(Cl)+c(OH)20为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=)()(lgOHCHC，则下列叙述正确的是A中性溶液的 AG=0B酸性溶液的 AG0Cl4C常温下 0.1mol/L 氢氧化钠溶液的 AG=12D常温下 0.1mol/L 盐酸溶液的 AG=1221已知短周期元素的离子a

8、A2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径 ABDCB原子序数 dcbaC离子半径 CDBAD单质的还原性 ABDC22C8H18经多步裂化，最后完全转化为 C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是A28B30C38D40第卷（共 84 分）四、 （本题共 24 分）23化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号） 。（2） 在上述循环中， 既能与强酸反应又能与强碱反应的两性

9、物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7+KI+HClCrCl3+NaCl+KCl+I2+24某化学反应 2AB+D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0。反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时浓间度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.50Na2Cr2O7Na2CrO4CrCl3Cr(OH)3NaCrO252800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00

10、.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为mol/（Lmin）（2）在实验 2，A 的初始浓度 C2=mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是。（3）设实验 3 的反应速度为 V3，实验 1 的反应速率为 V1，则 V3V1（填、)，且 C31.0mol/L（填、)。（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热） 。理由是25请阅读下列短文：在含羰基CO 的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲

11、基酮CO；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两个烃基是相到连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮O。像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳， 而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上， 这类加成反应叫亲核加成。但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。试回答：（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式（2） 下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是（多选扣分）（a）HCHO（b）HCOOHRH3C/O6（c）CH3CCH2CH3（d）HCOOCH3（3）有

12、一种名贵香料灵猫香酮CO 是属于（多选扣分）（a）指肪酮（b）脂环酮（c）芳香酮（4）樟脑也是一种重要的酮C(CH3)2，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为。五、 （本题共 24 分）26用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值，即可证明 HA 是弱电解质乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH=1 的两种溶液各 100mL；分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL各取相同体积的两种稀释液装入两个试管， 同时加入纯度

13、相同的锌粒， 观察观象，即可证明 HA 是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是。（2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH1（选填、）乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是（多选扣分）（a）装 HCl 溶液的试管中放出 H2的速率快；（b）装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快，（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取） ，作简明扼要表述。27利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：CH(CH2)7CH(CH2)7CH3=OCH4H2SCH4Fe2S3，H

14、2O脱硫一次转化H2O(g)CO，H2CH4(10%)二次转化空气（紧接下行左端）O2S(硫)Fe(OH)3CO，H2N2CO2，H2N2H2O(g)N2，H2KHCO3N2，H2NH3合成NH3CO2K2CO3(aq)7依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是。（2）n mol CH4经一次转化后产生 CO 0.9n mol、产生 H2mol（用含 n 的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由 KHCO3分解得到的 CO2可以用于（写出 CO2的一种重要用途

15、）（5）整个流程有三处循环，一是 Fe(OH)3循环，二是 K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）六、 （本题共 20 分）28某有机物 A（C4H6O5）广泛存在许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：在 25时，电离常数 K1=3.99104，K2=5.5106A+RCOOH（或 ROH）有香味的产物1molA慢慢产生 1.5mol 气体A 在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应试回答： （1）根据以上信息，对 A 的结构可作出的判断是（多选扣分）（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基（c）肯定有羟基（d

16、）有COOR 官能团（2）有机物 A 的结构间式（不含CH3）为（3）A 在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：（4）A 的一个同类别的同分异构体是29为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂 J，以降低其凝固点，扩大燃料油浓 H2SO4足量的 Na8品的使用范围。J 是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中 A 的氧化产物不发生银镜反应：试写出：（1）反应类型：a、b、p（2）结构简式：F、H（3）化学方程：DEE+KJ七、 （本题共 16 分）30为预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有 4050 毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样

17、品 428 克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液， 溶液呈蓝色， 再用 0.30mol/L 的硫代硫酸钠溶液滴定，用去 18.00mL 时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3+5I+6H+3I2+3H2OI2+2S2O322I+S4O6231已知 Fe2O3 在高炉中有下列反应：Fe2O3+COFeO+CO2反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用 mFem0表示（1）上述固体混和物中，mFem0不可能是（选填 a、b、c 多选扣分）CACH2=CHCH3CH2=CHCH=CH2FH2O反应 a一定

18、条件CH3CCOOHOHCH3DE浓硫酸，反应 b浓硫酸，C16H33OHKHJCH2CCHCHnCOOC16H33H3CCOOOH2O一定条件GNaOH/H2O反应 PO9（a）219（b）217.5（c）216（2）若 mFem0=218，计算 Fe2O3被 CO 还原的百分率（3）设 Fe2O3被 CO 还原的百分率为 A%，则 A%和混和物中 mFem0的关系式为（用含mFem0的代数式表示） 。A%=请在下图中画出 A%和 mFe/m0关系的图形。（4）如果 Fe2O3和 CO 的反应分两步进行：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO3FeO+CO2试分析反应形成的固

19、体混和物可能的组成及相应的 mFem0（令 mFem0=21a，写出 a的取值范围） 。将结果填入下表。混和物组成（用化学式表示）a 的取值范围0/1mmFeA%100806040200216217218219211010参考答案一、1.B2.A3.C4.C5.D二、6.C7.D8.D9.B10.C11.A12.A13.D14.C15.B16.A17.B三、18.A D19.B D20.A D21.C22.B C四、23 （1）、（2）Cr(OH)3（3）161422637H2ONa2Cr2O7KI24 （1）0.03（2）0.1催化剂（3）（4）吸热温度升高时，平衡向右移动25 （1）CH3

20、CR+HCNRCCN（2）c（3）b（4）C10H16O五、26 （1）100mL 容量瓶（2）b（3）配制 pH=1 的 HA 溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（4）配制 NaA 溶液，测其 pH 值7 即证明 HA 是弱电解质27 （1）3H2S+2Fe(OH)3Fe2S3+6H2O（2）2.7n（3）b（4）生产纯碱（5）6e/OOHCH3N2、H2N2、H2NH3合成N2，H211六、28 （1）bc（2）HOOCCCH2COOH（HOOCCHCOOH 同样给分）（3）HOOCCHCHCOOH+Br2HOOCCHCHCOOH（HOOCCCOOH+Br2HOOCCC

21、OOH 也给分）（4）HOOCCOH29 （1）加成消去水解（或取代）（2）H2CCHCHCH2CCHCHC（3）H2CCC+C16H33OHH2CCC+H2OnH2CCC+nCCH2CCCHCH七、30解：I2+2S2O322I+S4O62n/2=0.0318/10001/2=0.27103（mol）IO3+5I+6H+3I2+3H2OnKIO3=0.271031/3=0.09103（mol）每千克食盐中含 KIO3： （2140.09103/428）1000=45103（g）=45（mg）该加碘食盐是合格的31 （1）ac（2）解法一：Fe2O3mFem0=219FeOmFem0=216H

22、OHCH2OHBrBr|CH2BrCH2BrCOOHCH3ClClOHO/OHOCH3OH/O浓硫酸CH3/OOC16H33一定条件CH3/OOC16H33HCCH/OOOCOOC16H33CH3CCC/OOOn9261128被还原 Fe2O3的百分率为Fe2O3%=121100%33.3%解法二：设 Fe2O3原有 n0mol，还原百分率为 A%，则有3 .3331%821162%163%)1 (562000AAnAnnmomFe（3）3)(7momFeA%（4）Fe2O3Fe3O48a9Fe2O4FeO6a8Fe2O3Fe3O4FeO6a90/1mmFe1008060402002162172182192110