2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试试题.docx

1、12018 年 11 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于碱的是()ACO2BH2SO4CMg(OH)2DNaCl答案C解析CO2、H2SO4、NaCl 分别属于氧化物、酸和盐。2下列图示与操作名称不对应的是()答案A解析A 项是加热试管中的液体。

2、3下列属于化合反应的是()AZn2AgNO3=Zn (NO3)22AgB2FeCl2Cl2=2FeCl3CCu(OH)2 2HCl=CuCl22H2ODCaCO3=CaO CO2答案B解析A 项属于置换反应；C 项属于复分解反应；D 项属于分解反应。4下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是()AHNO3BCuCl2CK2CO3DNaCl答案B解析HNO3溶液因为 HNO3的电离呈酸性；K2CO3溶液因为 CO23水解呈碱性；NaCl 溶液呈中性；CuCl2溶液因为 Cu2水解呈酸性。5可用于治疗胃酸过多的物质是()2A碳酸氢钠B氯化钠C氯化钾D氢氧化钠答案A解析NaCl、KCl 均不能中和胃酸，

3、而 NaOH 碱性太强，NaHCO3可中和胃酸。6下列化学反应中溴元素仅被氧化的是()A2NaBrCl2=2NaClBr2BBr22NaI=2NaBrI2C3Br26NaOH=5NaBrNaBrO33H2ODHBrNaOH=NaBrH2O答案A解析Br2和 NaI 反应，溴元素被还原；Br2和 NaOH 反应，溴元素既被氧化又被还原；HBr和 NaOH 反应属于复分解反应。7下列表示不正确的是()ANa结构示意图B乙烷的比例模型C乙醛的结构简式 CH3CHOD 氯化钙的电子式答案B解析该模型属于乙烷的球棍模型。8下列说法不正确的是()A电解熔融氯化镁可制取金属镁B电解饱和食盐水可制取氯气C生产

4、普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石答案C解析生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和二氧化硅。9下列说法不正确的是()A乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C有毒药品的废液须倒入指定的容器D容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥答案D解析因为容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，洗净后不需干燥，更不能用酒精灯加热。10下列实验合理的是()A用湿润的 pH 试纸测定 CH3COONa 溶液的 pHB用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为 78.3 )和苯(沸点为 80.1 )的混合物C用淀粉KI 试纸鉴别碘水和 FeCl3溶

5、液D用 Na2CO3溶液鉴别 CaCl2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸3答案D解析A 项，在测量 pH 时，pH 试纸不能润湿，否则可能引起误差；B 项，由于乙醇和苯的沸点相差不大，所以不能用蒸馏的方法进行分离；C 项，由于 Fe3能把 I氧化成 I2，所以不能用淀粉KI 试纸鉴别碘水和 FeCl3溶液；D 项，CaCl2和 Na2CO3反应有白色沉淀生成，NaCl与 Na2CO3不反应，而稀硫酸与 Na2CO3反应有气泡冒出，现象各不相同，能用 Na2CO3溶液鉴别这三种溶液。11下列说法不正确的是()A18O 和16O 是质子数相同的两种核素B戊烷的一种同分异构体可命名为 2乙基丙烷C丙烷的

6、一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同D金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体答案B解析A 项，18O 和16O 是氧元素的两种核素；B 项，戊烷的两种同分异构体中，其中为 2,2二甲基丙烷，为 2甲基丁烷，不是 2乙基丙烷；C 项，丙烷的一氯代物有两种，正丁烷中有 2 种类型的氢原子，所以一氯代物也有两种；D 项，金刚石和石墨均由碳元素组成，所以它们在 O2中完全燃烧均只生成 CO2气体。12元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素 Q 位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为 17，下列说法不正确的是()XYZQA.原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)

7、B元素 X 有 4，2、4 等多种价态CY、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D可以推测 H3QO4是 Q 的最高价氧化物的水化物答案C解析设 X 元素的最外层电子数为 a，则 Y 为 a2，Z 为 a3，根据题意 3a517 得，a4，所以 X、Q、Y、Z 分别为 C、As、S、Cl。B 项，在 CH4、CO、CO2中碳元素的化合价分别为4、 2、 4； C 项， S、 Cl 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸； D 项， 在 H3AsO4中 As 的价态为5 价，是最高价氧化物对应的水化物。13能正确表示下列变化的离子方程式是()AKI 溶液久置空气中变黄色：4IO22H2O=2I24OHB

8、少量三氧化硫与氨水反应：SO3NH3H2O=NH4HSO4CNa 与 CuSO4水溶液反应：2NaCu2=Cu2NaD(NH4)2SO4和 FeSO4混合溶液与足量 NaOH 反应：Fe22OH=Fe(OH)24答案A解析B 项，少量 SO3和氨水反应应生成 NH4、SO24；C 项，Na 不能置换 CuSO4溶液中的Cu2， 离子方程式应为2NaCu22H2O=Cu(OH)2H22Na； D项， (NH4)2SO4和FeSO4的混合液与足量 NaOH 反应，Fe2、NH4均和 OH反应。14已知 X(g)Y(g)2W(g)M (g)Ha kJmol1(a0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器

9、中，加入 1 mol X(g) 与 1 mol Y (g)，下列说法正确的是()A充分反应后，放出热量为 a kJB当反应达到平衡状态时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为 12C当 X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D若增大 Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小答案C解析A 项，由于该反应为可逆反应，充分反应后，放出热量应小于 a kJ；B 项，在化学反应中，转化或生成的物质的量浓度之比符合化学计量数之比，而平衡时的物质的量浓度之比不一定符合化学计量数之比；D 项，增大 Y 的浓度，正、逆反应速率均增大。15下列说法不正确的是()A石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸

10、钾溶液褪色B可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛C正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈DCH2=CHCH3Cl2高温CH2=CHCH2ClHCl 属于取代反应答案C解析A 项，石油裂解气中含有烯烃，所以能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；B 项，醛基能被新制 Cu(OH)2悬浊液氧化，而醇OH 不能被氧化，所以可以用新制 Cu(OH)2悬浊液检验乙醇中是否含有乙醛；C 项，由于水中 H浓度大，所以 Na 与 H2O 反应比 Na 与正丙醇反应剧烈；D 项，CH2=CHCH3和 Cl2反应生成 CH2=CHCH2Cl、HCl，甲基上的氢原子被替代，属于取代反应。16下列说法正

11、确的是()A分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应D在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性答案D解析A 项,分馏石油得到的是矿物油,不能得到油脂；B 项，葡萄糖属于单糖，不能水解；C项，汽油属于烃类，不能和 NaOH 溶液反应；D 项，Cu2属于重金属离子，能使蛋白质变性。17最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()5A右边吸附层中发生了还原反应B负极的电极反应是 H22e2OH=2H2OC电池的总反应是 2H2O2=2H2OD电解质溶液中 Na向右移动，ClO4向

12、左移动答案C解析根据装置图中电子的流向，通 H2的一极为负极，出 H2的一极为正极，电极反应式为：负极：H22e2OH=2H2O正极：2H2e=H2A 项，正极上发生还原反应；C 项，电池总反应式为 HOH=H2O；D 项，由于在负极区消耗 OH，所以 Na向右移动，而 ClO4向左移动。18下列说法不正确的是()A测得 0.1 molL1的一元酸 HA 溶液 pH3.0，则 HA 一定为弱电解质B25 时，将 0.1 molL1的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH11.0C25 时,将0.1molL1的HA溶液加水稀释至 pH4.0,所得溶液 c(OH)11010molL

13、1D0.1 molL1的 HA 溶液与 0.1 molL1的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 一定等于7.0答案D解析A 项，由于 0.1 molL1的一元酸 HA 溶液的 pH3.0，说明 HA 不能完全电离，所以HA 为弱电解质；B 项，25 时，将 0.1 molL1的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，此时 c(OH)103molL1，所以 pH11.0；C 项，根据 Kw1.01014，可知 c(OH)11010molL1；D 项，由于 HA 不一定是强酸，所以 0.1 molL1的 HA 溶液与 0.1 molL1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 不一定等于 7

14、.0。19下列说法正确的是()ACaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成BH2O 的热稳定性比 H2S 强，是由于 H2O 的分子间作用力较大CKCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体答案A解析A 项，CaO 和 H2O 反应生成 Ca(OH)2，有氧氢键的断裂，也有氧氢键的形成；B 项，6H2O 的稳定性大于 H2S，是因为氧氢键的键能大于硫氢键的键能；C 项，HCl 中只有共价键，所以 HCl 属于共价化合物；D 项，足球烯(C60)是碳元素的一种单质，不是化合物。20设 NA为阿伏加

15、德罗常数的值，下列说法不正确的是()A32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为 NAB2 g 由 H182O 和2H2O 组成的物质中含有的质子数为 NAC8 g CuO 与足量 H2充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NAD标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中 Cl、ClO和 HClO 的微粒数之和为 NA答案D解析A 项，在一个 S8分子中含有 8 个共价键，所以 32 g S8中含有共价键数目为 NA；B 项，H182O、2H2O 的摩尔质量均为 20 gmol1，所以 2 g 由 H182O、2H2O 组成的物质中含有的质子数为 NA；C 项，8 g CuO

16、被 H2还原生成 Cu 转移电子数为8 g80 gmol12NAmol10.2NA；D项，Cl2溶于水，含氯元素的微粒有 Cl2、Cl、ClO和 HClO，Cl、ClO与 HClO 的微粒数之和应小于 NA。21已知：H2O(g)=H2O(l)H1C6H12O6(g)=C6H12O6(s)H2C6H12O6(s)6O2(g)=6H2O(g)6CO2(g)H3C6H12O6(g)6O2(g)=6H2O(l)6CO2(g)H4下列说法正确的是()AH10，H20，H3bcC当 V(NaOH)20.00 mL 时，3 个体系中均满足：c(Na)c(Cl)D当 V(NaOH)相同时，pH 突跃最大的体

17、系中的 c(H)最大答案D解析根据滴加 NaOH 之前，溶液的 pH，可以推断 a、c 曲线对应的盐酸物质的量浓度分别为 1 molL1,0.01 molL1，A 项正确；根据突跃变化，应是浓度接近的相互滴定，B 项正确；当 V(NaOH)20.00 mL 时，溶液呈中性，所以 c(Na)c(Cl)，C 项正确；当 V(NaOH)相同，在突跃之前，pH 突跃最大的体系中 c(H)最大，而在突跃之后，pH 突跃最大的体系中 c(H)又最小，D 项错误。24已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157 升华，170 以上分解可放出 CO2和 CO；可与酸性 KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难

18、溶于水。下列说法正确的是()A草酸受热产生的气体，用足量的 NaOH 溶液充分吸收后，可收集得到纯净的 COB草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有 COC草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有 CO2DH2C2O4与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O42MnO46H=2Mn210CO28H2O答案D解析A 项，草酸受热产生的气体，用足量 NaOH 溶液充分吸收后，得到 CO 气体中含有水蒸气；B 项，草酸气体也能被 CuO 氧化，所以当出现黑色变红色时，不一定是 CO 还原 C

19、uO得到的；C 项，根据题干信息，CaC2O4难溶，所以产生的气体中不一定含有 CO2。25通过实验得出的结论正确的是()8A将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO24B将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在 Fe3C在某固体试样加水后的溶液中，滴加 NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在 NH4D在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加 NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在 SiO23答案C解析A 项，若该固体是 K2SO3和 KNO3

20、也会出现这样的现象；B 项，若该固体是 Cu、Fe2O3或 Fe、Fe2O3的混合物，溶于盐酸后，Fe3被 Cu 或 Fe 还原，滴加 KSCN 溶液后，不会出现血红色现象；C 项，在检验 NH4时，应滴加浓 NaOH 并加热，才能生成 NH3，从而确定是否含有 NH4；D 项，根据现象变化，该固体中也可能存在 AlO2。二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26(6 分)通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物 A 含有碳、氢、氧 3 种元素，其质量比是 1238。液态烃 B 是一种重要的化工原料，其摩尔质量为 78 gmol1。E 是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(

21、含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答：(1)化合物 A 所含的官能团名称是_。(2)B 和 CH2=CH2反应生成 C 的反应类型是_。(3)E 在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_。(4)下列说法正确的是_(填字母)。A将铜丝在空气中灼烧后迅速插入 A 中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质B在一定条件下，C 可通过取代反应转化为C苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过 D 和氢氧化钠反应得到D共 a mol 的 B 和 D 混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于 7.5a mol答案(1)羟基(2)加成反应9(3)NaOHCH3CH2OH(4)ABC解析化合物 A 中 n(C)n

22、(H)n(O)121231816261，所以 A 的化学式为 C2H6O，E 为，根据 B 的摩尔质量及转化关系图 B 应为。(4)A 项，2CH3CH2OH O2Cu2CH3CHO 2H2O ， CH3CHO 能 发 生 银 镜 反 应 ； B 项 ，和浓 HNO3反应可生成；C 项，NaOHH2O； D 项， a mol C6H6消耗 O2为664 amol7.5a mol，a mol C7H6O2消耗 O2为7641a mol7.5a mol，所以消耗 O2应等于 7.5amol。27(6 分)已知化合物 X 由 3 种元素组成，某学习小组进行了如下实验：取适量 X，加水完全溶解，无气体

23、产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。取 1.685 g X 溶于水，加入含 HCl 0.020 00 mol 的盐酸恰好中和；中和后所得溶液与硝酸酸化的过量 AgNO3溶液反应，得到 4.305 g 白色沉淀。请回答：(1)X 中 3 种元素是_(用元素符号表示)。(2)X 与水反应的化学方程式是_。(3)X 中一种元素对应的单质，可与足量的 Na2CO3溶液反应得到 Cl2O，写出该反应的化学方程式：_。答案(1)K、Cl、O(2)K3ClOH2O=2KOHKCl(3)2Na2CO32Cl2H2O=Cl2O2NaHCO32NaCl解析根据可推断 X 中含有 K，根

24、据和综合推断，X 和水反应生成 KOH 和 KCl，其中 n(Cl)4.305 g143.5 gmol10.02 mol0.01 mol，n(K)0.01 mol0.02 mol0.03 mol，再结合 X 与 水 反 应 无 气 体 放 出 且 呈 碱 性 ， 可 推 断 X 中 应 含 有 氧 ， 其 物 质 的 量 为101.685 g39 gmol10.03 mol35.5 gmol10.01 mol16 gmol10.01 mol，所以 X 应为 K3ClO，与水反应的化学方程式为 K3ClOH2O=2KOHKCl。(3)2Cl2H2O=2HClCl2O,2Na2CO32HCl=2N

25、aCl2NaHCO3，所以 2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O。28(4 分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2性质实验(夹持装置已省略)。请回答：(1)下列说法正确的是_(填字母)。A反应后，将试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了 BaSO4C试管中 KMnO4溶液褪色，说明 SO2具有氧化性D试管中的 NaOH 溶液可用 Na2CO3溶液代替(2) 取下试管，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因_。答案(1)ABD(2)SO2遇品红生成

26、不稳定无色物质，受热释放 SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅解析根据装置图可以判断，生成 SO2，验证 SO2，验证 SO2是否和 BaCl2反应，验证 SO2的还原性，吸收剩余的 SO2，防止污染。(1)A 项，白色固体应为 CuSO4，加水，溶液呈蓝色；B 项，由于在中生成了 H2SO3，H2SO3很容易被 O2氧化生成 H2SO4，所以生成 BaSO4沉淀；D 项，由于 Na2CO3水解呈碱性，所以也可以吸收 SO2气体。29(4 分)某红色固体粉末可能是 Fe2O3、Cu2O 或二者混合物，为探究其组成，称取 m g 该固体粉末样品，用足量的稀

27、H2SO4充分反应后，称得固体质量为 a g。已知：Cu2O2H=CuCu2H2O(1)若 a_(用含 m 的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物。(2)若 am9，则红色固体粉末中 Fe2O3的物质的量为_ mol(用含 m 的最简式表示)。答案(1)4m9(2)3m1 216解析(1)若红色固体粉末只是 Fe2O3，则和稀 H2SO4充分反应后，无固体剩余，所以红色固体若为纯净物，只能是 Cu2O，根据Cu2O2H=CuCu2H2Om144molm144mol所以 am1446449m。11(2)设 Fe2O3、Cu2O 的物质的量分别为 x mol、y mol。Fe2O36H=2Fe33

28、H2Ox2xCu2O2H=Cu2CuH2Oyyy2Fe3Cu=2Fe2Cu22xx根据题意yxm964160 x144ym所以 x3m1 216。30 【加试题】(10 分)(一)合成氨工艺(流程如图 1 所示)是人工固氮最重要的途径。2018 年是合成氨工业先驱哈伯(FHaber)获得诺贝尔奖 100 周年。 N2和 H2生成 NH3的反应为：12N2(g)32H2(g)NH3(g)H(298 K)46.2 kJmol1在 Fe 催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)化学吸附：N2(g)2N*；H2(g)2H*；表面反应：N* H*NH*；NH* H*NH*2；NH*2H*NH*3脱附：N

29、H*3NH3(g)其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答：(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_(填字母)。A低温B高温C低压D高压E催化剂(2)标准平衡常数 KpNH3ppN2/p0.5pH2/p1.5，其中 p为标准压强(1105Pa)，p(NH3)、p(N2)和 p(H2)为各组分的平衡分压，如 p(NH3)x(NH3)p，p 为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中 NH3的物质的量分数。12N2和 H2起始物质的量之比为 13，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为 w，则K_(用含 w 的最简式表示)。下图中可以示意标准平衡常数 K

30、随温度 T 变化趋势的是_。(3)实际生产中，常用工艺条件：Fe 作催化剂，控制温度 773 K、压强 3.0107Pa，原料气中N2和 H2物质的量之比为 12.8。分析说明原料气中 N2过量的理由_。关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_(填字母)。A合成氨反应在不同温度下的H 和S 都小于零B控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率C当温度、压强一定时，在原料气(N2和 H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D基于 NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行E分离空气可得 N2，通过天然气和水蒸气转化可得

31、H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生(二)高铁酸钾(K2FeO4)可用作水处理剂。某同学通过“化学电解法”探究 K2FeO4的合成，其原理如图 2 所示。接通电源，调节电压，将一定量 Cl2通入 KOH 溶液，然后滴入含 Fe3的溶液，控制温度，可制得 K2FeO4。(1)请写出“化学法”得到 FeO24的离子方程式_。(2)请写出阳极的电极反应式(含 FeO24)_13_。答案(一)(1)AD(2)4w2w3 31w2A(3)原料气中 N2相对易得，适度过量有利于提高 H2的转化率；N2在 Fe 催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率ADE(二)(1)

32、2Fe33ClO10OH=2FeO243Cl5H2O 或 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO243Cl5H2O(2)Fe38OH3e=FeO244H2O 或 Fe(OH)35OH3e=FeO244H2O解析(一)(1)合成氨反应是气体分子数减小的放热反应，所以低温、高压有利于提高合成氨的平衡产率，A、D 正确。(2)KpNH3ppN2p0.5pH2p1.5pxNH3ppxN2p0.5pxH2p1.5xNH3xN20.5xH21.512N2(g)32H2(g)NH3(g)起始/mol12320平衡/mol1212a3232aa根据题意得：a1wKxNH3xN212xH232a2a1212a

33、2a123232a2a32a2a12121a1232321a322a122a32a2a2a2121212323321a2a2a143 31a2w2w143 31w24w2w3 31w2。温度升高，平衡左移，标准平衡常数减小，应选 A。31 【加试题】(10 分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO47H2O)14相关信息如下：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关 pH 范围。金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe31.52.8Fe25.58.3Zn25.48.2ZnSO4的溶解度(物质在 100 g 水中溶解的质量)随温度变化曲线。请回答：(1)镀锌铁皮上的油污可用 Na2CO3溶液去

34、除，理由是_。步骤，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_。(2)步骤， 需加入过量 H2O2， 理由是_。(3)步骤， 合适的 pH 范围是_。(4)步骤，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在 60 蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在 100 蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序_(操作可重复使用)。(5)步骤，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得 ZnSO47H2O 晶体颗粒大小分布如图 1 所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_(填字母)方式进行冷却结晶。A快速降温B缓慢降温C变速降温(6)ZnSO47H2O 产品的纯度可用配位滴定法

35、测定。下列关于滴定分析，正确的是_(填字母)。15A图 2 中，应将凡士林涂在旋塞的 a 端和旋塞套内的 c 端B滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转E滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小图 3 中显示滴定终点时的读数是_ mL。答案(1)Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解产生气泡的速率显著变慢(2)使 Fe2尽可能转化为 Fe3，且 H2O2易分解(Fe3催化加速分解)(3)2.85.4(4)dabace(5)C(6

36、)ADE20.60解析(1)Na2CO3水解呈碱性，可以促进油脂的水解；由于镀锌铁皮能形成原电池，且Zn 作负极，所以一开始产生 H2速率快，当 Zn 完全反应后，Fe 与 H2SO4反应产生 H2的速率明显减慢。(2)加入 H2O2，主要目的是使 Fe2转化成 Fe3，由于 Fe3能使 H2O2分解，所以 H2O2应过量。(3)调节 pH 应使 Fe3完全沉淀，而 Zn2不沉淀，所以 pH 范围应为 2.8pH5.4。(5)根据图示，变速降温得到的晶粒较大。(6)B 项，滴定时，锥形瓶不能用标准溶液润洗；C 项，将标准液装入滴定管时，应将标准液直接注入滴定管，若借助烧杯或漏斗转移，会造成标准

37、液不标准；E 项，若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后有气泡，会造成读出的标准溶液的体积偏小；滴定管读数时，精确到小数点后 2 位。32 【加试题】(10 分)某研究小组拟合成染料 X 和医药中间体 Y。已知：请回答：16(1)下列说法正确的是_(填字母)。A化合物 A 能与 FeCl3溶液发生显色反应B化合物 C 具有弱碱性C化合物 F 能发生加成、取代、还原反应DX 的分子式是 C17H22N2O3(2)化合物 B 的结构简式是_。(3)写出 CDE 的化学方程式_。(4)写出化合物 A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。1HNMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中有

38、 4 种化学环境不同的氢原子；分子中含有苯环、甲氧基(OCH3)，没有羟基、过氧键(OO)。(5)设计以 CH2=CH2和为原料制备 Y()的合成路线(用流程图表示， 无机试剂任选)_ _。答案(1)BC(2)(3)HCl(4)(5)CH2=CH2Cl2ClCH2CH2ClNH3H2NCH2CH2NH2解析依据有机物的转化关系和相关信息可以推断：A 为；B 为；C 为；D 为；17E 为；F 为。(1)A 项，A 中不含酚OH，所以 A 不能和 FeCl3溶液发生显色反应；B 项，NH2能和 H反应，显弱碱性；C 项，苯环能发生加成反应，也能发生取代反应，硝基能发生还原反应；D 项，X 的分子式应为 C17H20N2O3。(4)根据，若苯环上有一种类型的 H，CH3上有一种类型的 H，OCH3应有两种，其结构简式为；若苯环上有一种类型的 H，OCH3有一种类型的 H，CH3上应有两种，其结构简式为；若苯环上有两种类型的 H， OCH3、 CH3上各有一种， 其结构简式应为；若 苯 环 上 有 两 种 类 型 的 H ， 有 两 个 CH2OCH3基 团 时 ， 其 结 构 简 式 为。(5)根据原料和相关信息，采用逆推法