2020年全国卷Ⅲ试题与答案 高考化学试题.docx

1、2020 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案标号。 回答非选择题时， 将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24S 32Fe 56Cu 64一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历

2、经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为 Cu(OH)2CuCO3） ，青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)22CuCO3） 。下列说法错误的是A保存千里江山图需控制温度和湿度B孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱DCu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于 Cu(OH)22CuCO38金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A可与氢气发生加成反应B分子含 21 个碳原子C能与乙酸发生酯化反应D不能与金属钠反应9NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4 L（标准状况）氮气中含有

3、7NA个中子B1 mol 重水比 1 mol 水多 NA个质子C12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA个碳原子D1 L 1 molL1NaCl 溶液含有 28NA个电子10喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀 H2SO4DCO2饱和 NaHCO3溶液11对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：323SO+Cl2+H2O = 23HSO+2Cl+24SOB向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+C向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3：2

4、Fe3+H2O2=O2+2H+2Fe2+D同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合：4NH+OH=NH3H2O12一种高性能的碱性硼化钒（VB2）空气电池如下图所示，其中在 VB2电极发生反应：32442VB16OH11eVO2B(OH)4H O该电池工作时，下列说法错误的是A负载通过 0.04 mol 电子时，有 0.224 L（标准状况）O2参与反应B正极区溶液的 pH 降低、负极区溶液的 pH 升高C电池总反应为3222444VB11O20OH6H O8B(OH)4VOD电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH 溶液回到复合碳电极13 W、 X、 Y、 Z为原子序数依次增

5、大的短周期元素， 四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物 XW3与 WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A非金属性：W XY ZB原子半径：ZYXWC元素 X 的含氧酸均为强酸DY 的氧化物水化物为强碱三、非选择题：共 174 分，第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 129 分。26 （14 分）氯可形成多种含氧酸盐， 广泛应用于杀菌、 消毒及化工领域。 实验室中利用下图装置 （部分装置省略）制备 KClO3和 NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放 MnO2粉末的仪器名称是，a 中的试剂

6、为。（ 2 ） b 中 采 用 的 加 热 方 式 是， c 中 化 学 反 应 的 离 子 方 程 式是，采用冰水浴冷却的目的是。（3）d 的作用是，可选用试剂（填标号） 。ANa2SBNaClCCa(OH)2DH2SO4（4）反应结束后，取出 b 中试管，经冷却结晶，干燥，得到 KClO3晶体。（5）取少量 KClO3和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 KI 溶液。1号试管溶液颜色不变。2 号试管溶液变为棕色，加入 CCl4振荡，静置后 CCl4层显_色。可知该条件下 KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于)。27 （15 分）某油脂厂废弃的油脂加

7、氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO47H2O） ：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时（c=0.01 molL1）的 pH沉淀完全时（c=1.0105molL1）的 pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列问题：（1） “碱浸”中 NaOH 的两个作用分别是_。为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_。（2） “滤液”中含有的金属离子是_。（3） “转化”中可替代 H2O2的物质是

8、_。若工艺流程改为先“调 pH”后“转化” ，即， “滤液”中可能含有的杂质离子为_。（4） 利用上述表格数据， 计算 Ni(OH)2的 Ksp=_ （列出计算式） 。 如果 “转化”后的溶液中 Ni2+浓度为 1.0 molL1，则“调 pH”应控制的 pH 范围是_。（5） 硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化， 可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_。（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_。28 （14 分）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2的热点研究领域。回答下列问题：（1）CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比

9、n(C2H4)n(H2O)=_。当反应达到平衡时，若增大压强，则 n(C2H4)_(填“变大”“变小”或“不变”)。（2）理论计算表明，原料初始组成 n(CO2)n(H2)=13，在体系压强为 0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数 x 随温度 T 的变化如图所示。图中，表示 C2H4、CO2变化的曲线分别是_、_。CO2催化加氢合成 C2H4反应的H_0(填“大于”或“小于”)。（3） 根据图中点 A(440K， 0.39)， 计算该温度时反应的平衡常数 Kp=_(MPa)3(列出计算式。以分压表示，分压=总压物质的量分数)。（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生

10、成 C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_。（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：（1）H、B、N 中，原子半径最大的是_。根据对角线规则，B 的一些化学性质与元素_的相似。（2）NH3BH3分子中，NB 化学键称为_键，其电子对由_提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+

11、336B O+9H2336B O的结构为。在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由_变为_。（3）NH3BH3分子中，与 N 原子相连的 H 呈正电性（H+） ，与 B 原子相连的 H 呈负电性（H-） ，电负性大小顺序是_。与 NH3BH3原子总数相等的等电子体是_（写分子式） ，其熔点比 NH3BH3_（填“高”或“低” ） ，原因是在 NH3BH3分子之间，存在_，也称“双氢键” 。（4） 研究发现， 氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构， 晶胞参数分别为 a pm、 b pm、c pm，=90。氨硼烷的 222 超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度=_ gcm3（列出计算式， 设 NA为阿

12、伏加德罗常数的值） 。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）苯基环丁烯酮（PCBO）是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用 PCBO 与醛或酮发生4+2环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物（E） ，部分合成路线如下：已知如下信息：回答下列问题：（1）A 的化学名称是_。（2）B 的结构简式为_。（3）由 C 生成 D 所用的试别和反应条件为_；该步反应中，若反应温度过高，C 易发生脱羧反应，生成分子式为 C8H8O2的副产物，该副产物的结构简式为_。（4）写出化合物 E 中含氧官能团的名称_；E 中手性碳（注：连有四个不同的原子或

13、基团的碳）的个数为_。（5）M 为 C 的一种同分异构体。已知：1 mol M 与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mol 二氧化碳； M 与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。 M 的结构简式为_。（6）对于，选用不同的取代基 R，在催化剂作用下与 PCBO 发生的4+2反应进行深入研究，R对产率的影响见下表：RCH3C2H5CH2CH2C6H5产率/%918063请找出规律，并解释原因_。2020 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学参考答案7C8D9C10B11A12B13D26 （14 分） （1）圆底烧瓶饱和食盐水（2）水浴加热Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O避免生成 Na

14、ClO3（3）吸收尾气（Cl2）AC（4）过滤少量（冷）水洗涤（5）紫小于27 （15 分）（1）除去油脂，溶解铝及其氧化物4Al(OH)+H+=Al(OH)3+H2O（2）Ni2+、Fe2+、Fe3+（3）O2或空气Fe3+（4）0.01(107.214)2或 105(108.714)23.26.2（5）2Ni2+ClO+4OH=2NiOOH+ Cl+H2O（6）提高镍回收率28 （14 分）（1）14变大（2）dc小于（3）39140.039或43620.390.39140.390.10.39()3等（4）选择合适催化剂等35 （15 分）（1）BSi（硅）（2）配位Nsp3sp2（3）NHBCH3CH3低H+与 H的静电引力（4）30A6210N abc36 （15 分）（1）2羟基苯甲醛（水杨醛）（2）（3）乙醇、浓硫酸/加热（4）羟基、酯基2（5）（6）随着 R体积增大，产率降低；原因是 R体积增大，位阻增大