1990年化学高考试题.pdf

1、 19901990 年化学高考试题年化学高考试题 可能用到的数据 原子量： H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 I127 Hg201 一、选择题(本题共有 5 小题，每小题 1 分,共 5 分)说明：每小题是有一个选项符合题意请将它的选项编号 A、B、C、D)填入括号内。 1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是： (A)石油的产量 (B)乙烯的产量 (C)合成纤维的产量 (D)硫酸的产量 2.设 NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是： (A)2.3 克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为 0.

2、1NA (B)18 克水所含的电子数目为 NA (C)在常温常压下 11.2 升氯气所含的原子数目为 NA (D)32 克氧气所含的原子数目为 NA 3.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点： 原子是不能再分的粒子； 同种元素的原子的各种性质和质量都相 (A)只有 (B)只有 (C)只有 (D)有 4.下列四种物质，只能跟 NaOH 溶液作用，不能跟盐酸作用的是： (A)NaHS (B)NaAlO2 (C)KHSO4 (D)CH3COONH4 5.以下贮存物质的方法正确的是 (A)少量白磷贮存在二硫化碳中 (B)水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 (C)少量钠贮存在酒精

3、中 (D)少量钠贮存在煤油中 二、选择题(本题共有 20 小题,每小题 2 分,共 40 分)说明：每小题是有一个选项符合题意请将它的选项编号 A、B、C、D)填入括号内。若正确答案只包含一个选项，多选时，该小题为零分；若正确答案包括两个选项，每选对一个给一分，但只要选错一个，该小题就为零分。 6.X、Y、Z 分别代表 3 种不同的短周期元素。X 元素的原子最外层电子排布为 ns1；Y 元素原子的 X 电子层中有 2 个未成对电子； Z 元素原子的 L 电子层的 P 亚层中有 4 个电子。 由这 3种元素组成的化合物的分子式可能是： (A)X3YZ4 (B)X4YZ4 (C)XYZ2 (D)X

4、2YZ4 7.某元素 X 的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质 2.8 克与氧气充分作用，可得到 6克化合物 XO2。该元素在周期表中的位置是： (A)第三周期 (B)第二周期 (C)第主族 (D)第主族 8.下列说法正确的是 (A)可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等 (B)在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速度,而不能改变化学平衡状态 (C)在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 (D)在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 9.下列说法正确的是 (A)酸式盐的溶液一定显碱性 (B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶

5、液就呈中性 (C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等 (D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍 10.把 0.05 摩 NaOH 固体分别加入下列 100 毫升液体中,溶液的导电能力: (A) 自来水 (B)0.5 摩/升盐酸 (C)0.5 摩/升醋酸 (D)0.5 摩/升氯化铵溶 11.已知:2FeCl32KI2FeCl22KClI22FeCl2Cl22FeCl3判断下列物质 的氧化能力由大到小的顺序是： (A)Fe3+Cl2I2 (B)Cl2Fe3+I2 (C)I2Cl2Fe3+ (D)Cl2I2Fe3+ 12.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒

6、间的作用(力),属同种类型的是： (A)碘和干冰的升华 (B)二氧化硅和生石灰的熔化 (C)氯化钠和铁的熔化 (D)苯和已烷的蒸发 13.下列离子方程式不正确的是： (B)铜片插入硝酸银溶液:CuAg+=Cu2+Ag (D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3+SCN-Fe(SCN)2+ 14.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是： 15.分别由下列四组物质制取气体：浓盐酸和 MnO2；(NH4)2SO4和 Ca(OH)2；NaCl 和 H2SO4(浓)； (A) (B) (C) ( D) (B) (C) (D) 23.今有 H2和 CO(体积比为 1:2)的混和气体

7、V 升，当其完全燃烧时，所需 O2的体积为： (A)3V 升 (B)2V 升 (C)V 升 (D)0.5V 升 24.把 100 克 10KNO3溶液的浓度增加到 20，可以采用的方法是： (A)蒸发掉 45 克水 (B)蒸发掉 50 克水 (C)加入 10 克 KNO3固体 (D)加入 15 克 KNO3固体 25.若 20 克密度为 d 克/厘米 3 硝酸钙溶液里含 1 克 Ca2+，则 NO3-离子的浓度为： (A)d400 摩尔/升 (B)20/d 摩尔/升 (C)2.5d 摩尔/升 (D)12.5d 摩尔/升 三、选择题(本题共有 5 小题，每小题 3 分,共 15 分)说明：每小题

8、是有一个选项符合题意请将它的选项编号 A、B、C、D)填入括号内。 26.某元素的醋酸盐的分子量为 m，相同价态该元素的硝酸盐的分子量为 n。则该元素的此种化合价的数值为： (A)nm3 (B)nmmn (C)mn6 (D)mn3 27.在 373K 时，把 0.5 摩 N2O4气通入体积为 5 升的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到 2 秒时，NO2的浓度为 0.02 摩/升。在 60 秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的 1.6 倍。下列说法正确的是： (A)前 2 秒,以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为 0.01 摩/升秒 (B) 在 2 秒时体系内的压强为开始时的

9、 1.1 倍 (C)在平衡时体系内含 N2O40.25 摩 (D)平衡时,如果压缩容器体积,则可提高 N2O4的转化率 28.把 80 毫升 NaOH 溶液加入到 120 毫升盐酸中，所得溶液的 pH 值为 2如果混和前 NaOH 溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是： (A)0.5 摩/升 (B)0.1 摩/升 (C)0.05 摩/升 (D)1 摩/升 29.将两个铂电极插入 500 毫升 CuSO4溶液中进行电解， 通电一定时间后， 某一电极增重 0.064克(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为： (A)410-3摩/升 (B)210-3摩/

10、升 (C)110-3摩/升 (D)110-7摩/升 30.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是： (A)(CH3)2CHCH2CH2CH3 (B)(CH3CH2)2CHCH3 (C)(CH3)2CHCH(CH3)2 (D)(CH3)3CCH2CH3 四、(本题包括 6 小题,共 20 分) 31.(本小题 2 分)完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式)。 32.(本小题 2 分)请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有 10 个电子.它 们的分子式是: 、 、 、 、 。 33.(本小题 2 分)请写出六种你学过的有机化合物的结构简式，这些化合

11、物燃烧后产生的 CO2 和 H2O(气)的体积比符合如下比值(各写三种)：VCO2VH2O2 的有 、 、 VCO2VH2O0.5 的有 、 、 。 34.(本小题 6 分)有 A、B、C、D、E、F 六瓶未知溶液。它们是 MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr 和 NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混和试验，结果如右表，表中“”表示有沉淀或生成微溶化合物，“”表示有气体生成，“”表示观察不到明显的现象变化。由此可以判断： A 是 、B 是 、C 是 、 D 是 、E 是 、F 是 。 35.(本小题 5 分)由乙烯和其它无机原料合成环状化合物 E，请在下列方框内

12、填入合适的化合物的结构简式。并请写出 A 和 E 的水解反应的化学方程式。 A 水解： 。 E 水解： 。 36.(本小题 3 分)某化肥厂用 NH3制备 NH4NO3已知：由 NH3制 NO 的产率是 96%、NO 制 HNO3的产率是 92%，HNO3跟 NH3反应生成 NH4NO3。则制 HNO3所用去的 NH3的质量占总耗 NH3质量(不考虑生产上的其它损耗)的 %。 五、(本题共 8 分) 37.(本小题 6 分)电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量

13、 。 (1)若用下列仪器和导管组装实验装置： 如果所制气体流向从左向右时， 上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、 导管的序号)是： ( )接( )接( )接( )接( )接( )。 (2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)： 称取一定量电石，置于仪器 3 中，塞紧橡皮塞。 检查装置的气密性。 在仪器 6 和 5 中注入适量水。 待仪器 3 恢复到室温时，量取仪器 4 中水的体积(导管 2 中的水忽略不计)。 慢慢开启仪器 6 的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。 正确的操作顺序(用操作编号填写)是 。 (3)若实验产生的气体有难闻的气味， 且测定

14、结果偏大， 这是因为电石中含有 杂质。 (4)若实验时称取的电石 1.60 克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为 448 毫升，此电石中碳化钙的百分含量是 %。 38.(本小题 2 分)有两瓶 pH=2 的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸 。 六、(本题共 12 分) 39.(本小题 5 分)工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸的反应为： Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2+2H2O 现

15、为了测定一瓶漂白粉的 x，进行了如下实验。称取漂白粉样品 2.00 克，加水研磨后，转入 250 毫升容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出 25.0 毫升，加入过量的 KI 溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与 KI 完全反应后，用 0.100 摩升的 Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 滴定时用去 Na2S2O3溶液20.0 毫升。试由上述数据计算该漂白粉的 x。 40.(本小题 7 分)A、B 两种化合物的溶解度曲线如右图。现要用结晶法从 A、B 混和物中提取A。(不考虑 A、B 共存时，对各自溶解度的影响。)

16、(1)取 50 克混和物，将它溶于 100 克热水，然后冷却至 20。若要使 A 析出而 B 不析出，则混和物中 B 的质量百分比(B%)最高不能超过多少？(写出推理及计算过程。) (2)取 W 克混和物，将它溶于 100 克热水，然后冷却至 10。若仍要使 A 析出而 B 不析出，请写出在下列两种情况下,混和物中 A 的质量百分比(A)应满足什么关系式。(以 W、a、b表示。只需将答案填写在下列横线的空白处.) 答：当 Wa+b 时，A 。 当 Wa+b 时，A 。 1990 年试题答案及评分标准 一、(本题共有 5 小题,每小题 1 分,共 5 分) 1.B 2.A 3.D 4.C 5.D

17、 (每小题只有 1 个选项符合题意.只选 1 项且选对者给 1 分,其它选法该小题均为 0 分) 二、(本题共有 20 小题,每小题 2 分,共 40 分) 6.B、D 7.A、C 8.B、C 9.C 10.B、D 11.B 12.A、D 13.B、C 14.B、D 15.A 16.D 17.C 18.A、C 19.B、D 20.C 21.A 22.B 23.D 24.B 25.C （每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。对于正确答案只包括 1 个选项的：只选 1 项且选对者给 2 分；其 它选法，该小题均为 0 分。对于正确答案包括 2 个选项的：只选 2 项，且全选对者给 2 分；只选

18、1 项且 选对者给 1 分；其它选法，该小题均为 0 分。) 三、(本题共有 5 小题,每小题 3 分,共 15 分) 26.A 27.B 28.C 29.A 30.D (每小题只有 1 个选项符合题意。只选 1 项且选对者给 3 分，其它选法该小题均为0 分) 四、(本题共 20 分) 31.2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+1K2SO4+5KNO3+3H2O (2 分) (除 K2SO4的系数 1 可以不写外，其它各空，包括 H2SO4，只要错 1 项，该题为 0 分) 32.Ne、HF、H2O、NH3、CH4。(2 分) 答对 5 个，给 2 分；答对 3 个或 4

19、个，给 1 分；只答对 1 个或 2 个，不给分。考生如答其它正确答 案(如 B2)，也可以算答对 1 个，但同时答 D2O 和 H2O 的，只算答对 1 个。 33（气）2 的有：CHCH、或、(1 分) （气）0.5 的有：CH4、CH3OH、NH2CONH2 (1 分) (每行 3 个全对，给 1 分，不全对不给分。两行共 2 行。其它合理答案可给分；不合理答案，如 HCCOH 不给分.) 34A：是(NH4)2CO3；B 是 NaOH；C 是 MgSO4；D 是 BaCl2； E 是 HBr； F 是 AgNO3。 (每空 1 分,共 6 分) 35A：是 BrCH2CH2Br(或 B

20、rCH2CH2OH)(1 分)； B：是 HOCH2COOH(或 HOCH2CHO、OHCCHO、OHCCOOH 都可以)(该项不计分，写错不扣分) D：是 HOOCCOOH(1 分) A 水解：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr(1 分)或BrCH2CH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr (本题共 5 分,两个有机化合物水解反应的化学方程式,毋需配平.如写出其它合理的水解产物的也 给分.) 36.53% (3 分) 答(531)范围内都给 3 分 五、(本题共 8 分) 37(1)接(6)接(3)接(1)接(5)接(2)接(4)；(2 分)(此空 2

21、 分，错一个序号就不给分) (2)（或） (2 分)(此空 2 分，其它顺序的都不给分) (3)其它可与水反应产生气体的 (1 分)(此空 1 分,若答磷化物或砷化物或硫化物等固态物质 名称都给分,答其它如磷化氢、硫化氢等都不给分。) (4)80% (1 分) 38各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如 100 倍)，然后用 pH 试纸分别测其pH 值，pH 值变化 大的那瓶是强酸。(2 分)(此空 2 分，答出稀释、测 pH 值，指出 pH 值变化，判断正确的给 2 分； 凡答稀释、测 pH 值，未答判断的只给 1 分；虽答稀释、测 pH 值,但后面判断错误的给 0 分；答 其它方法和判断的

22、都不给分。) 六、(本题共 12 分) 39.(5 分) 反应中消耗的 Na2S2O3为 0.1000.0200=0.00200(摩)(1 分) 与之反应的 I2为：1/20.002000.00100(摩) (1 分) 因而 Cl2亦为 0.00100 摩 (1 分) (2 分) 或列成一个总式:(5 分) 40.(7 分) (1)在 20时,若要 B 不析出，该溶液中 B 的质量不能超过 20 克，由于 A、B 质量共 50 克，所以这时 A 的质量超过 30 克，大于它的溶解度，A 析出，符合题意。即 50 克B20克，B40或 B40。(2 分) (只答 B40给 1 分)(5 分) (全对给 5 分，答对一个给 2 分。若答案中没有等号、不等号，也没有用中文说明大小的，该答案 不给分。)