江苏2004高考化学试题.doc

1、12004 年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）第一卷(选择题共 74 分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32C1 35.5Mn55Fe 56Zn 65Ag 108Ba 137一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 8 8 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 3232 分。每小题分。每小题只有一个只有一个选项符合题意选项符合题意) )1我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功， “嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地

2、球上，氮元素主要以He42的形式存在。下列说法正确的是（）AHe42原子核内含有 4 个质子DHe32和He42互为同位素CHe32原子核内含有 3 个中子DHe42的最外层电子数为 2，所以He42具有较强的金属性2下列各项中表达正确的是（）AF的结构示意图：BCO2的分子模型示意图：CNaCl 的电子式：DN2的结构式： :NN:32004 年 4 月 22 日是第 35 个“世界地球日” ，我国确定的主题是“善待地球科学发展” 。下列行为中不符合这一主题的是（）A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B大量开采地下水，以满足社会对水的需求C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作

3、用的氟氯烃D节约能源，提高能源利用率4下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（）A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液26X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多BX 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低CX

4、的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定DY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来7下列实验操作正确的是（）A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B用 10mL 量筒量取 8.58mL 蒸馏水C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度8铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为（）A1:1B2:1C3:1D1:3二二、选择题选择题( (本题包括本题包括 1010 小题小题，第第 9-169-16 题每小题题每小题

5、 4 4 分分，第第 1717、1818 题每小题题每小题 5 5 分分，共共 4242 分分。每小题有每小题有一个或两个一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 2 分，选两个且都正确的给满分分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为但只要选错一个该小题就为 0 0 分。分。) )9下列分离或提纯物质的方法错误的是（）A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、

6、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用盐析的方法分离、提纯蛋白质10用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl和 V2，则 Vl和 V2的关系正确的是（）AV1V2BV1c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)18在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；H0 某研究小组研究了其他条件不变时， 改变某一条件对上述反应的影响， 并根据实验数据作出下列关系图：电解4下列判断一定错误的是（）A图 I 研究的是不同催化剂对

7、反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高第二卷(非选择题共 76 分)三、三、( (本题包括本题包括 2 2 小题，共小题，共 2222 分分) )19(10 分)请按要求填空：（1）用已准确称量的 1.06gNa2CO3固体配制 0.100molL-1Na2CO3溶液 100mL，所需要的仪器为：。（2） 除去 NaNO3固体中混有的少量 KNO3， 所进行的实验操作依次为：、 蒸发、 结晶、。（3） 除去 KCl 溶液中的 SO42-离子， 依次加

8、入的溶液为(填溶质的化学式)：。20(12 分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入 SO2气体，将带余烬的木条插入试管 C 中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第 1 小组同学认为 Na2O2与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2，该反应的化学方程式是：（2）请设计一种实验方案证明 Na2O2与 SO2反应生成的白色固体中含有 Na2SO3。（3）第 2 小组同学认为 Na2O2与 SO2反应除了生成 Na2SO3和 O2外，还有 Na2SO4生成。为检验是否有 Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理?。请简要说明两点理由

9、：；仍有部分白色沉淀不溶解，证明有 Na2SO4生成BaCl2溶液白色沉淀将 B 中反应后的固体溶解于水稀硝酸5。四、四、( (本题包括本题包括 2 2 小题，共小题，共 1818 分分) )21(12 分)下图中，A 是一种无色液体，G 是极易溶于水的碱性气体，Y 是胃酸的主要成分，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制 X 的主要反应之一。请按要求填空：（1） 写出下列物质的化学式： A：， E：F：， Y：。（2） 反应的化学方程式为：。（3）1molB 通过反应得到 1molF，B 中 F 的质量分数为 72%，则 B 的化学式为：。22(6 分)1919 年，Langmuir 提

10、出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在 短 周 期 元 素 组 成 的 物 质 中 ， 与 NO2-互 为 等 电 子 体 的 分 子有：、。五、五、( (本题包括本题包括 2 2 小题，共小题，共 1818 分分) )23(8 分)含有氨基(NH2)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：R-

11、NH2+HCl R-NH2HCl(R 代表烷基、苯基等) 现有两种化合物 A 和 B，它们互为同分异构体。已知：它们都是对位二取代苯；它们的相对分子质量都是 137；A 既能被 NaOH 溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与 FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被 NaOH 溶液中和，也不能跟盐酸成盐；它们的组成元素只可能是 C、H、O、N、Cl 中的几种。请按要求填空：（1）A 和 B 的分子式是。（2）A 的结构简式是；B 的结构简式是。624(10 分)环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：(也可表示为：+)丁二烯乙烯环已烯实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容

12、易被氧化：现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：请按要求填空：（1）A 的结构简式是；B 的结构简式是。（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应，反应类型反应，反应类型。六、六、( (本题包括本题包括 2 2 小题，共小题，共 1818 分分) )25(8 分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 1.96g 的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量 Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物， 经洗涤和干燥， 得到白色固体 2.33 g。 另

13、一份加入含 0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。726(10 分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2=CH2+Cl2CH2CICH2C1CH2CICH2C1CH2=CHCl+HCl请回答以下问题：（1）已知反应中二氯乙烷的产率(产率=理论产量实际产量100%)为 98%，反应中氯乙烯和氯化氢的产率均为 95%，则 2.8t 乙烯可制得氯乙烯t，同时得到副产

14、物氯化氢t。(计算结果保留 1 位小数)（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：2CH2=CH2+4HCl+022 CH2CICH2C1+2H20由反应、获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应使用，形成了新的工艺。由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应、中二氯乙烷的产率依次为 a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应中氯化氢的产率为 b%。试计算：反应、中乙烯的投料比为多少时， 新工艺既不需要购进氯化氢为原料， 又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。8化学试题参考答案一、一、( (

15、本题包括本题包括 8 8 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 3232 分分) )1B2A3B4D5A6C7D8C二、二、( (本题包括本题包括 1010 小题，第小题，第 9 91616 题每小题题每小题 4 4 分，第分，第 1717、1818 题每小题题每小题 5 5 分，共分，共 4242 分分) )9C10A11BD12D13BC14AC15D16C17CD18AB三、三、( (本题包括本题包括 2 2 小题，共小题，共 2222 分分) )19(10 分) 100mL 容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管溶解过滤(3)BaCl2或 Ba(OH)2、K2CO3、HCl20(12

16、分)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。(3)不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留 Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根四、四、( (本题包括本题包括 2 2 小题，共小题，共 1818 分分) )21(12 分)(1)H2ON2AgHCl(2)4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O(3)AgN3，22(6 分)(1)N2CO；CO2N2O(2)SO2、O3五、五、( (本题包括本题包括 2 2 小题，共小题，共 1010 分分) )23(8 分)(1)C7H7NO2(或写成 C7H7O2N

17、)24(10 分)(1)(或)(或)9(2)+H2O(或+H2O)消去反应十 H2(或十 H2)加成反应六、六、( (本题包括本题包括 2 2 小题，共小题，共 1818 分分) )25(8 分)(1)NH4+、Fe2+，SO42-)(2)据题意：n(SO42-)=molgg/23333. 2=0.01mol5Fe2+Mn04+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O51n(Fe2+)O.001 mo1n(Fe2+)=O.001 mol5=0.005mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42)n(NH4+)=O.01 moln(H2O)=1111

18、181801. 056005. 09601. 096. 1molgmolgmolmolgmolmolgmolg=O.03 mol该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O26(10 分)(1)5.8；3.4(2)设投入反应、的乙烯物质的量分别为 x、y，则：由反应生成的二氯乙烷为 xa%，由反应生成的二氯乙烷为 yc%，则由反应、共制得二氯乙烷的物质的量为(xa%+yc%)，通过反应可获得 HCl 的物质的量为(xa%+yc%)b%。据题意，反应消耗的 HCl 为 2yc%，则：2yc=(xa%+yc%)b%10解得：yx=abbcc 200反应、中乙烯的投料比应为abbcc 200。