2010年高考试题-理综化学(福建卷)(精校版).doc
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1、20102010 年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理科综合能力测试理科综合能力测试相对原子质量:H 1C 12N 14O 16S 32Fe 56Zn 65Ba 137第第卷(选择题卷(选择题 共共 108108 分)分)本卷共 18 小题,每小题 6 分,共 108 分。在每小题给出的 4 个选项中,只有一个选项符合题目要求。1结核杆菌感染人体并侵入细胞后会引起结核病,体内接触该靶细胞并导致其裂解的免疫细胞是A浆细胞BT 淋巴细胞CB 淋巴细胞D效应 T 细胞2下列有关造血干细胞中物质运输的途径,可能存在的是A吸收的葡萄糖:细胞膜细胞质基质线粒体
2、B合成的细胞膜蛋白:高尔基体核糖体细胞膜C转录的 mRNA:细胞核细胞质基质高尔基体D合成的 DNA 聚合酶:核糖体细胞质基质细胞核3下列关于低温诱导染色体加倍实验的叙述,正确的是A原理:低温抑制染色体着丝点分裂,使子染色体不能分别移向两级B解离:盐酸酒精混合液和卡诺氏液都可以使洋葱根尖解离C染色:改良苯酚品红溶液和醋酸洋红溶液都可以使染色体着色D观察:显微镜下可以看到大多数细胞的染色体数目发生改变。4研究发现,胰岛素必须与细胞膜上的胰岛素受体结合,才能调节血糖平衡。如果人体组织的细胞膜缺乏该受体,则可能导致A细胞减缓摄取血糖,血糖水平过高B细胞减缓摄取血糖,血糖水平过低C细胞加速摄取血糖,血
3、糖水平过高D细胞加速摄取血糖,血糖水平过低5下图为人 WNK4 基因部分碱基序列及其编码蛋白质的部分氨基酸序列示意图。已知 WNK4基因发生一种突变,导致 1169 位赖氨酸变为谷氨酸。该基因发生的突变是A处插入碱基对 G-CB处碱基对 A-T 替换为 G-CC处缺失碱基对 A-TD处碱基对 G-C 替换为 A-T6下列关于有机物的正确说法是A聚乙烯可发生加成反应B石油干馏可得到汽油、煤油等C淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D乙酸乙酯、油脂与 NaOH 溶液反应均有醇生成7AN表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是A在 18g182O中含有AN个氧原子B标准状况下,224L 空气含有AN
4、个单质分子C1 mol2Cl参加反应转移电子数一定为A2ND含A2N个+Na的2Na O溶解于 1L 水中,+Na的物质的量浓度为 1 mol1L8下列有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律B对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散素分为溶液、胶体与浊液D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律9下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是10下列关于电解质溶解的正确判断是A在pH=12的溶液中,+3K 、Cl 、HCO 、Na可以常量共存B在0pH的
5、溶液中,Na、-3NO、2-3SO、K可以常量共存C 由 0 1 mol L-1一元碱BOH溶液的10pH, 可推知BOH溶液存在BOH=B+OHD 由 0 1 mol L-1一元酸HA溶液的3pH, 可推知NaA溶液存在2AH OHAOH11铅蓄电池的工作原理为:224PbPbO2H SO=2422PbSOH O研读右图,下列判断不正确的是AK闭合时,d 电极反应式:2242PbSOH Oe=242PbO4HSOB当电路中转移 02 mol 电子时,中消耗的24H SO为 02molCK闭合时,中24SO向 c 电极迁移DK闭合一段时间后,可单独作为原电池,d 电极为正极12化合物 Bili
6、rubin 在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如右图所示, 计算反应 48min 间的平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度,结果应是A2.5molL-1min-1和2.0molL-1B2.5molL-1min-1和2.5molL-1C3.0molL-1min-1和3.0molL-1D5.0molL-1min-1和3.0molL-113中国已投产运行的 1000kV 特高压输电是目前世界上电压最高的输电工程。假设甲、乙两地原来用 500kV 的超高压输电,输电线上的损耗电功率为 P。在保持输送电功率和输电线电阻都不变的条件下,现改用 1000kV 特高压输电
7、,若不考虑其他因素的影响,则输电线上损耗的电功率变为A4pB2pC2PD4P14 火星探测项目是我国继神舟载人航天工程、 嫦娥探月工程之后又一个重大太空探索项目。假设火星探测器在火星表面附近圆形轨道运行的周期1T,神舟飞船在地球表面附近的圆形轨道运行周期为2T, 火星质量与地球质量之比为 p, 火星半径与地球半径之比为 q,则1T与2T之比为A3pqB31pqC3pqD3qp15一列简谐横波在 t=0 时刻的波形如图中的实线所示,t=002s 时刻的波形如图中虚线所示。若该波的周期 T 大于 002s,则该波的传播速度可能是A2m/sB3m/sC4m/sD5m/s16质量为 2kg 的物体静止
8、在足够大的水平地面上,物体与地面间的动摩擦因数为 0 2, 最大静摩擦力与滑动摩擦力大小视为相等。 从 t=0 时刻开始,物体受到方向不变、大小呈周期性变化的水平拉力 F 的作用,F 随时间 t的变化规律如图所示。重力加速度 g 取 10ms, 则物体在 t=0 至 t=12s这段时间的位移大小为A18mB54mC72mD198m17如图(甲)所示,质量不计的弹簧竖直固定在水平面上,t=0 时刻,将一金属小球从弹簧正上方某一高度处由静止释放, 小球落到弹簧上压缩弹簧到最低点,然后又被弹起离开弹簧,上升到一定高度后再下落,如此反复。通过安装在弹簧下端的压力传感器,测出这一过程弹簧弹力 F 随时间
9、 t 变化的图像如图(乙)所示,则A1t时刻小球动能最大B2t时刻小球动能最大C2t3t这段时间内,小球的动能先增加后减少D2t3t这段时间内,小球增加的动能等于弹簧减少的弹性势能18 物理学中有些问题的结论不一定必须通过计算才能验证,有时只需要通过一定的分析就可以判断结论是否正确。如图所示为两个彼此平行且共轴的半径分别为1R和2R的圆环,两圆环上的电荷量均为 q(q0) ,而且电荷均匀分布。两圆环的圆心1O和2O相距为 2a,联线的中点为 O,轴线上的 A 点在 O 点右侧与 O 点相距为 r(r0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件 x,该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是_(选填序号)
10、。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数 K甲的转化率生成物物质的量总和(5)由 J、R 形成的液态化合物 JR202mol 在 O2 中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量 215kj。 该反应的热化学方程式为_。24 (14 分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的 Fe2O3、FeCO3MgO、CaO 等,生产工艺流程示意如下:(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_。(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3+CI-(3)针铁矿(Goet
11、hite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是 Fe、O 和H,化学式量为 89,化学式是_。(4)根据下表数据,调节“滤液 2”的 ph 时,理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的 pH10464沉淀完全的 pH12480开始溶解的 pH105Ksp5612106861028910(5)工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中,合适的反应物是_(选填序号) 。a大理石粉b石灰乳c纯碱溶液d烧碱溶液(6) “滤液 4”之后的操作依次为_、_、过滤,洗涤,干燥。(7)分析图中数据,菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于_。25
12、(16 分)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:探究一(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10 分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是。(2)另称取铁钉 60g 放入 150ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。甲同学认为 X 中除3Fe外还可能含有2Fe。 若要确认其中的2Fe, 应先用选填序号) 。aKSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液c浓氨水d酸性4KMnO溶液乙同学取 336ml(标准状况)气体 Y 通入足量溴水中,发生反应:2222422SOBr
13、H OHBrH SO然后加入足量2BaCl溶液,经适当操作后得干燥固体 233g。由于此推知气体 Y 中2SO的体积分数为。探究二分析上述实验中2SO体积分数的结果,丙同学认为气体 Y 中还可能含量有2H和 Q 气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略) 。(3)装置 B 中试剂的作用是。(4)认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是(用化学方程式表示) 。(5)为确认 Q 的存在,需在装置中添加 M 于(选填序号) 。aA 之前bA-B 间cB-C 间dC-D 间(6)如果气体 Y 中含有2H,预计实验现象应是。(7)若要测定限定体积气体 Y 中2H的含量(标准状况下约有 28ml2H
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