2010年高考试题-理综化学(安徽卷)解析版.doc
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1、2010 年普通高等学校统一招生考试年普通高等学校统一招生考试安徽理综化学试题及参考答案及解析安徽理综化学试题及参考答案及解析(纯纯 Word 精校版精校版)安徽省黄山市田家炳实验中学安徽省黄山市田家炳实验中学程培红程培红7 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、 安全性好的固体储氢材料, 基储氢原理可表示为: Li2NH+ H2LiNH2+ LiH,下列有关说法正确的是ALi2NH 中 N 的化合价是1B.该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和 H+离子半径相等D.此储氢与钢瓶储氢原理相同析:Li2NH 中 N 的化合价是3 价,H+半径是最小的,这种储氢方法是化学方法,而钢瓶储氢
2、原理是物理方法。8下列实验操作或装置符合实例实验要求的是A量取 15.00 mLB定容C电解制 Cl2、H2D高温燃烧石灰石NaOH 溶液析:定容时离刻度线 12cm 处再用胶头滴管,此处阳极材料只能用惰性电极,酒精灯达不到高温,且此时坩埚不能加盖9在 pH=1 的溶液中,能大量共存的一组离子或分子是AMg2+、Ca2+、ClO、NO3BAl3+、NH4、Br、ClCK+、Cr2O27、CH3CHO、SO24DNa+、K+、SiO23、Cl析: H+与 ClO-反应生成 HClO;CH3CHO 被 Cr2O27酸性溶液氧化;H+与SiO23反应生成沉淀10低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物
3、。发生的化学反应为:2NH3(g) + NO(g)2N2(g) + 3H2O(g)HBC=D=析:Na2O2与Na2O,生成的OH-浓度相同,均约为0.2mol/L, Na2CO3因水解,使阴离子浓度稍增大:CO32-+ H2OHCO3-+ OH-。25X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX 的基态原子核外 3 个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y常温常压下,Y 单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积ZZ 和 Y 同周期,Z 的电负性大于 YWW 的一种核素的质量数为 63,中子数为 34Y 位于周期表第_三_周期第_A_族,Y 和 Z 的
4、最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_HClO4_(写化学式)。XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在_2_个键。在 HY、HZ 两种共价键中,键的极性较强的是_H-Cl_,键长较长的是_H-S_。W 的基态原子核外电子排布式是_1s22s22p63s23p63d104s1_。W2Y 在空气中煅烧生成 W2O的化学方程式是_2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2_。处理含 XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。已知:XO(s) +21O2(g) = XO2(g)H = -283.0 kJ mol-1Y(s) + O2(g) = YO2(g)H = -296
5、.0 kJ mol-1此反应的热化学方程式是_2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(g) H= - 270kJ/mol_。析:利用盖斯定律即可:第一个方程式乘以 2,减第二个方程式。H =2( -283.0 kJ mol-1) (-296.0 kJ mol-1)= - 270kJ/mol26F 是新型降压药替米沙坦的中间体,可由下列路线合成:AB 的反应类型是_氧化反应_,DE 的反应类型是_还原反应_,EF 的反应类型是_取代反应_。写出满足下列条件的 B 的所有同分异构体_ (写结构简式)。1含有苯环含有酯基能与新制 Cu(OH)2反应C 中含有的官能团名称是_羧基、硝基_。已知
6、固体 C 在加热条件下可溶于甲醇,下列 CD 的有关说法正确的是_acd_。a使用过量的甲醇,是为了提高 D 的产率b浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c甲醇既是反应物,又是溶剂dD 的化学式为 C9H9NO4 E的 同 分 异 构 体 苯 丙 氨 酸 经 聚 合 反 应 形 成 的 高 聚 物 是_(写结构简式)。已知在一定条件下可水解为和 R2NH2, 则 F 在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是:。析:B 为C 为。27 (14 分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉行涂覆在铝箔上)进行资源回收研究
7、,设计实验流程如下:废旧锂离子电池正极材料加过量NaOH 溶液滤液LiMn2O4、碳粉沉淀 X通入过量 CO2过滤加稀H2SO4通入空气滤液MnO2、碳粉加入一定量 Na2CO3滤液Li2CO3过滤过滤过滤第步反应得到的沉淀 X 的化学式为_Al(OH)3_。第步反应的离子方程式是_4 LiMn2O4+ 4H+ O2= 8MnO2+ 4Li+ 2H2O_。第步反应后,过滤 Li2CO3所需的玻璃仪器有_漏斗、烧杯、玻璃棒_。若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:_漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸_。若废旧锂离子电池正极材料含 LiMn2O4的质
8、量为 18.1 g,第步反应中加入 20.0 mL 3.0molL-1的 H2SO4溶液,假定正极材料中的锂经反应和完全转化为 Li2CO3,则至少有_6.4或 6.36_g Na2CO3参加了反应。析:n(LiMn2O4)=0.1mol,消耗H+0.1mol,剩余0.02molH+.需要Na2CO3:生成碳酸锂0.05mol,跟多余硫酸反应需要0.01mol,所以为0.06mol Na2CO3.28(13 分) 某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:【实验】制作银镜,并与 Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解
9、。下列有关制备银镜过程的说法正确的是ade。a. 边振荡盛有 2%的 AgNO3溶液的试管,边滴入 2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解为止b将几滴银氨溶液滴入 2ml 乙醛中c制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热d银氨溶液具有较弱的氧化性e在银氨溶液配置过程中,溶液的 pH 增大【提出假设】假设 1:Fe3+具有氧化性,能氧化 Ag。假设 2:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条条件下 NO3能氧化 Ag。【设计实验方案,验证假设】甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe2+,验证了假设 1 的成立。请写出 Fe3+氧化 Ag 的离子方程式:Fe3+ Ag = Fe2+ Ag+。乙同学设计实
10、验验证假设 2,请帮他完成下表中内容(提示:NO3在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生) 。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论测定上述实验用的 Fe(NO3)3溶液的 pH配制相同 pH 的硝酸溶液,将此溶液加入有银镜的试管内若银镜消失,假设成立。若银镜不消失,假设不成立。【思考与交流】甲同学验证了假设 1 成立,若乙同学验证了假设 2 成立,则丙同学由此得出结论:Fe(NO3)3溶液中的 Fe3+和 NO3都氧化了 Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由:_不同意。甲同学检验出了 Fe2+,可确定 Fe3+一定氧化了 Ag;乙同学虽然验证了此条件下 NO3-能氧
11、化 Ag,但在硝酸铁溶液氧化 Ag 时,由于没有检验 NO3-的还原产物,因此不能确定 NO3-氧化了 Ag_。析:、小题是开放性的。答案合理即得分。20102010 年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)理科综合能力测试理科综合能力测试本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,第卷第 1 页至第 5页,第卷第 6 页至第 12 页。全卷满分 300 分。考生注意事项:考生注意事项:1答题前,务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号,并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。务必在答题卡背面规定的地方填
12、写姓名和座位号后两位。2答第卷时,每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。3答第卷时,必须使用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写,要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出,确认后再用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。4考试结束,务必将试题卷和答题卡一并上交。【答案】A【解析】 由于万有引力提供探测器做圆周运动的向心力, 则有212112() ()()MmGmRhRhT;222222() ()()MmG
13、mRhRhT,可求得火星的质量23231222124()4()RhRhMGTGT和火星 的 半 径22321122311ThhTRTT, 根 据 密 度 公 式 得 :333443MMMVRR。在火星表面的物体有2MmGmgR,可得火星表面的重力加速度2GMgR,故选项 A 正确。ESR0R1R2MN18如图所示,M、N是平行板电容器的两个极板,R0为定值电阻,R1、R2为可调电阻,用绝缘细线将质量为m、带正电的小球悬于电容器内部。闭合电键 S,小球静止时受到悬线的拉力为F。调节 R1、R2,关于F的大小判断正确的是A保持 R1不变,缓慢增大 R2时,F将变大B保持 R1不变,缓慢增大 R2时
14、,F将变小C保持 R2不变,缓慢增大 R1时,F将变大D保持 R2不变,缓慢增大 R1时,F将变小【答案】B【解析】保持 R1不变,缓慢增大 R2时,由于 R0和 R2串联,R0两端的电压减小,即平行板电容器的两个极板的电压 U 减小,带电小球受到的电场力UFqEqd电减小, 悬线的拉力为22()FmgF电将减小,选项 B 正确,A 错误。保持 R2不变,缓慢增大 R1时,R0两端的电压不变,F电不变,悬线的拉力为F不变,C、D 错误。19L 型木板 P(上表面光滑)放在固定斜面上,轻质弹簧一端固定在木板上,另一端与置于木板上表面的滑块 Q相连,如图所示。若 P、Q 一起沿斜面匀速下滑,不计空
15、气阻力。则木板 P 的受力个数为A 3B4C5D6【答案】C【解析】P、Q 一起沿斜面匀速下滑时,由于木板 P 上表面光滑,滑块 Q 受到重力、P 的支持力和弹簧沿斜面向上的弹力。木板 P 受到重力、斜面的支持力、斜面的摩擦力、Q 的压力和弹簧沿斜面向下的弹力,所以选项 C 正确。20如图所示,水平地面上方矩形区域内存在垂直纸面向里的匀强磁场,两个边长相等的单匝闭合正方形线圈和,分别用相同材料,不同粗细的导线绕制(为细导线) 。两线圈在距磁场上界面h高处由静止开始自由下落,再进入磁场,最后落到地面。运动过程中,线圈平面始终保持在竖直平面内且下边缘平行于磁场上边界。设线圈、落地时的速度大小分别为
16、v1、v2,在磁场中运动时产生的热量分别为Q1、Q2。不计空气阻力,则Av1v2,Q1Q2Bv1=v2,Q1=Q2Cv1Q2Dv1=v2,Q1Q2【答案】D【解析】由于从同一高度下落,到达磁场边界时具有相同的速度v,切割磁感线产生感应电流同时受到磁场的安培力2 2B l vFR,又4lRS(为材料的电阻率,l为线圈的边长) ,所以安培力24B lvSF,此时加速度Fagm,且04mSl(0为材料的密度),所以加速度2016B vag是定值,线圈和同步运动,落地速度相等v1=v2。由能量守恒可得:21()2Qmg hHmv,(H是磁场区域的高度),为细导线m小,产生的热量小,所以Q10 表示电场
17、方向竖直向上。t=0 时,一带正电、质量为m的微粒从左边界上的 N1点以水平速度v射入该区域,沿直线运动到 Q 点后,做一次完整的圆周运动,再沿直线运动到右边界上的 N2点。Q 为线段N1N2的中点,重力加速度为 g。上述 d、E0、m、v、g 为已知量。(1)求微粒所带电荷量 q 和磁感应强度 B 的大小;(2)求电场变化的周期 T;(3)改变宽度 d,使微粒仍能按上述运动过程通过相应宽度的区域,求 T 的最小值。电场变化的周期122dvTttvg(3)若微粒能完成题述的运动过程,要求2dR联立得:22vRg11设 N1Q 段直线运动的最短时间 t1min,由11得1min2vtg因 t2不
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