2020上海高考（等级考）化学试题（含答案）.doc

1、12020年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷（回忆版）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137一、选择题1、以下处理废塑料不符合环保理念的是A、制备垃圾袋等产品B、用于发电C、催化热解形成小分子有机物D、直接填埋2、关于锂电池的叙述正确的是A、电能转化为化学能B、电容量大，质量轻C、不可循环充电使用D、废旧锂电池是干垃圾3、下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是A、碳元素B、氮元素C、硫元素D、氯元素4、下列微粒中电子数大于质子数的是A、H3O+B、O2C、188OD、5、通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是A、C-H 的共用电子对偏向 C

2、原子B、正四面体结构C、非极性分子D、二氯取代物只有一种6、常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是A、溶液呈黄色B、铁片变轻C 铁片表面产生大量气泡D、铁片表面产生致密的氧化膜7、将 SO2通入含有 I2的淀粉溶液中，体现 SO2的A、漂白性B、还原性C、氧化性D、酸性氧化物8、某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是A、KClB、K2CO3C、NH4ClD、(NH4)2CO39、关于 75%酒精的叙述正确的是A、能够消毒、杀菌B、必须避光保存C、在空气中易氧化变质D、可直接用于制乙烯10、如图所示，下列叙述正确的是A、生成物能量总和大于反应物能量总和B、

3、生成 2molH2O(l)要吸收 571.6kJ 的热量C、2H2O(g)2H2(g)+ O2(g)571.6kJD、2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l)+QQ571.6kJ11、下列化工生产中，能产生 H2的是A、氯碱工业B、合成氨工业C、硫酸工业D、纯碱工业12、下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是2A、不能用启普发生器B、反应的化学方程式是 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2C、可以用酸性高锰酸钾溶液除去 H2S 杂质D、可以用排水法收集13、下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是ABCD目标溶液Na2SO3FeSO4KINaOH选用试剂BaCl2KSCNAgNO

4、3广泛 PH 试纸14、已知：8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是A、可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体B、NH4Cl 既是氧化产物又是还原产物C、被氧化的 NH3占全部 NH3的 25%D、转移 0.3mol 电子，生成气体 6.72L 氯气（标准状况下）15、丙烯二聚体 CH2=CHCH2CH(CH3)2是合成 “人工肺” （ECMO）设备膜丝的原料重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是A、加聚产物可以是溴水褪色B、与互为同分异构体C、催化加氢产物的一氯代物有 4 种D、完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同16、实验室提供的玻璃仪器有试管、

5、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒等，选用上述仪器（其它非玻璃仪器及必要试剂任选）能完成的实验是A、粗盐提纯B、乙酸乙酯制取C、海带提碘D、硫酸铜晶体中结晶水含量测定17、 卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如下图所示， 其中 Cl2、 Br2、 I2均为气态分子，表示正确的是18、如题所示，下列叙述错误的是A、开关未闭合，Fe 棒上 B 点腐蚀最快B、若 X 为 NaCl 溶液，K 与 M 连接，Fe 处 pH 值最大C、若 X 为 H2SO4溶液，K 与 N 连接，Fe 上电极发生为 2H+2eH2D、若 X 为 H2SO4溶液，K 与 N、M 连接，Fe 腐蚀情况前者更慢19、2

6、5向 10.0mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液中滴入 VmL0.1mol/L 的一元酸 HA。下列选项一定正确的是A、V10 时，Na+AOHH+3B、V=10 时，HAOHC、10V20，水的电离度随 V 的增大而增大D、V=20 时，A HA=2H+ 2OH20、下列关于可逆反应A（?）+2B（s）C（g）Q 叙述正确的是A、当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态B、平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小C、平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体中 C 的体积分数可能较少D、平衡后，恒温恒容下，通入气体 C，气体 C 的浓度可能不变二、综合分析题（

7、一）长征五号 B 运载火箭中使用了耐热性佳，导热性好的氮化铝陶瓷。已知：Al4C3+4NH34AlN+3CH4。回答下列问题：21、碳原子核外电子中未成对电子数是，氨气的电子式是。22、AlN 是由共价键直接形成的晶体，硬度大、熔点高，它是晶体。上述反应中，能形成相同电子层结构离子的元素，其简单离子半径由大到小的顺序是。23、用于比较非金属性 NC 的说法正确的是a、HNO3酸性大于 H2CO3b、N 最高价为+5，C 最高价为+4 c、HNO3氧化性大于 H2CO3d、H3C-NH2中 C-N 共用电子对偏向 N24、AlN 遇水会发生水解，反应的化学方程式为：AlN 在 80和 90水中均

8、已完全水解，测得水解后溶液的 pH(80) pH(90)，试从平衡移动角度解释其原因：。（不考虑水的离4子积变化和 Al(OH)3电离） 。25、向 Al(OH)3悬浊液中加入 NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，写出反应的离子方程式：。 溶液中c(Na+)c(AlO2)（填“或”） ， 欲使 c(Na+)：c(AlO2)=1:1，可加入。（二）乙烯氯氧化法是当今世界上制备聚氯乙烯单体的最先进的方法。 已知：2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)2ClCH2CH2Cl(g)+2H2O(g)26、容器体积为 2L，起始气体总物质的量为 1mol，10min 后，气体总物质的量仅为原来的

9、 70%，则 CH2=CH2反应速率为：27、ClCH2CH2Cl(g)CH2=CHCl(g)+ HCl(g)右图为 ClCH2CH2Cl 的转化率?与温度和压强的关系。则平衡常数可表示为 K=根据图像判断 P1P2（填“、或”）该反应为反应（填“吸热或放热”）28、工业上，可用氯气与碱反应制取消毒剂。Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH（热）5NaCl+NaClO3+3H2O上述两个反应都是放热反应， 工业上欲制备高纯度的次氯酸钠型消毒剂， 需要控制温度， 采取的措施可以是（请设计一个方案） 。 消毒剂的消毒效率常用有效氯的含量来表示， 有效氯含量的实质就是指，

10、 单位质量的含氯化合物中所含氧化态氯的氧化能力相当于多少纯净氯气的氧化能力。 具体分析中，也可以采用消毒液在酸性条件下所放出的游离氯（Cl2）的质量与原消毒剂质量之比来表示有效氯。则上述过程中制得的高纯度次氯酸钠型消毒剂，其有效氯为。29、配平下列化学方程式方程式：NH4+ClON2+Cl-+H2O+H+30、溶液中 NH4+检验的方法是。（三）广谱抗菌药泰能的中间体 M（）的合成路线如下：强碱C3H6C3H8OC3H6OC6H12O2加热5ACH3C=CHCCH3CH3BH3CNaClOCH2I2CH3C=CHC-OHCH3C=CHC-OCH3CCHCOCH3CH3H3CCCCHCOHCH3

11、（M）Zn-CuCl2/CH3COClH3CCH26H3CCH2已知：31、反应试剂和条件是，反应试剂和条件是32、反应的类型是，反应的类型是，33、写出满足下列条件的 B 物质的同分异构体的结构简式能发生银镜反应；有碳碳双键；有 6 个化学环境相同的氢原子。 检验该同分异构体中含有碳碳双键的试剂是。34、从最终产物推断反应的目的是。35、 结合题目中的相关信息， 设计一条由 CH3CHO 制备 CH3CH=CHCOOH 的合成路线图 （无机试剂任选） 。（合成路线常用的表示方式为：A反应试剂反应条件B反应试剂反应条件目标产物）（四）为探究碳酸氢钠溶液作为植物光合作用的碳源，进行如下实验配制

12、250mL0.5mol/LNaHCO3溶液；量取 100mL0.5mol/LNaHCO3溶液放入 B 瓶中；向装置 A 中通入空气，充分反应后，将 C 瓶中的沉淀经洗涤、干燥，称的质量为 0.197g36、配制 250mL0.5mol/LNaHCO3溶液需要的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、。A 瓶中氢氧化钠溶液的作用是。37、反应结束后，B 瓶溶液 pH（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ，原因是。 38、用题目中数据，求 NaHCO3的分解率是。实验结果偏低的原因是。a、B 瓶中有残留的 CO2b、过滤时间偏长c、沉淀未洗涤d、沉淀烘干不完全39、另一种方法求 NaHCO3的分解率：将反

13、应后 C 瓶中的沉淀过滤后，用标准盐酸滴定。若采用此法测定NaHCO3的分解率，还需要知道 C 瓶中 Ba(OH)2的。影响 NaHCO3分解的因素有：。7参考答案一、选择题题号12345678910答案DBDBADBBAC题号11121314151617181920答案ACBCDBABDD二、综合分析题（一）21、2，22、原子，N3-Al3+23、ad24、 （AlN+4H2OAl(OH)3+NH3H2O 或：AlN+3H2OAl(OH)3+NH3）上述水溶液中存在平衡： NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-。溶液温度升高，会使 NH3H2O 分解生成氨气，从水中逸出，导致平衡向左移动

14、， 使 c(OH-)减小，溶液的 PH 减小，故 pH(80) pH(90)。25、Al(OH)3+ OH-Al3+2H2O，KAlO2（或 KOH）（二）26、0.01 mol/(Lmin)27、(CH2=CHCl)(HCl)；吸热。(ClCH2CH2Cl)28、采取降温措施，可采用冰水冷却，或在设备中增加制冷装置，使反应产生的热量及时散失。71/133。29、2、3；1、3、3、230、取少量待测试样于试管中，滴加（浓）氢氧化钠溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有 NH4+离子。（三）31、H2O，催化剂、加热、加压；O2、Cu ，加热32、氧化，取代33、或新制 Cu(OH)2悬浊液（或银氨溶液） 、稀硫酸、溴水（或酸性高锰酸钾溶液） 。34、防止羧基影响反应，保护羧基不被转化。35、8（四）36、烧杯、250mL 容量瓶除去空气中的 CO237、增大；碳酸氢钠分解成碳酸钠，碳酸根离子比碳酸氢根离子水解程度大，使溶液的 pH 值增大，38、 4%，a39、实验开始前的物质的量（起始浓度和体积） ； 环境温度、湿度（溶液温度、溶液浓度） 、光照强度、溶液 PH 值等。