2019高考天津卷化学试题解析.doc

1、12019 年高考天津卷化学试题解析以下数据供解题时参考：相对原子质量：H1C12N14O161.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料，化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水【试题解析试题解析】该题为生活中的化学常识考查。A.废弃的秸秆为纤维素，经水解、分解生产生物质燃料乙醇，属于化学反应；B.石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，经过裂解得短链烯烃，用于生产塑料、化纤等高分子材料，为化学反应；C.利用基本化学原料生产化学合成药物，很明显是化学反应；D.利用反渗透

2、膜，自然是物理方法。【答案答案】 ：D2.下列离子方程式能用来解释实验现象的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体Fe3+3H2O =Fe(OH)3+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4+4H+=2Mn2+3SO42+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2+H2O【试题解析试题解析】该题为化学基础知识的考查。 A. Mg(OH)2沉淀溶解原理是与 NH4+反应生成 NH3H2O,正确；B.据题意生成液体故不能写沉淀符号，错误；C. 得失电子没

3、有守恒，不要认为电荷和原子守恒就可以了，错误；D.硝酸无论浓稀均具有强氧化性,故应生成三价铁离子，错误。【答案答案】 ：A23.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A.将废铁屑加入氯化亚铁溶液中，可用于除去工业废气中的氯气B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金可用于航空工业C.盐碱地（含较多 Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水 CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水试题解析：该题检测金属及其化合物性质。C 选项错误很明显，土壤已显碱性故不能加碱性物质，应该加些显酸性的物质，如可以施用铵肥。【答案答案】: :C4.下列实验或操作能达到实

4、验目的的是【试题解析试题解析】 ：该题考查学生基本实验操作。A.有机化学制备乙酸乙酯时明确了试剂加入顺序，要先加乙醇再加浓硫酸，否则乙醇沸点低，加入浓硫酸中放热易挥发，错误；C.二氧化氮比空气重，排空气法收集应该长进短出，错误；D.电石中含有的杂质硫化钙、磷化钙与水产生的硫化氢、磷化氢也会使溴水褪色,故 D 错误。【答案答案】B5.某温度下，HNO2和 CH3COOH 的电离平衡常数分别为 5.010-4和 1.710-5。将 PH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线 1 代表 HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:bcC.从 c 点到

5、d 点，溶液中)c(Ac(HA)c(OH）保持不变(其中 HA 和 A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na+)相同试题解析：该题考查了弱酸电离平衡常数的应用，要求学生具备一定的识图能力。Ka 越小3酸性越弱，稀释时越具有缓冲作用,所以 A 错误；溶液的 PH 数值越小，酸性越强，对水的电离抑制作用越大，故 B 错误；C.分子、分母同时乘以 c(H+)，则变式为 Ka/Kw,是个定值，故 C 正确；D.起点相同，弱酸浓度大，则等体积酸溶液中和反应后 n(Na+)也大，故 D 错误。【答案答案】C6.我国科学家研制了一种新型的高比

6、能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是A.放电时，a 电极反应为 I2Br+ 2e=2I+ BrB.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b 电极每增重 0.65 g，溶液中有 0.02mol I被氧化D.充电时，a 电极接外电源负极【试题解析试题解析】该题出题角度富有新意， 以新面孔出现，考查了学生感知新题境提取信息并应用化学知识的能力，只要基础知识牢固也能迎刃而解。本题关键点是锌-碘溴液流电池，图示为原电池放电，根据锌离子移动方向可以确定 a 正极，b 负极，b 极锌失电子生成阳离子，a 极附近阴离子得电子一个离子变三个

7、离子，故溶液中离子数目增多，故 A、B 均正确；充电相当于电解池，原正极与外电源正极相连做阳极，原负极与外电源负极相连做阴极，反应为原电池的逆反应，故 C 对 D 错。【答案答案】D7.（14 分）氮（N） 、磷（P） 、砷（As） 、锑（Sb） 、铋（Bi） 、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：（1）砷在周期表中的位置，Mc288115的中子数为。4已知：P(S,红磷)P(S,黑磷)H39.3 kJ.mol-1P(S,白磷)P(S,红磷)H17.6 kJ.mol-1由此推知，其中最稳定的磷单质是。（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3PH3（填“”或“

8、”） 。沸点：N2H4P2H4（填“”或“”）,判断依据是。（3）NH3和 PH3与卤化氢反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 PH3和 HI 反应产物的推断正确的是(填序号） 。a.不能和 NaOH 反应b.含离子键、共价键c. 能与水反应（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的 SbOCl，写出该反应的化学方程式，因此，配制 SbCl3溶液应注意。（5）在 1 L 真空密闭容器中加入 a mol PH4I 固体，t 时发生如下反应：PH4I (是)PH3(g) + HI (g)4 PH3(g)P4(g)+ 6H2(g)2HI (g)H2(g) + I2(g)达平衡时，体系中 n(

9、HI)= b mol , n(I2)= c mol , n(H2)= d mol ,则 t时反应的平衡常数K 值为（用字母表示） 。【试题解析试题解析】该题以几个重要的主族元素为载体考查了学生原子结构、周期表和周期律的有关知识,通过 N2H4与 P2H4沸点比较检测了氢键的应用,此处要注意语言表达的准确性，如分子间存在氢键，(3)、 （4）两问要求学生具备知识迁移能力，将已学知识进行迁移并应用。（5） 面对一个体系多个连续反应， 表示反应的平衡常数 K， 需采用逆推法求得 n(PH3)，以 n(I2)= c mol 推得生成 n(H2) c mol 并消耗 n(HI) 2 c mol，则在反应

10、生成n(PH3) =n(HI) =(2 c+ b) mol，由平衡时 n(H2)= d mol推得反应生成 n(H2)=（d - c）mol，消耗molcd)(32)n(H2故平衡时molcdbc)(322)n(PH35bcdbk)382(或 k=bdcb)328(【答案答案】（1）第四周期第 VA 族173黑磷（2）N2H4分子间存在氢键（3）b、c（4） SbCl3+ H2OSbOCl + 2HCl(写成“或“=”亦可)加入酸如盐酸,抑制水解（5）b)32d-8c(b 8.（18 分）我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效

11、路线。DEFG茅苍术醇回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为，所含官能团名称为，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为。（2）化合物 B 的核磁共振氢谱中有个吸收峰，并满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为。分子中含有碳碳三键和乙酯基（COOCH2CH3）6分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式。（3）C D 的反应类型为。（4）D E 的化学方程式为，除 E 外该反应另一产物的系统命名为。（5）下列试剂分别与 F 和 G 反应，可以生成相同环状产物的是(填序号） 。a.Br2b. HBrc. NaOH 溶液（6）参考

12、以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物 M，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选） 。【试题解析试题解析】该题以我国化学家首次实现的膦催化的（3+2）环加成反应为依据、研究合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。 考查了学生分子式的写法和手性碳的找法 （重点看单键碳所连四个不同基团） 、有机物的命名、等效氢的判断、给定条件下同分异构体数目的找法、反应方程式的书写及反应类型判断，这些均属于有机化学基础知识。（5）考查了不对称烯烃的加成反应遵循马氏规则。（6）应用所给信息完成有机物的合成流程图，考查了学生接受信息并应用信息的综合能力。【答案答案】（1）C15H26O碳碳双键

13、、 羟基3（2）25（3）加成反应或还原反应（4）COOCH3COOCH2CH3M72-甲基-2-丙醇（5）b(Pd/C 写成 Ni 等合理催化剂亦可）9.(18 分)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题I.环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为现象为（2）操作 1 的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。烧瓶 A 中进行的可逆反应化学方程式为浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 FeCl3.6H2O 而不用浓硫酸的原因为(填序号)。a.浓硫酸易使原料炭化并产生 SO2b. FeCl3.6H2O 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念。C同等条件下，用 F

14、eCl3.6H2O 比浓硫酸的平衡转化率高。仪器 B 的作用为（3）操作 2 用到的玻璃仪器是（4）将操作 3(蒸馏)的步骤补齐：安裝蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石弃去前馏分，收集 83的馏分。环己烯含量的测定8在一定条件下，向 a g 环已烯样品中加入定量制得的 b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的 Br2与足量 KI 作用生成 I2，用 c mol-L-1的 Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液mL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：Br2BrBrBr2+2KI=I2+2KBr I2+ 2Na2S2O3= 2NaI+ Na2S4O6

15、（5）滴定 Na2S2O3所用指示剂为。样品中环己烯的质量分数为(用字母表示)。（6）下列情况会导致测定结果偏低的是(填序号)a.样品中含有苯酚杂质b.在测定过程中部分环己烯挥发c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化【试题解析试题解析】该题以有机实验为载体,通过对提纯物质流程图的认知,考查物质检验、分离方法和仪器的选择， 通过纯度计算考查了定量实验-滴定实验中指示剂的选择及结果误差分析， 充分体现了化学学科思维的应用性。(2) 考查了催化剂只能改变速率而不能改变反应物转化率的常识。.环己烯含量的测定通过已给三个化学反应方程式得到关系式 Br2-I2-2Na2S2O3剩余的 n(Br2)=0.5n

16、(Na2S2O3)=0.510-3cV mol与环己烯反应的 n(Br2)=(b-0.510-3cV) mol求得环己烯的质量分数为a82)2000cv-(b【答案答案】: :（1）FeCl3溶液溶液显紫色OHH2O+FeCl3H2O6a、b9减少环己醇蒸出（3）分液漏斗、烧杯（4）通冷凝水，加热（5）淀粉溶液a82)2000cv-(b（6）b、c10.多晶硅是制造光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：.硅粉与 HCl 在 300时反应生成 1 mol SiHCl3气体和 H2，放出 225KJ 热量，该反应的热化学方程式为。 SiHCl3的电子式为。.将 SiC

17、l4氢化为 SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：1SiCl4（g）+ H2(g)SiHCl3(g) + HCl(g)H1023 SiCl4（g）+ 2 H2(g)+ Si(s)4 SiHCl3(g)H2032 SiCl4（g）+H2(g)+ Si(s)+ HCl(g)3 SiHCl3(g)H3（1）氢化过程中所需的高纯度 H2可用惰性电极点解 KOH 溶液制备，写出产生 H2的电极名称（填“阳极”或“阴极”） ， 该电极反应方程式为。（2）已知体系自由能变G = H - TS, Gv逆bv正：A 点E 点c反应适宜温度：480520（4）反应的H3=（用H1, H2表示） 。温度升高，反

18、应的平衡常数 K(填 “增大”、“减小”或“不变”)。（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除 SiCl4、SiHCl3和 Si 外， 还有（填分子式）【试题解析试题解析】该题由粗硅制备多晶硅的简易工业流程为载体， 考查了学生利用所学知识分析解决实际生产中问题的能力。比如说题就是依据流程图及给定条件书写热化学方程式为Si(g) 3HCl(g)+ 300SiHCl(g) + H2(g)，比较直观，答题时只需要注意热化学方程式的规范书写即可，难度不大。而电子式的书写则可参考 CH4和 CCl4的电子式的书写；本小题主要考查热化学方程式的书写、电子式的书写、制备氢气的电极方程式书写等主干知识。中

19、（1）主要考查学生对电化学基础知识的运用能力:电极的准确判断电极方程式的规范书写，比较基础，易得出 H2在阴极得到，电极反应式为：2H+ 2e= H2或者 2H2O + 2e-= H2 + 2OH。（2） 利用体系自由能变G = H - TS， 同时结合图像来得知可逆反应的最低温度为1000；因为H10，H20 所以H2H1故G2 G1（3）注意图像中平衡点判断与转化率随温度改变的关系。在转化率达到最大点之前，随着温度升高，反应速率变大，转化率也随着变大，达平衡后温度升高平衡逆向移动，转化率逐渐变小所以选 a,c；因温度高速率快，所以 E 点速率大于 A 点，b 错误。（4）根据盖斯定律，得到反应，所以H3=H2- H1 0，反应为放热反应，温度升高逆向移动，K 减小。（5）根据流程图不难得知循环使用的物质为 H2和 HCl。【答案答案】. .Si(g) 3HCl(g)+ 300SiHCl(g) + H2(g)H= -225kJ/mol11.（1）阴极2H2O + 2e=H2 + H2(g)或 2H+ 2e= H2（2）1000 H2 H1导致反应的G 小（3）a、c（4）H -H1减小（5）HCl、H2