2017年高考全国I卷化学试题.doc

1、12017 年高考全国年高考全国 I 卷理综化学试题卷理综化学试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案标号。 回答非选择题时， 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。相对原子质量：H:1；C:12；N:14；O:16；S:32；Cl:35.5；K:39；Ti:48；Fe:56；I:127一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ）7、下

2、列生活用品中主要由合成纤维制造的是A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣【答案】A【解析】A.尼龙是聚酰胺，故它是合成纤维，故 A 正确；B.宣纸原料为木浆，主要成分为天然纤维（纤维素），故 B 错误C.羊毛的主要成分为蛋白质，故 C 错误D.棉花的主要成分为天然纤维，故 D 错误【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能；天然高分子蛋白质、纤维素等；【专题】有机化合物的获得与应用。【点评】本题考查常见高分子材料的分类及应用，题目难度不大，明确常见有机物组成、性质及分类为解答关键，注意掌握合成纤维与纤维素、蛋白质等区别8、 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火

3、上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取【答案】B【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。 结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选 B 升华。【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。【专题】物质的分离提纯和鉴别。【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握题给信息以及常见分离方法，难度不大9、化合物（b） 、（d） 、（p）的分子式

4、均为66C H，下列说法正确的是A. b 的同分异构体只有 d 和 p 两种B. b、d、p 的二氯代物均只有三种C. b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面【答案】D2【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故 A 错误B.（d）的二氯化物有、，故 B 错误C.（b）与（p）不与酸性4KMnO溶液反应，故 C 错误D.（d）2 与 5 号碳为饱和碳，故 1，2，3 不在同一平面，4，5，6 亦不在同一平面，（p）为立体结构，故 D 正确。【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。【专题】有机化学基础；同分异构体的类

5、型及其判定。【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大10、实验室用2H还原3WO制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是A. 、中依次盛装4KMnO溶液、浓24H SO、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【解析】A.浓硫酸起干燥作用，应盛装在号管中，故 A 错误；B.加热前需对2H进

6、行验纯，故 B 正确；C.应先停止加热，再停止通气，故 C 错误；D.二氧化锰和浓盐酸的反应需要加热，装置 Q 无法加热，故 D 错误。【考点】制备实验方案的设计：包括气体除杂、氢气的验纯与操作注意事项、启普发生器的使用。【专题】无机实验综合。【点评】本题涉及物质的制备实验的设计，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理以及操作的注意事项，难度不大。311、支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.

7、高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C【解析】A.钢管表面不失电子，几乎无腐蚀电流，故 A 正确。B.外电路中，电子从高硅铸铁流向电源正极，从电源负极流向钢管桩，故 B 正确。C.高硅铸铁作为惰性辅助电极，不被损耗，故 C 错误。D.保护电流应根据环境（pH 值，离子浓度，温度）变化，故 D 正确。【考点】金属的电化学腐蚀与防护之一：外加电流的阴极保护法。【专题】电化学专题。【点评】 本题考查金属的电化学腐蚀与防护， 明确外加电流阴极保护法的工作原理是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。12

8、、 短周期主族元素WXYZ、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。 由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】由题意可推断，简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨，故 W 是 N。短周期中 Na原子半径最大，故 Y 为 Na。XYZ、 、形成的盐与稀盐酸反应，生成黄色沉淀与刺激性气体，推测该沉淀为S，

9、刺激性气体为2SO，则该盐为223Na S O。反应方程式为：22322Na S O2HCl = 2NaClSSOH O。所以 X 是 O，Z 是 S。A.因为 O 的非金属性强于 N，所以稳定性23H ONH，故 A 正确.B.Na：、2O：，故 B 正确.C.2Na S溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故 C 错误D.S 与 O 同为第 VIA 族，与 Na 同为第三周期，故 D 正确.【考点】物质结构、元素周期律【专题】元素周期律与元素周期表专题4【点评】本题为 2017 年福建理综试题，题目考查原子结构与元素周期律知识，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握物质的性质与

10、用途，为解答该题的关键，难度不大13、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（2H X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.a22(H X)K的数量级为610B. 曲线 N 表示 pH 与2(HX )lg(H X)cc的变化关系C. NaHX 溶液中(H )(OH )ccD. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )ccccc【答案】D【解析】由图像可知，当2(HX )lg0(H X)cc时，则2(HX )(H X)ccH2XHX+H+，4.4a122(H )(HX )(H X)(H )10(H X)ccKcc当2(X)lg0(HX

11、 )cc时，则2(X )(HX )ccHXX2+H+，25.4a22(H )(X )(H X)(H )10(HX )ccKccA 选项，由上述计算可知，5.46a2104 10K，即数量级为610，故 A 正确；B 选项，由曲线M可得a22(H X)K，即M对应2(X)lg(HX )cc，由曲线N可得a12(H X)K，即N对应2(HX )lg(H X)cc，故 B 正确；C 选项，在NaHX溶液中，HX既存在电离，也存在水解；电离平衡为：HXX2+H+；水解平衡为： H2O+HXH2X+OHKh=c(H2X)c(OH)/c(HX)=c(H2X)Kw/c(HX)c(H+)= Kw/ Ka1=1

12、0-14/10-4.4=10-9.9Ka2。NaHX溶液中， 电离程度大于水解程度， 溶液呈酸性， 故+(H )(OH )cc，故 C 正确；D 选项，当溶液呈中性，+71(H )(OH )10 mol Lcc，而 c(H+)c (X2)/c(HX)=10-5.4， c (X2)/c(HX)= 10-5.4/10-7= 10-1.6，即2(X )(HX )cc，故 D 错误。【考点】酸碱混合时的定性判断及 PH 的计算；弱电解的电离；电离平衡常数及其计算。【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题。【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握图象的曲线的

13、变化意义，把握数据的处理，难度较大。26、 （15 分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：333333NHH BONHH BO；333433NHH BOHClNH ClH BO5回答下列问题：（1）a 的作用是。（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是。f 的名称是。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开1k，关闭23kk、，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭1kg，中蒸馏水倒吸进入c，原因是； 打开2k放掉水， 重复操作2 3次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（33H BO）和指示剂。铵

14、盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭3kd，中保留少量水。打开1k，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是。e中主要反应的离子方程式为，e采用中空双层玻璃瓶的作用是。（5）取某甘氨酸（252C H NO）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为1mol Lc的盐酸mLV，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度%。【答案】（1）使容器内气体压强与外界大气压相同（或平衡压强）（2）防暴沸直形冷凝管（3）停止加热，水蒸气变为液态，装置内压强减小（4）液封，防漏气432NHOHNHH O=；保温（5）1.4cVm；7.5cVm【解析】（1）该装置利用水蒸气推动3NH进

15、入g装置，故 a（空心玻璃管）的作用是使容器内气体压强与外界大气压相同（或平衡压强）。（2）防暴沸直形冷凝管（3）加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气，停止加热，关闭1k时，右侧装置内水蒸气冷凝为液态，装置内压强减小。（4）防止漏气e采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，尽量保证水以水蒸气形式存在。（5）根据N守恒，甘氨酸中的 N 元素被处理成铵盐后，在 e 装置中转化为 NH3进入 g装置：325243(C H NO )(NH )(NH )(HCl)10nnnncV，3(N)10ncV，(N)1.4(N)100%mcVwmm6由于HCl具有挥发性，可能有部分逸出，导致测量结果偏高，测得N的含

16、量应为最大值，纯度为757.51000100%cVcVmm。【考点】探究物质的组成；化学实验基本操作；离子反应与离子方程式；化学计算。【专题】定量测定与误差分析【点评】本题考查含量的测定实验设计，为高考常见题型，试题涉及了元素化合物的性质、实验原理、物质制备等，侧重考查学生对实验方案理解及对元素化合物的知识的应用能力，难度中等。27、 （14 分）4512Li Ti O和4LiFePO都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为3FeTiO，还含有少量MgO、2SiO等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%

17、时，所采用的实验条件为。（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式。（3）22TiOH Ox沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/303540455022TiOH Ox转化率/%9295979388分析40时22TiOH Ox转化率最高的原因。（4）2515Li Ti O中Ti的化合价为4，其中过氧键的数目为_。（5） 若“滤液”中21(Mg)0.02 mol Lc， 加入双氧水和磷酸 （设溶液体积增加 1 倍） ，使3Fe恰好沉淀完全即溶液中351(Fe )1.0 10mol Lc，此时是否有342Mg (PO )沉淀生成（列式计算）

18、。4FePO、342Mg (PO )的spK分别为221.3 10、-241.0 10。（6）写出“高温煅烧”中由4FePO制备4LiFePO的化学方程式。【答案】 （1）90 C加热5 h或100 C加热2 h（2）22342FeTiO4H4ClFeTiOCl2H O（3）40 C前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 C后，22H O分解加剧，7转化率降低（4）4（5）232251.3 100.02Q1.0 102C，spQKC，所以最终没有沉淀（6）4232244222FePOLi COH C O =2LiFePOH O+3CO高温【解析】 （1）由图像推出浸出率为70%时有

19、2个点满足（2）反应物为3FeLiO，因为酸浸，故反应物应有H，因生成物为24TiOCl，因此反应物中还应有Cl，因反应物有H，故生成物中应有2H O，然后根据原子守恒和电荷守恒配平。（3）本反应为放热反应，40 C前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 C后，22H O分解加剧，转化率降低（4） 过氧键存在于1的O中， 每2个1O之间存在1个过氧键。 根据化合价， 原子守恒， 设1价Ox个，2价Oy个。1582227xyxxyy8个1O，故4个过氧键（5）溶液中主要三种离子，3Fe、34PO、2Mg根据两个难溶物的spK，已知35(Fe )1.0 10 mol/ Lc故溶液中22

20、317451.3 10(PO)=1.3 10mol/ L1.0 10c再根据32322317244sp3420.02=(Mg)(PO)=1.3 10MgPO=1.0 102cQccK故最终没有沉淀生成（6）根据流程图知反应物为4FePO、23Li CO、224H C O，生成物为4LiFePO，化合价情况为34FePO，3224H C O，24LiFePO，故Fe化合价降低，C化合价升高，可知产物之一为2CO，反应物有H，故产物有2H O【考点】观察图表能力；离子反应与离子方程式；氧化还原反应及其配平；化学反应速率与化学平衡的影响因素；元素化合价知识；溶解平衡、溶度积及其计算；【专题】无机实验

21、综合。【点评】 本题考查物质的制备实验， 为高频考点， 把握流程中发生的反应、 混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、化学反应原理与实验的结合，题目难度不大。28、 （14 分）近期发现，2H S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号） 。A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.10.10mol L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D. 氢硫酸的

22、还原性强于亚硫酸（2） 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。热化学硫碘循环水分解制氢系统（）8 242221H SOaq =SOgH O lOg211327kJ molH 22224SOgIs2H O l2HI aqH SOaq12151kJ molH 222HI aqHgIs13110kJ molH 22422H S gH SOaqS sSOg2H O l1461kJ molH热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统（）通过计算，可知系统()和系统()制备的化学方程式分别为、，制得等量2H所需能量较少的是。（3）2H S与2CO在高温下发生反应：H2S(

23、g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10mol2CO与0.40mol2H S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。2H S的平衡转化率1_%，反应平衡常数K 在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，2H S的转化率21_，该反应的_0H。 （填“”“”或“”）向反应器中再分别充入下列气体，能使2H S转化率增大的是_（填标号） 。A.2H SB.2COC.COSD.2N【答案】 （1）D（2） 2221H O lHgOg2286 kJ / molH= 22H S gHgS s20 kJ / molH=（3）2.532.85 1

24、0（或1351）；B【解析】（1）酸性强弱可由“强酸制弱酸”、“同浓度导电能力”、“同浓度 pH 值”进行比较，不可由“还原性”比较。（2）利用盖斯定律，系统三个热化学方程式加合，即得： 2221H O lHgOg2286 kJ / molH= +系统三个热化学方程式加合，即得： 22H S gHgS s20 kJ / molH= +（3）列“三段式”解题H2S(g)+CO2(g)COS(g) + H2O(g)n始0.400.1000nxxxxn平0.40- x0.10- xxx水的物质的量分数为：0.020.400.10 xxxxx解得0.01x 10.01100%2.5%0.400.010

25、.0112.52.50.390.093512.52.5k升温，水的物质的量分数升高，说明升温时平衡正移，则21，0H不改变2H S用量的条件下，平衡正移，即可使2H S转化率增大，所以选 B。【考点】弱酸酸性强弱的比较；盖斯定律；化学平衡常数；化学平衡的相关计算。9【专题】化学反应原理专题【点评】本题考查较为综合，涉及元素周期律、热化学方程式以及化学平衡的影响因素和计算等问题， 综合考查学生的分析能力和计算能力， 注意把握盖斯定律的应用以及化学平衡三段式的计算方法，难度中等。35、化学选修 3：物质结构与性质（15 分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（

26、1）元素K的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长为_nm（填标号） 。A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5（2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是。（3）X射线衍射测定等发现，36I AsF中存在3I离子，3I离子的几何构型为，中心原子的杂化形式为_。（4）3KIO晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为0.446nma ，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，K与O间的最短

27、距离为_nm，与K紧邻的O个数为_。（5）在3KIO晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置。【答案】 【解析】 【考点】【答案】（1）A（2）N ； 球形；K 的质子数较少，半径较大，原子核对最外层电子的束缚作用较 Cr 更弱，形成的金属键较弱，导致熔沸点较低。（3）V形 ；3sp（4）20.4460.315nm2； 12（5）K：体心 ；O：棱心【解析】 紫色光在可见光中波长最短。紫光的波长范围约为390435mm，故 A 正确。K是第四周期元素，核外有四层电子，所以占据的最高能层为 N 能层。 K 的核外电子排布为1Ar 4s，在 N 层只占据了4s轨道，为

28、球形。 对于金属单质，决定其熔沸点高低的主要因素是金属键的强弱，在这里通过比较K 与Cr单质中金属键的强弱，会发现 K 的金属键弱于Cr，故熔沸点较低。 方法 1：3I的中心原子为I，有 2 对键电子对m=2；中心原子上的孤电子对数10712 1=2 n=22。由价层电子对互斥理论，价层电子总对数为22=4，中心I原子为3sp杂化，由于孤电子对数为 2，分子的空间构型为 V 形。 最近的 K 和 O 是晶胞中顶点的 K 和面心的 O，其距离为边长的/2 倍。故20.446nm=0.315nm2。从晶胞中可以看出，在一个晶胞中与顶点 K 紧邻的 O 为含有该顶点的三个面面心的 O，即为132个。

29、由于一个顶点的 K 被八个晶胞共用，故与一个 K 紧邻的 O 有：138=122（个）。3KIO晶体以KIO、 、分别处于顶角、体心、面心位置的邻近 4 个晶胞如图 a 并对 K、O 作相应编号。由图 a 得，以I处于各顶角位置的3KIO晶胞如图 b。图 a图 b由图 b 得，K 处于体心位置，O 处于棱心位置。【考点】电子层与电子的能量；金属键与金属的熔沸点高低关系；离子的几何构型；原子的核外电子排布与杂化轨道；晶胞的相关计算。【点评】本题涉及核外电子排布、杂化、晶胞的计算等知识，综合考查学生的分析能力和计算能力，题目易错点为（3） ，注意价层电子对的判断，难度中等36、化合物 H 是一种有

30、机光电材料中间体。实验室由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下：已知：2NaOH/H O32RCHOCH CHORCH=CHCHOH O回答下列问题：（1）A 的化学名称是。（2）由 C 生成 D 和 E 生成 F 的反应类型分别是。（3）E 的结构简式为。（4）G 为甲苯的同分异构体，由 F 生成 H 的化学方程式为11。（5）芳香化合物 X 是 F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出2CO，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积为6:2:1:1，写出2种符合要求的 X 的结构简式、。（6） 写出用环戊烷和 2-丁炔为原料制备化合物的合成路线_ （其他试剂任选）

31、 。【答案】（1）苯甲醛（2）加成；酯化或取代（3）（4）（5）（6）【解析】 （1）根据已知的信息可知 A 中有醛基，由 B 的的分子式可知芳香化合物 A 为苯甲醛。（2）B 为，B 被2C uO H氧化后与H结合生成C：CH=CH-COOHC 生成 D 由分子式可知增加了2个溴原子，所以为加成反应；D 生成 E 由反应条件可知在KOH乙醇溶液条件下发生消去反应。 再结合G与F生成H和已知可知E中有三键CC-COOH；E 生成 F 由反应条件，再结合 G 与 F 生成 H，可知在浓24H SO条件下与乙醇发生酯化反应生成 F:CC-COOC2H5，酯化反应也可写成取代反应。（3）由（2）中推

32、理得 E:CC-COOH（4）G 与甲苯为同分异构体，分子式为78C H，由 F 与 G 生成 H 和已知可知 G 为（5）X 与 F 为同分异构体，分子式为11102C H O，不饱和度为7。X 与饱和3NaHCO溶液反应生成2CO，可知分子中有羧基，再结合分子式中只有2个氧原子，可知只有一个羧基。除去苯环与羧基，不饱和度为2，碳原子数为4。可能为一个碳碳三键，也可能为二个碳碳双键，再结合氢原子个数可知为一个碳碳三键与二个甲基。12【考点】有机化学基础；醛的性质；烯烃、炔烃的性质；酯化反应；卤代烃的性质。【专题】有机物的化学性质及推断。【点评】本题有机物推断和合成，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，注意题给信息的灵活运用，题目难度不大。