1991年化学高考试题.doc
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1、91 年全国高校招生化学统考试题第一卷可能用到的数据原子量 H 1C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ca40Ag 108一、选择题:(每小题 1 分,共 10 分,每小题只有一项是符合题意)1.设某元素某原子核内的质子数为 m,中子数为 n,则下述论断正确的是(A)不能由此确定该元素的原子量(B)这种元素的原子量为 m+n(C)若碳原子质量为 W 克,此原子的质量为(m+n)W 克 (D)核内中子总质量小于质子的总质量2.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是(A
2、)(B)(C)(D)3.下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是(A)SO2(B)CO2(C)NO2(D)CO4.下列物质中,可用作冶炼镁的原料的是 (A)冰晶石(B)光卤石(C)萤石(D)高岭石5.用含硫量较高的生铁来炼钢时,应采取的措施是(A)使用较多的生石灰(B)加入较多的焦炭(C)加入较多的硅铁(D)掺入含磷较高的废钢6.用石灰纯碱法软化硬水时,加入石灰的作用是(A)只能降低水中的永久硬度(B)能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度(C)可把部分 Ca2+所形成的硬度转变为 Mg2+形成的硬度(D)可把部分 Mg2+所形成的硬度转变为 Ca2+形成的硬度7.用下列方法来制
3、备溶胶:0.5 摩/升 BaCl2 溶液和等体积 2 摩/升硫酸相混和并振荡;把 1 毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入 20 毫升沸水中,边加边振荡;把 1 毫升水玻璃加入10 毫升 1 摩/升盐酸中,用力振荡.可行的是(A)只有(B)只有(C)只有(D)8.为了除去 MgCl2 酸性溶性中的 Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是(A)NH3H2O(B)NaOH(C)Na2CO3(D)MgCO39.限用一种试液即可区别 Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用(A)烧碱溶液(B)盐酸(C)氨水(D)氯化钡溶液10.某
4、元素的原子最外层电子排布是 5s1,下列描述中正确的是(A)其单质常温下跟水反应不如钠剧烈(B)其原子半径比钾原子半径小(C)其碳酸盐易溶于水(D)其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解二、选择题:(每小题 2 分,共 30 分,每小题有一项或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给 1 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分.)11.设 NA表示阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是(A)醋酸的摩尔质量与 NA 个醋酸分子的质量在数值上相等(B)NA 个氧分子和 NA 个氢分子的质量比等于 16:1(C)28 克氮气所含的原子数目为 NA(D
5、)在标准状况下,0.5NA 个氯气分子所占体积是 11.2 升12下列四种元素中,其单质氧化性最强的是(A)原子含有未成对电子最多的第二周期元素(B)位于周期表中第三周期A 族的元素(C)原子最外电子层排布为 2s22p6 的元素(D)原子最外电子层排布为 3s23P5 的元素13.下列说法中正确的是(A)分子中键能越大,键越长,则分子越稳定B)失电子难的原子获得电子的能力一定强(C)在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原(D)电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小14.反应:X(气)+3Y(气)2Z(气)+热量,在不同温度、不同压强(P1P2)下,达到平衡时,混和
6、气体中 Z 的百分含量随温度变化的曲线应为15.在下列化合物中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(A)只有(B)只有(C)只有(D)16.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是(A)二氧化硫通入氢硫酸中(B)氯气通入 NaOH 溶液中(C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中(D)硫化氢通入溴水中17.四种不含结晶水的固体:NaHCO3、 NH4HCO3、 Cu(NO3)2、 KNO3,各取 1 摩在高温下(100以上)加热完全分解,得到的气体体积由大到小的顺序为(A)(B)(C)(D)18.将固体 NH4I 置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH4I(固)NH3(气)+HI(气)2HI(
7、气)H2(气)+I2(气)当反应达到平衡时I2=0.5摩/升,HI=4摩/升,则NH3的浓度为 (A)3.5摩/升(B)4摩/升(C)4.5摩/升(D)5摩/升19.已知一种H+=110-3 摩/升的酸和一种OH-=110-3 摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是 (A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应 (B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应(C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应(D)生成了一种强酸弱碱盐20.甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X-(X-为 Cl-、Br-或 I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明日显变化.则甲、乙、丙依次含有(A)Br-、Cl-、I-
8、(B)Br-、I-、Cl-(C)I-、Br-、Cl-(D)Cl-、I-、Br-21.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是22.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1 价.NaH 与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是(A)NaH 在水中显酸性(B)NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子的相同(C)NaH 中氢离子半径比锂离子半径大(D)NaH 中氢离子可被还原成氢气23.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:过滤,加过量 NaOH 溶液,加适量盐酸,加过量 Na2CO4溶液,加过量 BaCl2溶液.正确的操作顺序是 (A)
9、(B)(C)(D)24.能正确表示下列反应的离子方程式是(A)硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2+H2S(B)氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-(C)钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO425.用两支惰性电极插入 500 毫升 AgNO3 溶液中,通电电解.当电解液的 pH 值从 6.0 变为 3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是(A)27 毫克(B)54 毫克(C)108 毫克(D)216 毫克三、选择题:(每小题 3 分,共 15
10、 分,每小题只有一项是符合题意)26.在标准状况下,将 V 升 A 气体(摩尔质量为 M 克/摩)溶于 0.1 升水中,所得溶液密度 d 克/毫升,则此溶液的摩尔浓度为27.实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气 14.5 倍,可知其中乙烯的质量百分比为(A)25.0%(B)27.6%(C)72.4%(D)75.0%28.用 0.1 摩/升的 Na2SO3溶液 30 毫升,恰好将 2103的 XO4-离子还原,则元素 X 在还原产物中的化合价是(A)+1(B)+2(C)+3(D)+429.某有机物甲经氧化后得乙(分子式为 C2H3O2Cl);而甲经水解可得丙.1 摩丙和 2 摩乙反应得一种含氯
11、的酯(C6H8O4Cl2).由此推断甲的结构简式为30.将 0.2 摩/升 CH3COOK 与 0.1 摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是 (A)CH3COO-=Cl-=H+CH3COOH(B)CH3COO-=Cl-CH3COOHH+(C)CH3COO-Cl-H+CH3COOH(D)CH3COO-Cl-CH3COOHH+四、(本题共有 2 小题,共 10 分)31.(6 分)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用 CCl4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;(B)把 50 毫升碘
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