北京市昌平区2021－2022学年第一学期高三年级期末质量抽测.doc

1、第 1 页 共 10 页佀进东北京市昌平区 20212022 学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷（100 分90 分钟）2022.1可能用到的相对原子质量：H 1O 16S 32Ti 48Fe 56Ba 1371合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A滑雪杖杆（铝、镁等）B地铁阻燃橡胶地板C 航母甲板（钢）D潜水器外壳（钛、铝等）2下列说法中不正确的是A N2的电子式是B NaOH 中既含有离子键也含有共价键C NaF 属于盐D KI 是常见的还原剂3利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是A第 IA 族元素钫的两种核素：221Fr 比223Fr 少

2、2 个质子B第三周期元素的原子半径：r(P) r(S) 0B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C由图示信息可以推测：该反应在400时反应速率小于500时D400时（Y 点），若 c起始(NO)=c起始(O2)=5.0104molL1，NO 平衡转化率约为 40%，则平衡常数 K=500015 （9 分）在回收铜锰渣中的金属资源的流程中，实现铜离子的高效分离是流程的关键。下图是从某铜锰渣（主要成分为 Mn3O4、CuMn2O4、ZnMn2O4）中沉铜的流程。已知： Na2S2O3+H2ONa2SO4+H2S 3 种金属硫化物溶度积以上为 18-25的数据，单位省略（1）上述流程中，

3、破碎、加热等措施的目的是。（2）酸浸过程中 Mn3O4（可看做 MnOMn2O3）发生了自身氧化还原反应，化学方程式是。（3）浸出液中存在的离子主要有 Mn2+、。（4）测得某条件下酸浸过程中，铜、锌、锰的浸出率分别为 98.14%、98.55%、24.51%，锰浸出率低的原因是。（5）沉铜过程中发生了反应 CuSO4+H2S=CuS+H2SO4，该反应的发生不符合“强酸制弱酸”原理，请解释该反应可以发生的原因。（6）实验证明，只要铜离子过量，MnS、ZnS 就会转化为 CuS，写出 ZnS 转化为 CuS 的离子方程式。金属硫化物MnSCuSZnS溶度积（Ksp）2.510-131.310-

4、361.610-24铜锰渣干燥-破碎-球磨-筛分铜锰渣颗粒过量 H2SO4/酸浸沉渣（主要成分为 MnO2）浸出液Na2S2O3溶液ng沉铜溶液CuS第 5 页 共 10 页佀进东40608010020406080温度/转化率/%16 （12 分）温室气体 CO2转化为甲酸（HCOOH）既具有经济技术意义，又具有环保意义，而且甲酸还是重要的液态储氢原料，在一定条件下又可以分解释放氢气，实现能量循环。因此以 CO2为碳源制备 HCOOH 已成为一碳化学研究的热点。（1）已知 CO2+H2HCOOHG（即H-TS）= 34.3 kJ/mol。该反应在理论上属于原子经济性 100%的绿色工艺，但是该

5、反应不能自发进行，判断依据是，因此不利用该反应直接制备甲酸。（2）在实践中，CO2制备得到甲酸的一种流程如下：资料：部分酸的电离常数(18-25时数据)写出过程 II 的离子方程式。过程 II 中，其他条件不变，HCO3-转化为 HCOO-的转化率如右图所示。在 40-80范围内，转化率迅速上升，其主要原因是。过程 III 的化学方程式是（任写一个）。（3）电催化合成甲酸因活化容易且能在常温常压下反应，因此具有广阔前景。某 CO2电催化反应器示意图如右图所示。 阴极的电极反应式是。该电解反应得到的副产品除 H2外，还可能有（任写一个）。（4）甲酸催化释氢是一种较为理想的技术。下图所示为甲酸释氢

6、原理，图中 Aox 的化学式是光解有机物制氢反应原理图hv.光子； CB.高能导带； VB.低能价带； A.有机化合物； h+.光生空穴。物质Ka物质KaHCOOH1.710-4H2CO3Ka1=1.710-4Ka2=5.610-11CO2HCO3-溶液KOH 溶液过程 IIH2/催化剂过程 IHCOO-溶液过程 IIIHCOOH 溶液第 6 页 共 10 页佀进东17 （12 分）某小组同学欲在实验室中制备 FeSO4并进行性质探究。IFeSO4的制备：用活性铁粉与硫酸反应制备 FeSO4。（1）写出制备反应的离子方程式：。（2）在制备过程中应确保铁粉过量，结合化学用语解释原因：。II性质探

7、究：将得到的 FeSO4晶体配成溶液后进行如下实验：（3）依据“溶液变为红色”的现象推断 Fe2+被氧化，推断理由是。（4）针对溶液褪色的现象进行探究。预测可能原因是硝酸将 SCN-氧化（其中 C 元素为+4价） ，为验证预测，进行实验 ii：补全反应：3SCN-+13NO3-+=+ 3CO2+16 NO +。（5）开展进一步研究，进行实验 iii、iv。 某同学依据实验 iii 的现象得出结论：该条件下，HNO3氧化 Fe2+的速率比氧化 SCN-的速率快，该结论是否合理，请说明理由。 对比实验 iii、iv 现象得出结论：该条件下，在 t1时刻内，HNO3浓度降低后，仍可氧化Fe2+，但不

8、能氧化 SCN-。实验 iv 的现象是。III产品评价：选择氧化还原滴定法来测定所得 FeSO47H2O 晶体中 Fe2+的含量。序号操作实验现象实验 i滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。序号操作实验现象实验 ii取少量反应结束后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀序号操作实验现象实验 iii滴入 FeSO4后，溶液变为红色，静置，t1时刻后溶液红色恰好褪去。实验 iv0.5mL 0.1mol/L KSCN 溶液、1mL 15mol/L HNO3溶液1mL0.1mol/L FeSO4（pH=1）0.5mL 0.1mol/L KSCN 溶液、1mL 10 mol/L HNO3溶液1

9、mL0.1mol/L FeSO4（pH=1）0.5mL 0.1mol/LKSCN 溶液、1mL0.1mol/L FeSO4（pH=1）逐滴加入 1 mL 15mol/L HNO3溶液第 7 页 共 10 页佀进东（6）称量 x g 制得的样品，加水溶解，并加入稀 H2SO4酸化；用 y mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 z mL。滴定终点的实验现象是。Fe2+的含量为。18 （14 分）治疗肾性贫血的药物罗沙司他（J）的一种合成路线如下（部分试剂及条件省略） ：已知：（1）A 中的官能团有碳氟键、碳溴键和。（2）B+C+HF，该反应的反应类型是。（3）关于 E 的说法

10、正确的是（填写序号）。a. 核磁共振氢谱有 6 组峰b. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色c. 存在含 2 个环状结构的醚类同分异构体d. 存在含一个醛基的同分异构体CH3OH一定条件NH2OHCDC2H2C4H9OHE取代反应水解H+（B）（F）一定条件HC15H11NO3IC18H15NO4NH2CH2COOHAC7H4FBrO2一定条件（J）（G）第 8 页 共 10 页佀进东（4）H 分子中含有 3 个环状结构，GH 的化学方程式是。（5）由 I 转化为 J 的过程中，另外一种产物是 CH3OH，I 的结构简式是。制备中间体 I 的另一种流程（部分）如下：已知：M 不稳定，会转化为 N，N 分

11、子中有 3 个环状结构。（6）M 的结构简式是。（7） N 转化为 P 的同时还生成另外一种产物 Q，则生成 1mol P 的同时会生成mol Q。19 （11 分）钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。（1）钛元素在周期表中的位置；基态钛原子的电子排布式为。（2）钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为 BaSO4，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为_（用元素符号表示） ；SO42-的空间构型为_，其中 S原子的杂化方式为_。（3）卤化钠（NaX）和四卤化钛（TiX4）的熔点如图所示，已知 TiF4的晶体类型与 TiCl4、TiBr4、TiI4不同，下列

12、判断不正确的是_（选填字母序号） 。aNaX 均为离子晶体b随 X 半径的增大，NaX 的离子键减弱，熔点逐渐降低cTiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用dTiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高（4）钛酸钡的晶胞结构如图所示，在该晶胞结构中，钛离子、钡离子、氧离子的个数比为；该物质的化学式为；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是；其晶胞参数约为 a pm，钛酸钡晶体的密度=g.cm-3（设阿伏加德罗常数的值为 NA，用含 a、NA的代数式表示）CH3CHOMC18H19NO3羟基化IC18H15NO4（P）NC18H19NO3一

13、定条件第 9 页 共 10 页佀进东第一部分第一部分 选择题选择题 （每小题 3 分，共 42 分）题号12345678910答案BACCBBDDDC题号11121314答案DBDB第二部分第二部分非选择题非选择题（共 58 分）15 （9 分）（1）加快反应速率（2）Mn3O4+2H2SO4= MnO2+2MnSO4+ 2H2O（3）Cu2+、Zn2+、H+、SO42-（4）锰主要以 MnO2形式存在于沉渣中（5）溶液中的铜离子浓度与硫化氢电离出的硫离子浓度之积大于 Ksp(CuS)（6）ZnS(s)+Cu2+(aq)= CuS(s)+ Zn2+(aq)16 （12 分）（1）反应的G0（2

14、） HCO3-+ H2HCOO-+H2O 温度升高，反应速率增大或者温度升高，催化剂活性增大 HCOOK+HCl= HCOOH+KCl/ 2HCOOK+H2SO4= 2HCOOH+K2SO4（3） CO2+2e-+H2O = HCOO-+OH-或者 CO2+2e-+2H+= HCOOH CO（4）CO217 （12 分）（1）Fe+2H+= Fe2+H2（2）铁粉过量可防止 Fe2+被氧化：Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+（3） 红色物质为 Fe(SCN)3，可知发生了 Fe2+转化为 Fe3+的反应，因此 Fe2+被氧化（4）3SCN-+13NO3-+10 H+= 3SO42-+ 3CO2+16 NO +5H2O（5） 合理即给分 滴入 FeSO4后，溶液变为红色，静置 t1时刻后溶液仍为红色（6）滴加 KMnO4后，半分钟内溶液不褪色0.28zy/x 100%18 （14 分）（1）羧基（2）取代反应（3）abd（4）一定条件催化剂第 10 页 共 10 页佀进东+NH2OH+2H2O（5）（6）（7）219 （11 分）（1）第四周期第B 族；1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2（2）OSBa正四面体形sp3（3）c（4）1:1:3； BaTiO3；12；103A233(a 10)N