8.2金属的化学性质（课件）2021-2022学年人教版化学九年级下册(2).ppt

1、金属的化学性质1难点名称：金属活动顺序的理解运用。九年级下册第八单元课题2导入2 金属活动顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金1 1、金属的位置越靠前，它的金属活动性就越强。、金属的位置越靠前，它的金属活动性就越强。如：活动性：如：活动性：Zn FeZn Fe2 2、位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸、位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。中的氢。如：如：ZnZn可以置换出稀硫酸中的氢。可以置换出稀硫酸中的氢。3 3、位于前面的金属能把位于后

2、面的金属从它们、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。的盐溶液里置换出来。( (K K、CaCa、NaNa除外除外) )如：如：ZnZn可以置换出可以置换出CuSOCuSO4 4溶液中的溶液中的CuCu知识讲解难点突破一、金属活动性规律的理解：应用应用1：会：会判断金属的活动性强弱：判断金属的活动性强弱：常见方法：常见方法： 1 1、通过化学、通过化学方程式方程式得出。得出。 在置换反应中，反应物中金属单质的活动性在置换反应中，反应物中金属单质的活动性比生成物中金属单质的活动性强。比生成物中金属单质的活动性强。知识讲解难点突破二、金属活动性规律的应用：反应物金属单质：反应物

3、金属单质：FeFe生成物金属单质：生成物金属单质：CuCu活动性：活动性：Fe CuFe Cu从方程式：从方程式：Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = Cu + FeSO = Cu + FeSO4 4应用应用1：会：会判断金属的活动性强弱：判断金属的活动性强弱：常见方法：常见方法： 2 2、通过金属置换出盐酸或稀硫酸中的氢，或置、通过金属置换出盐酸或稀硫酸中的氢，或置换出更弱金属的盐溶液的换出更弱金属的盐溶液的现象现象。知识讲解难点突破二、金属活动性规律的应用：如：如：A A能把能把B B从它的盐溶液中置换出来，则活动性从它的盐溶液中置换出来，则活动性ABAB如：从如：从A A能与盐

4、酸产生气泡，能与盐酸产生气泡，B B放入盐酸中无现象放入盐酸中无现象则说明活动性则说明活动性AHBAHB课堂练习6难点巩固1 1、现有现有X X、Y Y、Z Z三种金属，已知：三种金属，已知：X X和稀硫酸不反应；和稀硫酸不反应；Z+HZ+H2 2SOSO4 4=ZSO=ZSO4 4+H+H2 2；X X能与能与YNOYNO3 3反应置换出反应置换出Y Y。这三种金属的活动性顺序正确的是（这三种金属的活动性顺序正确的是（ ）A A、XYZ BXYZ B、ZZXY CXY C、YZYZXX D D、ZYXZYX由由X+2YNOX+2YNO3 3=2Y+X=2Y+X（NONO3 3）2 2，可知，

5、可知XYXY；所以：所以：ZHXYZHXYB解析：由解析：由X X和稀硫酸不反应，可知活动性和稀硫酸不反应，可知活动性HXHX；由由Z+HZ+H2 2SOSO4 4=ZSO=ZSO4 4+H+H2 2，可知活动性，可知活动性ZHZH；应用应用2：会设计简单的实验进行判断金属的活动性：会设计简单的实验进行判断金属的活动性：知识讲解难点突破二、金属活动性规律的应用：例：某化学兴趣小组，为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的四个实验方案，其中不能达到目的的是（ ）A.B.D.C.FeSOFeSO4 4CuCuA.B.D.FeCuAgCuAgCuFeAgFe?CuAgFeCu

6、AgFe(H),CuAgFeCuAgFeCuFeSOFeSO4 4Cu两金夹一盐两金夹一盐两盐夹一金两盐夹一金应用应用3：会选择适当的试剂除去物质中所含的杂质：会选择适当的试剂除去物质中所含的杂质：知识讲解难点突破二、金属活动性规律的应用：例：选择适当的试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 铜粉（锌粉）原则：除杂不引杂知识讲解难点突破Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 方法：加入铜粉铜粉（锌粉）方法：硫酸或盐酸等2AgNO3 + Cu = 2Ag + Cu(NO3)2H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 小结 金属活动顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金一、金属活动性规律的识记：（基础）二、金属活动性规律的理解：（强化）三、金属活动性规律的运用：（能力）