溶液的形成及溶解度专题复习（课件）-2021-2022学年人教版化学九年级下册.pptx

1、中考专题复习溶液的形成及溶解度日常生活中的日常生活中的溶液溶液(1)(1)通过对概念的复习，巩固同学们对概念的理解和掌握。通过对概念的复习，巩固同学们对概念的理解和掌握。(2)2)使同学们对整单元的知识有一种系统的认知结构。使同学们对整单元的知识有一种系统的认知结构。溶解 溶液溶剂形成固、液、气水中加入的物质液体的温度NaClNH4NO3NaOH浓硫酸生石灰（CaO）影响物质溶解性的因素：影响物质溶解快慢的因素：温度、溶质的颗粒大小、搅拌均一稳定水、酒精、汽油溶质以分子或离子形式分散不变吸热放热溶质、溶剂的性质、温度溶液溶液溶质（粒子符号）溶质（粒子符号）溶剂（粒子符号）溶剂（粒子符号）NaC

2、l溶液溶液NaOH溶液溶液NH4NO3溶液溶液CuSO4溶液溶液酒精溶液酒精溶液碘酒碘酒Na+Cl-Na+OH-NO3-NH4+SO42-Cu2+C2H5OHI2C2H5OHH2OH2OH2OH2OH2O物质溶解于水时可能发生的变化：颜色、密度、导电性、温度、沸点、凝固点的变化溶质以离子形式分散的溶液能导电，以分子形式分散的溶液不导电。你知道冬天用融雪剂消除公路积雪的原理吗？如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答：(1)可观察到饱和澄清石灰水_。(2)U形管中a、b液面变化情况是_(填序号)。A. a液面上升，b液面下降 B.

3、a液面下降，b液面上升变浑浊B放热知识网络溶液组成溶质溶剂状态饱和溶液不饱和溶液加溶质蒸发溶剂降温加溶剂升温溶解度温度、100g水、饱和、溶解质量g影响因素（温度、压强）溶解度曲线溶液组成的表示方法溶质的质量分数概念结晶蒸发溶剂法冷却热饱和溶液法（降温结晶）（有关的计算）前提条件：温度、溶剂气体溶解度：温度越高，气体溶解度越小；压强越小，气体溶解度越小。饱和溶液不饱和溶液浓溶液稀溶液总结1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。2.对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。给你提个醒对于溶解度随温度升高而减小的物质，如：气体、Ca(OH)2关注特殊溶质不饱和溶

4、液 饱和溶液 化学方法：不饱和Ca(OH)2溶液 饱和Ca(OH)2溶液 加CaO通入CO2 温度溶剂溶质溶剂温度考点一：比较一定温度时物质溶解度的大小1.t4时，时，A、B、C的溶解度由大到小为：的溶解度由大到小为：_。2.P点的意义：点的意义：_。【方法指导】比较溶解度时，必须指明_。ABCt3时，A、B两物质的溶解度相同温度考点二：溶质和溶剂质量的比较1. t4时，分别用时，分别用100g水配制水配制A、B、C的饱和溶液，需溶质质量的饱和溶液，需溶质质量大小大小为：为：_；2. t4时，分别用等质量的时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液，需配制成饱和溶液，需溶剂溶剂质量质量大小为大

5、小为_；3. t4时，等质量的时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所含溶剂的质的饱和溶液，所含溶剂的质量大小为：量大小为：_。ABCCBACBA【方法指导】t时：时：1.等质量等质量的两种溶质恰好完全溶解，溶解度的两种溶质恰好完全溶解，溶解度小小的的用水多。用水多。其形成溶液的质量越大其形成溶液的质量越大。2.等质量等质量的两种溶质饱和溶液，溶解度的两种溶质饱和溶液，溶解度小小的含水多。的含水多。考点三：饱和溶液和不饱和溶液的判断和转化1.t4时，将时，将15gA物质加入到物质加入到50g水中，充分溶解，得到水中，充分溶解，得到A的的_（饱和饱和/ /不饱和不饱和）溶液）溶液_g。溶液的溶质的质

6、量。溶液的溶质的质量分数为分数为_。 （计算式）（计算式）2.t4时，将时，将25gA物质加入到物质加入到50g水中，充分溶解，得到水中，充分溶解，得到A的的_（饱和（饱和/不饱和）溶液不饱和）溶液_g。溶液的溶质的质量。溶液的溶质的质量分数为分数为_。 （计算式）（计算式） 不饱和6515g/65g15g/65g100饱和饱和7020g/70g20g/70g100 【方法指导】计算溶液质量或浓度时，应先利用计算溶液质量或浓度时，应先利用溶解度溶解度判断溶判断溶质是否完全溶解质是否完全溶解，未溶解的不算溶质未溶解的不算溶质，不能计入溶液总质量不能计入溶液总质量。3.要使要使t3时时A的不饱和溶

7、液转的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有化为饱和溶液可以使用的方法有_；4.要使要使t3时时C的不饱和溶液转的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有化为饱和溶液可以使用的方法有_；增加溶质增加溶质/ /降低温度降低温度/ /蒸发溶剂蒸发溶剂蒸发溶剂蒸发溶剂/ /升高温度升高温度/ /增加溶质增加溶质若不改变溶质质量分数若不改变温度考点四：饱和溶液溶质质量分数大小的比较1.t4时，时，A、B、C三种物质的饱三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大和溶液的溶质质量分数大小小为：为：_。2.t3时，时，A、B、C三种物质的饱和三种物质的饱和溶液的溶液的溶质质量分数溶质质量分数大大小为：小为：_。A

8、BCA=BC【方法指导】【方法指导】相同温度相同温度时，不同溶质的时，不同溶质的饱饱和和溶液，溶液，溶解度越大，溶质质量分数越大溶解度越大，溶质质量分数越大。考点五考点五：改变温度后，溶液改变温度后，溶液溶质质量分数溶质质量分数的变化的变化1.将将t4时时A、B、C的饱和溶液降温至的饱和溶液降温至t3，溶液溶质质量分数大小，溶液溶质质量分数大小_；2.将将t4时时A、B、C的饱和溶液降温至的饱和溶液降温至t2，溶液，溶液溶质质量分数溶质质量分数大小大小_；3.将将t1时时A、B、C的饱和溶液升温至的饱和溶液升温至t4，溶液，溶液溶质质量分数溶质质量分数大小大小_；A=BCBACBAC【方法指导

9、】【方法指导】一招秒杀：一招秒杀：“大平小随大平小随” 解释：解释：变温后，若溶解度减小（有固体析出），则溶变温后，若溶解度减小（有固体析出），则溶质质量分数减小，沿着线走；若溶解度增大（无固体质质量分数减小，沿着线走；若溶解度增大（无固体析出），则溶质质量分数析出），则溶质质量分数 不变，与变温前保持一致。不变，与变温前保持一致。考点六考点六：改变温度后，比较析出晶体的质量改变温度后，比较析出晶体的质量将将t4时等质量时等质量A、B的饱和溶的饱和溶液降温至液降温至t3，析出晶体质量，析出晶体质量A_B；【方法指导】【方法指导】比较溶质比较溶质/ /析出晶体质量，要同时具备析出晶体质量，要同时

10、具备2 2个条件个条件：两份两份溶液溶液质量质量相等；相等；两份溶液都是两份溶液都是饱和饱和状态。状态。才能根据溶解度下降的幅度来比较，否则，无才能根据溶解度下降的幅度来比较，否则，无法比较。法比较。1.若若A中含有少量的中含有少量的B，可用，可用_方法提纯方法提纯A;2.若若B中含有少量的中含有少量的A，可用，可用_方法提纯方法提纯B。3.若若A中含有少量的中含有少量的C，可用，可用_方法提纯方法提纯A;考点七考点七：选择提纯物质的结晶方法：选择提纯物质的结晶方法【方法指导】【方法指导】提纯谁就让谁结晶，陡用降温提纯谁就让谁结晶，陡用降温平用蒸发。平用蒸发。降温结晶蒸发结晶降温结晶1.(河北

11、）常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验下列分析错误的是()A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等2、(河北）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是()A.t1 时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量:甲乙B.将t1 时甲、丙的饱和溶液升温到t2 ,两种溶液中溶质的质量分数相等C.将t2 时甲的饱和溶液变为t3 时甲的饱和溶液,可以采用蒸发水的方法D.将t3 时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量:甲乙丙