高中化学重难点方程式汇总（直接打印每生一份熟记）.doc

1、1高中化学重难点方程式高中化学重难点方程式汇总汇总一、碱金属一、碱金属1.钠露置在空气中变暗：4Na + O2= 2Na2O2.钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na + O2Na2O23.钠与硫混合爆炸：2Na + S = Na2S4.钠投入水中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H25.钠投入硫酸铜溶液中：2Na + CuSO4+ 2H2O = Na2SO4+ Cu(OH)2+ H26.过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O27.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O28.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+ NaO

2、H = Na2CO3+ H2O9.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO210.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3+ HCl（少量）= NaCl + NaHCO3盐酸足量时：Na2CO3+2HCl（足量）=2NaCl + H2O + CO211.少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2+ 2NaHCO3= CaCO3+ 2H2O + Na2CO3离子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+ 2H2O + CO32-12.足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2+ NaHCO3= CaCO3+ H2O + NaOH 离子方程式

3、：Ca2+ OH-+ HCO3-=CaCO3+ H2O13.少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2+ NaOH = CaCO3+ NaHCO3+ H2O离子方程式：Ca2+ OH-+ HCO3-=CaCO3+ H2O14.足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2+ 2NaOH = CaCO3+ Na2CO3+ 2H2O离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+ 2H2O + CO32-15.侯德榜制碱法：向 NaCl 溶液中先通入 NH3 后通入 CO2：NH3+ CO2+ NaCl + H2O = NaHCO3+ NH4Cl碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3

4、Na2CO3+ CO2+ H2O16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3+ CO2+ H2O= 2NaHCO3二、卤素二、卤素1.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl2.铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2CuCl23.铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl22FeCl34.铁与溴单质反应：2Fe + 3Br22FeBr35.碘与铁反应：Fe + I2FeI2（Fe 与 I2 反应时，Fe 只能生成+2 价）6.氯气与氢气混合光照：H2+ Cl22HCl（爆炸）7.工业制盐酸：H2+ Cl22HCl8.氯气与磷点燃：2P + 3Cl2(少量)2PCl3(液)；2P + 5Cl2(

5、足量)2PCl5(固)9.氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水） ：Cl2+ H2OHCl + HClO210.次氯酸溶液见光：2HClO2HCl + O211.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl2+ 2KI = 2KCl + I212.工业制漂白粉：2Ca(OH)2+ 2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O离子方程式：Ca(OH)2+ Cl2= Ca2ClClOH2O13.漂白粉使用原理：Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3+ 2HClO14.向漂白粉溶液中通入足量 SO2 气体：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2HClH2SO4离子方程式：C

6、a22ClO2SO2H2O = CaSO4SO42Cl4H15.漂白粉固体久置变质：Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3+ 2HClO；2HClO2HCl + O216.实验室制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+ Cl2+ 2H2O（这是最常用的） ；2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OKClO3+6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2OKClO2HCl=KClCl2H2O17.工业制氯气（氯碱工业） ：2NaCl + 2H2OCl2+ H2+ 2NaOH18.实验室制氯气时尾气吸收（制 84 消毒液） ：Cl2+ 2NaOH = NaCl

7、 + NaClO + H2O19.氯气溶于热浓碱溶液：3Cl2+6KOH5KCl +KClO3+3H2O20.氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：5KCl + KClO3+3H2SO4= 3K2SO4+3Cl2+3H2O21.氯酸钾与盐酸生成氯气：6HCl + KClO3= KCl +3Cl2+3H2O22.氯离子检验：Cl-+Ag+=AgCl(白色沉淀不溶于硝酸)23.溴离子检验：Br-+Ag+=AgBr(浅黄色沉淀不溶于硝酸)24.碘离子检验：I-+Ag+=AgI(黄色沉淀不溶于硝酸)25.氟气溶于水：2F2+ 2H2O = 4HF +O226.氟与氢气反应：F2+ H2= 2HF27.碘

8、与氢气反应：I2+ H22HI28.溴化银感光成像原理：2AgBr2Ag + Br2三、硫三、硫硫酸硫酸1.硫与铜共热：2Cu + SCu2S2.硫与铁共热：Fe + SFeS3.硫与氢气反应：H2+ SH2S4.硫在氧气中燃烧：S + O2SO235.硫与氢氧化钾溶液反应：3S + 6KOH2K2S + K2SO3+ 3H2O6.同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K2SK2SO33H2SO4= 3S3K2SO43H2O7.硫化氢燃烧（O2 不足） ：2H2S + O22S + 2H2O ；（O2 充足） ：2H2S + 3O22SO2+ 2H2O8.氢硫酸露置在空气中变浊：2H2S +

9、 O2= 2S+ 2H2O9.硫化氢隔绝空气加热：H2SH2+ S10.硫化氢与卤单质 X2（Cl2、Br2、I2）反应：H2S +X2= S+ 2HX11.硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H2S + CuSO4= CuS+ H2SO412.硫化氢与二氧化硫气体混合：2H2S + SO2= 3S+ 2H2O13.硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H2S + H2SO4(浓)=S+ SO2+ 2H2O14.二氧化硫气体溶于水：SO2+ H2OH2SO315.实验室制二氧化硫气体：Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2+ H2O16.实验室用碱液吸收硫化氢：H2S(少量)+2NaOH=Na2S

10、+ 2H2O；H2S(过量)+NaOH=NaHS+ H2O17.实验室用碱液吸收二氧化硫：SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+ H2O；SO2(过量)+NaOH=NaHSO318.纯碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量)+2Na2CO3+ H2O = Na2SO3+2NaHCO3纯碱溶液 1：1 吸收二氧化硫：SO2+Na2CO3= Na2SO3+ CO2纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO2+Na2CO3+ H2O = 2NaHSO3+ CO219.硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：SO2+ 2NH3H2O = (NH4)2SO3+ H2O；(NH4)2SO3+ H2SO4= (NH4

11、)2SO4+ H2O + SO220.二氧化硫通入氯水（SO2与Cl2 混合失去漂白性） ：SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl21.二氧化硫通入溴水（SO2 使溴水褪色） ：SO2+ Br2+ 2H2O = H2SO4+ 2HBr22.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+ 2KMnO4+ 2H2O = 2H2SO4+ K2SO4+ 2MnSO423.二氧化硫与稀硝酸：3SO2+ 2HNO3（稀）+2H2O =3H2SO4+2NO24.亚硫酸钠与稀硝酸：3Na2SO3+ 2HNO3= 3Na2SO4+ 2NO+ H2O25.亚硫酸钠溶液与卤单质 X2（Cl2、Br2、

12、I2）反应：Na2SO3+X2+ H2O = Na2SO4+ 2HX26.亚硫酸盐放在空气中变质：2Na2SO3+ O2= 2Na2SO427.二氧化硫与二氧化氮气体不共存：SO2+ NO2= SO3+ NO28.浓硫酸与铜反应：Cu +2 H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+ 2H2O29.浓硫酸与碳反应：C + 2H2SO4(浓)CO2+ 2SO2+ 2H2O30.浓硫酸与硫共热：S + 2H2SO4(浓)3SO2+ 2H2O31.工业制硫酸： 4FeS2+ 11O22Fe2O3+ 8SO2；也可以是 S + O2SO2） ；2SO2+ O22SO3；4SO3+ H2O = H2SO43

13、2.氧气与臭氧互相转化：3O22O3；2O33O233.臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：O3+ 2KI + H2O = I2+2KOH + O234.双氧水与硫化氢：H2S + H2O2= S+ 2H2O35.双氧水与二氧化硫：SO2+ H2O2= H2SO436.双氧水与亚硫酸钠溶液：Na2SO3+ H2O2= Na2SO4+ H2O37.双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4+ 5O2+ 8H2O38.双氧水与氯气：H2O2+ Cl2=2HCl + O239.双氧水催化分解（实验室制氧气之一） ：2H2O22H2O + O240.氯

14、酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二） ：2KClO32KCl +3O241.高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三） ：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O242.硫酸酸雨形成过程：SO2+ H2OH2SO3，2H2SO3+ O2=2H2SO443.硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2+ S+ H2O44.钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：CaO + SO2CaSO3；2CaSO3+ O22CaSO4四、氮和磷四、氮和磷1.工业合成氨：N2+ 3H22NH32.二氧化氮自身二聚：2NO2(棕色)N2O4(无色)3.自然界形成硝酸酸雨(雷雨

15、发庄稼)：氮气与氧气放电 N2+ O22NO；一氧化氮被氧气氧化：2NO + O2= 2NO2；二氧化氮溶于水：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO4.工业制硝酸： 4NH3+ 5O24NO + 6H2O；2NO + O2= 2NO2；3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO5.镁在氮气中燃烧：3Mg + N2Mg3N26.氮化镁投入水中：Mg3N2+ 6H2O = 3Mg(OH)2+ 2NH37.氮化镁与盐酸反应生成两种盐：Mg3N2+ 8HCl = 3MgCl2+ 2NH4Cl8.氨气溶于水显碱性：NH3+ H2ONH3H2ONH4+ OH-9.氨气与氯化氢的“白烟”实验：NH3+

16、 HCl = NH4Cl10.氨气的催化氧化：4NH3+ 5O24NO + 6H2O511.工业制硝酸中尾气中 NO2 与 NO 共同与碱液反应：NO2+ NO + 2NaOH = 2NaNO2+ H2O12.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO2+ 2NaOH = NaNO2+ NaNO3+ H2O13.氨气与氯气反应：2NH3(少量)+3Cl2= N2+ 6HCl；8NH3(足量)+3Cl2= N2+ 6NH4Cl14.氯化铵受热：NH4ClNH3+ HCl15.碳酸氢铵分解：NH4HCO3NH3+ H2O + CO216.实验室制氨气 （常用碱石灰与氯化铵） ： 2NH4Cl + Ca(O

17、H)22NH3+ CaCl2+ 2H2O17.浓硝酸常显黄色原因：4HNO34NO2+ 2H2O + O218.铜与浓硝酸(实验室制 NO2)：Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O19.铜与稀硝酸：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O20.银与稀硝酸：3Ag 4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O21.少量铁与稀硝酸：Fe + 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+ NO+ 2H2O22.过量铁与稀硝酸：3Fe + 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+ 2NO+ 4H2O23.浓硝酸与磷共热：P + 5HNO3(浓)H3PO4

18、+5NO2+ H2O24.浓硝酸与硫共热：S + 6HNO3(浓)H2SO4+ 6NO2+ 2H2O25.浓硝酸与碳共热：C + 4HNO3(浓)CO2+ 4NO2+ 2H2O26.工业用磷矿石制普钙：Ca3(PO4)22H2SO4（浓）=2CaSO4Ca(H2PO4)227.工业用磷矿石制重钙：Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)228.工业用磷矿石制磷酸：Ca3(PO4)2+ 3H2SO4(浓)=3CaSO4+ 2H3PO429.五氧化二磷与热水反应：P2O5+ 3H2O2H3PO430.五氧化二磷与冷水反应：P2O5+ H2O=2HPO3五、碳和硅五、碳和硅1.工业制二

19、氧化碳：CaCO3CaO + CO22.硅的燃烧：Si + O2SiO23.工业制粗硅：SiO2+ 2CSi + 2CO4.粗硅精制：Si + 2Cl2SiCl4； SiCl4+ 2H2Si + 4HCl5.制金刚砂：SiO2+ 3CSiC + 2CO6.硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+ 2H27.硅与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4+ 2H28.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃） ：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O9.氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：SiO2+ 4HF = SiF4+ 2H2O10.工业制玻璃：SiO2

20、+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2；SiO2+ CaCO3CaSiO3+ CO2611.硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：Na2SiO3+ CO2+ H2O = H2SiO3（胶体）+ Na2CO312.硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl13.硅酸钠溶液与铵盐混合：Na2SiO3+ 2NH4Cl + 2H2O = H2SiO3+ 2NaCl + 2NH3H2O14.工业制氢气：C + H2OCO + H2，CO + H2OCO2+ H215.工业制水煤气（煤的气化） ：C + H2OCO + H216.草酸使高锰酸钾溶液褪色：2KMnO4+ 5H2

21、C2O4+ 3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4+10CO2+ 8H2O六、镁、铝、铁六、镁、铝、铁1.镁与水反应：Mg + 2H2OMg(OH)2+ H22.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO22MgO + C3.镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + 2NH4Cl= MgCl2+ 2NH3+ H2镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + CuCl2+ 2H2O= MgCl2+Cu (OH)2+H24.氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2+ 2NH4Cl = MgCl2+ 2NH3H2O5.铝与盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H26.铝与氢氧化钠溶液：2

22、Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H27.铝与氧化铁（铝热反应之一） ：2Al + Fe2O32Fe + Al2O38.氧化铝溶于盐酸中：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O9.氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O10.氢氧化铝溶于盐酸中：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O11.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O12.氢氧化铝的两种电离方式：Al3+ 3OH-Al(OH)3H+ AlO2-+ H2O13.向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AlCl3+ 3NaOH

23、 = Al(OH)3+ 3NaCl14.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AlCl3+ 4NaOH = NaAlO2+ 3NaCl + 2H2O15.向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO2+ HCl + H2O = Al(OH)3+ NaCl16.向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：NaAlO2+ 4HCl = AlCl3+ NaCl + 2H2O17.向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳： 2NaAlO2+ CO2+ 3H2O =2Al(OH)3+ Na2CO318.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NaAlO2+ CO2+ 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO319.偏铝酸钠溶液与氯化铝

24、溶液：3NaAlO2+ AlCl3+ 6H2O = 4Al(OH)3+ 3NaCl20.实验室制取 Al(OH)3：Al2(SO4)3+6NH3H2O =2Al(OH)3+ 3（NH4）2SO421.工业生产铝（电解熔融的 Al2O3） ：2Al2O34Al + 3O222.铁与硫共热：Fe + SFeS23.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O424.氯气与铁点燃：2Fe + 3Cl22FeCl325.碘与铁反应：Fe + I2FeI2726.铁与氯化铁溶液：Fe + 2FeCl3= 3FeCl227.铁与高温水蒸汽反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4+ 4H228.氯化铁溶液与

25、铜：Cu + 2FeCl3= CuCl2+2FeCl229.氯化铁溶液与硫化氢：2FeCl3+ H2S = 2FeCl2+ S+ 2HCl30.氯化铁溶液与碘化氢：2FeCl3+ 2HI = 2FeCl2+ I2+ 2HCl31.氯化铁溶液与二氧化硫：2FeCl3+ SO2+ 2H2O = 2FeCl2+ H2SO4+ 2HCl32.氯化亚铁与氯气：2FeCl2+ Cl2= 2FeCl333.氯化亚铁酸性溶液与双氧水：2FeCl2+2HCl + H2O2= 2FeCl3+ 2H2O34.氯化亚铁溶液在空气中变质：4FeCl2+ O2+ 4HCl = 4FeCl3+ 2H2O35.氯化亚铁与氢氧

26、化钠溶液：FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2+ 2NaCl36.氢氧化亚铁放空气中变色：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)337.氯化亚铁与铁氰酸钾（亚铁离子检验） ：3FeCl2+2K3Fe(CN)6 =Fe3Fe(CN)62(蓝色)+6KCl38.氯化铁溶液与硫氰酸钾（铁离子检验） ：FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3（血红色溶液）+ 3KCl39.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液（铁离子检验） ：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3（红褐色沉淀）+ 3NaCl40.除去氯化铜溶液中的氯化铁（沉淀转化） ：2FeCl3+ 3Cu(OH)2=Fe(OH)

27、3+ 3CuCl241.工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳）反应：Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO242.氧化铜与碳：CuO + CCu + CO；CuO + COCu + CO243.重铬酸钾的酸碱性转化：K2Cr2O7+H2OK2CrO4+H2CrO4离子方程式：Cr2O72-+ H2OCrO42-+ 2H+七、有机反应方程式七、有机反应方程式（取代反应）（取代反应）1.烷烃卤代(与氯气)：CH4+ Cl2CH3Cl + HCl2.卤代烃卤代：CH3Cl + Cl2CH2Cl2+ HCl3.苯的卤代（与液溴） ：+Br2+HBr4.苯的硝化：+HNO3+H2O5.工业制 TNT ：+3HN

28、O3+3H2O6.溴乙烷水解：CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr7.乙醇脱水成乙醚：2CH3CH2OHC2H5OC2H5+ H2O88.乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OHHBrCH3CH2Br +H2O9.苯酚与浓溴水：+3Br2+3HBr10.乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O11.乙酸乙酯水解(酸催化)：CH3COOCH2CH3+ H2OCH3COOH + CH3CH2OH12.乙酸乙酯水解(碱催化)：CH3COOCH2CH3+ NaOHCH3COONa + CH3CH2OH13.乙酸苯酚酯碱性条件下水解

29、：CH3COOC6H52NaOHCH3COONaC6H5ONaH2O14.皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例） ：+ 3NaOH3C17H35COONa15.纤维素与硝酸的酯化：C6H7O2(OH)3n3n HNO3C6H7O2(ONO2)3n+3 n H2O16.两分子乳酸自身成环反应：2+ 2H2O17.5 羟基戊酸自身形成环酯：HO CH2CH2CH2CH2COOH+H2O18.乙二酸和乙二醇形成环酯（1：1） ：+2H2O19 .两个丙氨酸自缩合形成二肽：2+H2O9加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应）加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应）1.乙烯使溴水褪色：H2C = CH2+Br2

30、CH2BrCH2Br2.乙烯与氢气加成：H2C = CH2+H2CH3CH33.乙烯与溴化氢加成：H2C = CH2+HBrCH3CH2Br4.乙烯与水加成(工业制乙醇)：H2C=CH2+H2OCH3CH2OH5.苯与氢气加成：+3H26.乙炔与氯化氢(1:1)：CHCH + HClCH2= CHCl7.乙炔与足量溴水：CHCH + 2Br2CHBr2 CHBr28.1，3 丁二烯与溴水完全加成：CH2=CHCH=CH22Br29.1，3 丁二烯与溴水（1，4 加成） ：CH2=CHCH=CH2+Br20.1，3 丁二烯与溴水（1，2 加成） ：CH2=CHCH=CH2+Br211.乙醛与氢气

31、加成：CH3CHO + H2CH3CH2OH消去反应消去反应1.溴乙烷消去：CH3CH2Br + NaOHCH2= CH2+ NaBr + H2O2.1，2 二溴乙烷消去：CH2BrCH2Br +2NaOHCHCH+2NaBr +2H2O3.乙醇消去(实验室制乙烯)：CH3CH2OHCH2= CH2+ H2O氧化反应氧化反应1.烃的含氧衍生物的燃烧通式：CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2xCO2+ y/2H2O2.乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O2CH3CHO + 2H2O3.2 丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3+ O22CH3COCH3+ 2H2O104

32、.乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O22CH3COOH5.乙醛的银镜反应：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+ 2Ag+ 3NH3+ H2O乙醛银镜反应的离子方程式：CH3CHO +2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH4+2Ag+ 3NH3+ H2O6.甲醛的银镜反应：HCHO + 4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+ 4Ag+ 6NH3+ 2H2O7.乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+ Cu2O+3H2O8.甲醛与新制氢氧化铜反应：HCHO + 4Cu(OH)2CO2+ 2Cu2O+ 5H2O聚

33、合反应聚合反应1.乙烯生成聚乙烯：nCH2= CH22.氯乙烯生成聚氯乙烯：nCH2= CHCl3.乙二醇的自身缩聚：nHOCH2CH2OH+(n-1) H2O其它反应其它反应1.实验室制乙炔：CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH2.葡萄糖发酵制酒精：C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH2CO23.证明醋酸强于碳酸 （有气体生成） ： CH3COOHNaHCO3CH3COONaCO2H2O4.碳酸强于苯酚（溶液变浑浊） ：CO2H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5OH5.丙氨酸与盐酸：HCl6.丙氨酸与氢氧化钾：KOH+H2O7.乙醇和钠反应：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2